考点：阿伏加德罗定律及推论
分析：相同物质的量的SO2和SO3，根据m=nM、N=nNA结合分子构成解答．
解：A．硫元素的质量之比等于二者的物质的量之比=1：1，故A错误；B．根据N=nNA知，二者的分子数之比等于其物质的量之比=1：1，故B正确；C．二者的分子数相等，二氧化硫分子中含有3个原子、三氧化硫分子中含有4个原子，所以其原子个数之比=3：4，故C错误；D．二氧化硫的摩尔质量是64g/mol、三氧化硫的摩尔质量是80g/mol，根据m=nM知，二者的质量之比等于其摩尔质量之比=64g/mol：80g/mol=4：5，故D正确；故选BD．
点评：本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，明确各个物理量之间的关系及分子构成是解本题关键，灵活运用公式解答，题目难度不大．
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科目：高中化学
（1）已知在标况下的四种气体①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子&③13.6克H2S&④0.2molNH3用相应的序号填写下列空白：a、体积最大的是；b、密度最大的是；c、质量最小的是；d、含氢原子数最少的是．（2）标准状况下，CO2和CO的混合气体15g，体积为11.2L，则此混合气体对H2的相对密度是，CO2和CO的体积比为．
科目：高中化学
比较下列各组粒子半径，正确的是（　　）①Cl＜Cl-②Mg＜Al③Na+＜Na④Br＜Cl．
A、①和④B、只有②C、只有③D、①和③
科目：高中化学
若NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A、2.4g金属镁全部变成镁离子时失去的电子数目为0.1NAB、1.0&mol任何单质气体的分子数均为NA，原子数均为2NA，体积均为22.4LC、17gNH3&所含的原子数目为4NAD、0.5mol/L&Na2SO4溶液中含有Na+的数目为NA
科目：高中化学
第VA族元素R的最高价含氧酸根离子的化学式可能是（　　）
A、RO2-B、RO32-或RO43-C、RO3-或RO43-D、RO42-
科目：高中化学
下列粒子中，电子排布式为1s22s22p63s23p6的有（　　）
A、Sc3+B、Mg2+C、O2-D、Br-
科目：高中化学
下列过程中，共价键被破坏的是（　　）
A、碘升华B、溴蒸气被木炭吸附C、NaCl溶于水D、HI气体受热分解
科目：高中化学
某有机物的分子结构如下所示：CH2=CH-C≡C-CH3，该分子中最多可以有多少个原子共面（　　）
A、18B、19C、20D、21
科目：高中化学
下列反应中的酸，既表现出酸性又表现出还原性的是（　　）
A、4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2OB、Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑C、Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑D、2Na2O2+4HCl═4NaCl+O2↑+2H2O当前位置：
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具有相同分子数的水和硫酸中，下列说法中正确的是
A. 含有相同数目的氢原子 B. 含有相同数目的氢分子 C. 含有相同数目的氢元素 D. 含有相同数目的氧原子
题型：单选题难度：偏易来源：期中题
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据魔方格专家权威分析，试题“具有相同分子数的水和硫酸中，下列说法中正确的是[]A.含有相同数..”主要考查你对&&化学式的写法和意义&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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化学式的写法和意义
概念：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子，叫做化学式。如可用O2，H2O，MgO分别表示氧气、水、氧化镁的化学式。 对概念的理解： (1)混合物不能用化学式表示，只有纯净物才能用化学式表示。 (2)每一种纯净物只有一个化学式，但一个化学式有可能用来表示不同的物质。如氧气的化学式是O2，没有别的式子再能表示氧气；P既是红磷的化学式，也是白磷的化学式。(3)纯净物的化学式不能臆造，化学式可通过以下途径确定：①科学家通过进行精确的定量实验，测定纯净物中各元素的质量比，再经计算得出。②已经确定存在的物质可根据化合价写出。书写规则： 1.单质化学式的写法： 首先写出组成单质的元素符号，再在元素符号右下角用数字写出构成一个单质分子的原子个数。稀有气体是由原子直接构成的，通常就用元素符号来表示它们的化学式。金属单质和固态非金属单质的结构比较复杂，习惯上也用元素符号来表示它们的化学式。 2.化合物化学式的写法： 首先按正前负后的顺序写出组成化合物的所有元素符号，然后在每种元素符号的右下角用数字写出每个化合物分子中该元素的原子个数。一定顺序通常是指：氧元素与另一元素组成的化合物，一般要把氧元素符号写在右边；氢元素与另一元素组成的化合物，一般要把氢元素符号写在左边；金属元素、氢元素与非金属元素组成的化合物，一般要把非金属元素符号写在右边。直接由离子构成的化合物，其化学式常用其离子最简单整数比表示。化学式的读法：一般是从右向左叫做“某化某”，如“CuO”叫氧化铜。当一个分子中原子个数不止一个时，还要指出一个分子里元素的原子个数，如“P2O5”叫五氧化二磷。有带酸的原子团要读成“某酸某”如“CuSO4”叫硫酸铜，还有的要读“氢氧化某”，如“NaOH”叫氢氧化钠。“氢氧化某”是碱类物质，电离出来的负电荷只有氢氧根离子。化学式的意义：（1）由分子构成的物质
（2）由原子构成的物质(以Cu为例) 宏观：表示该物质：铜表示该物质由什么元素组成：铜由铜元素组成微观：表示该物质的一个原子—一个铜原子。化学式和化合价的关系：（1）根据化学式求化合价①已知物质的化学式，根据化合价中各元素的正负化合价代数和为0的原则确定元素的化合价。标出已知、未知化合价：列出式子求解：（+1）×2+x×1+（-2）×3=0 x=+4②根据化合价原则，判断化学式的正误，如判断化学式KCO3是否正确标出元素或原子团的化合价计算正负化合价代数和是否为0：（+1）×1+（-2）×1=-1≠0，所以给出的化学式是错误的，正确的为K2CO3。③根据化合价原则，计算原子团中某元素的化合价，如计算NH4+中氮元素的化合价和H2PO4-(磷酸二氢根)中磷元素的化合价。由于NH4+带一个单位的正电荷，不是电中性的，因此各元素的化合价代数和不为多，而是等于+1. 设氮元素的化合价为x x+(+1)×4=+1 x=-3 所以在NH4+中，氮元素的化合价为-3. 同理H2PO4-带一个单位的负电荷、不是电中性的、因此各元素的化合价代数和不为零，而是-1. 设磷元素的化合价为y(+1)×2+y+(-2)×4=-1 y=+5 所以在H2PO4-中磷元素的化合价为+5. ④根据化合价原则，确定物质按化合价的排序。如H2S，S，SO2，H2SO4四种物质中均含有硫元素，并且硫元素的化合价在四种物质中分别为：-2，0， +4，+6，故这四种物质是按硫元素的化合价由低到高的顺序排列的。（2）根据化合价写化学式根据化合物中化合价的代数和等于0的原则，已知元素的化合价可以推求实际存在物质的化学式，主要方法有两种：①最小公倍数法
确定化学式的几种方法:1. 根据化合价规则确定化学式例1：若A元素的化合价为+m，B元素的化合价为-n，已知m与n都为质数，求A，B两元素化合后的物质的化学式。 解析：由题意知正、负化合价的最小公倍数为m ·n，A的原子个数为(m·n)/m=n，B的原子个数为 (m·n)/n=m 答案：所求化学式为AnBm. 2. 根据质量守恒定律确定化学式例2：根据反应方程式2XY+Y2==2Z，确定Z 的化学式解析：根据质量守恒定律，反应前后原子种类不变，原子数目没有增减，反应前有两个X原子，四个Y原子，则两个Z分子含有两个X原子和四个Y原子。 答案：z的化学式为XY2 3. 利用原子结构特征确定化学式例3：X元素的原子核外有17个电子，Y元素的原子最外层有2个电子，求X、Y两元素所形成的化合物的化学式。 解析：X元素的原子核外有17个电子，Y元素的原子最外层有2个电子，X原子易得1个电子，Y原子易失2个电子，根据电子得失相等可求化合物的化学式为YX2 4.利用元素质量比确定化学式:例4：有一氮的氧化物，氮、氧两元素的质量比为7: 4，求此氧化物的化学式。 解析：设此氧化物的化学式为NxOy，根据xN:yO =7:4 得14x:16y=7:4，即x:y=2:1。答案：所求氧化物的化学式为N2O。 5. 利用化学式中所含原子数、电子数确定化学式例5：某氮氧化合物分子中含有3个原子，23个电子，求此化合物的化学式。 解析：设此化合物的化学式为NxOy，则x+y=37x+8y=23解得x=1，y=2答案：所求化学式NO2。利用化学式的变形比较元素的原子个数：例：质量相等的SO2和SO3分子中，所含氧原子的个数比为?解析：SO2的相对分子质量为64，SO3的相对分子质量为80，二者的最小公倍数是320，二者相对分子质量相等时物质的质量相同，转化为分子个数SO2 为320/64=5，SO3为320/80=4，即5SO2与4SO3质量相同，所以含氧原子的个数比为(5×2):(4×3)=10:12=5:6。四、利用守恒法进行化学式计算：例：由Na2S、Na2SO3、Na2SO4三种物质构成的混合物中，硫元素的质量分数为32%，则混合物中氧元素的质量分数为？&解析：在Na2S，Na2SO3，Na2SO4中，钠原子与硫原子的个数比是恒定的，都是2:1，因而混合物中钠、硫元素的质量比(或质量分数比)也是恒定的。设混合物中钠元素的质量分数为x，可建立如下关系式。 Na ——S46　　32x　　　32%46/32=x/32%解得x=46%混合物中氧元素的质量分数为1-32%-46%=22%。利用平均值法判断混合物的组成找出混合物中各组分的平均值(包括平均相对原子质量、平均相对分子质量、平均质量、平均质量分数等)，再根据数学上的平均值原理，此平均值总是介于组成中对应值的最大值与最小值之间，由此对混合物的组分进行推理判断。例：某气休可能由初中化学中常见的一种或多种气体组成，经测定其中只含C，O两种元素，其质量比为3:8，则该气体可能是？解析：由题给条件知，该气体只含C，O两种元素，而这两种元素组成的气体可能是CO2、CO，O2。CO2中C，O两种元素的质量比是3：8，CO中C，O两种元素的质量比是3:4，O2中C，O两种元素的质量比是0 (因C的质量为0)。题中给出该气体中C，O两种元素的质量比是3:8，故符合题意的气体组成为：CO2或 CO，O2或CO，O2，CO2。 利用关系式法解题技巧：关系式法是根据化学式所包含的各种比例关系，找出已知量之间的比例关系，直接列比例式进行计算的方法。例： 多少克(NH4）2SO4与42.4g尿素CO(NH2)2所含的氮元素质量相等?设与42.4g尿素中所含氮元素质量相等的(NH4）2SO4的质量为x(NH4）2SO4——2N——CO(NH2)2　　132　　　　　　　　　60　　　x　　　　　　　　　42.4g132/x=60/42.4gx=93.28化学式前和化学式中数字的含义：①化学式前面的数字表示粒子(原子、分子)数目；②离子符号前的数字表示离子的数目；③化学式石一下角的数字表示该粒子中对应原子或原子团的数目；④离子符号右上角的数字表示该离子所带电荷数。
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2310412293083596534213176820194945在分子数相同的H2O和H2S中，含有相同的（　　）A．氢分子数B．氢原子数C．氢元素个数D．氢元素的质量分数
dddfgg000030
一个H2O分子中含有2个氢原子和一个氧原子；一个H2S分子中含有2个氢原子，一个硫原子；由此可知：相同数目的H2O和H2S的分子中含有相同数目的是氢原子．故选B．
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根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数，进行解答．
本题考点：
分子、原子、离子、元素与物质之间的关系．
考点点评：
本题考查学生对化学式表示意义的理解，并能在解题中灵活应用的能力．
扫描下载二维码下列各种说法中,正确的是（ ）A、分子数相同的NO和CO,它们的质量相等B、质量相同的H2和H2O,所含氢元素的质量相等C、质量相同的CO和CO2,CO2比CO所含的分子数多D、质量相同的镁、铁、锌三块金属,镁含的原子数最多
DFGHHS5739
A错误.NO的原子量是30,CO是28,分子个数相同时,分子量大的那个,质量也大B错误.这个不用仔细分析,一个是纯的,一个还有氧,肯定是氢气的氢元素质量多C错误,刚好相反.CO的分子量小,在总质量相同的情况下,分子量小的那个,含有的分子更多,不知道你是不是初三党,要不然给你用物质的量解释,更简单.D,正确.原因参看C的分析.如还有疑问,不懂的.继续追问,直到你懂.
为什么在总质量相同的情况下，分子量小的那个，含有的分子更多
是初三党吗？
相对原子量，是一种衡量微观粒子的质量的标尺。相对原子量大的，它的质量也大。
现在，有2种菜，白菜跟黄瓜，白菜就是NO，黄瓜就是CO，白菜一颗重30公斤，黄瓜重28公斤。
给你一吨白菜，一吨黄瓜，哪个多？
⊙﹏⊙b汗。。我问的不准确，白菜跟黄瓜的个数，哪个多？
白菜是不是1000Kg÷30那么多颗白菜，黄瓜是不是1000kg÷28那么多根
那么你来看选项，分子个数，就是白菜的颗数，就是黄瓜的根数的意思，对不对？
现在白菜100颗，黄瓜100根。它们的个数相等了吧？它们的质量哪个大？
懂了。O(∩_∩)O谢谢
不客气，其实微观粒子对初中生来说，是比较抽象的一个概念，你把它看成白菜黄瓜胡萝卜，其实跟宏观世界是一个道理。
善于把定义，概念，数据归纳总结，转化成自己能理解的语言跟方式，是重要的学习方法。
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D、质量相同的镁、铁、锌三块金属，镁含的原子数最多MG 24FE
65质量相同镁含的原子数相同。
扫描下载二维码在n七H2O和n七H2O26，含有一样多的是（　　）A．氢元素质量分数B．氧原子数C．氢分子数D．氢原子数
大、氢元素的质量分数与分子数目无关，水中氢元素的质量分数为×100%，过氧化氢中氢元素的质量分数为100%，0者不同，所以错误．B、n个H2O分子中含n个氧原子，n个H2O2分子中含也含2n个氧原子，所以错误．C、水是由水分子构成的，过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，而分子是由原子构成的，两种分子中不含氢分子，所以错误．分子是微观概念，元素是宏观概念，不能用元素来描述微观的分子，所以错误．D、n个H2O分子中含2n个氢原子，n个H2O2分子中含也含2n个氢原子，所以正确．故选D．
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本题考点：
分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；元素的质量分数计算．
考点点评：
本题考查学生利用化学式来分析其构成，学生应注意宏观概念和微观粒子的在描述上的差异，能够准确判断物质的构成微粒及分子的构成是解答的关键．
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