Ⅰ、某课外研究小组取一定量的稀硝酸与过量的铁粉充分反应，对反应后的溶液成分进行探究。（1）溶液中不可能含有铁离子，其原因是。（2）假设反应后溶液溶质是NH4NO3和Fe（NO3）2组成，设计试验方案，..域名：学优高考网，每年帮助百万名学子考取名校！问题人评价，难度：0%Ⅰ、某课外研究小组取一定量的稀硝酸与过量的铁粉充分反应，对反应后的溶液成分进行探究。（1）溶液中不可能含有铁离子，其原因是
。（2）假设反应后溶液溶质是NH4NO3和Fe（NO3）2组成，设计试验方案，进行成分检验，在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。限选试剂：铜片、浓硫酸、浓NaOH溶液、KMnO4溶液、K3［Fe（CN）6］2溶液、红色石蕊试纸、蒸馏水? 实验步骤预期现象与结论步骤1、用试管取一定量的反应后的溶液，慢慢滴加 ，直到 为止。静置。 步骤2、用试管取步骤1静置后的上层清液少许， 。  步骤3、 ，慢慢加入 ，然后在通风橱中加热反应。   Ⅱ、硼镁泥制取七水硫酸镁的流程如下：  （3）滤液Ⅱ中除了SO42-和Mg2＋外还有一定量的Ca2＋，操作Ⅱ包括蒸发浓缩、 、 、过滤。 （4）滤液Ⅰ中还含有Al3＋、Fe3＋、Mn2＋、Ca2＋，沉淀B中含有Fe(OH)3 、Al(OH)3、MnO2。操作Ⅰ包括①先加入硼镁泥、②再加入NaClO溶液加热煮沸，然后趁热过滤。①的主要目的是 。②中NaClO溶液参与反应的离子方程式为 。 马上分享给朋友：答案Ⅰ、（1）铁离子会与过量的铁发生氧化还原反应生成亚铁离子。（2） 实验步骤预期现象与结论K3［Fe（CN）6］2溶液 不再生成蓝色沉淀 说明溶液中有Fe2＋加入适量浓氢氧化钠溶液，加热，将润湿的红色石蕊试纸放在试管口 红色试纸变为蓝色，说明有铵根离子存在用装有铜片的试管取上层清液少许， 适量的浓硫酸，边加边振荡 如果有红棕色气体生成、溶液变为蓝色，说明有硝酸根离子存在。溶液成分为NH4NO3和Fe（NO3）2   （3）趁热过滤、冷却结晶。 （4）调节溶液的pH值，使溶液中的Al3＋、Fe3＋转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀除去。Mn2+＋ClO－＋H2O＝MnO2↓＋2H＋＋Cl－。  点击查看答案解释本题暂无同学作出解析，期待您来作答点击查看解释相关试题（1）铁是生活中常用的金属．如图是某“取暖片”外包装的图片．该“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、活_百度知道
（1）铁是生活中常用的金属．如图是某“取暖片”外包装的图片．该“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、活
溶液①写出Fe&nbsp.jpg" esrc="溶液&nbsp，工业上用赤铁矿炼铁的原理的化学方程式______．②Mn、Fe;&&&/zhidao/wh%3D450%2C600/sign=1ece661daa014cf4b2e3e/1ad5ad6eddc451dafdab.jpg" target="_blank" title="点击查看大图" class="ikqb_img_alink"><img class="ikqb_img" src="&溶液&nbsp，原因是铁要与______.baidu.hiphotos、活性炭.&nbsp://h;B．Mg和MnSO4&nbsp.溶液反应的化学方程式______、氯化钠://h://h;和CuSO4&C．Mn和FeSO4&和CuSO4&/zhidao/wh%3D600%2C800/sign=d088aad6eddc451dafdab、水等;&/zhidao/pic/item/1ad5ad6eddc451dafd&nbsp、Mg，其发热是利用铁生锈时会放热．①发热剂需接触到空气才会发热.jpg" />（1）铁是生活中常用的金属．如图是某“取暖片”外包装的图片．该“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉<table cellpadding="-1" cellspacing="-1" style="margin-<td style="font-<table style="margin-right、Fe、水等物质共同作用才会生锈．为了防止钢铁的锈蚀，人们常采用保持铁制品表面干燥与洁净，排在前面的金属能够把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来.&padding-bottom，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳；由B可知: 90%"><div style="border-top.&nbsp:90%"><table style="margin-right，Mn;2Fe+3CO2．②在金属活动性顺序中；Fe2O3+3CO
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出门在外也不愁铁生锈与水和氧气有关,二者缺一不可.对照实验,,可知都有铁和氧气,但中无水中有水,中铁钉不生锈中铁钉明显生锈,所以铁锈蚀的条件之一为有水参与.金属的活动性顺序最初是由化学家根据金属间的置换反应,还有金属跟水和各种酸,碱的反应总结而成.根据三种金属活动性强弱关系铁铜银,对将铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中可能出现的变化进行分析.,在金属活动性顺序中,铁和铜排在银的前面,可以将硝酸银中的银置换出来,所以剩余固体中肯定含银;,铜的量不确定,故不能确定是否含铜;,如果铁过量,就可能有铁;,根据对的分析判断.
解:铁生锈与水和氧气有关,二者缺一不可.对照实验,,可知都有铁和氧气,但中无水中有水,中铁钉不生锈中铁钉明显生锈,所以铁锈蚀的条件之一为有水参与;所以防止铁锈蚀的一种方法是保持铁制品表面洁净干燥.故答案为:有水存在;保持铁制品表面洁净干燥;能与稀反应而不能,推知的活动性大于的活动性;由"和浸入硝酸银溶液中,表面有银析出而无变化"推知:的活动性大于银,而的活动性小于银,综上所述则有,故答案为:;,根据三种金属活动性强弱关系铁铜银,将铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中,铁粉,铜粉都能与硝酸银发生反应得到银,因此剩余固体中一定含有银,故正确;,因未说明混合物的用量,因此对于固体混合物是否出现剩余则无法准确判断,只能得到剩余固体中可能含有铁,铜,故错误;,因未说明混合物的用量,因此对于固体混合物是否出现剩余则无法准确判断,只能得到剩余固体中可能含有铁,铜,故正确;,当铁有剩余时,而铜还没有参加反应,所以就是一旦有铁,一定会有铜,故错误.故选.
了解活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来,是解题的关键.
1061@@3@@@@金属锈蚀的条件及其防护@@@@@@103@@Chemistry@@Junior@@$103@@2@@@@金属与金属矿物@@@@@@14@@Chemistry@@Junior@@$14@@1@@@@身边的化学物质@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$1051@@3@@@@金属活动性顺序及其应用@@@@@@103@@Chemistry@@Junior@@$103@@2@@@@金属与金属矿物@@@@@@14@@Chemistry@@Junior@@$14@@1@@@@身边的化学物质@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@
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求解答 学习搜索引擎 | 请回答下列有关金属的问题:(1)将3枚洁净的铁钉同时置于如图所示的试管中,3天后观察到I,\setcounter{fofo}{3}\Roman{fofo}中铁钉不生锈,\setcounter{fofo}{2}\Roman{fofo}中铁钉明显生锈.对照实验I,\setcounter{fofo}{2}\Roman{fofo},可知铁锈蚀的条件之一为___;防止铁锈蚀的一种方法是___.(2)X,Y,Z是三种金属固体,将X和Y浸入稀硫酸中,Y溶解并产生氢气,X无变化;将X和Z浸入硝酸银溶液中,X表面有银析出而Z无变化.判断X,Y,Z和银四种金属的活动性由强到弱的顺序是___.(3)将铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中,反应结束后,对剩余固体成分的判断正确的是___.A.肯定有银
B.肯定有铜
C.可能有铁
D.可能是铁和银.请问铁精粉和硫铁粉的区别在那,化验成分的时候有哪些元素是不一样的?_百度作业帮
请问铁精粉和硫铁粉的区别在那,化验成分的时候有哪些元素是不一样的?
请问铁精粉和硫铁粉的区别在那,化验成分的时候有哪些元素是不一样的?
铁精粉主要是氧化铁粉,一般是铁厂用.硫铁粉是硫化铁矿,主要是硫酸厂用.或者脱硫后铁厂用.化验成分的时候铁精粉主要化验全铁,磁性铁,砷,磷,硅这些.硫铁矿主要分析全铁,硫.其他元素有需要才化验.
铁矿石主要分为磁铁矿，赤铁矿，褐铁矿，菱铁矿，黄铁矿。（磁，赤，褐）主要成分是氧化铁，菱铁矿是碳酸铁，黄铁矿是硫化铁，硫铁粉就是黄铁矿精选而成的
这个有很多型号的，不能一概而论，最好找专业机构，如浙大杭州哲博化工科技有限公司分析检测中心（简称哲博检测）。
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