化学质量分数243
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化学质量分数243
课题3溶质的质量分数（第2课时）；【课前热身】；1、怎样表示溶质的质量分数？；2、某温度时蒸干35g氯化钾溶液，得到10g氯化；3、你还记得量筒和托盘天平的使用方法吗？；【自学提示】有关溶质质量分数的计算；溶液的配制的计算：P43下；2、配制溶液的质量分数偏低（偏高）的原因有哪些？；三、结合方程式的计算：；【巩固练习】1、例题2：P43；2、用9％的氯化钠溶
溶质的质量分数（第2课时）【课前热身】1、怎样表示溶质的质量分数？2、某温度时蒸干35g氯化钾溶液，得到10g氯化钾，求该溶液中溶质的质量分数？3、你还记得量筒和托盘天平的使用方法吗？【自学提示】
有关溶质质量分数的计算溶液的配制的计算：P43下2、配制溶液的质量分数偏低（偏高）的原因有哪些？三、结合方程式的计算：【巩固练习】 1、例题2：P432、用9％的氯化钠溶液100g配制质量分数为0.9％的生理盐水，需蒸馏水的质量为多少？3、若配制5％双氧水600g，需30％的双氧水的质量为多少？需加水的质量为多少 ？4、现有一杯20℃的饱和硝酸钾溶液，欲改变其溶质的质量分数，下列方法可行的是（ ）
A加入一定量的水
B恒温蒸发部分水
C 加入一定量的硝酸钾
D升温到60℃5、现有60℃时100g的饱和氯化钠溶液，与该溶液有关的量有：①水的质量 ②溶液中溶质氯化钠的质量 ③60℃时氯化钠的溶解度 ④溶液的质量 ⑤氯化钠的质量分数。用序号填空： ⑴60℃时用水稀释该饱和氯化钠溶液，稀释前后不变的量有⑵将该饱和溶液降温至40℃，降温前后不变的量有
6、20℃时向一盛有40g氯化钠的烧杯内加入100g水，充分搅拌后静置，烧杯底部仍有未溶解的氯化钠固体，过滤得到4g固体和澄清溶液。下列有关叙述错误的是（
）A、该溶液中溶质的质量为36g
B、20℃时氯化钠在水中的溶解度为36gC、该溶液中溶质的质量分数为36％
D、向过滤后的溶液加水后溶液变为不饱和溶液
17、t℃时向一支盛有0.1g氢氧化钙的试管内加入1ml水，充分振荡后静置，试管底部仍有未溶解的白色的固体。对于试管内上层澄清液体的叙述正确的是（
）A、溶液是t℃时的饱和溶液
B、升高温度溶液变为不饱和溶液C、溶液中溶质的质量等于0.1g
D、溶液中溶质的质量分数等于1％8、用30％的硝酸钾溶液和10％的硝酸钾溶液配成20％的硝酸钾溶液，需要30％和10％的溶液质量比为（
D、1∶49、将100g10％的某固体物质M的溶液分别进行下列操作，所得溶液中质量分数最小的是（ ）
A、蒸发掉10g水无晶体析出
B、加入10g10％的M的溶液C、加入10g固体M并使之完全溶解
D、加入10g水10、20℃时NaCl溶解于水的实验数据如下表，则下列叙述中正确的是（
）A、②中所得的溶液是饱和溶液
B、20℃时10g水最多能溶解4gNaClC、③④溶液中的溶质质量分数相等
D、①所得的溶液中溶质的质量分数为20％11、现有100g5％的食盐溶液，做如下处理：①加10g溶质 ②减10g溶剂 ③同时加10g溶质减10g溶剂 ④同时加10g溶质 加10g溶剂。溶液的质量分数如何变化？ 12、某课外实验小组要配制150g质量分数为1.4％的硝酸钾溶液。①需硝酸钾的质量为
ml②配制此溶液的主要步骤有
； 配制过程中用到的仪器有
，药匙，胶头滴管③若在量取水时俯视量筒的凹液面最低处，其它操作正确，则配制的溶液的质量分数
1.4％（填＜、＞、＝）④若配制的溶液质量分数小于1.4％，造成的原因可能有
。13、某同学欲用98％的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制150g10％的稀硫酸，需量取
ml的浓硫酸，选用ml的量筒，。
偏大、偏小、无影响)14、要配制500g23％的盐酸，需要30％的盐酸（密度为1.15g/cm3）的体积是
。15、实验室需质量分数为20％的硫酸（密度为1.14g/ml）溶液400ml，需质量分数为98％的浓硫酸（密度为1.84g/ml）
ml。16、实验室现有质量分数为20％的盐酸（密度为1.1g/cm3）。要配制14.3％的稀盐酸1000g，需要这种盐酸的体积是
ml；13g锌与足量的该稀盐酸充分反应可制得氢气
g。17、现有黄铜合金5g，与48.74g稀硫酸完全反应生成氢气的质量为0.04g。则所用稀硫酸的质量分数是
；所得溶液中溶质的质量分数是
。18、将20g碳酸钙粉末投入一定量稀盐酸中恰好反应，所得溶液的质量分数为20％。则生成气体的质量为
g，反应后所得溶液的质量为
g，原稀盐酸的质量分数是
。2溶解度及溶质的质量分数练习题1、 t℃时，18g硝酸钾全部溶于水形成68g饱和溶液，则tg。2、 20℃时食盐的溶解度是36g，将20g食盐充分溶解在50g水中得到的溶液中溶质的质量分数是
。3、 现有30℃时的不饱和硝酸钾溶液，与该溶液有关的量有：①水的质量 ②溶液中溶质硝酸钾的质量 ③30℃时硝酸钾的溶解度 ④溶液的质量。用序号填空： ⑵将该不饱和溶液恒温蒸发至饱和，不变的量有4、40℃时氯化铵的溶解度是40g。在该温度下，将15g氯化铵放入30g水中充分搅拌后，所得的溶液中溶质的质量分数为
，若再加入30g水，所得的溶液中溶质的质量分数为
⑴30℃时，50gg甲物质 ⑵要使接近饱和的乙溶液变为饱和溶液，可采取 的方法是
（答一种） ⑶将20℃等质量的甲乙两种物质饱和溶液的温 度升高到30℃时，两种溶液的溶质质量分数
。⑷30℃时将等质量的甲乙两种物质分别加入到
充分搅拌后只得到一种饱和溶液，。6、如右图：t1℃时A、B、C饱和溶液质量分数的关系为
，升温至t2℃时，A、B、C溶液质量分数的关系变为
，有晶体析出的是
，变成不饱和溶液的是
，C溶液的质量分数变（大、小、不变）；7、如右图：P点的含义是t2℃时A、B、 C的饱和溶液恒温蒸发相同质量的水，析出晶体最多的是
，降温到t1℃时所得溶液的质量分数由大到小排列顺序是
。8、如图：t1℃时在60g水加入40gB，所得溶液的质量分数为t2℃时能否配成60％的A溶液？如何才能配成60％的 9、配制500ml质量分数为10％的NaOH溶液（密度为1.19g/cm3）需要NaOH 质量为
g 10、配制500ml质量分数为20％的稀硫酸，需要98％密度为1.84g/cm3的浓硫酸
g。3 11、在配制氯化钠溶液的过程中，导致溶质质量分数变小的可能原因有：①用量筒量取水时俯视读数 ②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗 ③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数 ④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗 ⑤氯化钠晶体不纯。正确的是（
）A、①②③④⑤
B、①②④⑤
D、②③④⑤12、现有100g5％的食盐溶液，采用：①加溶质 ②减溶剂 ③加质量分数为40％的溶液三种方法将质量分数提高到20％，计算这三种方法所需的质量分别是多少？ 13、现有80g溶质质量分数为10％的硝酸钠溶液，回答下列问题：⑴上述硝酸钠溶液中含溶质的质量为
g，溶剂的质量为
g。⑵若向上述溶液中加入20g水，则所得溶液中溶质的质量分数为
。⑶若向上述溶液中加入20g硝酸钠并完全溶解，则所得溶液中溶质的质量分数为
。⑷若使上述溶液中溶质的质量分数变为20％，则应加入硝酸钠为
g。⑸若使上述溶液中溶质的质量分数变为20％，则应蒸发水为
g。⑹若使上述溶液中溶质的质量分数变为5％，则应加水
g。14、要配制800g溶质的质量分数为0.5％的过氧乙酸消毒液，需要溶质质量分数为16％的过氧乙酸的质量是多少？ 15、实验室要配制50g溶质质量分数为20％的硝酸钾溶液。现有25g40％的硝酸钾溶液、20g15％的硝酸钾溶液以及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水，请选用上述药品，设计三种配制方案。 16、把氯化钠和氯化钙混合物的粉末20g，放到盛有96g水的烧杯中完全溶解，向其中加入100g溶质质量分数为10.6％的碳酸钠溶液，恰好完全反应（涉及的方程式只有：
CaCl2＋Na2CO3==CaCO3↓＋2NaCl），。试求：① 原混合物中氯化钠的质量分数
②反应后所得的溶液中溶质的质量分数 17、将15g不纯的金属锌（杂质不溶于水也不参加反应）投入盛有80g稀硫酸的烧杯里，恰好完全反应，测得烧杯内剩余物质量为94.6g。求：
⑴ 生成氢气的质量⑵所用稀硫酸中溶质的质量分数
⑶反应后所得溶液中溶质的质量分数 4包含各类专业文献、行业资料、专业论文、高等教育、各类资格考试、外语学习资料、化学质量分数243等内容。
　却有气泡产 生,则原混合溶液呈 ▲ (填“酸性” 、 “碱性”或“中性”),其中所含的溶质有 ▲ (用化学式表示); (2)计算 K2CO3 溶液中溶质的质量分数。 ... 　 初中化学质量分数的方法_初三理化生_理化生_初中教育_教育专区。初中化学质量...分析:含水 99%可转换为溶质质量分数为 1%,含水 98%即溶质质量分数为 2%。... 　C.将 30℃的 KNO3 饱和溶液升温至 60℃,会变成不饱和溶液 D.20℃时,NaCl 饱和溶液的溶质质量分数为 36% 2.(10 肇庆市)9.几种物质的溶解度曲线如右图。... 　初三化学 质量分数 一、选择题 1.有关尿素[CO(NH2)2]的说法正确的是 A.尿素的相对分子质量为:12+16+14+1×2×2=46 B.尿素是一种有机氮肥 C.尿素中... 　初三化学溶质质量分数教案 一、基础知识 1.溶质质量分数:是溶质质量与溶液质量之比. 2.主要计算依据: ⑴ ⑵溶液质量=溶液体积×溶液密度 3.常见题型及基本思路:... 　主要成分:葡萄糖酸锌 化学是:C12H22O14Zn 每只口服液含葡萄糖酸锌 45.5mg ××制药厂 (1)葡萄糖酸锌中各元素的质量比 (2)葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数 ;。 ... 　无法判断 2、300 克溶质质量分数为 10%的食盐溶液中,含有食盐的质量?含有水的质量? ) 3、把 10 克糖放入一定量的水中,所得溶液的质量分数为 20%,求加在... 　有关溶质质量分数与化学方程式的综合计算(一)解此类题的关键是: (1)弄清题中所发生的化学反应,正确写出相关化学方程式; (2)有溶液参加的反应,实质是溶质(即纯... 　化学计算公式(2) (1)溶液的稀释与浓缩 M浓 × a%浓=M稀 × b%稀=(M浓+增加的溶剂质量) × b%稀 (2)相对溶质不同质量分数的两种溶液混合 M浓 × a...将50g20%氯化钾溶液加水稀释到200g，稀释后所得的溶液中溶质的质量分数是多少？（麻烦回答的写出过程）
将50g20%氯化钾溶液加水稀释到200g，稀释后所得的溶液中溶质的质量分数是多少？（麻烦回答的写出过程）
mKcl= 50 *20% = 10g&&&&&&&&
体积分数= 10g/ 200g&&&&&& * 100% = 5%
其他回答 (1)
你好！溶质质量分数是指溶质质量与溶液质量之比。这里溶质指的是KCl，而溶液就是H2O.那么指的这道题就是求KCl和H2O的比值。50gX20%/[（50g—50X20%）+200g]X100%≈4.2%
不好意思，题目看错了。我以为时稀释到200克的水中！如果按原题是稀释到20克的话。这个题应该是：50gX20%/（200—50gX20%）≈5.3%
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＞＞＞下列解释正确的是（）A．ag氯酸钾与bg二氧化锰充分反应得到cg氧气，..
下列解释正确的是（&&&&&&）A．a g氯酸钾与b g二氧化锰充分反应得到c g氧气，残留固体质量为d g，则d =" a" –cB．向饱和的硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾固体，升温，硝酸钾固体质量增加C．将100mL酒精与100mL水混合，能形成200mL溶液D．向10g溶质质量分数为10﹪的NaCl溶液加入10mL蒸馏水，溶液中溶质的质量为1g
题型：单选题难度：偏易来源：不详
DA、ag氯酸钾与bg二氧化锰充分反应得到cg氧气，剩余固体的质量是：ag+bg-cg，ag-cg是氯化钾的质量，故此选项错误；B、硝酸钾的溶解度随温度升高而升高，所以向饱和的硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾固体，升温时硝酸钾固体溶解掉一部分，固体质量会减少，故此选项错误；C、分子之间有一定间隔，酒精与水混合体积小于原来两种液体的体积，故将100mL酒精与100mL水混合，不能形成200mL溶液，故此选项错误；D、溶液的稀释过程溶质的质量不变，故此选项正确．故选D
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据魔方格专家权威分析，试题“下列解释正确的是（）A．ag氯酸钾与bg二氧化锰充分反应得到cg氧气，..”主要考查你对&&溶液的配制&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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溶液的配制
知识梳理： 1 、固体 + 水 ①实验步骤：计算—称量—量取—溶解 ②实验器材：托盘天平 + 药匙（或镊子） ；合适的量筒 + 胶头滴管；烧杯 + 玻璃棒 ③注意事项：计算、称量和量取都要准确，溶解时固体要溶解完全 2 、液体 + 水 ①实验步骤：计算—量取—溶解 ②实验器材：合适的量筒 + 胶头滴管；烧杯 + 玻璃棒 ③注意事项：计算、量取都要准确，同时需要两种不同规格的量筒 配制溶液的步骤:(1)用溶质和水配制一定溶质质量分数的溶液①实验用品:托盘天平、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、药匙等。②实验步骤:计算→称量药品→量取水→搅拌溶解a.计算所需溶质和水的质量;b.用托盘天平称量所需溶质，倒入烧杯中;c.把水的密度近似看作1g/cm3，用量筒量取一定体积的水，倒入盛有溶质的烧杯里，用玻璃棒搅拌，使溶质溶解;d.把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签(标签中应包括药品的名称和溶液中溶质的质量分数)，放到试剂柜中。③导致溶液质量分数变化的因素a.称量时物质和砝码的位置放错，如止确称量5.8gNaCl，应在右盘放置5g砝码，再用0.8g游码，若放错位置，将砝码放在天平的左盘，则实际称量NaCl的质量为5g-0.8g=4.2g，这样会导致配制的溶液溶质质量分数变小；b.量筒量取水的体积时读取示数错误，读取示数时仰视读数所量取水的实际体积大于理论值，将会使配制的溶液溶质质量分数变小;读取示数时俯视读数所量取水的实际体积小于理论值，将会使配制的溶液溶质质量分数变大;c.将量筒中的水倒入烧杯时洒落到外面或未倒净，将导致溶液溶质质最分数偏大;d.所用固体不纯，将会导致溶液溶质质量分数偏小；e.计算错误可能会导致溶液溶质质量分数偏大或偏小。配制溶液时导致溶质质量分数变化的原因：在配制一定质量和一定质量分数的溶液过程中，经常会出现所得溶液溶质质量分数偏大或偏小的情况。1.&所配溶液溶质质量分数偏小的原因：&①从计算错误角度考虑：水的质量算多了，溶质的质量算少了；②从用托盘大平称量的角度考虑：天平读数有问题。药品和砝码放颠倒了，左盘放纸片但右盘没有放纸片，调零时，游码未拨回“0”刻度等；③从用量筒量取液体的角度考虑：量取溶剂时，仰视读数了；④从转移药品角度考虑：烧杯不干燥或烧杯内有水，量筒中的液体溶质未全部倒人烧杯中；⑤从药品的纯度角度考虑：溶质中含有杂质 2. 所配溶液溶质质量分数偏大的原因 ①称量时，所用砝码已生锈或沾有油污；②量取溶剂时，俯视读数了。综合配制溶液的计算利用:所提供的信息可选取多种方案配制所需的溶液。如现有KCl固体、蒸馏水、5%的KCl溶液、15%的KCl溶液，配制100g10%的KCl溶液，其方案有：
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＞＞＞一份溶质的质量分数为2%的氯化钠溶液蒸发掉40g水后，其溶质的质量..
一份溶质的质量分数为2%的氯化钠溶液蒸发掉40g水后，其溶质的质量分数变为10%，则原溶液中溶质的质量为（　　）A．1gB．2gC．5gD．10g
题型：单选题难度：中档来源：不详
设原溶液中溶质的质量为x，则原溶液的质量=x2%gxx2%-40g×100%=10%& 解之得x=1g故选A．
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关于溶液的计算
溶质质量分数：1.& 概念：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。2. 表达式：溶质质量分数==3. 含义：溶质质量分数的含义是指每100份质量的溶液中含有溶质的质份为多少。如100g10%的NaCl溶液中含有10gNaCl.。不要误认为是100g水中含有10gNaCl。应用溶质质量分数公式的注意事项： ①溶质的质量是指形成溶液的那部分溶质，没有进入溶液的溶质不在考虑范围之内。如在20℃时，100g水中最多能溶解36gNaCl，则20gNaCl放入50g 水中溶解后，溶质的质量只能是18g。②溶液的质量是该溶液中溶解的全部溶质的质量与溶剂的质量之和(可以是一种或几种溶质)。 ③计算时质量单位应统一。 ④由于溶液的组成是指溶液中各成分在质量方面的关系，因此，对溶液组成的变化来说，某物质的质量分数只有在不超过其最大溶解范围时才有意义。例如在20℃时，NaCl溶液中溶质的质量分数最大为26.5%，此时为该温度下氯化钠的饱和溶液，再向溶液中加入溶质也不会再溶解，浓度也不会再增大。因此离开实际去讨论溶质质量分数更大的NaCl溶液是没有意义的。 ⑤运用溶质质量分数表示溶液时，必须分清溶质的质量、溶剂的质量和溶液的质量。 a.结晶水合物溶于水时，其溶质指不含结晶水的化合物。如CuSO4·5H2O溶于水时，溶质是CuSO4。溶质质量分数= ×100%b.当某些化合物溶于水时与水发生了反应，此时溶液中的溶质是反应后生成的物质。如Na2O溶于水时发生如下反应：Na2O+H2O==2NaOH。反应后的溶质是NaOH，此溶液的溶质质量分数=。c.若两种物质能发生反应，有沉淀或气体生成，此时溶液中的溶质质量分数=影响溶质质量分数的因素：(1)影响溶质质量分数的因素是溶质、溶剂的质录，与温度、是否饱和无关。在改变温度的过程中若引起溶液中溶质、溶剂质量改变，溶质的质量分数也会改变，但归根结底，变温时必须考虑溶质、溶剂的质量是否改变。因而，影响溶质的质量分数的因素还是溶质、溶剂的质量。例如：①将饱和的NaNO3溶液降低温度，由于析出品体，溶液中溶质的质缺减少，溶剂的质量不变，所以溶液中溶质的质量分数变小。 ②将饱和的NaNO3溶液升高温度，只是溶液变成了不饱和溶液，溶液中溶质、溶剂的质量不变，因而溶液中溶质的质量分数不变。 (2)不要认为饱和溶液变成不饱和溶液，溶质的质量分数就变小；也不要认为不饱和溶液变成饱和溶液，溶质的质量分数就变大；要具体问题具体分析。有关溶质质量分数计算的类型（1）利用公式的基本计算 ①已知溶质、溶剂的质量，求溶质的质量分数。直接利用公式：溶质的质量分数=×100% ②已知溶液、溶质的质量分数，求溶质、溶剂的质量。利用公式：溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数溶剂的质量=溶液的质量一溶质的质量 ③已知溶质的质量、溶质的质量分数，求溶液的质量。利用公式：溶液的质量=溶质的质量÷溶质的质量分数 ④质量、体积、密度与溶质质量分数的换算当溶液的量用体积表示时，计算时应首先将溶液的体积换算成质量后再进行相关计算。因为计算溶质的质量分数的公式中各种量都是以质量来表示的，不能以体积的数据来代替。利用公式：溶液的质量=溶液的体积×溶液的密度 （2）溶液的稀释与浓缩
注意：a.几种溶液混合，溶液的体积不能简单相加，即V总≠VA+VBb.混合后溶液的质量、溶质的质量可以相加，即m总=mA+mBc. 要求混合后溶液的总体积，必须依据公式V=m/ρ，所以要知道混合溶液的密度才能求出总体积。（3）饱和溶液中溶质质量分数的计算a. 固体溶解度的计算公式根据固体溶解度的计算公式[溶解度（S）=×100g]可推导出：，b. 溶解度与溶质质量分数的关系
特殊的溶质质量分数的计算：（1）结晶水合物溶于水时，其溶质指不含结晶水的化合物。如CuSO4·5H2O溶于水时，溶质是CuSO4。溶质质量分数= ×100%（2）溶质只能是已溶解的那一部分，没有溶解的不能做溶质计算如20℃时，20gNaCl投入到50g中水中（20℃时，NaCl的溶解度为36g）。20℃时50g水最多只能溶解18gNaCl，如溶质的质量为18g，而不是20g，所以该NaCl溶液的质量分数=18g/(50g+18g)×100%=26.5%。（3）当某些化合物溶于水时与水发生了反应，此时溶液中的溶质是反应后生成的物质。如Na2O溶于水时发生如下反应：Na2O+H2O==2NaOH。反应后的溶质是NaOH，此溶液的溶质质量分数=。（4）某混合物溶于水，要计算某一溶质的质量分数，溶液的质量包括混合物与水的质量如5gNaCl和1gKNO3的混合物溶于100g水，计算NaCl的溶质质量分数：ω（NaCl）=5g/(5g+1g+100g)×100%=4.7%。（5）利用元素的质量分数进行计算溶液中溶质的质量分数与溶质中某元素的质量分数之间有着联系。溶液的溶质质量分数×溶质中某元素的质量分数=溶液中某元素的质量分数。溶质质量分数的不变规律：（1）从一瓶溶液中不论取出多少溶液，取出溶液及剩余溶液的溶质质量分数与原来溶液中溶质质量分数相同。（2）溶质、溶质质量分数均相同的两种溶液混合，所得溶液的质量分数保持不变。（3）一定温度时，向某饱和溶液中加入该溶质，所得溶液的溶质质量分数保持不变。（4）一定温度时，对某饱和溶液恒温蒸发溶剂，所得溶液的溶质质量分数保持不变。（5）对于溶解度随温度升高而增大的物质来说，将其饱和溶液（底部没有固体时）升高温度，所得溶液的溶质质量分数保持不变。而对于溶解度随温度升高而减小的物质（熟石灰）来说，降低温度，所得溶液的溶质质量分数保持不变。
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＞＞＞取112g某温度下的氯化钾饱和溶液，将其恒温蒸发10g水，析出4g氯化..
取112g某温度下的氯化钾饱和溶液，将其恒温蒸发10g水，析出4g氯化钾晶体，则剩余溶液中所含水的质量=&&&&&&&&& g，所含氯化钾的质量=&&&&&&&& g。
题型：计算题难度：中档来源：天津市期末题
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关于溶液的计算
溶质质量分数：1.& 概念：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。2. 表达式：溶质质量分数==3. 含义：溶质质量分数的含义是指每100份质量的溶液中含有溶质的质份为多少。如100g10%的NaCl溶液中含有10gNaCl.。不要误认为是100g水中含有10gNaCl。应用溶质质量分数公式的注意事项： ①溶质的质量是指形成溶液的那部分溶质，没有进入溶液的溶质不在考虑范围之内。如在20℃时，100g水中最多能溶解36gNaCl，则20gNaCl放入50g 水中溶解后，溶质的质量只能是18g。②溶液的质量是该溶液中溶解的全部溶质的质量与溶剂的质量之和(可以是一种或几种溶质)。 ③计算时质量单位应统一。 ④由于溶液的组成是指溶液中各成分在质量方面的关系，因此，对溶液组成的变化来说，某物质的质量分数只有在不超过其最大溶解范围时才有意义。例如在20℃时，NaCl溶液中溶质的质量分数最大为26.5%，此时为该温度下氯化钠的饱和溶液，再向溶液中加入溶质也不会再溶解，浓度也不会再增大。因此离开实际去讨论溶质质量分数更大的NaCl溶液是没有意义的。 ⑤运用溶质质量分数表示溶液时，必须分清溶质的质量、溶剂的质量和溶液的质量。 a.结晶水合物溶于水时，其溶质指不含结晶水的化合物。如CuSO4·5H2O溶于水时，溶质是CuSO4。溶质质量分数= ×100%b.当某些化合物溶于水时与水发生了反应，此时溶液中的溶质是反应后生成的物质。如Na2O溶于水时发生如下反应：Na2O+H2O==2NaOH。反应后的溶质是NaOH，此溶液的溶质质量分数=。c.若两种物质能发生反应，有沉淀或气体生成，此时溶液中的溶质质量分数=影响溶质质量分数的因素：(1)影响溶质质量分数的因素是溶质、溶剂的质录，与温度、是否饱和无关。在改变温度的过程中若引起溶液中溶质、溶剂质量改变，溶质的质量分数也会改变，但归根结底，变温时必须考虑溶质、溶剂的质量是否改变。因而，影响溶质的质量分数的因素还是溶质、溶剂的质量。例如：①将饱和的NaNO3溶液降低温度，由于析出品体，溶液中溶质的质缺减少，溶剂的质量不变，所以溶液中溶质的质量分数变小。 ②将饱和的NaNO3溶液升高温度，只是溶液变成了不饱和溶液，溶液中溶质、溶剂的质量不变，因而溶液中溶质的质量分数不变。 (2)不要认为饱和溶液变成不饱和溶液，溶质的质量分数就变小；也不要认为不饱和溶液变成饱和溶液，溶质的质量分数就变大；要具体问题具体分析。有关溶质质量分数计算的类型（1）利用公式的基本计算 ①已知溶质、溶剂的质量，求溶质的质量分数。直接利用公式：溶质的质量分数=×100% ②已知溶液、溶质的质量分数，求溶质、溶剂的质量。利用公式：溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数溶剂的质量=溶液的质量一溶质的质量 ③已知溶质的质量、溶质的质量分数，求溶液的质量。利用公式：溶液的质量=溶质的质量÷溶质的质量分数 ④质量、体积、密度与溶质质量分数的换算当溶液的量用体积表示时，计算时应首先将溶液的体积换算成质量后再进行相关计算。因为计算溶质的质量分数的公式中各种量都是以质量来表示的，不能以体积的数据来代替。利用公式：溶液的质量=溶液的体积×溶液的密度 （2）溶液的稀释与浓缩
注意：a.几种溶液混合，溶液的体积不能简单相加，即V总≠VA+VBb.混合后溶液的质量、溶质的质量可以相加，即m总=mA+mBc. 要求混合后溶液的总体积，必须依据公式V=m/ρ，所以要知道混合溶液的密度才能求出总体积。（3）饱和溶液中溶质质量分数的计算a. 固体溶解度的计算公式根据固体溶解度的计算公式[溶解度（S）=×100g]可推导出：，b. 溶解度与溶质质量分数的关系
特殊的溶质质量分数的计算：（1）结晶水合物溶于水时，其溶质指不含结晶水的化合物。如CuSO4·5H2O溶于水时，溶质是CuSO4。溶质质量分数= ×100%（2）溶质只能是已溶解的那一部分，没有溶解的不能做溶质计算如20℃时，20gNaCl投入到50g中水中（20℃时，NaCl的溶解度为36g）。20℃时50g水最多只能溶解18gNaCl，如溶质的质量为18g，而不是20g，所以该NaCl溶液的质量分数=18g/(50g+18g)×100%=26.5%。（3）当某些化合物溶于水时与水发生了反应，此时溶液中的溶质是反应后生成的物质。如Na2O溶于水时发生如下反应：Na2O+H2O==2NaOH。反应后的溶质是NaOH，此溶液的溶质质量分数=。（4）某混合物溶于水，要计算某一溶质的质量分数，溶液的质量包括混合物与水的质量如5gNaCl和1gKNO3的混合物溶于100g水，计算NaCl的溶质质量分数：ω（NaCl）=5g/(5g+1g+100g)×100%=4.7%。（5）利用元素的质量分数进行计算溶液中溶质的质量分数与溶质中某元素的质量分数之间有着联系。溶液的溶质质量分数×溶质中某元素的质量分数=溶液中某元素的质量分数。溶质质量分数的不变规律：（1）从一瓶溶液中不论取出多少溶液，取出溶液及剩余溶液的溶质质量分数与原来溶液中溶质质量分数相同。（2）溶质、溶质质量分数均相同的两种溶液混合，所得溶液的质量分数保持不变。（3）一定温度时，向某饱和溶液中加入该溶质，所得溶液的溶质质量分数保持不变。（4）一定温度时，对某饱和溶液恒温蒸发溶剂，所得溶液的溶质质量分数保持不变。（5）对于溶解度随温度升高而增大的物质来说，将其饱和溶液（底部没有固体时）升高温度，所得溶液的溶质质量分数保持不变。而对于溶解度随温度升高而减小的物质（熟石灰）来说，降低温度，所得溶液的溶质质量分数保持不变。
发现相似题
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