2013 课时作业(二十九) 物质的分离、提纯与检验](人教版广东)_百度文库
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2013 课时作业(二十九) 物质的分离、提纯与检验](人教版广东)
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你可能喜欢滴加浓盐酸可以鉴别饱和的NAHCO3,K2CO3,NA2SO3,NACL,KNO3五种无色液体吗,请说明原因谢谢
寂寥的灵魂10
可以.HCl滴加到饱和的NaHCO3中会马上产生气泡,且气体无色无味.HCl滴加到饱和的K2CO3中,由于K2CO3的量太多:HCL+K2CO3-----KHCO3+KCl之后随着滴加的HCL的量多了:KHCO3+HCl-----KCl+CO2↑+H2O所以是先无现象,后产生气泡,且气体无色无味.HCl与Na2SO3反应产生,刺激性气味的气体.我们知道除去Cl2中存在的HCl用饱和的食盐水的原理是抑制Cl2与水反应.而当大量的HCl通入饱和食盐水中,由于Clˉ浓度太大,导致NaCl析出,所以可以鉴定NaCl.HCl与KNO3无现象.
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不可以因为加入后NaHCO3,K2CO3,Na2SO3都是生成气体NaCl和KNO3都是没有现象祝你新年快乐
答案说可以
要想鉴别的话肯定要现象不同才可以
滴加浓盐酸
现象只有两种
生成气体和没有现象的
鉴别不出来
答案说可以
扫描下载二维码向Na2CO3溶液里滴加盐酸，开始时无气泡产生，后来才有气泡产生；向盐酸里滴加Na2CO3溶液时，立即有气泡产生，这说明（　　）A．Na2CO3过量时，主要发生的反应是Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaClB．Na2CO3跟盐酸不反应C．盐酸过量时，主要发生的反应是Na2CO3+2HCl═H2O+2NaCl+CO2↑D．产生的气泡是挥发出来的氯化氢气体
A、向碳酸钠溶液中滴加盐酸，盐酸少量，反应方程式为Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，没有二氧化碳生成．当碳酸钠全部转换为碳酸氢钠时继续加盐酸发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，有CO2气体放出．所以A正确．B、Na2CO3跟盐酸可以反应放出二氧化碳．Na2CO3+2HCl═H2O+2NaCl+CO2↑所以B 不正确．C、当向盐酸中滴加Na2CO3溶液时，盐酸过量，发生反应Na2CO3+2HCl═H2O+2NaCl+CO2↑，立即有CO2气体产生．所以C正确．D、盐酸挥发是在溶液表面发生的，不会产生气泡．所以D不正确．故选AC
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向碳酸钠溶液中滴加盐酸，盐酸少量，反应方程式为Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，没有二氧化碳生成．当向盐酸中滴加Na2CO3溶液时，盐酸过量，发生反应Na2CO3+2HCl═H2O+2NaCl+CO2↑，立即有CO2气体产生．
本题考点：
碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；酸的化学性质．
考点点评：
本题重点考查了Na2CO3和与NaHCO3与盐酸反应不同现象，并对Na2CO3和HCl过量性反应进行探究．
扫描下载二维码实验时，某同学不小心用装有Na2CO3溶液滴瓶上的滴管取了氯化钠溶液，请你选用一种适当的酸帮他除去NaCl溶液中的Na2CO3（1）你选用的酸是盐酸盐酸；（2）为了控制你选的试剂适量加入，可以考虑在混合液中先滴加酚酞，实验中当溶液颜色由红色刚好变为无色无色色时，表示Na2CO3恰好被除完．
韩晓诗464mNb
（1）碳酸钠对氯化钠来说，实际上是除去杂质离子碳酸根离子，需要用酸，还不能引入新的杂质，所以用盐酸，故答案为：盐酸，（2）盐酸与碳酸钠的反应虽然有气泡产生，但是会产生一定的误差，需要借助指示剂，碳酸钠显碱性，使酚酞变红，盐酸和氯化钠不会是酚酞变色，故答案为：无色．
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扫描下载二维码请根据下面图一、图二的有关信息，按题目要求回答问题：（1）图一是向氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸时溶液温度与盐酸溶液体积之间的变化关系图。图中M点的意义是
，此时反应中氢氧化钠和氯化氢的质量比是
，氢氧化钠和盐酸的反应是
反应（填“放热”或“吸热”）。（2）图二是向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸时有关反应图像，该图像说明向碳酸钠溶液中加入盐酸时反应分两步完成。第一步，当加入盐酸的体积在0~v1ml时无气泡产生，此时发生的反应是Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaCl；第二步，当加入盐酸的体积大于v1ml后，NaHCO3与盐酸反应产生气体，反应的化学方程式为
。当所加盐酸的体积等于v2ml时，溶液中存在的溶质是
，所加盐酸体积大于v2ml时，溶液的PH
7。 - 跟谁学
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，此时反应中氢氧化钠和氯化氢的质量比是
，氢氧化钠和盐酸的反应是
反应（填“放热”或“吸热”）。（2）图二是向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸时有关反应图像，该图像说明向碳酸钠溶液中加入盐酸时反应分两步完成。第一步，当加入盐酸的体积在0~v1ml时无气泡产生，此时发生的反应是Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaCl；第二步，当加入盐酸的体积大于v1ml后，NaHCO3与盐酸反应产生气体，反应的化学方程式为
。当所加盐酸的体积等于v2ml时，溶液中存在的溶质是
，所加盐酸体积大于v2ml时，溶液的PH
7。请根据下面图一、图二的有关信息，按题目要求回答问题：（1）图一是向氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸时溶液温度与盐酸溶液体积之间的变化关系图。图中M点的意义是
，此时反应中氢氧化钠和氯化氢的质量比是
，氢氧化钠和盐酸的反应是
反应（填“放热”或“吸热”）。（2）图二是向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸时有关反应图像，该图像说明向碳酸钠溶液中加入盐酸时反应分两步完成。第一步，当加入盐酸的体积在0~v1ml时无气泡产生，此时发生的反应是Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaCl；第二步，当加入盐酸的体积大于v1ml后，NaHCO3与盐酸反应产生气体，反应的化学方程式为
。当所加盐酸的体积等于v2ml时，溶液中存在的溶质是
，所加盐酸体积大于v2ml时，溶液的PH
7。科目: 初中化学最佳答案（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应
放热（2）NaHCO3＋HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2O
＜解析
知识点: 实验室制取和收集气体的思路相关试题大家都在看热门知识点
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