【高中化学】Na2O2与S2-反应生成S,为什么Na2O2不会将S进一步氧化成SO4 2- 我想问：为什么Na2O2不会将S进一步氧化成SO4 2-
过氧化钠有氧化性,可以把-2价的S氧化成单质S.Na2O2 + H2S = 2NaOH + S↓ 也可以分两步：2Na2O2 + 2H2O ＝ 4NaOH + O2O2 + 2H2S ＝ 2S↓ + 2H2O
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这涉及氧化性的强弱！Na2O2具有强氧化性，S2-具有强还原性，二者发生氧化还原反应！Na2O2具有强氧化性，S具有氧化性也具有还原性，二者不应发生反应，再者S还有个+4价！只能说Na2O2没有能力将S进一步氧化成SO4 2- ！
扫描下载二维码1,croh3是沉淀吗?2,h+和no2-为什么不能共存?3,so3-和mno4-,no3-,clo-,clo3-,cr2o7-为什么不能共存?
是H+ 和NO2- 形成亚硝酸,不稳定,很快分解成一氧化氮,二氧化氮,一氧化二氮和水mno4-,no3-,clo-,clo3-,cr2o7-都是强氧化性离子,会把SO3-氧化成SO4-
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氢氧化铬是绿色粘性沉淀因为亚硝酸是弱酸，所以氢离子和亚硝酸根不能大量共存，要生成弱电解质前者是较强还原剂，而后五者都是强氧化剂，当然不能共存
1，是2，h+和no2-不是不能共存，而是它们同时出现形成硝酸，具有强氧化性，会和其他离子反应3，mno4-,no3-,clo-,clo3-,cr2o7-都具有氧化性，会把so3-氧化
3.后面的都是最高价金属和高氯酸根，具有强氧化性，它们在一起的时候，亚硫酸根会被氧化成硫酸根。在水中沉淀强酸中溶解。酸性条件下，亚硝酸根氧化能力极强，会被还原为硝酸根离子。
扫描下载二维码如何检验SO3 2-中的SO4 2-
他带我找了
用试管取少量样液,加HCl酸化的BaCl2溶液,如果出现白色沉淀,说明原溶液中含SO4 2-
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第一步，先加稀盐酸或稀硝酸[去除碳酸根的干扰]
第二步，再加Bacl2溶液
扫描下载二维码1道苏高中化学题目
急已知硝酸是一种强氧化性酸,能把SO3(2-)氧化成SO4(2-),则下列实验方案能够确定某未知试液中存在SO4(2-)的是A取少量试液,滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀,再加入足量稀盐酸,沉淀不溶解B取少量试液,加入足量稀硫酸,没有明显现象,再滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀C取少量试液,加入足量稀盐酸,没有明显现象,再滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀D取少量试液,加入足量稀硝酸,没有明显现象,再滴加Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀正确答案是C
怎么推断的?
kbuahdlo005
这道题目建议采用排除法.A、因为加入BaCl2后生成的沉淀有可能是AgCl,因此无法判断SO4(2-)的存在B、这个选项是自相矛盾,加入足量稀硫酸后,溶液中就会存在SO4(2-),因此后面的实验都没有意义C、加入足量稀盐酸,是为了排除溶液中含有Ag（+）影响结果,这是用BaCl2检验SO4(2-)的前提条件D、题目中提到：硝酸是一种强氧化性酸,能把SO3(2-)氧化成SO4(2-),则有可能溶液中有SO3(2-),而被加入的加入足量稀硝酸氧化成SO4(2-),因此无法判断
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扫描下载二维码关于鉴定SO4^2_百度知道
关于鉴定SO4^2
这样一道题.答案说是若有鉴定SO3^2也会有同样现象，某娃是..
可是正确的娃第一部也是加足量稀盐酸再加氯化钡：1加入足量稀HNO3→无明显现象→加足量硝酸钡→白色沉淀
却是错的...，三个娃的方案鉴定无色溶液中是否存在鉴定SO4^2
提问者采纳
明白了没稀硝酸能把亚硫酸根氧化成硫酸根？好好想想吧～～给我分，而盐酸不能。亚硫酸钡可溶于酸
提问者评价
只是知识都还没学
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其他2条回答
因为，如果是SO3^2按照第一个娃的步骤，稀硝酸会把SO3^2氧化成SO4^2，现象与SO4^2一样而加入盐酸就不会把SO3^2氧化
HCl存在时氯化钡和亚硫酸根不生成沉淀。再加入硝酸才出现沉淀。
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