在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（_答案_百度高考
化学 单质铁、氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁、氢氧化亚铁...
在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+离子．则下列判断正确的（　　）
A混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1：1：3 B反应后所得溶液中的阳离子与阴离子的物质的量之比为1：3 C混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多 D混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多
第-1小题正确答案及相关解析向一定量的FeO、Fe、Fe3O4、Fe2O3的混合物中加入200ml1mol·L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224ml(标准状况)的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同的质量的此混合物，能得到铁的质量是A．11.2gB．5.6gC．2.8gD．无法计算B略浙江省嘉兴一中11-12学年高一下学期摸底考试题化学.doc答案向氧化亚铁（FeO）和Fe和四氧化三铁中加100ml1mol/L的稀盐酸,恰好溶解,生成224ml的气体,检验没有铁离子,问,用足量的CO还原这些东西,可以得到多少铁、
题目应该是铁力含有氧化亚铁和四氧化三铁.生成H2为224mL,是说明过量,最后得到的溶液为FeCl2.知道Cl-的物质的量为0.1mol,所以铁的物质的量为0.05mol.CO还原后得到的都是铁为0.05mol.质量为2.8g
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向一定量的Fe、FeO、Fe2O3混合物中加入1．00mol/l的盐酸100ml，可恰好使混合物完全溶解，放出224ml标准状况下的气体，向所得溶液中加入硫氰化钾，无血红色出现。（1）若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁的质量是多少？（2）求原混合物中铁元素的质量分数 。
(1)最终溶液为FeCl2故n(Fe)= n（FeCl2）= n(Cl-)=n(HCl)=× 1．00mol/L×0．1L=0．05molm(Fe)=0．05mol×56g/mol=2．8g（2）HCl中H元素反应后一部分转化成H2，另一部分转化到H2O中，故n（O）=n（H2O）=∴m（O）=0．64g所以w(Fe)=×%=81．4％本题重点考查守恒法在化学计算中的应用（1）混合物与盐酸恰好反应，所得溶液加入硫氰化钾，无血红色出现，说明没有Fe3+，故溶质只能为FeCl2，由氯元素的守恒可得：n（FeCl2）= n(Cl-)=n(HCl)=× 1．00mol/L×0．1L=0．05mol，再由铁的守恒可知：n(Fe)= n（FeCl2）=0．05mol（2）混合物与盐酸反应中，盐酸中的H元素一部分被置换生成氢气，别一部分与混合物中的氧元素结合生成水。故生成的水的物质的量为：n（H2O）=也就是混合物中氧元素的物质的量：n（O）=n（H2O）=0.04mol，质量为：m（O）=0．64g综合可知，原混合物中铁元素的质量分数为：w(Fe)=×%=81．4％
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精英家教网新版app上线啦！用app只需扫描书本条形码就能找到作业，家长给孩子检查作业更省心，同学们作业对答案更方便，扫描上方二维码立刻安装！向一定量的氧化亚铁，铁，氧气铁的混合物中加入100mL2摩尔每升的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224毫升〔标准情况〕气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，若用足量的一氧化碳在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是多少？麻烦学霸解一下这道题，
铁的混合物加入盐酸，溶液不与KSCN得到血红色，说明里面没有Fe3+离子，那么溶液其实就是FeCl2溶液，因为恰好反应，所以HCl没有过量，我们可以根据Cl-的量来算出Fe元素的总量。
n(Fe元素)=0.5n(Cl-)=0.5*2*0.1=0.1mol
那么Fe的混合物通入CO其实得到的就是所有的Fe单质，m(Fe)=56*n(Fe)=56*0.1=5.6g
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这类化学计算题该怎么做，有什么思路吗？
我对化学计算题都不知如何下手，。
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你的回答完美的解决了我的问题，谢谢！
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