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2014年巨人课程高一化学重点班介绍
发布时间： 09:48 来源：未知 作者：wilta
1.高一上学期所学的内容是必修一，主要涉及到的知识点是物质的量、离子反应、氧化还原反应以及元素化合物的内容。这一本书学好了，整个高中化学就打下坚实的基础，因为化学界有一句话叫做：基础不牢，地动山摇。必修一是高中化学的基石，后面大多数的学校会学到必修二、选修三、选修四，选修五这四本书，必修一的知识都贯穿其中。如果元素化合物基础不好，那么也不利于后续内容的学习。
2.高考化学总分100分。在历年高考真题中，高一知识所占分值为化学总分值的41.4%-62%。高考中大部分题都或多或少涉及到元素化合物的知识，所以高一阶段的学习至关重要，高一的成功，意味着就成功了一半。
3.那么在高一的学习中，学生容易产生哪些问题呢?
①忽略课本，忽视基础，而一味盲目大量做题，做难题，眼高手低。
②不对错题进行归纳总结，不回顾复习错题本。
③解题方法复杂，未优化，学习效率较低，苦学不得其法。
那么针对这些常见问题，建议学生采取以下应对措施。
①重视课本，课本知识繁杂，建议梳理出知识网络，理解记忆。
②对错题进行归纳整理，建立错题本，及时回顾、反复回顾错题本。
③优化解题方法，在高中化学中，许多复杂题目，都有简便易行的解题方法。
（一）教学目标
通过这16次课的学习，一方面帮助学生巩固学校所学知识，并适当拔高适应考试，另一方面培养学生的学习兴趣，养成好的学习习惯。
（二）教学内容
本课程以《新课程标准》为宗旨，覆盖《考试大纲》和《考试说明》考点要素、能力要求和题型类别，综合呈现了近几年高考中的典型试题，让同学们更系统地学好化学。每节课教学内容紧扣学生在学校中遇到的重点难点问题，帮助学生梳理知识脉络，构建知识体系，从而更好的应用所学知识解决问题。
（三）教学特色
对于高一的学生，
巨人教师将会帮助学生梳理繁杂的课本知识，帮助学生建立知识网络，通过形象的描述和讲解，帮助学生理解记忆。同时，巨人高中化学教研室研发了高一教材，其中的配套练习旨在让学生不是多做题，而是做好题，因为其中大量题目都取自各重点高中调考题联考题，以及各省市高考原题中适合高一学生训练的题。同时，巨人教师将传授给学生简便易行的解题方法，帮助学生在答题时，真正做到举重若轻，四两拨千斤。
课上沟通&&每课过关放学，确保学生将课堂所学知识已真正掌握；
课下答疑&&每周免费课辅，为学生答疑解难，将知识的夯实落实到实处；
课后反馈、家校联系&&电话短信沟通，及时反馈学生学习情况，保证家长联系畅通无阻；
专家辅导&&考前专题复习，帮助学生梳理知识体系，用好成绩激励学习。
高一年级课程安排
招生对象与层次
高一化学重点班
16次/32课时
高一年级学生
课程详细以及分校咨询可以点击在线咨询或者拨打
关键词：巨人课程,课程介绍,化学重点班,高一化学
咨询电话：400-888-4545
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升学咨询热线：400-888-4545高中化学基础知识(潘玲)【电子书籍下载 epub txt pdf doc 】
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延边大学出版社
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书籍ISBN：
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推荐指数：
高中化学基础知识《高中化学基础知识》内容主要包括第一章化学反应及其能量变化、第一节氧化还原反应、第二节离子反应、第三节化学反应中的能量变化、本章综合测试、第二章碱金属、第一节钠、第二节钠的化合物、第三节碱金属元素、本章综合测试、第三章物质的量、第一节物质的量、第二节气体摩尔体积、第三节物质的量浓度、本章综合测试、第四章卤素、第一节氯气、第二节卤族元素、第三节物质的量在化学方程式计算中的应用、本章综合测试等。第一册第一章 化学反应及其能量变化第一节 氧化还原反应第二节 离子反应第三节 化学反应中的能量变化本章综合测试第二章 碱金属第一节 钠第二节 钠的化合物第三节 碱金属元素本章综合测试第三章 物质的量第一节 物质的量第二节 气体摩尔体积第三节 物质的量浓度本章综合测试第四章 卤素第一节 氯气第二节 卤族元素第三节 物质的量在化学方程式计算中的应用本章综合测试第五章 物质结构元素周期律第一节 原子结构第二节 元素周期律第三节 元素周期表第四节 化学键本章综合测试第六章 氧族元素环境保护第一节 氧族元素第二节 二氧化硫第三节 硫酸第四节 环境保护本章综合测试第七章 碳族元素无机非金属材料第一节 碳族元素第二节 硅和二氧化硅第三节 无机非金属材料本章综合测试第二册第一章 氮族元素第一节 氮和磷第二节 氨铵盐第三节 硝酸第四节 氧化还原反应方程式的配平第五节 有关化学方程式的计算本章综合测试第二章 化学平衡第一节 化学反应速率第二节 化学平衡第三节 影响化学平衡的条件第四节 合成氨条件的选择本章综合测试第三章 电离平衡第一节 电离平衡第二节 水的电离和溶液的pH第三节 盐类的水解第四节 酸碱中和滴定本章综合测试第四章 几种重要的金属第一节 镁和铝第二节 铁和铁的化合物第三节 金属的冶炼第四节 原电池原理及其应用本章综合测试第五章 烃第一节 甲烷第二节 烷烃第三节 乙烯烯烃第四节 乙炔炔烃第五节 苯芳香烃第六节 石油的分馏本章综合测试第六章 烃的衍生物第一节 溴乙烷卤代烃第二节 乙醇醇类第三节 有机物分子式和结构式的确定第四节 苯酚第五节 乙醛醛类第六节 乙酸羧酸本章综合测试第七章 糖类油脂蛋白质第一节 葡萄糖蔗糖第二节 淀粉纤维素第三节 油脂第四节 蛋白质本章综合测试……第八章 合成材料第三册第一单元 晶体的类型与性质第二单元 胶体的性质及其应用第三单元 化学反应中的物质变化和能量变化第四单元 电解原理及其应用第五单元 硫酸工业第六单元 化学实验方案的设计ErrorDirectory Listing Denied
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<em id="authorposton14-12-7 10:01
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这是校区老师整理出来的资料，希望对同学们有用~~附件添加不上，家长们需要word版本的请留下邮箱~~高中化学会考知识点总结（必修1、2）1、化合价(常见元素的化合价)：& &碱金属元素、Ag、H：+1& && && &&&F：—1Ca、Mg、Ba、Zn：+2& && && && & Cl：—1，+1，+5，+7& &Cu：+1，+2& && && && && && && & O：—2& &Fe：+2，+3& && && && && && && &&&S：—2，+4，+6& &Al：+3& && && && && && && && && &P：—3，+3，+5& &Mn：+2，+4，+6，+7& && && && &&&N：—3，+2，+4，+52、氧化还原反应& &定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应& &本质：电子转移(包括电子的得失和偏移)& &特征：化合价的升降& &氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物& &还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物口诀：得——降——(被)还原——氧化剂& & 失——升——(被)氧化——还原剂& &四种基本反应类型和氧化还原反应关系：file:///C:/DOCUME~1/morning/LOCALS~1/Temp/ksohtml/wpsE8.tmp.png
3、金属活动性顺序表file:///C:/DOCUME~1/morning/LOCALS~1/Temp/ksohtml/wpsE9.tmp.png& &K&&Ca&&Na&&Mg&&Al&&Zn&&Fe&&Sn&&Pb&&(H)&&Cu&&Hg&&Ag&&Pt&&Au还 原 性 逐 渐 减 弱4、离子反应& &定义：有离子参加的反应& &电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物& &非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物& &离子方程式的书写：& && & 第一步：写。写出化学方程式& && & 第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，难电离(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O等)，气体(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆& && & 第三步：删。删去前后都有的离子& && & 第四步：查。检查前后原子个数，电荷是否守恒& &离子共存问题判断：⑵ 是否产生沉淀(如：Ba2+和SO42-，Fe2+和OH-)；⑵是否生成弱电解质(如：NH4+和OH-，H+和CH3COO-)⑶是否生成气体(如：H+和CO32-，H+和SO32-)⑷是否发生氧化还原反应(如：H+、NO3-和Fe2+/I-，Fe3+和I-)5、放热反应和吸热反应& &化学反应一定伴随着能量变化。& &放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应& && & 常见的放热反应：燃烧，酸碱中和，活泼金属与酸发生的置换反应& &吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应& && & 常见的吸热反应：Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应，灼热的碳和二氧化碳的反应&&C、CO、H2还原CuO6、各物理量之间的转化公式和推论⑴微粒数目和物质的量：n==N / NA，N==nNA&&⑵物质的量和质量：n==m / M，m==nM⑶对于气体，有如下重要公式& & a、气体摩尔体积和物质的量：n==V / Vm，V==nVm& &&&标准状况下：Vm=22.4L/molb、阿伏加德罗定律：同温同压下V(A) / V(B) == n(A) / n(B) == N(A) / N(B)⑷物质的量浓度与物质的量关系& & (对于溶液)物质的量浓度与物质的量& &C==n / V，n==CV7、配置一定物质的量浓度的溶液①计算：固体的质量或稀溶液的体积②称量：天平称量固体，量筒或滴定管量取液体(准确量取)③溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌④检漏：检验容量瓶是否漏水(两次)⑤移液：冷却到室温，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中⑥洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤2—3次，将洗液全部转移至容量瓶中(少量多次)⑦定容：加水至叶面接近容量瓶刻度线1cm—2cm处时，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面最低点刚好与刻度线相切⑧摇匀：反复上下颠倒，摇匀，使得容量瓶中溶液浓度均匀&&⑨装瓶、贴标签必须仪器：天平(称固体质量)，量筒或滴定管(量液体体积)，烧杯，玻璃棒，容量瓶(规格)，胶头滴管
8、钠的原子结构及性质结构钠原子最外层只有一个电子，化学反应中易失去电子而表现出强还原性物理性质质软，银白色，有金属光泽的，有良好导电导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低化学性质与非金属单质file:///C:/DOCUME~1/morning/LOCALS~1/Temp/ksohtml/wpsEA.tmp.png钠在常温下切开后表面变暗：4Na+O2==2Na2O(灰白色)钠在氯气中燃烧，黄色火焰，白烟：2Na+Cl2===2NaCl与化合物与水反应，现象：浮，游，声，球，红2Na+2H2O==2NaOH+H2↑与酸反应，现象与水反应相似，更剧烈，钠先与酸反应，再与水反应与盐溶液反应：钠先与水反应，生成NaOH和H2，再考虑NaOH与溶液中的盐反应。如：钠投入CuSO4溶液中，有气体放出，生成蓝色沉淀。2Na+2H2O+CuSO4==Cu(OH)2+Na2SO4+H2↑存在自然界中只能以化合态存在保存煤油，使之隔绝空气和水用途制备钠的化合物，作强还原剂，作电光源9、钠的氧化物比较 氧化钠过氧化钠化学式Na2ONa2O2氧元素的化合价—2—1色、态白色，固态淡黄色，固态稳定性不稳定稳定与水反应方程式Na2O+H2O==2NaOH2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑与二氧化碳反应方程式Na2O+CO2==Na2CO32Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2氧化性、漂白性无有用途制备NaOH供氧剂，氧化剂，漂白剂等 10、碳酸钠和碳酸氢钠的比校 Na2CO3NaHCO3俗名纯碱，苏打，面碱小苏打色、态白色，固态，粉末白色，固态，晶体水溶性＞碱性碱性(同浓度时，碳酸钠碱性比碳酸氢钠碱性强，pH值大)file:///C:/DOCUME~1/morning/LOCALS~1/Temp/ksohtml/wpsEB.tmp.png碱性热稳定性不易分解2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑与盐酸反应Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑与氢氧化钠溶液不反应NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O与澄清石灰水Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHNaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O+NaOH与二氧化碳Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3不反应与氯化钙溶液Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl不反应用途重要化工原料，可制玻璃，造纸等治疗胃酸过多，制作发酵粉等11、金属的通性：导电、导热性，具有金属光泽，延展性，一般情况下除Hg外都是固态12、金属冶炼的一般原理：①热分解法：适用于不活泼金属，如Hg、Ag②热还原法：适用于较活泼金属，如Fe、Sn、Pb等③电解法：适用于活泼金属，如K、Na、Al等(K、Ca、Na、Mg都是电解氯化物，Al是电解Al2O3)13、铝及其化合物& & Ⅰ、铝a、与非金属：4Al+3O2==2Al2O3，2Al+3S==Al2S3，2Al+3Cl2==2AlCl3b、与酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑，2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ 常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸 c.与强碱：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑& &大多数金属不与碱反应，但铝却可以file:///C:/DOCUME~1/morning/LOCALS~1/Temp/ksohtml/wpsEC.tmp.pngd、铝热反应：2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3，铝具有较强的还原性，可以还原一些金属氧化物Ⅱ、铝的化合物①Al2O3(典型的两性氧化物)&&a、与酸：Al2O3+6H+==2Al3++3H2O& &&&b、与碱：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O②Al(OH)3(典型的两性氢氧化物)：白色不溶于水的胶状物质，具有吸附作用&&a、实验室制备：AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl，Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+&&b、& &Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O& &Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O③KAl(SO4)2·12H2O，十二水和硫酸铝钾，俗名：明矾 KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-，Al3+会水解：Al3++3H2O file:///C:/DOCUME~1/morning/LOCALS~1/Temp/ksohtml/wpsED.tmp.png Al(OH)3+3H+&&因为Al(OH)3具有很强的吸附型，所以明矾可以做净水剂14、铁①物理性质：银白色光泽，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸引。铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四。file:///C:/DOCUME~1/morning/LOCALS~1/Temp/ksohtml/wpsEE.tmp.pngfile:///C:/DOCUME~1/morning/LOCALS~1/Temp/ksohtml/wpsEF.tmp.pngfile:///C:/DOCUME~1/morning/LOCALS~1/Temp/ksohtml/wpsF0.tmp.png②化学性质：file:///C:/DOCUME~1/morning/LOCALS~1/Temp/ksohtml/wpsF1.tmp.png&&a、与非金属：Fe+S==FeS，3Fe+2O2===Fe3O4，2Fe+3Cl2===2FeCl3b、与水：3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2& & Fe2+和Fe3+离子的检验：file:///C:/DOCUME~1/morning/LOCALS~1/Temp/ksohtml/wpsF2.tmp.png& && & ①溶液是浅绿色的Fe2+& & ②与KSCN溶液作用不显红色，再滴氯水则变红file:///C:/DOCUME~1/morning/LOCALS~1/Temp/ksohtml/wpsF3.tmp.pngfile:///C:/DOCUME~1/morning/LOCALS~1/Temp/ksohtml/wpsF4.tmp.png& && & ③加NaOH溶液现象：白色& && &灰绿色& && &红褐色file:///C:/DOCUME~1/morning/LOCALS~1/Temp/ksohtml/wpsF5.tmp.png& && & ①与无色KSCN溶液作用显红色Fe3+& & ②溶液显黄色或棕黄色& && & ③加入NaOH溶液产生红褐色沉淀15、硅及其化合物①二氧化硅file:///C:/DOCUME~1/morning/LOCALS~1/Temp/ksohtml/wpsF6.tmp.png& &酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水SiO2+CaO===CaSiO3，SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O，SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O②硅酸钠：硅酸钠固体俗称泡花碱，水溶液俗称水玻璃，是无色粘稠的液体，常作粘合剂、防腐剂、耐火材料。放置在空气中会变质：Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3。实验室可以用可溶性硅酸盐与盐酸反应制备硅酸：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO316、氯及其化合物 ②化学性质：氯原子易得电子，使活泼的非金属元素。氯气与金属、非金属等发生氧化还原反应，一般作氧化剂。与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应，既作氧化剂又作还原剂。1、氯水：氯水为黄绿色，所含Cl2有少量与水反应(Cl2+H2O==HCl+HClO)，大部分仍以分子形式存在，其主要溶质是Cl2。新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等微粒2、次氯酸：次氯酸(HClO)是比H2CO3还弱的酸，溶液中主要以HClO分子形式存在。是一种具有强氧化性(能杀菌、消毒、漂白)的易分解(分解变成HCl和O2)的弱酸。3、漂白粉：次氯酸盐比次氯酸稳定，容易保存，工业上以Cl2和石灰乳为原料制取漂白粉，其主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，须和酸(或空气中CO2)作用产生次氯酸，才能发挥漂白作用。17、溴、碘的性质和用途 溴碘物理性质深红棕色，密度比水大，液体，强烈刺激性气味，易挥发，强腐蚀性紫黑色固体，易升华。气态碘在空气中显深紫红色，有刺激性气味在水中溶解度很小，易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂化学性质能与氯气反应的金属、非金属一般也能与溴、碘反应，只是反应活性不如氯气。氯、溴、碘的氧化性强弱：Cl2＞Br2＞I218、二氧化硫 具有漂白性：可使品红溶液褪色，但是是一种暂时性的漂白SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl19、硫酸酸酐是SO3，其在标准状况下是固态 浓硫酸的三大特性a、吸水性：将物质中含有的水分子夺去(可用作气体的干燥剂) b、脱水性：将别的物质中的H、O按原子个数比2：1脱出生成水file:///C:/DOCUME~1/morning/LOCALS~1/Temp/ksohtml/wpsF7.tmp.png c、强氧化性：冷的浓硫酸使Fe、Al等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化与非金属反应：C+2H2SO4(浓硫酸)===CO2↑+2SO2↑+2H2O与较活泼金属反应，但不产生H2三大强酸中，盐酸和硝酸是挥发性酸，硫酸是不挥发性酸20、氮及其化合物②与氧气反应：N2+O2==2NO(无色、不溶于水的气体，有毒)2NO+O2===2NO2(红棕色、刺激性气味、溶于水气体，有毒) 3NO2+H2O===2HNO3+NO，所以可以用水除去NO中的NO2 两条关系式：4NO+3O2+2H2O==4HNO3，4NO2+O2+2H2O==4HNO3file:///C:/DOCUME~1/morning/LOCALS~1/Temp/ksohtml/wpsF8.tmp.pngfile:///C:/DOCUME~1/morning/LOCALS~1/Temp/ksohtml/wpsF9.tmp.png②与氯化氢反应：NH3+HCl==NH4Cl，现象：产生白烟 Ⅲ、铵盐 ①加热分解：NH4Cl===NH3↑+HCl↑，NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O②与碱反应：铵盐与碱共热可产生刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体即氨气，故可以用来检验铵根离子的存在，如：NH4NO3+NaOH===NH3↑+H2O+NaCl,，离子方程式为：NH4++OH-===NH3↑+H2O，是实验室检验铵根离子的原理。d、NH4+的检验：NH4++OH-===NH3↑+H2O。操作方法是向溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察是否变蓝，如若变蓝则说明有铵根离子的存在。 file:///C:/DOCUME~1/morning/LOCALS~1/Temp/ksohtml/wpsFA.tmp.pngfile:///C:/DOCUME~1/morning/LOCALS~1/Temp/ksohtml/wpsFB.tmp.png20、硝酸c、强氧化性：与金属反应：3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O常温下Al、Fe遇浓硝酸会发生钝化，所以可以用铝制或铁制的容器储存浓硝酸ⅱ、与非金属反应：C+4HNO3(浓)===CO2↑+4NO2↑+2H2O21元素周期律：&&从左到右：原子序数逐渐增加，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强(失电子能力逐渐减弱)，非金属性逐渐增强(金属性逐渐减弱)&&从上到下：原子序数逐渐增加，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强(得电子能力逐渐减弱)，金属性逐渐增强(非金属性逐渐减弱)&&所以在周期表中，非金属性最强的是F，金属性最强的是Fr (自然界中是Cs，因为Fr是放射性元素)判断金属性强弱的四条依据：&&a、与酸或水反应的剧烈程度以及释放出氢气的难易程度，越剧烈则越容易释放出H2，金属性越强b、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，碱性越强，金属性越强c、金属单质间的相互置换(如：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu)d、原电池的正负极（负极活泼性﹥正极）判断非金属性强弱的三条依据：a、与H2结合的难易程度以及生成气态氢化物的稳定性，越易结合则越稳定，非金属性越强b、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性越强，非金属性越强c、非金属单质间的相互置换(如：Cl2+H2S==2HCl+S↓)& & 注意：“相互证明”——由依据可以证明强弱，由强弱可以推出依据22、化学反应速率 影响化学反应速率的因素： 浓度：浓度增大，速率增大&&温度：温度升高，速率增大&&压强：压强增大，速率增大(仅对气体参加的反应有影响)&&催化剂：改变化学反应速率&&其他：反应物颗粒大小，溶剂的性质file:///C:/DOCUME~1/morning/LOCALS~1/Temp/ksohtml/wpsFC.tmp.png23、原电池 负极(Zn)：Zn—2e-==Zn2+正极(Cu)：2H++2e-==H2↑24、常见物质或离子的检验方法物质(离子)方法及现象Cl-先用硝酸酸化，然后加入硝酸银溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀SO42-先加盐酸酸化，然后加入氯化钡溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀CO32-加入硝酸钡溶液，生成白色沉淀，该沉淀可溶于硝酸(或盐酸)，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体(CO2)Al3+加入NaOH溶液产生白色沉淀，继续加入NaOH溶液，沉淀消失Fe3+(★)加入KSCN溶液，溶液立即变为血红色NH4+(★)与NaOH溶液共热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味的气体(NH3)Na+焰色反应呈黄色K+焰色反应呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃)I2遇淀粉溶液可使淀粉溶液变蓝蛋白质灼烧，有烧焦的羽毛气味
+ 5不管你信不信，反正我信了总评分:&金币 + 5&&
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<em id="authorposton14-12-7 10:42
<td class="t_f" id="postmessage_13高中物理会考知识点总结要点解读一、质点1．定义：用来代替物体而具有质量的点。2．实际物体看作质点的条件：当物体的大小和形状相对于所要研究的问题可以忽略不计时，物体可看作质点。二、描述质点运动的物理量1．时间：时间在时间轴上对应为一线段，时刻在时间轴上对应于一点。与时间对应的物理量为过程量，与时刻对应的物理量为状态量。2．位移：用来描述物体位置变化的物理量，是矢量，用由初位置指向末位置的有向线段表示。路程是标量，它是物体实际运动轨迹的长度。只有当物体作单方向直线运动时，物体位移的大小才与路程相等。3．速度：用来描述物体位置变化快慢的物理量，是矢量。（1）平均速度：运动物体的位移与时间的比值，方向和位移的方向相同。（2）瞬时速度：运动物体在某时刻或位置的速度。瞬时速度的大小叫做速率。（3）速度的测量（实验）①原理：。当所取的时间间隔越短，物体的平均速度越接近某点的瞬时速度v。然而时间间隔取得过小，造成两点距离过小则测量误差增大，所以应根据实际情况选取两个测量点。②仪器：电磁式打点计时器（使用4∽6V低压交流电，纸带受到的阻力较大）或者电火花计时器（使用220V交流电，纸带受到的阻力较小）。若使用50Hz的交流电，打点的时间间隔为0.02s。还可以利用光电门或闪光照相来测量。4．加速度（1）意义：用来描述物体速度变化快慢的物理量，是矢量。（2）定义：，其方向与Δv的方向相同或与物体受到的合力方向相同。（3）当a与v0同向时，物体做加速直线运动；当a与v0反向时，物体做减速直线运动。加速度与速度没有必然的联系。三、匀变速直线运动的规律1．匀变速直线运动（1）定义：在任意相等的时间内速度的变化量相等的直线运动。（2）特点：轨迹是直线，加速度a恒定。当a与v0方向相同时，物体做匀加速直线运动；反之，物体做匀减速直线运动。2．匀变速直线运动的规律（1）基本规律①速度时间关系：②位移时间关系：（2）重要推论①速度位移关系：②平均速度：③做匀变速直线运动的物体在连续相等的时间间隔的位移之差：Δx=xn+1-xn=aT2。3．自由落体运动（1）定义：物体只在重力的作用下从静止开始的运动。（2）性质：自由落体运动是初速度为零，加速度为g的匀加速直线运动。（3）规律：与初速度为零、加速度为g的匀加速直线运动的规律相同。第三章&&相互作用要点解读一、力的性质1．物质性：一个力的产生仅仅涉及两个物体，我们把其中一个物体叫受力物体，另一个物体则为施力物体。2．相互性：力的作用是相互的。受力物体受到施力物体给它的力，则施力物体也一定受到受力物体给它的力。3．效果性：力是使物体产生形变的原因；力是物体运动状态（速度）发生变化的原因，即力是产生加速度的原因。4．矢量性：力是矢量，有大小和方向，力的三要素为大小、方向和作用点。5．力的表示法（1）力的图示：用一条有向线段精确表示力，线段应按一定的标度画出。（2）力的示意图：用一条有向线段粗略表示力，表示物体在这个方向受到了某个力的作用。二、三种常见的力1．重力（1）产生条件：由于地球对物体的吸引而产生。（2）三要素①大小：G=mg。②方向：竖直向下，即垂直水平面向下。③作用点：重心。形状规则且质量分布均匀的物体的重心在其几何中心。物体的重心不一定在物体上。2．弹力（1）产生条件：物体相互接触且发生弹性形变。（2）三要素①大小：弹簧的弹力大小满足胡克定律F=kx。其它的弹力常常要结合物体的运动情况来计算。②方向：弹簧和轻绳的弹力沿弹簧和轻绳的方向。支持力垂直接触面指向被支持的物体。压力垂直接触面指向被压的物体。③作用点：支持力作用在被支持物上，压力作用在被压物上。3．摩擦力（1）产生条件：有粗糙的接触面、有相互作用的弹力和有相对运动或相对运动趋势。（2）三要素①方向：滑动摩擦力方向与相对运动方向相反；静摩擦力的方向与相对运动趋势方向相反。②大小：A．滑动摩擦力的大小Ff=μFN。其中μ为动摩擦因数。FN为滑动摩擦力的施力物体与受力物体之间的正压力，不一定等于物体的重力。B．静摩擦力的大小要根据受力物体的运动情况确定。静摩擦力的大小范围为0&Ff≤Fm。③作用点：在接触面或接触物上。三、力的运算合力与分力是等效替代关系，力的运算遵循平行四边形定则，分力为平行四边形的两邻边，合力为两邻边之间的对角线。平行四边形定则（或三角形定则）是矢量运算法则。1．力的合成：已知分力求合力叫做力的合成。实验探究：探究力的合成的平行四边形定则（1）实验原理：合力与分力的实际作用效果相同。实验中使橡皮条伸长相同的长度。（2）减小实验误差的主要措施：①保证两次作用下橡皮条的形变情况相同（细绳与橡皮条的结点到达同一点）。②利用两点确定一条直线的办法记下力的方向，所以两点的距离要适当远些，细绳应长一些。③将力的方向记在白纸上，所以细绳应与纸面平行。④实验采用力的图示法表示和计算合力，应选定合适的标度。2．力的分解：已知合力求分力叫做力的分解。力要按照力的实际作用效果来分解。3．力的正交分解：它不需要按力的实际作用效果来分解，建立直角坐标系的原则是方便简单，让尽可能多的力在坐标轴上，被分解的力越少越好。学法指导一、弹力的求解1．判断弹力的有无形变不明显时我们一般采用假设法、消除法或结合物体的运动情况判断弹力的有无。2．计算弹力的大小对弹簧发生弹性形变时，我们利用胡克定律求解；对非弹簧物体的弹力常常要结合物体的运动情况，利用动力学规律（如平衡条件和牛顿第二定律）求解。二、静摩擦力的求解1．判断静摩擦力的有无静摩擦力方向与受力物体相对施力物体的运动趋势方向相反。对相对运动趋势不明显的情形，我们可以依据不同情况，利用下面两种办法进行判断。（1）假设法。假设接触面光滑，看物体是否有相对运动。有则相对运动趋势与相对运动方向相同；无则没有相对运动趋势。（2）效果法。根据物体的运动情况，主要看物体的加速度，利用动力学规律（如牛顿第二定律和力的平衡条件）判定。2．计算静摩擦力的大小静摩擦力的大小要根据受力物体的运动情况（主要是看加速度)）,利用动力学规律（如牛顿第二定律和力的平衡条件）来计算。最大静摩擦力的大小近似等于滑动摩擦力的大小。三、分析物体的受力情况对物体进行正确的受力分析，是解决力学问题的基础和关键。1．受力分析的一般步骤：（1）选取合适的研究对象，把对象从周围物体中隔离出来。（2）按一定的顺序对对象进行受力分析：首先分析非接触力（重力、电场力和磁场力）；接着分析弹力；然后分析摩擦力；再根据题意分析对象受到的其它力。（3）最后画出对象的受力示意图。高中阶段，一般只研究物体的平动规律，我们可把研究对象看作质点，画受力示意图时，可把所有外力的作用点画在同一点上（共点力）。2．受力分析的注意事项：（1）防止多分析不存在的力。每分析一个力都应找得出施力物体。（2）防止漏掉某些力。要养成按照“场力（重力、电场力和磁场力）→弹力→摩擦力→其他力”的顺序分析物体受力情况的习惯。（3）只画物体受到的力，不要画研究对象对其他物体施加的力。（4）分析弹力和摩擦力时，应抓住它们必须接触的特点进行分析。绕对象一周，找出接触点（面），再根据它们的产生条件，分析研究对象受到的弹力和摩擦力第四章&&牛顿运动定律一、牛顿第一定律与惯性1．牛顿第一定律的含义：一切物体都具有惯性，惯性是物体的固有属性；力是改变物体运动状态的原因；物体运动不需要力来维持。2．惯性：物体具有保持原来匀速直线运动状态或静止状态的性质，叫做惯性。质量是物体惯性大小的量度。二、牛顿第二定律1．牛顿第二定律揭示了物体的加速度与物体的合力和质量之间的定量关系。力是产生加速度的原因，加速度的方向与合力的方向相同，加速度随合力同时变化。2．控制变量法“探究加速度与力、质量的关系”实验的关键点（1）平衡摩擦力时不要挂重物，平衡摩擦力以后，不需要重新平衡摩擦力。（2）当小车和砝码的质量远大于沙桶和砝码盘和砝码的总质量时，沙桶和砝码盘和砝码的总重力才可视为与小车受到的拉力相等，即为小车的合力。（3）保持砝码盘和砝码的总重力一定，改变小车的质量（增减砝码），探究小车的加速度与小车质量之间的关系；保持小车的质量一定，改变沙桶和砝码盘和砝码的总重力，探究小车的加速度与小车合力之间的关系。（4）利用图象法处理实验数据，通过描点连线画出a—F和a—图线，最后通过图线作出结论。3．超重和失重无论物体处在失重或超重状态，物体的重力始终存在，且没有变化。与物体处于平衡状态相比，发生变化的是物体对支持物的压力或对悬挂物的拉力。（1）超重：当物体在竖直方向有向上的加速度时，物体对支持物的压力或对悬挂物的拉力大于重力。（2）失重：当物体在竖直方向有向下的加速度时，物体对支持物的压力或对悬挂物的拉力小于重力。当物体正好以大小等于g的加速度竖直下落时，物体对支持物的压力或对悬挂物的拉力为0，这种状态叫完全失重状态。4．共点力作用下物体的平衡共点力作用下物体的平衡状态是指物体处于匀速直线运动状态或静止状态。处于共点力平衡状态的物体受到的合力为零。三、牛顿第三定律牛顿第三定律揭示了物体间的一对相互作用力的关系：总是大小相等，方向相反，分别作用两个相互作用的物体上，性质相同。而一对平衡力作用在同一物体上，力的性质不一定相同。第五章&&曲线运动要点解读 一、曲线运动及其研究1．曲线运动（1）性质：是一种变速运动。作曲线运动质点的加速度和所受合力不为零。（2）条件：当质点所受合力的方向与它的速度方向不在同一直线上时，质点做曲线运动。（3）力线、速度线与运动轨迹间的关系：质点的运动轨迹被力线和速度线所夹，且力线在轨迹凹侧，如图所示。2．运动的合成与分解（1）法则：平行四边形定则或三角形定则。（2）合运动与分运动的关系：一是合运动与分运动具有等效性和等时性；二是各分运动具有独立性。（3）矢量的合成与分解：运动的合成与分解就是要对相关矢量（力、加速度、速度、位移）进行合成与分解，使合矢量与分矢量相互转化。二、平抛运动规律1．平抛运动的轨迹是抛物线，轨迹方程为2．几个物理量的变化规律（1）加速度①分加速度：水平方向的加速度为零，竖直方向的加速度为g。 ②合加速度：合加速度方向竖直向下，大小为g。因此，平抛运动是匀变速曲线运动。（2）速度①分速度：水平方向为匀速直线运动，水平分速度为；竖直方向为匀加速直线运动，竖直分速度为。②合速度：合速度。，为（合）速度方向与水平方向的夹角。（3）位移①分位移：水平方向的位移，竖直方向的位移。②合位移：物体的合位移，，为物体的（合）位移与水平方向的夹角。3. 《研究平抛运动》实验（1）实验器材：斜槽、白纸、图钉、木板、有孔的卡片、铅笔、小球、刻度尺和重锤线。（2）主要步骤：安装调整斜槽；调整木板；确定坐标原点；描绘运动轨迹；计算初速度。（3）注意事项①实验中必须保证通过斜槽末端点的切线水平；方木板必须处在竖直面内且与小球运动轨迹所在竖直平面平行，并使小球的运动靠近木板但不接触。②小球必须每次从斜槽上同一位置无初速度滚下，即应在斜槽上固定一个挡板。③坐标原点（小球做平抛运动的起点）不是槽口的端点，而是小球在槽口时球的球心在木板上的水平投影点，应在实验前作出。④要在斜槽上适当的高度释放小球，使它以适当的水平初速度抛出，其轨道由木板左上角到达右下角，这样可以减少测量误差。⑤要在轨迹上选取距坐标原点远些的点来计算球的初速度，这样可使结果更精确些。三、圆周运动的描述1．运动学描述（1）描述圆周运动的物理量①线速度（）：，国际单位为m/s。质点在圆周某点的线速度方向沿圆周上该点的切线方向。②角速度（）：，国际单位为rad/s。③转速（n）：做匀速圆周运动的物体单位时间所转过的圈数，单位为r/s（或r/min）。④周期（T）：做匀速圆周运动的物体运动一周所用的时间，国际单位为s。⑤向心加速度： 任何做匀速圆周运动的物体的加速度都指向圆心即与速度方向垂直，这个加速度叫做向心加速度，国际单位为m/s2。匀速圆周运动是线速度大小、角速度、转速、周期、向心加速度大小不变的圆周运动。（2）物理量间的相互关系①线速度和角速度的关系：②线速度与周期的关系：③角速度与周期的关系：④转速与周期的关系：⑤向心加速度与其它量的关系：2．动力学描述（1）向心力：做匀速圆周运动的物体所受的合力一定指向圆心即与速度方向垂直，这个合力叫做向心力。向心力的效果是改变物体运动的速度方向、产生向心加速度。向心力是一种效果力，可以是某一性质力充当，也可以是某些性质力的合力充当，还可以是某一性质力的分力充当。（2）向心力的表达式：由牛顿第二定律得向心力表达式为。在速度一定的条件下，物体受到的向心力与半径成反比；在角速度一定的条件下，物体受到的向心力与半径成正比。第六章&&万有引力与航天要点解读 一、天体的运动规律从运动学的角度来看，开普勒行星运动定律提示了天体的运动规律，回答了天体做什么样的运动。1．开普勒第一定律说明了不同行星的运动轨迹都是椭圆，太阳在不同行星椭圆轨道的一个焦点上；2．开普勒第二定律表明：由于行星与太阳的连线在相等的时间内扫过相等的面积，所以行星在绕太阳公转过程中离太阳越近速率就越大，离太阳越远速率就越小。所以行星在近日点的速率最大，在远日点的速率最小；3．开普勒第三定律告诉我们：所有行星的轨道的半长轴的三次方跟它的公转周期的二次方的比值都相等，比值是一个与行星无关的常量，仅与中心天体——太阳的质量有关。开普勒行星运动定律同样适用于其他星体围绕中心天体的运动（如卫星围绕地球的运动），比值仅与该中心天体质量有关。二、天体运动与万有引力的关系从动力学的角度来看，星体所受中心天体的万有引力是星体作椭圆轨道运动或圆周运动的原因。若将星体的椭圆轨道运动简化为圆周运动，则可得如下规律：1．加速度与轨道半径的关系：由得2．线速度与轨道半径的关系：由得3．角速度与轨道半径的关系：由得4．周期与轨道半径的关系：由得若星体在中心天体表面附近做圆周运动，上述公式中的轨道半径r为中心天体的半径R。学法指导一、求解星体绕中心天体运动问题的基本思路1．万有引力提供向心力；2．星体在中心天体表面附近时，万有引力看成与重力相等。二、几种问题类型1．重力加速度的计算由得式中R为中心天体的半径，h为物体距中心天体表面的高度。2．中心天体质量的计算（1）由得（2）由得式（2）说明了物体在中心天体表面或表面附近时，物体所受重力近似等于万有引力。该式给出了中心天体质量、半径及其表面附近的重力加速度之间的关系，是一个非常有用的代换式。3．第一宇宙速度的计算第一宇宙速度是星体在中心天体附近做匀速圆周运动的速度，是最大的环绕速度。（1）由=得（2）由=得4．中心天体密度的计算（1）由和得（2）由 和得第七章&&机械能守恒定律要点解读 一、热量、功与功率1．热量：热量是内能转移的量度，热量的多少量度了从一个物体到另一个物体内能转移的多少。2．功：功是能量转化的量度， 力做了多少功就有多少能量从一种形式转化为另一种形式。（1）功的公式：（α是力和位移的夹角），即功等于力的大小、位移的大小及力和位移的夹角的余弦这三者的乘积。热量与功均是标量，国际单位均是J。（2）力做功的因素：力和物体在力的方向上发生的位移，是做功的两个不可缺少的因素。力做功既可以说成是作用在物体上的力和物体在力的方向上位移的乘积，也可以说成是物体的位移与物体在位移方向上力的乘积。（3）功的正负：根据可以推出：当0° ≤ α ＜ 90° 时，力做正功，为动力功；当90°＜ α ≤ 180° 时，力做负功，为阻力功；当 α＝90°时，力不做功。（4）求总功的两种基本法：其一是先求合力再求功；其二是先求各力的功再求各力功的代数和。3．功率：功跟完成这些功所用的时间的比值叫做功率，表示做功的快慢。（1）平均功率与瞬时功率公式分别为：和，式中是F与v之间的夹角。功率是标量，国际单位为W。（2）额定功率与实际功率：额定功率是动力机械长时间正常工作时输出的最大功率。机械在额定功率下工作，F与v是互相制约的；实际功率是动力机械实际工作时输出的功率，实际功率应小于或等于额定功率，发动机功率不能长时间大于额定功率工作。实际功率P实=Fv，式中力F和速度v都是同一时刻的瞬时值。二、机械能1. 动能：物体由于运动而具有的能，其表达式为。2．重力势能：物体由于被举高而具有的势能，其表达式为EP，其中是物体相对于参考平面的高度。重力势能是标量，但有正负之分，正值表明物体处在参考平面上方，负值表明物体处在参考平面下方。3．弹性势能：发生弹性形变的物体的各部分之间，由于有弹力的相互作用，而具有的势能。弹簧弹性势能的表达式为：，其中k为弹簧的劲度系数，为弹簧的形变量。三、能量观点1．动能定理（1）内容：合力所做的功等于物体动能的变化。（2）公式表述：2．机械能守恒定律（1）内容：在只有重力或弹力做功的物体系统内，动能和势能可以互相转化，而总的机械能保持不变。（2）公式表述：或写成EK2+EP2= EK1+EP1& && &（3）变式表述：①物体系内动能的增加（减小）等于势能的减小（增加）；②物体系内某些物体机械能的增加等于另一些物体机械能的减小。3．能量守恒定律（1）内容：能量既不会消灭，也不会创生，它只会从一种形式转化为其他形式，或者从一个物体转移到另外一个物体，而在转化和转移的过程中，能量的总和保持不变。（2）变式表述：①物体系统内，某些形式能的增加等于另一些形式能的减小；②物体系统内，某些物体的能量的增加等于另一些物体的能量的减小。第一章&&电场&&电流要点解读 一、电荷1．认识电荷（1）自然界有两种电荷：正电荷和负电荷。（2）元电荷：任何带电物体所带的电荷量都是e的整数倍，电荷量e叫做元电荷。（3）点电荷：与质点一样，是理想化的物理模型。只有当一个带电体的形状、大小对它们之间相互作用力的影响可以忽略时，才可以视为点电荷。（4）电荷的相互作用：同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引。2．电荷的转移（1）起电方式：主要有摩擦起电、感应起电和接触起电三种。（2）起电本质：电子发生了转移。构成物质的原子是由带正电的原子核和核外带负电的电子组成。一般情况下，原子核的正电荷数量与电子的负电荷数量一样多，整个原子显电中性。起电过程的实质都是使电子发生了转移，从而破坏了原子的电中性，得到电子的物体（或物体的一部分）带上负电荷，失去电子的物体（或物体的一部分）带上正电荷。3．电荷守恒定律：电荷既不能创生，也不能消灭，只能从一个物体转移到另一个物体，或者从物体的一部分转移到另一部分，在转移过程中，电荷的总量不变。4．电荷的分布：带电体突出的位置电荷较密集，平坦的位置电荷较稀疏，所以带电体尖锐的部分电场强，容易产生尖端放电。避雷针就是利用了尖端放电的原理。5．电荷的储存（1）电容器：两个彼止绝缘且相互靠近的导体就组成了一个电容器。在两个正对的平行金属板中间夹一层绝缘物质——电介质，就形成了一个最简单的平行板电容器。电容器是储存电荷的容器，电容器两极板相对且靠得很近，正负电荷相互吸引，使得两极板上留有等量的异种电荷——电容器就储存了电荷。（2）电容：电容是表示电容器储存电荷本领大小的物理量。在相同电压下，储存电荷多的电容器电容大；电容的大小由电容器的形状、结构、材料决定；不加电压时，电容器虽不储存电荷，但储存电荷的本领还是具备的——仍有电容。6．库仑定律：（1）内容：真空中两个点电荷之间的相互作用力，跟它们的电荷量的乘积成正比，跟它们距离的二次方成反比，作用力的方向在它们的连线上。其表达式：。（2）适用条件：Q1、Q2为真空中的两个点电荷。带电体都可以看成由许多点电荷组成的，根据库仑定律和力的合成法则，可以求出任意两个带电体之间的库仑力。二、电场1．电场：电荷周围存在电场，电荷间是通过电场发生相互作用的。物质存在有两种形式：一种是实物，一种是场。电场虽然看不见摸不着，但它也是一种客观存在的物质，它可以通过一些性质而表现其客观存在，如在电场中放入电荷，电场就对电荷有力的作用。2．电场强度（1）定义：放入电场中某点的电荷所受的静电力F跟它的电荷量q的比值。其定义式：。（2）物理意义：电场强度是反映电场的力的性质的物理量，与试探电荷的电荷量q及其受到的静电力F无关。它的大小是由电场本身决定的；方向规定为正电荷所受电场力的方向。（3）基本性质：对放入其中的电荷有力的作用。电场力。3．电场线：电场线是人们为了形象描述电场而引入的假想的曲线，电场线的疏密反映了电场的强弱，电场线上每一点的切线方向表示该点的电场方向 。不同电场的电场线分布是不同的。静电场的电场线从正电荷或无穷远发出，终止于无穷远或负电荷；匀强电场的电场线是一簇间距相同、相互平行的直线。三、电流1．电流：电荷的定向移动形成电流。（1）形成电流的条件：要有自由移动的电荷，如：金属导体中有可以自由移动的电子、电解质溶液中有可以自由移动的正、负离子；导体两端要有电压，即导体内部存在电场。（2）电流的大小：通过导体横截面积的电量Q与所用时间t的比值。其表达式：。（3）电流的方向：规定正电荷定向移动的方向为电流的方向。但电流是标量。2．电源：电源的作用就是为导体两端提供电压，电源的这种特性用电动势来表示。电源的电动势等于电源没有接入电路时两极间的电压。不同电源的电动势一般不同。从能量的角度看，电源就是把其它形式的能转化为电能的装置，电动势反映了电源把其它形式的能转化为电能的本领。3．电流的热效应：电流通过导体时能使导体的温度升高，电能转化成内能，这就是电流的热效应。（1）焦耳定律：电流通过导体产生的热量，跟电流的二次方、导体的电阻、通电时间成正比。其表达式：。（2）热功率：在物理学中，把电热器在单位时间内消耗的电能叫做热功率。其表达式： ，对于纯电阻电路，还可表示为。第二章&&磁场要点解读一、磁场的性质1．磁场是存在于磁极或电流周围的特殊物质。磁极与磁极之间、磁极与电流之间、电流与电流之间等一切磁作用都是通过磁场来实现的。2．磁感线（1）磁感线是用来形象描述磁场的假想的曲线，磁感线的疏密反映了磁场的强弱，磁感线上每一点的切线方向表示该点的磁场方向 。（2）磁铁外部磁场的磁感线从N极到S极，内部则从S极回到N极，形成闭合且不相交的曲线。直线电流、环形电流、通电螺线管的磁感线的方向用安培定则判定，通电螺线管相当一条形磁铁。地球是个大磁体，地磁的南极在地理的北极附近，但并不完全重合，存在磁偏角。3．磁感应强度B（1）磁感应强度是描述磁场中某点磁场的强弱和方向的物理量，是矢量。（2）在磁场同一地方，电流受到的安培力F与IL的比值是一个常量；在磁场中不同地方F与IL的比值一般不同，因此可用来描述某处磁场的强弱。定义磁感应强度，但B与F、IL无关，由磁场本身决定。（3）磁感应强度B的大小反映了磁场强弱；磁感应强度B的方向就是磁场的方向，即小磁针北极所受磁场力的方向。二、磁场的作用1．安培力F：通电导体在磁场中受到的作用力。（1）大小：当B与I垂直时F=BIL，式中L是导体在磁场中的有效长度，I为流过导体的电流；当B与I不垂直时，F＜BIL；当B与I平行时，F=0。（2）方向：F垂直于B与I、L所决定的平面，既与B垂直，又与I、L垂直，方向用左手定则判定。（3）应用：电动机就是利用通电线圈在磁场中受到安培力的作用发生转动的原理。2．洛伦兹力F洛：运动电荷在磁场中受到的作用力。（1）大小：当v与B垂直时，F洛最大；当v与B平行时F洛=0。v是电荷在磁场中运动的速度。（2）方向：安倍力是洛伦兹力的宏观体现，所以也可以用左手定则判定洛伦兹力的方向。判定方法是，先根据电荷运动方向判断其形成的等效电流方向，然后运用左手定则判定其受力方向。（3）应用：电视机显像管利用了电子束在磁场中受到洛伦兹力作用发生偏转的原理。三、磁性材料1．物体磁性的变化(1)磁化：物体与磁铁接触后显示出磁性的现象。(2)退磁：由于高温或受到剧烈的震动使有磁性的物体失去磁性的现象。2．磁性材料的应用(1)根据铁磁性材料被磁化后撤去外磁场时剩磁的强弱，把铁磁性材料分为硬磁性材料和软磁性材料。(2)根据实际需要可选择不同材料：永磁铁要有很强的剩磁，所以要用硬磁性材料制造；电磁铁需要通电时有磁性，断电时失去磁性，所以要用软磁性材料制造。第三章&&电磁感应& & 第四章&&电磁波及其应用要点解读一、电磁感应现象1．磁通量：（1）穿过一个闭合电路的磁感线越多，穿过这个闭合电路的磁通量越大；（2）磁通量用Φ表示，单位是韦伯，符号Wb。如图：两个闭合电中路S1和S2的面积相同，从穿过S1 、S 2的磁感线条数可以判断，穿过S1的磁通量Φ1大于穿过S2的磁通量Φ2。2．感应电流产生的条件产生感应电流的办法有很多，如闭合电路的一部分导体作切割磁感线运动，磁铁与线圈的相对运动，实验电路中开关的通断，变阻器阻值的变化……，从这些产生感应电流的实验中，我们可以归纳出产生感应电流的条件是：只要穿过闭合电路的磁通量发生变化，闭合电路中就会产生感应电流。二、法拉第电磁感应定律1．内容：电磁感应中线圈里的感应电动势跟穿过线圈的磁通量变化率成正比2．表达式：n为线圈的匝数；ΔΦ是线圈磁通量的变化量，单位是Wb；Δt是磁通量变化所用的时间。三、交流电1．交流电的产生：线圈在磁场中转动，由于在不同时刻磁通量的变化率不同，产生大小、方向随时间做周期性变化的电流，这种电流叫交流电。按正弦规律变化的交流电叫正弦交流电。2．正弦交流电的变化规律（1）可以用如图所示的正弦（或余弦）图象来表示正弦交流电电流、电压的变化规律。（2）交流电的峰值、周期、频率Um、Im是电压、电流的最大值，叫做交流电的峰值。交流电完成一次周期性变化所用的时间叫做交流电的周期T；交流电在1s内发生的周期性变化的次数，叫交流电的频率f，单位是Hz；周期和频率的关系是；我国电网中的交流电频率f =50Hz。3．交流电的有效值（1）交流电的有效值是根据电流的热效应规定的：把交流和直流分别通过相同的电阻，如果在相等的时间里它们产生的热量相等，我们就把这个直流电压、电流的数值称做交流电压、电流的有效值。（2）按正弦规律变化的交流，它的有效值和峰值之间的关系是（Ue、Ie分别表示交流电压、电流的有效值）Ue ==0.707Um& && &&&Ie==0.707Im四、变压器1．变压器构造：变压器由原线圈、铁芯和副线圈组成。2．变压器工作原理（1）在变压器原线圈上加交变电压U1，原线圈中就有交变电流通过，在闭合铁芯中产生交变的磁通量，这个交变磁通量穿过副线圈，在副线圈上产生感应电动势，感应电动势等于副线圈未接入电路时的电压U2；（2）因每匝线圈上的感应电动势是相等的，匝数越多的线圈，感应电动势越大，电压越高。原线圈匝数为n1，原线圈匝数为n2，如果n2＞n1，则U2＞U1，这种变压器叫升压变压器；如果n2＜n1，则U2＜U1，这种变压器叫降压变压器。五、高压输电根据输电线上损失的热功率，减少输电损失的途径有：（1）减少输电线的电阻，可以采用导电性能好的材料做导线，或使导线粗一些；（2）减少输送的电流，根据电功率公式P =UI，在输送一定功率的电能时，要减少输送的电流就必须提高输送的电压，采用高压输电。六、自感现象、涡流1．自感现象：自感，通俗地说就是“自身感应”，由于通过导体自身的电流发生变化而引起磁通量变化时，导体自身产生感应电动势的现象。（1）导体中的自感电动势总是阻碍引起自感电动势的电流的变化。（2）对于不同的线圈，在电流变化快慢相同的情况下，产生的自感电动势是不同的，在电学中，用自感系数来表示线圈的这种特性。线圈越粗、越长，匝数越多，它的自感系数就越大，线圈有铁芯时的自感系数比没有铁芯时大得多。2．涡流：把块状金属放在变化的磁场中，金属块内将产生感应电流，这种电流叫涡流。可以利用涡流产生的热量，如电磁炉；涡流有时也有害，需减少涡流，如变压器的铁芯。七、电磁波及其应用1．麦克斯韦电磁理论要点（1）变化的电场产生磁场；（2）变化的磁场产生电场。麦克斯韦预示了空间可能存在电磁波，赫兹用实验证实了电磁波的存在。2．电磁波的特点（1）电磁波传播不需介质，可在真空中传播；（2）电磁波在真空中传播的速度等于光速c；（3）电磁波与机械波一样，其波速c、波长、频率f之间的关系是。3．电磁波谱无线电波：波动性明显红外线：有显著的热作用可见光：人眼可见紫外线：产生荧光反应X射线：贯穿能力强γ射线：穿透能力很强以上排列的电磁波频率由低到高，波长由长到短。4．电磁波的发射、传输、接收（1）采用开放电路及调制技术向外发射高频信号，调制有调频和调幅两种方式。（2）电磁波的传输：卫星传输、光缆传输、电缆传输。（3）电磁波的接收：调谐获取信号、检波（又称解调）让信号还原。5．传感器（1）作用：传感器的作用是将感受到的非电学量如力、热、光、声、化学、生物等量转换成便于测量的电学量或信号。（2）常用传感器：双金属温度传感器、光敏电阻传感器、压力传感器等。6．电磁波的应用和防止（1）应用：电视机、收音机、摄像机、雷达、微波炉等。（2）防止：电磁污染、信息犯罪等。
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这么多，分享了
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先收藏，谢谢了！
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谢谢分享！
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谢谢!&&想要WORD :)
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