为什么A对?已知反应:2C(s)+O2(g)===2CO(g),△H=-221kJ/mol稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l),△H=-57.3kJ/mol下列结论正确的是( ).A.碳的燃烧热大于110.5kJ/mol.B.①的反应热为221kJ/mol.C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中_作业帮
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为什么A对?已知反应:2C(s)+O2(g)===2CO(g),△H=-221kJ/mol稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l),△H=-57.3kJ/mol下列结论正确的是( ).A.碳的燃烧热大于110.5kJ/mol.B.①的反应热为221kJ/mol.C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中
为什么A对?已知反应:2C(s)+O2(g)===2CO(g),△H=-221kJ/mol稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l),△H=-57.3kJ/mol下列结论正确的是( ).A.碳的燃烧热大于110.5kJ/mol.B.①的反应热为221kJ/mol.C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/mol.D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出57.3kJ热量.请写出计算过程和结果并说明理由好吗?
A中 碳并未完全燃烧,所以大于110.5KJ/mol能够表示燃烧热t是（　　）A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H1B．S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H1C．C（s）+12O2（g）═CO（g）；△H1D．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H1_作业帮
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能够表示燃烧热t是（　　）A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H1B．S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H1C．C（s）+12O2（g）═CO（g）；△H1D．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H1
能够表示燃烧热t是（　　）A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H1B．S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H1C．C（s）+O2（g）═CO（g）；△H1D．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H1
A．水的状态为气态，产物不是稳定氧化物，△你不代表燃烧热，故A错误；B．在了5摄氏度，九0九 kPa时，硫应该是固态，正确的燃烧热的热化学方程式为：S（s）+O了（g）═SO了（g）；△你九，故B错误；C.九molC不完全燃烧生成CO，不符合燃烧热的概念要求，故C错误；D.九mol氢气和九mol氯气完全燃烧生成了mol氯化氢气体，符合燃烧热的概念要求，放出的热量为燃烧热，故D正确；故选D．
本题考点：
问题解析：
燃烧热是指在25摄氏度，101 kPa时，1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol，产物为稳定氧化物以此解答该题．(1)1 429(2)CH3OH(l)＋O2(g)=CO(g)＋2H2O(l)
ΔH＝－443.5 kJ·mol－1(3)O2＋4e－＋4H＋=2H2O　96.6%【解析】(1)根据能量守恒定律可知分解5 mol液态水消耗的能量与生成5 mol液态水放出的能量相等，285.8 kJ·mol－1×5 mol＝1 429 kJ。(2)2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　ΔH＝－566.0 kJ·mol－1　①2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)
ΔH＝－1 453.0 kJ·mol－1　②根据盖斯定律(②－①)÷2得：CH3OH(l)＋O2(g)=CO(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－443.5 kJ·mol－1。(3)甲醇燃料电池的正极反应物为O2，酸性条件下生成H2O：O2＋4e－＋4H＋=2H2O。2 mol甲醇完全燃烧放出的热量为1 453.0 kJ，故该电池的理论效率为1 404.2 kJ÷1 453.0 kJ×100%＝96.6%。 
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科目：高中化学
来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练8-2练习卷（解析版）
题型：实验题
某学生用0.200 0 mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体③调节液面至“0”或“0”刻度线以下某一刻度，并记下读数④移取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数请回答：(1)以上步骤有错误的是(填编号)
，该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
。(2)判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从
色，且半分钟内不变色。(3)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为
mL。(4)根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度为
mol/L滴定次数待测液体积(mL)标准NaOH溶液读数记录(mL)滴定前读数滴定后读数第一次20.000.4020.40第二次20.004.0024.00第三次20.002.0024.10  
科目：高中化学
来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练7-2练习卷（解析版）
题型：填空题
在一个体积为2 L的密闭容器中，高温下发生反应：Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)。其中CO2、CO的物质的量(mol)随时间(min)的变化关系如图所示。(1)反应在1 min时第一次达到平衡状态，固体的质量增加了3.2 g。用CO2的浓度变化表示的反应速率v(CO2)＝________。(2)反应进行至2 min时，若只改变温度，曲线发生的变化如图所示，3 min时再次达到平衡，则ΔH________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。(3)5 min时再充入一定量的CO(g)，平衡发生移动。下列说法正确的是________(填写编号)。a．v正先增大后减小
b．v正先减小后增大c．v逆先增大后减小
d．v逆先减小后增大表示n(CO2)变化的曲线是________(填写图中曲线的字母编号)。(4)请用固态物质的有关物理量来说明该反应已经达到化学平衡状态：_____________。 
科目：高中化学
来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练7-1练习卷（解析版）
题型：填空题
溶液中，反应A＋2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)＝0.100 mol/L、c(B)＝0.200 mol/L及c(C)＝0 mol/L。反应物A的浓度随时间的变化如图所示。请回答下列问题：(1)与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：②
。(2)实验②平衡时B的转化率为
；实验③平衡时C的浓度为
。(3)该反应的ΔH
0，其判断理由是
。(4)该反应进行到4.0 min时的平均反应速率：实验②：v(B)＝
。实验③：v(C)＝
科目：高中化学
来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练7-1练习卷（解析版）
题型：选择题
等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如图，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是（
）组合对应曲线c(HCl)/mol·L－1反应温度/℃铁的状态1a 30粉末状2b 30粉末状3c2.5 块状4d2.530块状 A.第1组实验中盐酸的浓度大于2.5 mol·L－1B．第2组实验中盐酸的浓度等于2.5 mol·L－1C．第3组实验的反应温度低于30 ℃D．第4组实验的反应速率最慢 
科目：高中化学
来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练6-1练习卷（解析版）
题型：选择题
已知断裂1 mol H2和1 mol Cl2中的化学键吸收的能量分别为436 kJ、243 kJ，而由H原子和Cl原子形成1 mol HCl时释放的能量为431 kJ。则下列热化学方程式中正确的是（
）A．H2(g)＋Cl2(g)=HCl(g)
ΔH＝－183 kJ·mol－1B．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)　ΔH＝－183 kJ·mol－1C．HCl(g)= H2(g)＋Cl2(g)
ΔH＝－91.5 kJ·mol－1D．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)　ΔH＝＋248 kJ·mol－1 
科目：高中化学
来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练6-1练习卷（解析版）
题型：选择题
下列说法错误的是（
）A．化学反应中的能量变化都表现为热量变化B．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应C．向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若溶液红色加深，则说明盐类水解是吸热的D．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热 
科目：高中化学
来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练5-2练习卷（解析版）
题型：填空题
位于短周期的四种元素A、B、C、D，其原子序数依次增大。A在周期表中原子半径最小；B是地壳中含量最高的元素；B、D位于同一主族；C的原子半径在同周期中最大。回答下列问题：(1)写出由上述元素形成的具有漂白作用的3种物质的化学式：
。(2)写出含B元素质量分数最高的化合物的电子式：
。(3)分别由A、B、C、D四种元素组成的两种化合物X和Y可以发生反应，试写出该反应的离子方程式：
。(4)用电子式表示化合物C2B的形成过程：
科目：高中化学
来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练4-3练习卷（解析版）
题型：填空题
现有四个无标签的试剂瓶，分别盛有硫酸、BaCl2溶液、盐酸和不知名称的某正盐溶液M，将四种试剂分别标为A、B、C、D，取少量试剂分别进行实验得到如表格所示关系(其中无色气体能使澄清石灰水变浑浊，M溶液进行焰色反应为黄色)。ABCDA白色沉淀X白色沉淀YB白色沉淀X无色气体 (1)写出试剂名称：A
。(2)写出生成X的离子方程式：
。(3)有人认为M是Na2CO3，此结论是否正确
(填“正确”或“不正确”)，如认为正确，请说明推断的依据
，如不正确，请说明理由
。(4)若A、硝酸、D三种溶液混合后仍有沉淀，则其反应的离子方程式为当前位置：
＞＞＞下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是（）A．H2（g）+12O2（g）═H2O（g）△H1B..
下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是（　　）A．H2（g）+12O2（g）═H2O（g）△H1B．C（s）+O2（g）═CO（g）△H2C．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H3D．H2S（g）+12O2（g）═S（s）+H2O（l）△H4
题型：单选题难度：偏易来源：不详
A．生成气态水不是最稳定状态，应为液态水，故A错误；B．应生成CO2，不是燃烧热，故B错误；C．符合燃烧热的定义，故C正确；D．不是生成的稳定的氧化物，应生成SO2，故D错误．故选C．
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据魔方格专家权威分析，试题“下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是（）A．H2（g）+12O2（g）═H2O（g）△H1B..”主要考查你对&&燃烧热&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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燃烧热：在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位为kJ/mol燃烧热和中和热的异同：
注意事项：(1)规定是在101kPa 下测出的热量。书中提供的燃烧热数据都是在25℃、101kPa下测定出来的 (2)规定可燃物的物质的量为1mol(这样才有可比性)。因此，表示可燃物的燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数为1，其他物质的化学计量数常出现分数 (3)规定生成稳定的氧化物，例如 等 (4)叙述燃烧热时、不用“+”“-”，在热化学方程式中用△H表示时取“-”
发现相似题
与“下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是（）A．H2（g）+12O2（g）═H2O（g）△H1B..”考查相似的试题有：
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