一些基础的计算的例题,不用涉及到浓度和体积.谢_百度作业帮
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一些基础的计算的例题,不用涉及到浓度和体积.谢
物质的量的使用范围是什么?能否说1 mol就是6.02×1023个微粒?答
物质的量只用来描述微观粒子(原子、分子、离子或它们的集合体等),不能用来描述宏观物质．不能．6.02×1023只是阿伏加德罗常数的近似值．例2
1 mol碳原子约含________个碳原子；3.01×1023个碳原子的物质的量为________；1 mol H2约含有________个H；约含有________个质子；含 5.418×1023个质子数OH-的物质的量为________mol．答
6.02× mol；1.204××说明
1．用摩尔做单位,微观粒子必须指明．2．摩尔是一个巨大的微粒集体,可以有0.5 mol HCl,0.08 mol NaCl,即用摩尔做单位数值可以是小数、分数．例3
相等物质的量的CO和CO2相比较,下列有关叙述中正确的是①它们所含的分子数目之比为1∶1②它们所含的O原子数目之比为1∶2③它们所含的C原子数目之比为1∶1④它们所含的原子总数目之比为2∶3⑤它们所含的电子数目之比为7∶11解析
1个CO2中含1个C、2个O、3个原子、22个电子,同时扩大NA倍即1 mol CO2中含1 mol C、2 mol O、3 mol原子、22 mol电子；同理1 mol CO中含1 mol C、1 mol O、2 mol原子、14 mol电子所以①～⑤均正确．物质的量例题 1、0.5molO2分子含
2molO原子,有
6.02*1023个O原子,
1molH2SO4分子
个H2SO4分子
个S原子. 2、1mol12C的质量是
铁的摩尔质量是
NH4+的摩尔质量是
1molKAl（SO4）2.12H2O的质量是
3、40gNaOH是
80g NaOH是
20g NaOH是
28gKOH中含OH-
mol 4、判断下列各小题有关摩尔的论述是否正确,如不正确简要说明理由.
A、1.8gHO的物质的量是1.8mol.
B、硫酸的摩尔质量是98g
C、1mol氯的质量是35.5g.
D、1分子硫酸的质量是98g
5、下列关于阿佛加德罗常数的说法正确的是
A、6.02*1023就是阿佛加德罗常数.
B、一个碳原子的质量大约为1.66*10-24g.
C、28g氮气所含的原子数目为阿佛加德罗常数. D、阿佛加德罗常数个OH-离子的质量为17g. 6、1molH2SO4,其的原子总物质的量为多少摩尔? 7、5molSO3中,其原子总物质的量为多少摩尔,含多少个原子总数? 8、1.8kgH2O含H2O
g二氧化硫与16gSO3所含的分子个数相等.
gSO3与16gSO3所含的原子个数相等. 10、1mol12O原子的质量是
g,那么1molO2-的质量
g,为什么? 11、49gH2SO4与49gH3PO4的分子数是否相等?原子总数是否相等?为什么?从中可得出什么结论? 12、45g水含有多少mol的中子?有多少个水分子?其中包含有多少mol的H原子和O原子? 13、①多少克NH3与1.4kgN2所含的氢原子数相等,
②1.9gX2气体中含有0.05molX2分子的原子是多少? 14、4gH2与4gO2反应生成H2O多少mol? 15、在0.435g某种灼热的铁的氧化物中,通入足量的CO气体使它还原,并用足量的澄清石灰水去吸收生成的CO2气体,得到0.0075mol沉淀,试推断出这种铁的氧化物的化学式. 16、一只真空瓶净重500g,在一定条件下盛满O时,经实验测得其中的分子数是2.01*1023个,而在相同条件下盛满X气体时,称重为532g,则X气体的相对分子质量是多少? 17、Al2（SO4）3和FeSO4组成的混合物中,Al3+与Fe2+的物质的量之比为2：3,则在含有2molSO42-的化合物中,FeSO4的质量为多少克? 气体摩尔体积例题 1、1、在S.P.T下 ①1molH2 升②2molN2 升③3molO2 升④5molCO2 升⑤33.6升Cl2 mol⑥5.6升HCl mol⑦6.72升CO mol 2、抢答题（口头训练） 在S.T.P时. 44gCO2 , 44.8升H2 , 1.2molO2 , 9.03*1023N2
体积最大的是 最小的是
质量最大的是 最小的是
分子数最多的是 最少的是
（只要比较n即可）体积大小顺序为
3、概念判断题： 1、 1mol Cl的体积约为22.4升（ ） 2、 在标况时1mol水的体积约等于22.4升（ ） 3、 在S.P.T时1mol水蒸汽的体积（折算成S.P.T室）约等于22.4升（ ） 4、 等质量的任何气体在S.P.T时的体积相同（ ） 5、 在S.P.T时,22.4升CO2和CO物质的量相同（ ） 6、 在相同条件下,22.4升CO2和CO的质量相同（ ） 7、 在S.P.T时,2gH的体积是22.4升（ ） 8、 在S.P.T时,0.5molH2和16gO2体积都为11.2升（ ） 4、①11.2升O2（在S.P.T下）的质量为多少?含有多少个氧原子?
②14gN2（S.T.P下）占多少体积?含多少个氮原子? ③3.01*1023个CO在标况下占多少体积?其质量为多少? 5、在标准状况时,测得0.982克某气体的体积为0.5升,求该气体的相对分子质量为多少? 6、某气体的分子组成为XO2,在标准状况时,每2.56克该气体的体积为896mol,试确定元素X的相对原子质量. 7、在相同条件下的密闭容器里,H2和NH3的原子总数相等,则它们的体积比应该是多少? 8、由氮气和氧气组成的混合气体23克,在S.T.P下占体积为16.8升,求混合气体中氮气占多少升?氮气的质量为多少克? 9、273℃,1.01*105pa条件下,将1.40gN2,1.6gO2和4.00gAr混合,则该混合气体的体积是
10、在一定温度、压强时,1体积X2（气）与2体积Y2（气）化合生成两体积气体化合物,则该化合物的分子式是
11、一定体积的气体A重1.9642（g）,在同温同压时,同体积的氢气重0.08987（g）,求体积A的分子量. 12、引燃密闭容器中的已烷和氧气的混合物,使之发生不完全燃烧反应,在120℃时,测得反应前后气体的压强分别为270mmHg柱和390mmHg柱,根据实验数据判断已烷的燃烧反应是按下列哪个反应方程式进行的
A、 C6H14 = 9O2 ——→ CO+5CO2 + 7H2O B、
C6H14 = 7O2 ——→ 5CO+CO2 + 7H2O C、
C6H14 = 8O2 ——→ 3CO+3CO2 + 7H2O D、 2C6H14 = 15O2 ——→ 8CO+4CO2 + 14H2O 13、150℃时（NH4）2CO3完全分解时产生的气体化合物其密度是相同条件下氢气密度的几倍?
14、已知空气的组成是79%N2,21%O2（体积百分比,计算空气的平均分子量）. 15、按质量各占50%的甲烷和已烷（C2H4）混合,则此混合气体中甲烷和已烷的体积比为? 16、用48g玻璃制成的玻璃瓶,充满氢气时重48.1g,充满一未知气体时重49.4g,这种未知气体可能是
17、在同温,同容积时的密闭容器中,下列气体的压强由小到大的顺序是 若在等T,等P下M的所占体积最大的是
A：Cl2, B：HCl, C：N2, D：O2 18、一定温度和压强下,CO和CO2的混合气体对氢气的相对密度为15,则混合气体的平均相对分子质量为 ,混合气体中CO和CO2的体积比为
19、用10.0g铜锌合金跟过量的稀硫酸反应,可得H22.24L（S.T.P下）,该铜锌合金中铜的质量分数是多少?生成硫酸锌为多少摩尔? 20、在实验里制备H2时,用0.1摩盐酸跟6（g）铁反应,计算能产生多少升氢气?（在S.T.P下） 21、10.36gCaCO3和Na2CO3的混合物跟足量的盐酸反应,.放出2.24升CO2（S.T.P）.求原混合物中CaCO3和Na2CO3各为多少克? 22、10升CO和CH4的混合气体,完全燃烧时用去8升O2,这混合气体中CO和CH4的体积比是多少 ?（气体体积均在相同状况下测得） 23、概念判断： 1、 分子数相同的物质,其质量必然相同.（ ） 2、 积相同的物质,其分子数也相同.（ ） 3、 在相同条件下,1升任何物质所含分子数相等.（ ） 4、 在相同条件下,1升H2和1升O2的分子数相等.（ ） 5、 相同体积的任何气体,所含的微粒数相同.（ ） 6、 相同条件下,2种物质所含原子数相同则两种物质的物质的量相等.（ ） 7、 质量相等的不同物质,分子量小的物质的量大,分子量大的物质的量大. （ ） 8、 相同条件下,二种气态物质体积之比即为物质的量之比.（ ） 9、 在相同条件下,气体密度大,则分子量越小.（ ） 10、 在S.T.P时,1mol任何物质的体积为22.4.( )
11、 1mol物质的质量,用克作单位时等于物质的分子量.（ ） 12、 1mol任何气态物质的体积都占22.4升.（ ） 13、 1mol水由2mol氢元素组成.（ ） 14、 1mol所有物质都含有相同微粒数.（ ） 15、 在2*10帕和100时1molO2所含分子数与0.012kgC中所含碳的原子数相等.（ ） 16、 在常温常压时,使11.2升F2与水完全作用产生O2x升,下列列式正确的是（ ） A,2F2+2H2O→4HF+O2 B, 2F2 + 2H2O → 4HF + O2
2升 1升 2*22.4升 22.4升
11.2升 x 11.2 x
C,2F2+2H2O→4HF+O2 D,2F2+2H2O→4HF+O2
2mol 1 2mol 1mol
11.2/22.4 x 11.2 x 17、 若下列物质所含的原子数目相等,则质量最大的是.( )
A: H2 B: H2O C: CO2 D: O2
2/2 18/3 44/3 32/2 18、 同温同压下,A容器的H2和B容器的CO2 中,若它们所含原子总数相等,则A与B两容积的体积之比是
A, 1 ：2 B,2 ：1 C,2 ：3 D,3 ：2 19、 在体积为1L的干燥烧瓶中,用排空气法充入氯化氢气体后,测得烧瓶中气体对氧气的相对密度为1.082,以此气体进行喷泉实验,当喷泉停止后,进入烧瓶中液体的体积是
A,全满, B,3L/4, C,L/2, DL/4 20、 关于同温同压下等体积的CO2和CO有如下叙述：①质量相等②密度相等③所含分子数相等④所含碳原子个数相等,其中正确的是
A,①②③④ B, ②③④ C, ③④ D, ③
物质的量浓度例题 1、11.7gNaCl溶于水配成1升溶液,则该NaCl溶液的物质的量浓度是多少? 2、将S.T.P下11.2升HCl溶于水配成200mol溶液.问此盐酸的物质的量浓
度是多少? 3、2mol/L的食盐溶液200mol中含Na+多少个? 4、在400毫升某硫酸盐的溶液中,含有SO42-3.62*1023个,含某金属（M）离子2.408*1023个.则该硫酸盐的分子组成是 ,它的溶液的物质的量浓度是 ,硫酸根离子的物质的量浓度是 . 5、欲使物质的量浓度相同的NaSO4两种溶液中所含的Na+个数相同,则两种溶液的体积比应是多少? 6、把26.28克CaCl2•nH2O加热到200℃,使其失去全部结晶水,质量变13.32克.若取43.80 克CaCl•nH2O晶体配成500mL的溶液,则该溶液的物质的量浓度是多少? 7、在V升Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+ W g ,求溶液中SO42-和Fe2（SO4）3的物质的量浓度. 8、100mL0.3mol/LNa2SO4和50mL0.2mol/LAl2（SO4）3溶液混合后,溶液中SO42-离子的物质的量浓度为多少?（溶液体积变化忽略不计） 9、在NaCl、MgCl2、MgSO4三种盐配成的?液中,若Na+为0.1mol,Mg2+为0.25mol,Cl-为0.2mol,则SO42-为多少? 10、200mL 98％的浓H2SO4（P为1.84g/cm3）相当于物质的量浓度是多少? 11、某硫酸溶液的百分比浓度为A％,物质的量浓度为2mol/L,这种硫酸溶液的密度是多少? 12、10mol/L的盐酸溶液（P=1.16g/cm3）,求a％. 13、某温度下,50mLNaCl饱和溶液的质量为60克,把它蒸干后,得到固体NaCl 15.9克,求此饱和溶液的质量百分比浓度和物质的量浓度以及溶解度. 14、某温度下22％硝酸钠溶液150mL,加水100g稀释后浓度变为14％,求原溶液的物质的量浓度. 15、某化合物的分子量为M,t℃时,将A克该化合物溶于水形成V毫升饱和溶液,此时溶液的密度为P,求（1）t℃时该化合物的溶解度是多少?（2）该饱和溶液的质量百分比浓度是多少?（3）该饱和溶液的物质的量浓度是多少? 16、若要配制2mol/L的盐酸溶液100mL,需要8mol/L的盐酸多少毫升? 17、用98％的浓H2SO4（P=1.84g/cm3）配制2mol/L的稀H2SO4,500mL,需98％的H2SO4浓多少毫升? 18、将5mol/L的盐酸10mL稀释为250mL,若再取出30mL则此30mL盐酸溶液的物质的量浓度是多少? 19、欲配制100mL 0.5mol的FeSO4溶液,所需绿矾（FeSO4&#O）的质量是多少克? 20、在标准状态下,700体积氨气溶于1体积水中,得到密度为0.85g/cm3的氨水,求此氨水的物质的量浓度. 21、在V mL水中,加入WgNaOH,待NaOH全部溶解后,测得溶液的密度是P g/cm3.问这种NaOH溶液的浓度是多少? 22、Na2CO3 &#O和NaHCO3的混合物其4.5克,溶于水,配制得100mL溶液,其中CNa+=0.4mol/L,则Na2CO3 &#O与NaHCO3各为多少摩尔? 23、将1体积65％浓HNO3（p=1.40g/cm3）和4体积水混合,求混合后（P=1.21g/cm3）溶
剖析物质的量浓度的计算类型一、利用定义式cB=nB / v计算例1：把71.5克碳酸钠晶体(Na2CO3&#O)溶于水，配成250 mL溶液，计算此溶液的物质的量浓度。解析：M(Na2CO3&#O)=286 g•mol－1n(Na2CO3&#O)=71.5g/286g•mol－1=...
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2. 2mol NH4NO3中含4mol氮原子, 8mol 氧原子3.质量相同的SO2和SO3,物质的量比是5 ：4,所含源自总数之比 15 ：16 ,所含氧原子数之比
24.5g H2SO4中的H、S、O原子总数比 2 ：1 ：45.标准状况下1g H2的体积11.2L
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您可能关注的推广回答者：（1）1mol&H2SO4中含4mol个氧原子，2NA 或1.204×1024个氢原子．（2）3.6g水与19.6g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是1：4．【考点】．【专题】计算题．【分析】（1）1个硫酸分子中含有4个氧原子、2个氢原子，然后分析原子的物质的量，并用N=n×NA来计算个数；（2）分子数相等，则物质的量相等，利用n=来计算，再利用它们的构成来分析所含氧原子数之比．【解答】解：（1）因1个硫酸分子中含有4个氧原子，则1molH2SO4中含1mol×4=4mol个氧原子，1个硫酸分子中含有2个氢原子，则1molH2SO4中含1mol×2=2mol个氢原子，其个数为2mol×NA=2NA=1.204×1024，故答案为：4；2NA 或1.204×1024；（2）因水和硫酸的分子数相同，即二者的物质的量相同，则水的物质的量为=0.2mol，硫酸的质量为0.2mol×98g/mol=19.6g，它们所含氧原子数之比为0.2mol×1：0.2mol×4=1：4，故答案为：19.6；1：4．【点评】本题考查有关物质的量的计算，明确质量、摩尔质量、物质的量的关系及常见物质的构成是解答本题的关键．声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。答题：王老师　难度：0.62真题：1组卷：0
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题型：单选题难度：偏易来源：嘉定区二模
A、硫酸中不含氢气，1个硫酸分子中含有2个氢原子，1molH2SO4中含有2mol氢原子，故选项说法错误．B、硫酸的摩尔质量是98g/mol，49g硫酸的物质的量为49g÷98g/mol=0.5mol；一个硫酸分子中含有2个氢原子，则0.5mol硫酸中含有0.5mol×2=1mol氢原子；一个水分子中含有2个氢原子，0.5mol水中含有0.5mol×2=1mol氢原子；故选项说法正确．C、一个硫酸分子中含有4个氧原子，1mol任何物质中含有6.02×1023个分子，故1mol硫酸中有1mol×4×6.02×1023个=24.08×1023个氧原子，故选项说法错误．D、一个硫酸分子中含有2个氢原子、1个硫原子和4个氧原子，则H2SO4中H：S：O的物质的量之比为2：1：4，故选项说法错误．故选B．
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据魔方格专家权威分析，试题“下列关于H2SO4的叙述正确的是（）A．1molH2SO4中含有1molH2B．49克H2..”主要考查你对&&化学式的写法和意义&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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化学式的写法和意义
概念：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子，叫做化学式。如可用O2，H2O，MgO分别表示氧气、水、氧化镁的化学式。 对概念的理解： (1)混合物不能用化学式表示，只有纯净物才能用化学式表示。 (2)每一种纯净物只有一个化学式，但一个化学式有可能用来表示不同的物质。如氧气的化学式是O2，没有别的式子再能表示氧气；P既是红磷的化学式，也是白磷的化学式。(3)纯净物的化学式不能臆造，化学式可通过以下途径确定：①科学家通过进行精确的定量实验，测定纯净物中各元素的质量比，再经计算得出。②已经确定存在的物质可根据化合价写出。书写规则： 1.单质化学式的写法： 首先写出组成单质的元素符号，再在元素符号右下角用数字写出构成一个单质分子的原子个数。稀有气体是由原子直接构成的，通常就用元素符号来表示它们的化学式。金属单质和固态非金属单质的结构比较复杂，习惯上也用元素符号来表示它们的化学式。 2.化合物化学式的写法： 首先按正前负后的顺序写出组成化合物的所有元素符号，然后在每种元素符号的右下角用数字写出每个化合物分子中该元素的原子个数。一定顺序通常是指：氧元素与另一元素组成的化合物，一般要把氧元素符号写在右边；氢元素与另一元素组成的化合物，一般要把氢元素符号写在左边；金属元素、氢元素与非金属元素组成的化合物，一般要把非金属元素符号写在右边。直接由离子构成的化合物，其化学式常用其离子最简单整数比表示。化学式的读法：一般是从右向左叫做“某化某”，如“CuO”叫氧化铜。当一个分子中原子个数不止一个时，还要指出一个分子里元素的原子个数，如“P2O5”叫五氧化二磷。有带酸的原子团要读成“某酸某”如“CuSO4”叫硫酸铜，还有的要读“氢氧化某”，如“NaOH”叫氢氧化钠。“氢氧化某”是碱类物质，电离出来的负电荷只有氢氧根离子。化学式的意义：（1）由分子构成的物质
（2）由原子构成的物质(以Cu为例) 宏观：表示该物质：铜表示该物质由什么元素组成：铜由铜元素组成微观：表示该物质的一个原子—一个铜原子。化学式和化合价的关系：（1）根据化学式求化合价①已知物质的化学式，根据化合价中各元素的正负化合价代数和为0的原则确定元素的化合价。标出已知、未知化合价：列出式子求解：（+1）×2+x×1+（-2）×3=0 x=+4②根据化合价原则，判断化学式的正误，如判断化学式KCO3是否正确标出元素或原子团的化合价计算正负化合价代数和是否为0：（+1）×1+（-2）×1=-1≠0，所以给出的化学式是错误的，正确的为K2CO3。③根据化合价原则，计算原子团中某元素的化合价，如计算NH4+中氮元素的化合价和H2PO4-(磷酸二氢根)中磷元素的化合价。由于NH4+带一个单位的正电荷，不是电中性的，因此各元素的化合价代数和不为多，而是等于+1. 设氮元素的化合价为x x+(+1)×4=+1 x=-3 所以在NH4+中，氮元素的化合价为-3. 同理H2PO4-带一个单位的负电荷、不是电中性的、因此各元素的化合价代数和不为零，而是-1. 设磷元素的化合价为y(+1)×2+y+(-2)×4=-1 y=+5 所以在H2PO4-中磷元素的化合价为+5. ④根据化合价原则，确定物质按化合价的排序。如H2S，S，SO2，H2SO4四种物质中均含有硫元素，并且硫元素的化合价在四种物质中分别为：-2，0， +4，+6，故这四种物质是按硫元素的化合价由低到高的顺序排列的。（2）根据化合价写化学式根据化合物中化合价的代数和等于0的原则，已知元素的化合价可以推求实际存在物质的化学式，主要方法有两种：①最小公倍数法
确定化学式的几种方法:1. 根据化合价规则确定化学式例1：若A元素的化合价为+m，B元素的化合价为-n，已知m与n都为质数，求A，B两元素化合后的物质的化学式。 解析：由题意知正、负化合价的最小公倍数为m ·n，A的原子个数为(m·n)/m=n，B的原子个数为 (m·n)/n=m 答案：所求化学式为AnBm. 2. 根据质量守恒定律确定化学式例2：根据反应方程式2XY+Y2==2Z，确定Z 的化学式解析：根据质量守恒定律，反应前后原子种类不变，原子数目没有增减，反应前有两个X原子，四个Y原子，则两个Z分子含有两个X原子和四个Y原子。 答案：z的化学式为XY2 3. 利用原子结构特征确定化学式例3：X元素的原子核外有17个电子，Y元素的原子最外层有2个电子，求X、Y两元素所形成的化合物的化学式。 解析：X元素的原子核外有17个电子，Y元素的原子最外层有2个电子，X原子易得1个电子，Y原子易失2个电子，根据电子得失相等可求化合物的化学式为YX2 4.利用元素质量比确定化学式:例4：有一氮的氧化物，氮、氧两元素的质量比为7: 4，求此氧化物的化学式。 解析：设此氧化物的化学式为NxOy，根据xN:yO =7:4 得14x:16y=7:4，即x:y=2:1。答案：所求氧化物的化学式为N2O。 5. 利用化学式中所含原子数、电子数确定化学式例5：某氮氧化合物分子中含有3个原子，23个电子，求此化合物的化学式。 解析：设此化合物的化学式为NxOy，则x+y=37x+8y=23解得x=1，y=2答案：所求化学式NO2。利用化学式的变形比较元素的原子个数：例：质量相等的SO2和SO3分子中，所含氧原子的个数比为?解析：SO2的相对分子质量为64，SO3的相对分子质量为80，二者的最小公倍数是320，二者相对分子质量相等时物质的质量相同，转化为分子个数SO2 为320/64=5，SO3为320/80=4，即5SO2与4SO3质量相同，所以含氧原子的个数比为(5×2):(4×3)=10:12=5:6。四、利用守恒法进行化学式计算：例：由Na2S、Na2SO3、Na2SO4三种物质构成的混合物中，硫元素的质量分数为32%，则混合物中氧元素的质量分数为？&解析：在Na2S，Na2SO3，Na2SO4中，钠原子与硫原子的个数比是恒定的，都是2:1，因而混合物中钠、硫元素的质量比(或质量分数比)也是恒定的。设混合物中钠元素的质量分数为x，可建立如下关系式。 Na ——S46　　32x　　　32%46/32=x/32%解得x=46%混合物中氧元素的质量分数为1-32%-46%=22%。利用平均值法判断混合物的组成找出混合物中各组分的平均值(包括平均相对原子质量、平均相对分子质量、平均质量、平均质量分数等)，再根据数学上的平均值原理，此平均值总是介于组成中对应值的最大值与最小值之间，由此对混合物的组分进行推理判断。例：某气休可能由初中化学中常见的一种或多种气体组成，经测定其中只含C，O两种元素，其质量比为3:8，则该气体可能是？解析：由题给条件知，该气体只含C，O两种元素，而这两种元素组成的气体可能是CO2、CO，O2。CO2中C，O两种元素的质量比是3：8，CO中C，O两种元素的质量比是3:4，O2中C，O两种元素的质量比是0 (因C的质量为0)。题中给出该气体中C，O两种元素的质量比是3:8，故符合题意的气体组成为：CO2或 CO，O2或CO，O2，CO2。 利用关系式法解题技巧：关系式法是根据化学式所包含的各种比例关系，找出已知量之间的比例关系，直接列比例式进行计算的方法。例： 多少克(NH4）2SO4与42.4g尿素CO(NH2)2所含的氮元素质量相等?设与42.4g尿素中所含氮元素质量相等的(NH4）2SO4的质量为x(NH4）2SO4——2N——CO(NH2)2　　132　　　　　　　　　60　　　x　　　　　　　　　42.4g132/x=60/42.4gx=93.28化学式前和化学式中数字的含义：①化学式前面的数字表示粒子(原子、分子)数目；②离子符号前的数字表示离子的数目；③化学式石一下角的数字表示该粒子中对应原子或原子团的数目；④离子符号右上角的数字表示该离子所带电荷数。
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下列说法正确的是（　　）A．4mol H2中含8mol氢B．1mol磷酸（H3PO4）的质量为98克/摩尔C．0.5mol H2O2中含有1mol O2D．等质量的O2和O3中所含氧原子的物质的量相同
题型：单选题难度：中档来源：不详
A、4mol的氢气含8mol的氢原子，不能说是含有8mol的氢，故A错误；B、摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，磷酸的相对分子质量为：1×3+31+16×4═98，所以其摩尔质量为98g/mol，但不是其质量，故B错误；C、过氧化氢中不可能含有氧分子，故C错误；D、设O2和O3的质量均为1g，则：O2中氧原子的物质的量为：1g32g/mol×2=116molO3中氧原子的物质的量为：1g48g/mol×3=116mol即等质量的O2和O3中所含氧原子的物质的量相同故D正确．故选D．
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据魔方格专家权威分析，试题“下列说法正确的是（）A．4molH2中含8mol氢B．1mol磷酸（H3PO4）的质量为..”主要考查你对&&化学式的写法和意义&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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化学式的写法和意义
概念：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子，叫做化学式。如可用O2，H2O，MgO分别表示氧气、水、氧化镁的化学式。 对概念的理解： (1)混合物不能用化学式表示，只有纯净物才能用化学式表示。 (2)每一种纯净物只有一个化学式，但一个化学式有可能用来表示不同的物质。如氧气的化学式是O2，没有别的式子再能表示氧气；P既是红磷的化学式，也是白磷的化学式。(3)纯净物的化学式不能臆造，化学式可通过以下途径确定：①科学家通过进行精确的定量实验，测定纯净物中各元素的质量比，再经计算得出。②已经确定存在的物质可根据化合价写出。书写规则： 1.单质化学式的写法： 首先写出组成单质的元素符号，再在元素符号右下角用数字写出构成一个单质分子的原子个数。稀有气体是由原子直接构成的，通常就用元素符号来表示它们的化学式。金属单质和固态非金属单质的结构比较复杂，习惯上也用元素符号来表示它们的化学式。 2.化合物化学式的写法： 首先按正前负后的顺序写出组成化合物的所有元素符号，然后在每种元素符号的右下角用数字写出每个化合物分子中该元素的原子个数。一定顺序通常是指：氧元素与另一元素组成的化合物，一般要把氧元素符号写在右边；氢元素与另一元素组成的化合物，一般要把氢元素符号写在左边；金属元素、氢元素与非金属元素组成的化合物，一般要把非金属元素符号写在右边。直接由离子构成的化合物，其化学式常用其离子最简单整数比表示。化学式的读法：一般是从右向左叫做“某化某”，如“CuO”叫氧化铜。当一个分子中原子个数不止一个时，还要指出一个分子里元素的原子个数，如“P2O5”叫五氧化二磷。有带酸的原子团要读成“某酸某”如“CuSO4”叫硫酸铜，还有的要读“氢氧化某”，如“NaOH”叫氢氧化钠。“氢氧化某”是碱类物质，电离出来的负电荷只有氢氧根离子。化学式的意义：（1）由分子构成的物质
（2）由原子构成的物质(以Cu为例) 宏观：表示该物质：铜表示该物质由什么元素组成：铜由铜元素组成微观：表示该物质的一个原子—一个铜原子。化学式和化合价的关系：（1）根据化学式求化合价①已知物质的化学式，根据化合价中各元素的正负化合价代数和为0的原则确定元素的化合价。标出已知、未知化合价：列出式子求解：（+1）×2+x×1+（-2）×3=0 x=+4②根据化合价原则，判断化学式的正误，如判断化学式KCO3是否正确标出元素或原子团的化合价计算正负化合价代数和是否为0：（+1）×1+（-2）×1=-1≠0，所以给出的化学式是错误的，正确的为K2CO3。③根据化合价原则，计算原子团中某元素的化合价，如计算NH4+中氮元素的化合价和H2PO4-(磷酸二氢根)中磷元素的化合价。由于NH4+带一个单位的正电荷，不是电中性的，因此各元素的化合价代数和不为多，而是等于+1. 设氮元素的化合价为x x+(+1)×4=+1 x=-3 所以在NH4+中，氮元素的化合价为-3. 同理H2PO4-带一个单位的负电荷、不是电中性的、因此各元素的化合价代数和不为零，而是-1. 设磷元素的化合价为y(+1)×2+y+(-2)×4=-1 y=+5 所以在H2PO4-中磷元素的化合价为+5. ④根据化合价原则，确定物质按化合价的排序。如H2S，S，SO2，H2SO4四种物质中均含有硫元素，并且硫元素的化合价在四种物质中分别为：-2，0， +4，+6，故这四种物质是按硫元素的化合价由低到高的顺序排列的。（2）根据化合价写化学式根据化合物中化合价的代数和等于0的原则，已知元素的化合价可以推求实际存在物质的化学式，主要方法有两种：①最小公倍数法
确定化学式的几种方法:1. 根据化合价规则确定化学式例1：若A元素的化合价为+m，B元素的化合价为-n，已知m与n都为质数，求A，B两元素化合后的物质的化学式。 解析：由题意知正、负化合价的最小公倍数为m ·n，A的原子个数为(m·n)/m=n，B的原子个数为 (m·n)/n=m 答案：所求化学式为AnBm. 2. 根据质量守恒定律确定化学式例2：根据反应方程式2XY+Y2==2Z，确定Z 的化学式解析：根据质量守恒定律，反应前后原子种类不变，原子数目没有增减，反应前有两个X原子，四个Y原子，则两个Z分子含有两个X原子和四个Y原子。 答案：z的化学式为XY2 3. 利用原子结构特征确定化学式例3：X元素的原子核外有17个电子，Y元素的原子最外层有2个电子，求X、Y两元素所形成的化合物的化学式。 解析：X元素的原子核外有17个电子，Y元素的原子最外层有2个电子，X原子易得1个电子，Y原子易失2个电子，根据电子得失相等可求化合物的化学式为YX2 4.利用元素质量比确定化学式:例4：有一氮的氧化物，氮、氧两元素的质量比为7: 4，求此氧化物的化学式。 解析：设此氧化物的化学式为NxOy，根据xN:yO =7:4 得14x:16y=7:4，即x:y=2:1。答案：所求氧化物的化学式为N2O。 5. 利用化学式中所含原子数、电子数确定化学式例5：某氮氧化合物分子中含有3个原子，23个电子，求此化合物的化学式。 解析：设此化合物的化学式为NxOy，则x+y=37x+8y=23解得x=1，y=2答案：所求化学式NO2。利用化学式的变形比较元素的原子个数：例：质量相等的SO2和SO3分子中，所含氧原子的个数比为?解析：SO2的相对分子质量为64，SO3的相对分子质量为80，二者的最小公倍数是320，二者相对分子质量相等时物质的质量相同，转化为分子个数SO2 为320/64=5，SO3为320/80=4，即5SO2与4SO3质量相同，所以含氧原子的个数比为(5×2):(4×3)=10:12=5:6。四、利用守恒法进行化学式计算：例：由Na2S、Na2SO3、Na2SO4三种物质构成的混合物中，硫元素的质量分数为32%，则混合物中氧元素的质量分数为？&解析：在Na2S，Na2SO3，Na2SO4中，钠原子与硫原子的个数比是恒定的，都是2:1，因而混合物中钠、硫元素的质量比(或质量分数比)也是恒定的。设混合物中钠元素的质量分数为x，可建立如下关系式。 Na ——S46　　32x　　　32%46/32=x/32%解得x=46%混合物中氧元素的质量分数为1-32%-46%=22%。利用平均值法判断混合物的组成找出混合物中各组分的平均值(包括平均相对原子质量、平均相对分子质量、平均质量、平均质量分数等)，再根据数学上的平均值原理，此平均值总是介于组成中对应值的最大值与最小值之间，由此对混合物的组分进行推理判断。例：某气休可能由初中化学中常见的一种或多种气体组成，经测定其中只含C，O两种元素，其质量比为3:8，则该气体可能是？解析：由题给条件知，该气体只含C，O两种元素，而这两种元素组成的气体可能是CO2、CO，O2。CO2中C，O两种元素的质量比是3：8，CO中C，O两种元素的质量比是3:4，O2中C，O两种元素的质量比是0 (因C的质量为0)。题中给出该气体中C，O两种元素的质量比是3:8，故符合题意的气体组成为：CO2或 CO，O2或CO，O2，CO2。 利用关系式法解题技巧：关系式法是根据化学式所包含的各种比例关系，找出已知量之间的比例关系，直接列比例式进行计算的方法。例： 多少克(NH4）2SO4与42.4g尿素CO(NH2)2所含的氮元素质量相等?设与42.4g尿素中所含氮元素质量相等的(NH4）2SO4的质量为x(NH4）2SO4——2N——CO(NH2)2　　132　　　　　　　　　60　　　x　　　　　　　　　42.4g132/x=60/42.4gx=93.28化学式前和化学式中数字的含义：①化学式前面的数字表示粒子(原子、分子)数目；②离子符号前的数字表示离子的数目；③化学式石一下角的数字表示该粒子中对应原子或原子团的数目；④离子符号右上角的数字表示该离子所带电荷数。
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