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从水槽中取出充满氧气的集气瓶，南邮正方于实验桌上，发现瓶口上方的玻璃片容易滑动
浙江省台州市2011年中考科学试题（word版含答案）_学优中考网 |
2011年浙江省初中学业水平考试(台州市卷)
考生须知：
1．全卷满分为200分，考试时间120分钟。试卷共10页有4大题，37小题。
2．本卷答案必须做在答题纸的相应位置上，写在试题巷、草稿纸上均无效。
3．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
4．本卷可能用到的相对原子质量：O一16
温馨提示：请仔细审题，细心答题，相信你一定会有出色的表现!
一、选择题(本题有20小题，每小题4分，共80分。请选出各题中一个符合题意的正确选项，不选、多选、错选，均不给分)
1．如图，a、b、c、d所指处为人体的不同部位，其中胃所在的位置是
2．当发生火灾时，下列行为正确的是
A．高楼起火跳楼逃生
B．先找贵重物品
C．用湿毛巾捂住口鼻
D．乘座电梯逃离
3．下列实验操作正确的是
4．下列生活方式不利于人体健康的是
A．膳食均衡有度
B．与人和睦相处
C．躺在床上看书
D．按时进行作息
5．下列是电路中的某一部分，其连接方式能利用如图情景来比拟的是
6．福岛核电站使用阻水材料“水玻璃”进行作业后，2号机组高放射性污水已停止泄漏。“水玻璃”的化学式为Na2SiO3，其中硅元素的化合价为
7．今年3月某晚，大多数地区可看到近十九年来最大的“超级月亮”，即图中近地点月亮。下列有关“超级月亮”说法正确的是
A．那天晚上的月相是满月
B．暗区是月球表面的高地
C．太阳光在亮区发生的是镜面反射
D．“超级月亮”是由于那天月球体积变大
8．雷鸟羽毛在冬天呈白色，春天换为灰色，这是生物与环境相适应的一种现象。下列现象与此不相类似的是
A． 蚯蚓活动使土壤更肥沃
B．变色龙的体色随环境颜色而变化
C．仙人掌的叶退化成针形
D．有些树木秋天落叶，有些四季常青
9．下列杠杆中属于费力杠杆的是
10．最近，科学家研发出一种廉价的合成氨技术，在常温常压下便能合成氨，其化学反应方程式为N2+3H2钼2NH3该化学反应属于
A．分解反应
B．化合反应
C．置换反应
D．复分解反应
11.我国在泥炭层中发掘出已有千年之久的古莲子，1951年对其进行育苗试验，1953年夏首次开花。古莲子在泥炭层中未萌发，下列解释错误的是
A．缺乏充足的氧气
B．缺乏适宜的温度
C．缺乏充足的水分
D．缺乏充足的光照
12．气体的流速越大，压强越小。下列现象的产生与此相关的是
13．我国东部地区人均水资源拥有量随纬度变化情况如图。据此信息，下列有关该地区人均水资源拥有量的说法不正确的是
A．低纬度地区较多
B．北纬40°附近最少
C．在空间上分布不均匀
D．随着纬度的升高而减少
14．某品牌爽肤水为蓝色溶液，小明怀疑其含有硫酸铜，欲通过检测硫酸根离子进行初步判断，应选用的试剂是
A．BaCl2溶液和稀HNO3
B．紫色石蕊试液
C．NaOH溶液
D．NaCl溶液和稀HNO3
15．如图所示是小明玩手指顶杆游戏时的情景，杆没有倾倒是由于
A．手指对杆没有做功
B．杆所受重力与支持力是一对平衡力
C．指尖受杆挤压发生形变
D．杆与手指间力的作用是相互的
16科学家通过比较如图与马相似动物的骨骼化石，以及它们的生存时期，认为它们是现代马的祖先。科学家不能直接从图中获得的演化证据是
A．腿骨结构大部分相同
B．足趾个数逐渐减少
C．中足趾逐渐变得发达
D．遗传物质基本相近
17．探究影响电磁铁磁性强弱的因素时，按如图电路进行实验，每次实验总观察到电磁铁A吸引大头针的数目均比B多。此实验说明影响电磁铁磁性强弱的因素是
A．电流的大小
B．线圈的匝数
C．电流的方向
D．电磁铁的极性
18．根据下列实验现象，所得出的结论不正确的是
19．从岸边看水中的鱼，看到“鱼”的位置与实际位置不同。下列模型能解释此现象的是
20．在观测或实验的基础上，通过合理的推理找到规律，是科学研究的重要方法，下列事例中不属于这一类方法的是（
二简答题(本题有9小题，20空格，每空格3分，共60分)
21、如图是水发生变化的微观结构模型，甲、乙两变化中属于物理变化的是
从微观结构分析，该变化的特点是
22．在行驶的汽车里，以_______为参照物，车内乘客会觉得路边树木快速后退；小明在汽车上玩如图所示的陀螺，发现在车加速时，陀螺会后退，减速时却会前进，这是因为陀螺具有_______
23．日，陕西某村民采到一不明物体，手感柔软，生长迅速。科学家通过活体培养、细胞观察等研究后认为，它是我国首次发现、世界罕见的珍稀生物，俗称“太岁”。
(1)下列证据中，与判断该不明物体为生物无关的是____________ ；
A．具有细胞结构
B．能进行新陈代谢
C．手感比较柔软
D．能快速生长
(2)在显微镜下观察到的视野如图，要观察更大、更清晰A的结构，应先将载玻片向______
移动到合适位置，然后换用高倍镜。
24、人体吸入和呼出气体的成分如图，将它们以相同方式分别通入到等质量、等浓度的澄清石灰水中，若先变浑浊的，则其是
；导致两者各成分含量发生变化的原因是人体细胞进行了
25.据报道，上海崇明岛的鸟类数量明显减少，原来长满芦苇的海滩，现在基本被三十年前引进的“互花米草”所侵占。研究后推测，过密的互花米草使以浮游植物为食的沙蚕等动物生存空间变窄、数量变少，从而影响杂食性鱼类和以鱼为食的鸟类生存。请据此回答：
(1)写出此海滩生态系统中的一条食物链________________________
(2)下列是有关崇明岛鸟类数量减少原因的说法．其中不正确的是______
A．鸟类食物短缺
B．互花米草繁殖过快
C．食物链被破坏
D．鸟类筑翼缺乏材料
26．如果物体离眼睛近，来自它某点的光线到达眼睛时发散程度便会降低。因此，我们把来自遥远物体上某点的光线，到达眼睛时视作平行，如图甲所示。
（1）我们作上述推断的前提是光在同一均匀物质中是沿________传播；
（2）当物体远离眼睛时，眼球中晶状体的曲度会减小。图乙表示物体在眼球中的不同成像情况，其中表示视觉正常的人观看远处物体的是_______________。
27．小明打扫卫生时发现地砖上的铁锈(主要成分Fe203)用水很难清洗，决定运用所学知识解决这一难题，他进行了如下活动：
①通过测试pH，寻找除锈剂，结果如下表：
物品 食用醋 洗洁精 油污净 洁厕灵
PH 3 10 13 1
②将少量洁厕灵倒在地砖的锈斑上，进行擦拭冲洗，铁锈很快被清除；
③查阅资料得知．“洁厕灵”主要成分是一些酸和多种其它物质组成的混合物。
根据上述材料，请回答：
(1)铁锈在水中的溶解性为________(填“易溶”、“可溶”或“难溶”)}
(2)上述物品中，酸性最强的是_________；
(3)如果洁厕灵中某酸的化学式为HR，该酸与铁锈反应的化学方程式：
28．某电饭锅及内部电路如图所示，R1是加热电阻，R2是限流电阻。开关S1需手动闭合，但当锅内温度达到103℃时会自动断开；S2是一个自动温控开关。请回答：
（1）电饭锅加热煎饭时，开关S1处于________状态
（2）在电饭锅煮稀饭时，开关S1却不能自动断开，其原因是___________。
29．PPR材掌密度0.90—0.91克／厘米3，半透明，用它制水管时需添
加阻光村科，以防止水的二次污染。市场上管材质量不一，劣质 PPR管因掺入碳酸钙，以致管材强度降低、极易漏水。CCTV一10《我爱发明》拦目介绍了快速识别PPR管材优劣方法，具体如下：
A．如图所示，观察管中的明亮程度，若明亮则未添加阻光材料；
B．将管材灼烧，在剩余物中滴加稀盐酸，若产生气泡则掺入碳酸钙；
C．等质量的劣质管材比优质管材略小。据此，取60克PPR管，与2004年后发行的1元硬币捆绑，一起浸没水中，观察管材的浮沉情况。
请据此回答：
检测方法B中产生气体的化学反应方程式为___________________________
按照方法C检测，当优质、劣质两种管材浸没在水中时，受到浮力较大的是______管材。
小明认为PPR管材不透光，就是优质管材。你是否赞同这个观点，请说明理由：___________________________________________________________________________
30．对自然的认识是一个不断修正和完善的过程。请阅读以下材料，回答问题：
材料一：2400多年前古希腊学者亚里士多德提出，植物生长发育所需的物质全部来自土壤；
材料二：17世纪，比利时海尔蒙特把一棵2.5千克的柳树种在装有90千克泥土的木桶里，只浇水。经过五年，再次称重，柳树质量已达80多千克，而泥土减少却不到100克，如图甲所示。
材料三：18世纪，英国普利斯特利通过如图乙实验发现，A钟罩内的小鼠很快死亡，B钟罩内的小鼠却可活较长时间。
材料四：1864年，德国萨克斯发现绿色植物在光下还能合成淀粉等物质。1897年，人们首次把绿色植物的上述生理现象称为光合作用。
如果亚里士多德的观点成立，则海尔蒙特的实验结果为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
普利斯特利实验说明了＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
如今，依据碘能使淀粉变＿＿＿＿＿＿＿＿色的特点，常通过检测淀粉来判断植物是否进行了光合作用，为便于观察，需进行如图丙的实验，当实验结束取出小烧杯后，可观察到酒精和叶片的颜色分别是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
三、实验探究题(本题有4小题，15空格，每空格2分，共30分)
31.如图甲是一枚简单的液体燃料火箭的结构图，小明所在班级以“火箭中的科学奥秘”为主题开展了系列活动。
（1）模拟火箭升空的原理：三组同学分别进行了下列活动：其中现象产生的原理与火箭升空相同的有________________；
（2）验证火箭顶部圆锥形能减少摩擦：某同学利用不吸水、硬质的纸张，制成等质量、密封的圆锥体和长方体，在同一高度让两者同时自由下落，如图乙所示。
①为比较两者所受摩擦力的大小，他们需观察__________________；
②为使实验效果更明显，下列措施可以采用的有__________________。
A．在更高处让两物体自由下落
B．用木头替代纸张进行实验
C．让两物体在水中自由上浮
32．小明和同学用稀硫酸与锌制取氢气时，发现添加少量硫酸铜溶液能加快反应。硫酸铜溶液是稀硫硫酸和锌反应的催化剂吗?硫酸铜溶液量的多少会影响反应还率吗?
(1)他们先进行如图实验，观察到试管B中产生气泡速度快得多，并有暗红色固体生成。A实验的作用是
。他们认为CuSO4溶液不是催化剂，所依据的实验实验现象是
（2）在6支试管中分别加入2颗大小形状都相同的锌粒，倒入等质量、等质量分数的稀硫酸；按下表所示条件进行实验，并测量收集50毫升氢气所用的时间。记录如下：
试管 A B C D E F
CuSO4溶液/毫升 0 0.5 1 1.5 2 4
水／毫升 4 3.5 3 V1 V2 0
收集H2所用的时间／秒 348 246 190 165 230 360
试管D中加入水的体积V1＝=__________毫升；
由上表可得出，CuSO4的溶液的量对稀硫酸与锌反应速率影响的变化趋势是
33.小明在欣赏圣诞树上的小彩灯时发现，各小彩灯的连接方式为串联，当其中一只灯丝熔断，其他彩灯却仍能发光，如图甲，这是为什么呢?他仔细观察灯泡的构造如图乙，查阅得知细金属丝表面涂有绝缘物质；取一只完好的彩灯，按图丙电路进行实验，电源电压为7.5伏，数据及现象记录如下表：
实验次数 1 2 3 4 5 6
电压（伏） 0.3 1 2 4 6 7.5
电流（安） 0.06 0.10 0.12
彩灯亮度 不发红 弱光 较亮 亮 很亮 灯丝烧断
请依据上述信息完成以下问题：
（1）第4次实验电流表示数如图丁，其读数为______安；
（2）从数据中发现，通过彩灯的电流与电压不成正比，其原因是____________；
（3）能证实灯丝支架与细金属丝之间有绝缘物质的实验现象是______________；
（4）请依据彩灯结构及实验现象，推测彩灯串中一只灯丝熔断其他彩灯却仍能发光的原因是_____。
34． 19世纪中叶，欧洲产妇在医院分娩的死亡率比在家中分娩高很多。塞曼尔维斯偶然发现，一位医生在解剖尸体时划伤手指，不久就死亡，其症状与产妇死亡一样。他怀疑产妇尸体中有一种“尸体物质”，经医生的手或手术器械，会进入分娩产妇体内。经观察试验，了解到以下信息：
A．医院对手术器械不消毒，医生在手术和解剖尸体时不戴手套；
B．维也纳总医院的第一妇产科医生解剖尸体后常直接从解剖室去帮助产妇分娩，第二妇
产科医生无需解剖尸体；
C．塞曼尔维斯要求对手术器械进行消毒，助产医生在进病房之前用氯水消毒液清洗双手，消毒前后医院产妇死亡率变化情况如下表：
维也纳总医院产妇死亡率(19世纪中叶)
1848年前：在用氯水消毒之前 1848年：用氯水消毒之后
第二妇产科
第一妇产科
(1)下列各项中，肯定不是塞曼尔维斯医生认为的“尸体物质”是________ ；
(2)分析维也纳总医院产妇死亡率统计表，可得出的结论是
(3)根据上述材料．19世纪中叶欧洲产妇死亡率医院分娩高于家中分娩，其原因是____________________ ；
(4)如今，医院手术器械消毒常用0.5％的亚硝酸钠溶液，又称新结尔灭溶液。现需配置
％亚硝酸钠溶液，需要亚硝酸钠多少克? __________________
四、分析计算题(本题有4小题，第34题8分，第35题6分，第36题9分，第37题7分，共30分)
35.近几年，许多公司都在研发以电池为动力源的纯电动汽车，与传统燃油汽车相比，部分参数对比如下表：
(万元) 车身质量(千克) 最大功率
(千瓦) 续行里程
(公里) 百公里加速时间(秒) CO2排放量
(克／公里) 传统燃油汽车 10
②制氧时，小明未能收集到两瓶氧气，其可能的原因有____
A．没有塞紧试管塞
B．试管口放有棉花
C．没有及时更换收集第二瓶
D加热前已将集气瓶灌满水倒立于水槽中
③小明采用图乙方法收集，从水槽中取出充满氧气的集气瓶，正放于实验桌上，发现瓶口上方的玻璃片容易滑动，其原因是_______________。
37.南极洲是世界上最为寒冷的地区。日至日，我国完成了第27次南极科学考察。下面是科考队员在南极的一些做法：
(1)为了保护南极的生态环境，南极科考队员要把粪便等生活垃圾带离南极。这主要是因为南极生态系统中________；
A．生产者很少
B．消费者很少
C．分解者很少
（2）如图是今年2月底我国科考队员在薄冰上卸载卡特比勒车时的情景，车质量为2.5×104千克，履带与地面接触总面积为2.5米2。(取g=10牛／千克)
①为移动此车，在冰面上铺木板是为了________________；
②此车对木板的压强为多少？
2011年浙江省初中学业水平考试(台州市卷)
科学参考答案及评分标准
一、选择题(本题有20小题．每小题4分，共80分。请选出各题中一个
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C C B C B B A A C B
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 D A D A B D B C D D
二、简答题(本题有9小题，20空格，每空格3分．共60分)
分子没有变化，分子间隙变太(填上述两项其中之一均给分)22．汽车(填“车内人、物”等类似答案均给分)
24．呼出气体
25．(1)浮游植物沙蚕鱼鸟(或浮游植物鱼鸟)
(2)A27．(1)难溶
(3)6HR+Fe202FeR3+3H2O(化学式写错不得分，未配平扣1分)28．(1)闭合
(2)锅内温度未达到103℃
29．(1)2HC+CaC03==CaCl2+H2O+C02↑(化学式写错不得分，未配平、“”符号未标各扣1分)
(3)不赞成，其它特性(成分)尚未确认(可能添加了CaCO导致品质更差等类似答案均给分；理由对未作判断全额给分；只写不赞成得1分)30．(1)土壤质量明显减少(从具体质量的数值予以比较等类似答案也可)
(2)绿色植物能(植物能产生氧气等类似答案均给分)
酒精呈绿色，叶片呈黄白色(写对一项得1分)
(本题有4小题，l5空格．每空格2分，共30分)31．(1)A、B(写对一项得1分，有错答不得分)
(2)①两物体着地的先后(填比较着地时间等类似答案均给分)
②A、(写对一项得1分，有错答不得分)32．(1)对照
有暗红色固体生成(有红色固体生成也可)
溶液的量增加，反应速率先增大后减少(分段描述也可得分，若分段不完整得l分)
33．1)0.18
(2)彩灯电阻因温度的变化而发生改变(提到电阻发生变化等类似答案均给分
(3)第6次实验时灯丝两端电压等于电源电压(或75V)
(4)在220伏 (较高电)下细金属丝的绝缘层被击穿(提到绝缘体变成导体等类似答案均给分；不提到电压扣1分)34．(1)D(2分)
(2)用氯水消毒能降低产妇的死亡翠(弟一
或消毒前第一产科的产妇死亡率远高于第二产科；或消毒后两产科死亡率相近答案均给分)(2分)
(3)医院产妇接触尸体物质的机率比在家高；(医院通过播尸体物质到产妇的机率比家高；或医生接触尸体而不消毒增加了传给产妇尸体物质(1分)
四、分析计算题（本题有4小题，第34小题8分，第36小题9分，第37小题7分，共30分）
35．…………………………(1分)（没有公式不得分）
=2.42×107焦=67.32kW·h
………………………………(1分)
（3）ABC（2分）（写不全得1分，错写不得分）
36.（1）解法一：
设生成两瓶氧气需要KMnO4的质量为x
两瓶氧气的质量：m=ρV=0.25升克／升0．3575克 ……………(1分)
2 KMnO4△ K2MnO4+MnO2+O2↑
……………(1分)
x=3.53克……………(1分)
V===0.5升250毫升 (1分)
答：7克KMnO4可制得250毫升升克／升0．3575克 ……………(1分)
2 KMnO4△ K2MnO4+MnO2+O2↑
……………(1分)
x=0.71克……………(1分)
V===0.5升250毫升 (1分)
答：7克KMnO4可制得250毫升．…………………………… (1分)（没有公式不得分）
…………………(2分)（没有公式扣1分）
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14:51:48 上传频道：学科：年级：九年级地区：浙江类型：中考真题版本：新课标只看标题相关资料2011年浙江省初中学业水平考试(台州市卷)英语试题卷亲爱的考生：迎参加考试！请你认真审题，积极思考，仔细答题，发挥最佳水平。答题时，请注意以下几点：1. 全卷共10页。满分120分。考试时间100分钟。2. 答案必须写在答题纸相应的位置上，写在试题卷、草稿纸上无效。3. 答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。祝你成功！卷一说明：本卷有四大题，552011年浙江省台州市中考历史试题一、选择题（每题2分）9（2011·浙江台州）．小明围绕“两次世界大战”整理了一段学习笔记，其中与史实不符的是（
）AA．两次战争都是正义与邪恶的较量
B．飞机和坦克在一战中投入使用C．斯大林格勒战役是二战的转折点
D．两次战争都是规模空前的浩劫10（2011·浙江台州）．为庆祝中国共产党成立90周年，学2011年浙江省台州市中考数学试题一、选择题（本题有10小题，每小题4分，满分40分）、0、1、－2这四个数中，最小的数是【
D．－2【答案】D2．（11·台州）下列四个几何体中，主视图是三角形的是【
】【答案】B3．（11·台州）要反映台州市∶4，则它们的周长之比为【
2011年浙江省初中学业水平考试（台州市卷）历史与社会 思想品德试题卷选择题1.日，中国与俄罗斯、印度、巴西一致商定吸收
为正式成员，加入“金砖国家”合作机制。A．韩国
B．印度尼西亚C．南非
D．利比亚2.2010年中国GDP味397983亿元，超越日本，成为全球第
大经济2011年浙江省初中学业水平考试(台州市卷)科学考生须知：
1．全卷满分为200分，考试时间120分钟。试卷共10页有4大题，37小题。
2．本卷答案必须做在答题纸的相应位置上，写在试题巷、草稿纸上均无效。3．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。4．本卷可能用到的相对原子质量：O一16
Mn—55温馨提示：请仔细审题2011年浙江省初中学业水平考试（台州市卷）语文试题卷考试说明：全卷共6页，四大题，25小题。满分150分。考试时间120分钟。所有答案都必须写在答题纸指定的位置上。一、语文知识积累与运用（32分）1.把下面句子规范、工整地抄写在方框里，请注意布局。（3分）往日的某一刻，我的生命像一朵蓓蕾，所有的芬芳都储藏在花蕊里，现在它已芳香四溢。——泰戈尔《园丁集》
2011年浙江省初中学业水平考试（台州市卷）语文试题卷考试说明：全卷共6页，四大题，25小题。满分150分。考试时间120分钟。所有答案都必须写在答题纸指定的位置上。一、语文知识积累与运用（32分）1.把下面句子规范、工整地抄写在方框里，请注意布局。（3分）往日的某一刻，我的生命像一朵蓓蕾，所有的芬芳都储藏在花蕊里，现在它已芳香四溢。——泰戈尔《园丁集》今年10月，我市化学教师在全省初中化学实验创新竞赛上获大奖，如下实验是其获奖作品之一：
（1）实验装置：
（2）实验操作：
①用集气瓶集满一瓶氧气，将带火星的木条放在集气瓶口，观察到，说明氧气具有的性质；
②将另一个“空”集气瓶倒扣在装满氧气的集气瓶上，瓶口对接，等待4-5分钟；
③然后将上面的“空”集气瓶用玻璃片盖好取下来，再将带火星的小木条分别伸入两个集气瓶内，观察到和步骤（1）同样的现象；
（3）实验结论及应用：该实验说明；我再列举一个能用该结论解释的例子；
（4）评价：该实验改进后比课本实验突出的优点是．
提 示 请您或[登录]之后查看试题解析 惊喜：新手机注册免费送10天VIP和20个雨点！无广告查看试题解析、半价提问2011年中考真题专题汇编：专题六、化学方程式计算
文字介绍，需要完整内容请下载！
2011年中考真题专题汇编：专题六、化方程式计算
1、（2011年山东济南，13题）在一硬质玻璃管中盛放着8g
Fe2O3，通入CO气体高温加热一段时间，冷却后，测得玻璃管内的固体的质量减少了1.2
g，则此时玻璃管内固体物质中铁元素的质量为下列的
二、填空、简答题
2、（2011四川宜宾，17题）早在西汉时期，我国就用铁与硫酸铜溶液反应制取铜，称为
“湿法炼铜”。求：
⑴请写出“湿法炼铜”的化方程式：
⑵若用该方法制得铜32g，反应的铁的质量
g，若同时消耗了500g硫酸铜溶液，则该硫酸铜溶液中硫酸铜的质量分数为
⑴Fe+CSO4=C+ FeSO4
35、(2011年浙江绍兴，37题)汽车已成为许多人出行的主要交通工具,行车安全已越来越
受到人们的重视。汽车安装安全气囊可以有效保护乘车人员，在车辆发生碰撞的瞬间，
安全装置通电点火，使其中的粉末迅速分解释放出大量的氮气，形成气囊，该粉末由Fe
2O3固体和化合物甲组成，加热13.0克化合物甲,完全分解生成8.4克氮气和单质乙.单质
乙可在高温隔绝空气的条件下与Fe2O3发生置换反应，有Na2O生成。
（1）化合物甲的化式是
（2）Na2O可与空气中的两种氧化物通过化合反应转化为碳酸氢钠（NaHCO3），则反应的
化方程式为
答案： (3)①NaN， ②Na20+2C02+H20===2NaHC03
三、分析与计算
1、（2011年浙江衢州，36题）日，我市某化工企业发生了氢氟酸泄漏事件
，经过消防官兵现场处理，泄漏得到了控制。氢氟酸是氟化氢(HF)气体的水溶液，呈酸
性，且有剧毒性和腐蚀性，当氢氟酸少量泄漏时，可用砂土和干燥熟石灰的混合物处理
。氢氟酸的化性质与盐酸相似，能与熟石灰[Ca(OH)2]发生中和反应生成氟化钙(CaF2
)和水。请根据上述信息分析回答：
(1)氢氟酸的pH
7(选填“&”、“=”或“&”)；
(2)剧毒性和腐蚀性属于氢氟酸的
(3)现有溶质质量分数为35％的氢氟酸溶液4千克，需要多少千克熟石灰刚好能完全反应
(3)解：设需要千克熟石灰
Ca(OH)2 ＝ CaF2+2H2O
4千克×35％
40∶74=4千克×35％∶千克
答：需要2．59千克熟石灰。
2、（2011年浙江杭州，
37题）人体注射葡萄糖溶液可以补充能量，葡萄糖(C6 H12O6）在体内经缓慢氧化生成二
氧化碳和水，释放出能量。若1000克5％葡萄糖注射液中的葡萄糖完全氧化，计算:(1)、
理论上至少消耗O2多少克？
(2)、多少升空气中含有这些质量的氧气？
（相对原子质量：H：1,C：12、O：16，O2密度按1.43克／升计，计算结果取整数）
解：⑴设理论上至少消耗O2的质量为
⑵空气体积：53克1.43克/升21%=176升
答：（略）
3、（2011年浙江义乌，39题）义乌是“红糖之乡”。某校综合实践活动小组为完成与义乌
红糖相关的研究课题，来到了制糖基地进行了实地调查。
（1）他们先来到榨糖间，发现有榨糖师傅正把糖梗放入榨糖机内，机器的另一侧不断流
汁液。这些汁液来自糖梗细胞结构中的
（2接着来到制糖间，只见屋内“白气”弥漫。在满屋的“白气”中可以看到9口大铁锅从
大到小依次排开，铁锅里面翻滚着的浓稠液体颜色逐个加深。请你用过的知识解
气”产生的原因：
（3）在制糖的过程中，制糖师傅们会在锅里加入一种白色粉末后，液面上立即泛起白沫
此时制糖师傅便会用筛状勺子从上层液体中捞出许多杂质，同们都很好奇。
老师对此作了如下解释：这种白色粉末叫小苏打，它的主要成分是NaHCO3，它受热分解
的化方程式是：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
产生的CO2会附着在杂质表面，从而使它们受到的浮力
（4）小苏打在日常生活中还有很多用途，如它是泡沫灭火器的主要原料，制糕点时适当
加入可以使之松软。同们取厨房里的小苏打15克充分加热，测得生成CO2 2．2克。试
计算小苏打中NaHCO3的质量分数。（小苏打中的其它成分不参与反应）。
(2)水蒸气遇冷液化形成
（4）设小苏打中NaHCO3的质量分数为
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
答：小苏打中NaHCO3的质量分数为70%
4、011年浙江宁波，37题）日是我国第18个“防治碘缺乏病日”，宁波市疾控
中心发布消息，我市总体碘营养处于正常水平。其中有数据显示：1995年开始推广加碘
食盐前，我市儿童尿碘(每升尿液中
碘的含量)平均水平为81．2μg／L，而到2009年和2010年，这一数据分别达到216．3μg／
L和179．0μg／L(世界卫生组织的尿碘标准为100～300μg／L)。
(1)与1995年前相比，近年来我市儿童尿碘的平均水平
(填“升高”或“下降”)了；
(2)碘盐是指加有碘酸钾(IO3)的食盐。目前我市每100g碘盐中含碘酸钾的平均值为
5．06mg。某研究小组称取某食盐样品100g溶于水，加稀硫酸和足量碘化钾，发生如下反
应：IO3+5I+3H2SO4=32SO4+3I2+3H2O，测得生成碘单质的质量为3．81mg。通过计算
判断该食盐样品是否达到我市含碘酸钾的平均水平；(保留两位小数)
(3)世界卫生组织建议，成年人每天食盐摄人量以6g为宜。若我市成年人每天摄入碘盐的
质量为6g，含碘酸钾量以我市平均值计算，则成年人每天摄入碘元素的质量是多少mg?(
留两位小数)
⑵解：设100g食盐样品中含有的质量为
1.07mg5.06mg
没有达到我市平均水平
⑶解:的质量为：
碳元素的质量为：
5（2011年四川达州，15题）26g黄铜（C-
n合金）与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为12
5.8克。求：⑴黄铜中铜的质量分数；⑵反应后所得溶液中溶质质量分数。（计算结果精确
解：氢气的质量为0.2克。
设锌的质量为，
n+ H2SO4 = nSO4+ H2↑
65：=2：0.2g
161：Y=2：0.2g
黄铜中铜的质量分数：×100%=75%
反应后所得溶液中溶质质量分数：×100%=15.1%
答：黄铜中铜的质量分数为75%
反应后所得溶液中溶质质量分数为15.1%
6、（2011年四川雅安，38题）某同对某地工业废水（含有硫酸和盐酸）中的H2SO4 进
行测定。取50g该废水于烧杯中，加入足量的BaCl2溶液，充分反应中，过滤、洗涤、干
燥得到BaSO4固体11.65g。通过计算回答下列问题：
（1）50g该废水中H2SO4 的质量
（2）若改用OH溶液来测定50g该废水中H2SO4 的含量，结果会　　　　　（填“偏高
”、“偏低”、“不变”），理由是　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
解：(1) 设硫酸的质量为
H2SO4 ＋ BaCl2 = BaSO4 ＋2HCl
答：硫酸的质量为4.9g
(2)偏高(1分)，说到盐酸跟氢氧钾反应即给1分。
7、（2011年浙江温州，35题）在一定量的氢氧化钠稀溶液中逐渐滴加溶质质量分数毒．
0．73％的稀盐酸，反应过程中不断搅拌并及时测量不同时刻溶液的温度与pH，记录数据
|反应时间(秒)
|100 |125 |150 |175 |200 |
|滴入稀盐酸体积( |0
|13.2|13.0|12.7|12.4|12.1|7.0 |2.0 |1.6 |1.3 |
|36.9|37.5|38.0|38.5|38.8|39.2|39.0|38.8|38.6|
(1)观察上表发现，当反应时间在__________秒时，氢氧化钠与盐酸恰好中和。
(2)分析上表数据发现，在逐渐滴加稀盐酸的过程中，溶液的温度先升高后降低，请分析
原因：________________。
(3)结合上表中滴入稀盐酸体积与pH的变化数据，试计算氢氧化钠稀溶液中溶质的质量。
(稀盐酸的密度取l.0克／毫升；化方程式为：NaOH+HCI=NaCl+H2O)
(2)氢氧化钠与盐酸反应放出热量，导致温度上升；反应停止后，温度下降。
(3)解：HCl的质量＝20毫升×1克／毫升×0.73％＝0.146g
设NaOH稀溶液中溶质的质量为NaOH
40／x＝36．5／0.146克
解得x＝0.16克；
答：氢氧化钠稀溶液中溶质的质量为0.16克
8（2011年山东济宁，8题）为从定量角度认识中和反应，小明同自行设计并进行了
下面实验：
①在小烧杯中倒人8％的氢氧化钠溶液l0g，滴入2滴酚酞试剂后，溶液呈红色；
②另取10％的稀盐酸逐滴滴加到氢氧化钠溶液中，边滴边振荡，随盐酸滴入，溶液颜
色逐渐变浅；
③在溶液红色消失瞬间，停止实验。
若停止实验时，两溶液恰好反应。请分析小明实验后回答：
(1)实验中酚酞试剂的作用是__________________________；
(2)计算出这时共用去稀盐酸的质量是多少?(精确到0．1)
(1)判断反应进行和进行的程度
9、（2011年安徽，16题）硅酸钠（Na2SiO3）是我国优先发展的精细化工产品，工业制
备的反应为：2NaOH+
。现以125t石英砂（SiO2质量分数为96％）为原料，与足量的NaOH溶液反应。试计算：
（1）125t石英砂中SiO2的质量。
（2）理论上得到硅酸钠的质量。
解：（1）石英砂中的SiO2的质量＝125t×96%＝120t（2分）
（2）设生成硅酸钠的质量为
10、（2011年四川眉山，24题）某校化兴趣小组在老师指导下探究孔雀石（一种铜矿
石）的组成元素。他们取50克孔雀石粉末，在密闭容器中加热，观察到孔雀石分解过程
中有水和能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，绿色的孔雀石逐渐变为黑色粉末（假设：
孔雀石中的杂质不反应，生成的二氧化碳全部被石灰水吸收）。在此过程中他们测定了
五次，相关数据如下表：
|生成沉淀的质量（g |生成水的质量（g）
请分析数据，回答下列问题：
（1）组成孔雀石的元素有
（2）表中“”的值为
（3）实验最终生成二氧化碳的质量是多少克（写出计算过程）？
11、（2011年泸州市，45题）小明同将13.9g含杂质的的纯碱样品（碳酸钠与氯化钠的
混合物）与90.5g稀盐酸相混合，充分反应，测得反应生成气体的质量（m）与反应时间
（t）的数据如下表所示：
|反应时间t/s |t0
|气体质量m/g |0
根据题目要求，回答下列问题：
（1）碳酸钠完全反应后，生成CO2的质量为
（2）请在下面的坐标图中，画出反应是生成气体的质量（m）随时间（t）变化的曲线。
（3）求完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。（Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O）
解：（1）4.4
（2）设样品中碳酸钠的质量为x，反应生成NaCl的质量为y。
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O
∴x＝10.6（g）
y＝11.7（g）
∴样品中氯化钠的质量为13.9－10.6＝3.3（g）
反应后溶液中溶质的质量＝11.7＋3.3＝15（g）
反应后溶液的质量＝13.9＋90.5－4.4＝100（g）
∴完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为
答：完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为15%
12、（2011年福建龙岩，18题）人体胃液中含少量HCl，正常情况下胃液的pH为0.8~1.5
，相应含HCl的溶质质量分数为0.2%~0.4%，胃酸过多与过少都不利于人体健康。某人出
现反胃、吐酸水的症状，经检查其胃液中HCl的质量分数为1.495%（胃液密度约为1g/cm
（1）若人的胃液总量约为100mL，请完成下列表格：
|正常情况下胃液中HCl的质量 |
|该患者胃液中HCl的质量
|该患者至少要除去的HCl的质量是
（2）医生给该患者开了一瓶胃舒平（每片含氢氧化铝0.39g），并要求病人每次服用
2片，请根据化方程式计算在食用该药片后被出去的HCl的质量是多少？（发生反应的
化方程式为Al(OH)3+3HCl==AlCl3+H2O）
（3）医生还提醒该胃药不宜过量服用，可能原因是
。（答一点即可）
（1）0.2~0.4g
（2）设食用药片后被除去的HCI的质量是AI(OH)3+3HCI=AICI3+3H2O
78：109.5=2×0.39g： x
（3）过多的胃药因消耗胃内过多盐酸，不利于健康（其他合理答案也可）
13、（2011浙江台州，36题）在氧气性质和制取的试验中，需完成碳和铁丝在氧气中燃
烧两实验，实验册提示取用高锰酸钾的质量为7克。
计算分析：小明实验时采用容积为125毫升的集气瓶，如果按实验册提示，他能否制得两
瓶氧气？（氧气密度为1.43g/升）
实验操作：
①利用高锰酸钾制取氧气，他应选用如图甲中的发生装置
②制氧时，小明未能收集到两瓶氧气，其可能的原因有
没有塞紧试管塞
B.试管口没有放棉花
C.没有及时更换收集第二瓶
D.加热前已将集气瓶灌满水倒立于水槽中
③小明采用图乙方法收集，从水槽中取出充满氧气的集气瓶，正方于实验桌上，发现瓶口
上方的玻璃片容易滑动，其原因是
（1）解法一：
设生成两瓶氧气需要MnO4的质量为
两瓶氧气的质量：m=ρV=0.25升*1.43g/升=0.3575g
答：7克的MnO4能制得250毫升氧气。
（2）①A （2分）
②A、C（2分）（写对一项得1分，有错答不得分）
③由于瓶内气压大于外界气压的缘故
14、（2011年山东滨州，25题）为测定某碳酸氢铵化肥中的含氮量，小滨在实验室里取
g该化肥样品与20g
NaOH溶液共热，恰好完全反应，测得残留物为26.8
（提示：反应的化方程式为NH4HCO3+2NaOH==
Na2CO3+2H2O+NH3↑，生成的氨气全部逸出，其他成分不含氮，也不参加反应)。试求：
(1)生成氨气的质量。
(2)该化肥中氮元素的质量分数(计算结果精确到0.1％)。
(3)所用溶液的溶质质量分数。
解：（1）生成氨气的质量为：8.5g + 20g ==1.7g
(2)设参加反应的碳酸氢铵的质量为 x，参加反应的氢氧化钠的质量为 y
NH4HCO3 + 2NaOH == Na2CO3 + NH3↑+ 2H2O
79:17==x:1.7g
7.9g碳酸氢铵中韩氮元素的质量为：7.9g ×
碳铵化肥中氮元素的质量分数为：
（3）80:17 == y:1.7g
溶质质量分数为
答：（1）生成氨气的质量为1.7g；
（2）该化肥中氮元素的质量分数为16.5%；
（3）所用溶液的溶质质量分数为40%。
15、（2011年江苏苏州，36题、）已知碳酸氢钠在270℃左右就能分解为碳酸钠、水和二
化碳，而碳酸钠受热不分解．现有某工厂生产出的一批碳酸氢钠中混有少量的碳酸钠，
测定产品中碳酸氢钠的质量分数，具体的检验步骤如下：
①取一只洁净的坩埚，称其质量为a g；再向其中加入样品。称得总质量为m1 g；
②加热该盛有样品的坩埚；
③将坩埚充分冷却，称量坩埚和剩余固体的质量；
④多次重复步骤②和③至恒重，称得坩埚和剩余固体的总质量为m2 g。
(1)写出碳酸氢钠受热分解的化方程式
（填仪器名称）将加热后的坩埚放到
中（填序号）冷却。
(3)根据题意，用a、m1、m2的代数式表示样品中碳酸氢钠的质量分数为
(4)步骤①、③和④都需要用到精度为0.1g的托盘天平称量，若本题中（m1－m2）的值超过
0.6g，假设样品中碳酸氢钠的质量分数为90%，则至少需称样品多少克?
(1)2NaHCO3====Na2CO3＋H2O＋CO2↑
(4)取样量为1.8g
16、（2011年广东揭阳，23题)将一定量的CO2 缓缓通入足量的澄清石灰水中，随时间的
进行生成的沉淀质量如右图所示，回答下列问题：
（1）反应达到t时生成的沉淀质量为
（2）若改为碳酸氢钠与足量的澄清石灰水反应为，生成相同质量的沉淀，则需要的碳酸
氢钠固体的质量为多少克？
提示反应的化方程式为： NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+NaOH+H2O
（1） 50 （2） 42g
设需要的碳酸氢钠固体的质量为NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+NaOH+HH2O
84/100＝/50g
解得x＝42g
17、（2011年浙江湖州，37题）2010年全国两会期间，与会人员领到的会议通知、日程
表、便签纸等都是外观与普通纸相似的“石头纸”。“石头纸”的主要原料为碳酸钙，加上
少量聚乙烯和胶合剂制成（聚乙烯和胶合剂不溶于水且不与盐酸反应）。
（1）“石头纸”中的碳酸钙属于
（选填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）。
（2）为恶劣测定某种“石头纸”中碳酸钙的质量分数，某同取该种“石头纸”样品10克，
加入100克7.3%的盐酸溶液充分反应。反应后烧杯内剩余物质的总质量为106.48克；经过
滤干燥后称得固体残渣质量为2克。
该同想出甲、乙、丙三种计算方案：
甲：根据“反应后烧杯内剩余物质的总质量106.48克，可知二氧化碳的质量，……”求解；
乙：根据“反应后经过了干燥后称得固体残渣的质量2克，可知样品中碳酸钙的质量，……
丙：根据“100克7.3%的盐酸溶液，可知参加反应的氯化氢质量，……”求解。
以上方案中，不正确的是
（3）根据上述的某个正确方案计算该“石头纸”中碳酸钙的质量分数。
（3）方法一：CO2的质量为：10g+100g-106.48g=3.52g
设样品中纯净CaCO3的质量为x，则；
碳酸钙的质量分数：
答：该“石头纸”中碳酸钙的质量分数为80%
方法二：样品中纯净CaCO3的质量为：10g-2g=8g
该“石头纸”中碳酸钙的质量分数：
答：该“石头纸”中碳酸钙的质量分数为80%
18、（2011年山东威海，12题）为测定某未知浓度的氢氧化钡溶液的溶质质量分数，取
某稀硫酸溶液20g，逐滴加入氢氧化钡溶液30g，同时用PH计测定并记录反应过程中混合
变化情况(如图所示).过滤后得滤液47.67g.请你计算,求出氢氧化钡溶液的溶质质量分数
.可能用到的相对原子质量:H-1
解：设参加反应的Ba（OH）2的质量为生成BaSO4质量为20g＋30g－47.67g＝2.33g
Ba（OH）2＋H2SO4＝BaSO4＋2H2O
氢氧化钡溶液的溶质质量分数＝1.71g÷25g×100%＝6.84%
19、（2011年浙江嘉兴，37题）如图所示，有人制作了一个家庭制氧装置。该制氧装置
个饮料瓶、2根软管和药剂构成，整套装置成本不到3块钱。药剂包括过氧碳酸钠(2
Na2 C03·3
H2 O2)和二氧化锰。制氧时，先在两个饮料瓶中加入适量的水，再往甲瓶中加入药剂：
的气体通过B管从乙瓶导出，即可供人吸氧。
(1)为了顺利地导出甲瓶中产生的氧气，A软管在甲瓶中应
。(选填“不伸入液面’’或“伸人液面&)
(2)药剂加入水中后会发生以下两个反应：
2 Na2 CO3·3 H2O2=2 Na2 CO3+3 H2O2；
2 H2 O2====2 H2 O+O2↑
从化反应的基本类型来看，它们都属于
(3)已知一包总质量为110克的药剂可34克过氧化氢，则这包药剂完全反应会生成多少克
(1)不伸人液面
(2)分解(2分)
(3)解：设可生成氧气质量为m克
2 H2 O2====2 H2 O+O2↑
　　　 　　　32
　　　　　m
68／34克＝3 2／m
答：可生成氧气质量为1 6克。
20、（2011年江苏南通，25题）造纸是我国古代四大发明之一，它有效地推动了人类文
明的发展。
(1)回收农田产生的秸秆作为造纸原料，可以减少焚烧秸秆带来的______污染。秸秆的主
要成分是纤维素[(C6H1005)n]，纤维素中C、H、O三种元素的质量比为______(用最简整
数比表示)。
(2)造纸会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理呈中性后排放。
①检测废水呈碱性的简单方法是_____。
②若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为l．6％，现有废硫酸9．8 t(H2SO4的质量分
数为20％)，可以处理的废水质量是多少?(计算过程写在答题卡上)
(2)①用无色的酚酞溶液
解：设可以处理废水的质量为
H2SO4====== Na2SO4
80/98==== ( ×1.6%)/(9.8t×20%)
答：可以处理废水的质量为100t 。
21、（2011年江苏泰州，27题）氯化钙钾石的化式为Cl·xCaC12(x是CaCl2的系数)。
它是一种天然的钾肥，溶于水后得到Cl与CaCl2的混合溶液。某化兴趣小组为了测定
氯化钙钾石中钾元素的质量分数，称取样品18.55g加水完全溶解得到Cl与CaCl2的混合
溶液，向该溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，产生的沉淀与加入Na2CO3溶液的质量关系如下
图所示。请回答下列问题：
(1)写出Na2CO3与CaCl2反应的化方程式　　　　
(2)图中AB段表示的意义是　　　　　　　　　▲　　　　　　　　　。
(3)18.55g氯化钙钾石样品中：
①CaCl2的质量是
②Cl的质量是
③钾元素的质量分数是
(4)所用N a2CO3溶液中溶质的质量分数是多少?
(最后一问要求写出计算过程)
(1) Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl
　(2) CaCl2已完全反应，且Na2CO3溶液过量
　(3) 11.1　　7.45　　21.0%
(4) 解：设106gNa2CO3溶液中Na2CO3的质量为　　　　Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl
106:100＝x:10g
该所用Na2CO3溶液中Na2CO3的质量分数＝10.6g/106g×100%＝10%
答：所用Na2CO3溶液中Na2CO3的质量分数为10%
22、（2011年山东聊城，8题)用“侯氏制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠(假定只含
氯化钠杂质),某化兴趣小组为了测量纯碱样品中碳酸钠的质量分数,做了如下实验:称
量某纯碱样品12g,加入到足量的氯化钡溶液中,恰好完全反应.过滤干燥后,称得沉淀质量
为19.7g.请计算:纯碱样品中碳酸钠的质量分数(计算结果精确到0.1%)
解:设纯碱样品中碳酸钠的质量为
Na2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl
纯碱样品中碳酸钠的质量分数为
答:纯碱样品中碳酸钠的质量分数为88.3%
23、（2011安徽芜湖，16题）乙醇是一种清洁燃料，但在氧气不足时燃烧，会生成一氧
化碳，现有207g乙醇与一定量的氧气点燃后发生如下反应：3C2H5OH+8O2 点燃 CO2+2C
（1）根据质量守恒定律可知：=
（2）计算该反应生成一氧化碳的质量。
（2）解设该反应生成一氧化碳的质量为
3C2H5OH+8O2 点燃 4CO2+2CO+9H2O
答：该反应生成一氧化碳的质量为84g。
24、（2011年浙江金华，37题）氢气还原氧化铜实验得到的固体粉末为氧化铜和铜的混
合物，兴趣小组的同对该粉末中的单质铜的含量进行测定。三组同各取10克粉
末样品置于烧杯中，然后加入不同质量的同浓度的稀硫酸，充分反应后，对烧杯中剩余
固体进行称量。实验数据记录如下：
|样品质量（克）
|加入稀硫酸质量（|剩余固体质量（克|
（1）分析表中数据可知，第2组实验中剩余固体是
。（写出物质名称或符号）
（2）样品中单质铜的质量分数为
（3）加入的稀硫酸溶质质量分数是多少？（写出计算过程）
（3）设20g稀硫酸中的溶质H2SO4的质量为
CO + H2SO4 ==== CSO4 + H2O
H2SO4%=1.96g/20g=9.8%
答：加入的稀硫酸溶质质量分数为9.8%。
25、（2011年湖南怀化，30题）宇航员在太空舱中，往往可利用自己呼出的二氧化碳与
过氧化钠粉末作用来获得所需的氧气，并合理处理呼出的二氧化碳。（反应方程式为2N
a2O2+2CO2===2Na2CO3+O2）假如某宇航员在某次太空飞行中预计消耗氧气480kg，则该宇
航员应在太空舱中至少准备多少克过氧化钠。（要求写出计算过程）
解：设至少准备过氧化钠的质量为答：该宇航员应在太空舱中至少准备2340千克过氧化钠。
26、（2011年湖南怀化，31题）根据右图浓盐酸的商标，回答下列问题
（1）某研究小组的同欲用该盐酸配制100g10%的稀盐酸，需该盐酸
g（保留一位小数），配制时应选用
（填“10ml”或“50ml”）量筒量取。
（2）小组同用所配制稀盐酸来测量水垢【主要成分为CaCO3和Mg（OH）2】中CaCO3的
质量分数：
取10.0g水垢，加入所配100g10%的稀盐酸中，测得各时间段内生成气体的质量如下表：
通过实验，计算该水垢中CaCO3的质量分数。
（2）解：设该水垢中CaCO3的质量为
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
该水垢中CaCO3的质量分数为：
答：该水垢中CaCO3的质量分数为75%。
27、（2011年山东潍坊，26题）钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要的
（1）每年钢铁锈蚀都会造成巨大的损失，铁制品锈蚀的主要原因是
校课外兴趣小组的同们去潍坊某钢铁长生铁样品进行实验：将四份不同质量的生铁
样品（假定其中只含单质铁和单质碳）分别加到100g质量分数相同的稀硫酸中，充
分反应后，测得的实验数据如下表（已知：在标准状况下，22.4LH2的质量为2g）
|生铁样品的质量 / g
|生成H2的体积（标准状况下|1.12
通过计算回答下列问题：
①上述表格中m的值为
②根据表中数据计算稀硫酸中H2SO4的质量分数。
(1)铁与空气中的氧气和水蒸气发生反应
（2）①3.36
②解：据实验3进行计算
生成H2的质量为：＝0.3g
设生成H2SO4的质量为Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
稀硫酸中H2SO4的质量分数为：×100%=14.7%
答：（略）
28、（2011年湖北武汉，34题）实验室制取氧气所用的氯酸钾通常含一定量的杂质。小
明同称取6.00g样品与2.00g二氧化锰混合，加热使其完全反应，冷却至室温。将剩余
固体与17.02g水充分溶解，过滤，得到的不饱和溶液中溶质的质量分数为14.9%。 若不
考虑实验中药品的损耗，氯酸钾样品中的杂质不参与反应，也不溶于水。请回答下列问
题。（结果精确到0.01g）
（1）要完全回收反应生成的氯化钾，还需进行的操作是________，可回收氯酸钾的
质量为________；
（2）计算样品中氯酸钾的质量是多少？
（可能用到的相对原子质量：O－16Cl-35.
（1）蒸发（或蒸发水、蒸发溶剂、蒸发结晶） 2.98g　　　　
（2）解：设样品中氯酸钾的质量为x　　　　
2ClO3＝2Cl+3O2↑
245　　149　　　　　　
x　　2.98g　　　
245：149＝ x：2.98g　　　　x=4.90g
答：（略）
29、（2011年浙江丽水，37题）氢气还原氧化铜实验得到的固体粉末为氧化铜和铜的混
合物，兴趣小组的同对该粉末中单质铜含量进行测定，三组同各取10克粉末样
品置于烧杯中，然后加入不同质量的稀硫酸，充分反应后，对烧杯中剩余固体进行称量
，实验数据记录如下：
|样品质量（克） |加入稀硫酸质量（克 |剩余固体质量（克）|
（1）分析表中数据可知，第2组实验中的剩余固体是
。（写出物质名称或符号）
（2）样品中单质铜的质量分数为
（3）加入的稀硫酸溶质质量分数是多少？（写出计算过程）
（1）铜（或C） （2）80%
（3）解：设20克稀硫酸中溶质的质量为
H2SO4 == CSO4
(10g-8.4g)
加入的稀硫酸溶质质量分数是：
答：加入的稀硫酸溶质质量分数是9.8%。
30、（2011年山东泰安，32题）用“侯氏联合制碱法”制取的纯碱（Na2CO3）中常含有少
的氯化钠。化实验小组同为测定某厂生产的纯碱中碳酸钠的含量，称取12g样品放入
杯中并滴加稀盐酸，当盐酸滴加至73g时，气泡不再冒出，此时称得烧杯内溶液的总质量
80.6g。试计算：
⑴产生二氧化碳气体的质量是
⑵该厂生产的纯碱中碳酸钠的质量分数。（计算结果精确到0.1%）
（2）解：设12g纯碱试样中碳酸钠的质量为
Na2CO3+2HCl ===2NaCl+H2O +CO2↑
106：44=x：4.4g
解得x=10.6g
碳酸钠的质量分数为：10.6g/12g×100%=88.3%
答：该厂生产的纯碱中碳酸钠的质量分数88.3%。
31、（2011年湖北宜昌，28题）利用废铁屑与一定质量分数的稀硫酸反应制取硫酸亚铁
。现有80g废铁屑与430mL20%的稀硫酸(密度为1.4g/cm3)恰好完全反应(假设废铁屑中除
铁以外的物质不溶于水且不与稀硫酸反应)。我能完成下列计算(结果保留整数)：
⑴稀硫酸中溶质的质量；
⑵废铁屑中铁的质量；
⑶恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。
解：稀硫酸中溶质的质量为1.4g/cm3×430mL×20%=120.4g≈120g
设废铁屑中铁的质量为x，生成硫酸亚铁的质量为y，生成氢气的质量为z。
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
x=68.8g≈69g
所得溶液中溶质的质量分数为×100%≈30%
答：⑴稀硫酸中溶质的质量约为120g；
⑵废铁屑中铁的质量约为69g；
⑶恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数约为30%。
32、（2011年安徽巢湖，16题）发射通信卫星的火箭用联氨（N2H4）做燃料，用四氧化
二氮（N2O4）助燃，生成物不会对大气造成污染。
（1）反应的化方程式为2N2H4＋N2O4=3
＋4H2O,请在横线上填写化式以完成该化方程式。
（2）请计算9.6gN2H4完全燃烧需要助燃物N2O4的质量。
（2）解：设需要助燃物N2O4的质量为
2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O
64/92=9.6g/x
答：需要助燃物N2O4 的质量为13.8kg
33、（2011年四川内江，13题）某研究性习小组为测定铜锌合金中铜的质量分数，进
如下实验：取合金10g，向其中不断加入稀硫酸，产生的气体与所
加稀硫酸的质量关系如图所示。求：
①稀硫酸中溶质的质量分数。
②合金中铜的质量分数。
解：由图示可知，当加入20g稀硫酸时，合金中的锌恰好反应完全，产生0.1g氢气
设参加反应的硫酸的质量为m，合金中锌的质量为n
n + H2SO4 == nSO4 + H2↑
98 / m == 2 / 0.1
m == 4.9 g
①稀硫酸的溶质质量分数为：（4.9g / 20g）×100% == 24.5%
65 / n == 2 / 0.1g
n == 3.25 g
②合金中铜的质量为：10g – 3.25g == 6.75g
合金中铜的质量分数为：（6.75g
/ 10g）×100% == 67.5%
答：稀硫酸的质量分数为24.5%，合金中铜的质量分数为67.5%。
34、(2011年浙江绍兴，35题)下列五种溶液：①NaOH
②Ba(OH)2溶液、③Na2SO4溶液、④稀硝酸、⑤混有少量硝酸的MgSO4溶液
（1）指出其中属于碱溶液的
（选填序号）；
（2）若将Ba(OH)2溶液与Na2SO4溶液混合，产生沉淀质量是116.5克．需要20％的硫酸钠
溶液多少克?
(3)若将Ba(0H)2溶液逐滴加人到混有少量硝酸的MgSO4溶液中,所得沉淀的质量与加入的
Ba(OH)2的质量变化符合下列图像的是
(选填序号)·
（2）设需要硫酸钠质量为，则
Ba(OH)2＋Na2SO4 === BaSO4↓＋2NaOH
　　　　　　　　142
答:需要20%的硫酸钠溶液355克.
35、（2011年四川内江，13题）某研究性习小组为测定铜锌合金中铜的质量分数，进
如下实验：取合金10g，向其中不断加入稀硫酸，产生的气体与所
加稀硫酸的质量关系如图所示。求：
①稀硫酸中溶质的质量分数。
②合金中铜的质量分数。
由图示可知，当加入20g稀硫酸时，合金中的锌恰好反应完全，产生0.1g氢气
设参加反应的硫酸的质量为m，合金中锌的质量为n
n + H2SO4 == nSO4 + H2↑
98 / m == 2 / 0.1
m == 4.9 g
①稀硫酸的溶质质量分数为：（4.9g / 20g）×100% == 24.5%
65 / n == 2 / 0.1g
n == 3.25 g
②合金中铜的质量为：10g – 3.25g == 6.75g
合金中铜的质量分数为：（6.75g
/ 10g）×100% == 67.5%
答：稀硫酸的质量分数为24.5%，合金中铜的质量分数为67.5%。
36、（2011年湖南邵阳，32题）某化兴趣小组的同在老师的带领下参观如图所示的
炼铁厂。小新想用自己所知识来测定产品中铁的质量分数，征得工人师傅同意，带回
一小块生铁样品。称得该样品6.0g，放入烧杯中，向其中逐滴加入稀盐酸，当滴入54.0
g稀盐酸时，反应不再产生气泡（假设杂质不参与反应），称得烧杯内剩余物质的总质量
为59.8g。（铁与稀盐酸反应的化方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑）
请你帮小新完成有关计算（结果保留一位小数）：
（1）实验产生氢气的质量是
（2）生铁样品中铁的质量分数。
解：根据质量守恒定律可知：
生铁与酸反应时生成的氢气的质量是：6.0＋54.0g－59.8g＝0.2g
设生铁中铁的质量是Fe
生铁中铁的质量分数是：
答：实验中产生氢气的质量是0.2g，生铁样品中铁的质量分数是93.3%。
37、（2011年江苏无锡，36题）在烧杯中加入2.14g久置的铝箔，再滴加稀硫酸，放出气
体的质量与所加稀硫酸质量的关系如右图所示。请回答下列问题：
（1）产生氢气
g,刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原因是
（2）所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数。
（3）铝箔中铝元素的质量。
盐酸与氧化铝反应
（3）92.52%
（2011年湖北黄石，45题）钠与水反应生成NaOH和H2，现向95.6克水中加入4.6克钠，充
分反应（有水剩余）。求：（1）生成氢氧化钠的质量是多少？
（2）反应后溶液中溶质的质量分数是多少？
解：设4.6g钠与水反应生成氢氧化钠的质量为x，同时生成氢气质量为y
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
46/80=4.6g/x
46/2=4.6g/y
解得y=0.2g
（1）生成氢氧化钠8g。
（2）反应后溶液中溶质的质量分数：8g/（95.6g+4.6g-0.2g）×100%=8%
38、（2011年湖北襄阳，55题）向16黄铜（由锌、铜形成的合金）样品中，加入稀硫酸
充分反应，所加稀硫酸与生成气体的质量关系如右图所示。求：
（1）样品中锌的质量；
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
解：设样品中锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y。
由图分析可知产生氢气0.4g
n + H2SO4 = nSO4 + H2↑
所得硫酸锌的质量分数为：×100％=20％
答：（1）样品中锌的质量为13g；（2）所得nSO4溶液中溶质质量分数为20％。
39、（2011年河北，36题）已知氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银(AgCl)沉淀和
硝酸钠。为测定某生理盐水的溶质质量分数，将生理盐水样品与足量的硝酸银溶液混合
，有关实验数据如下表：
(1)反应后生成氯化银的质量为　　　　　　g
(2)计算该生理盐水的溶质质量分数。
【答案】(1)2.87
(2)解：设1 3 0 g生理盐水中含NaCl的质量为x。
NaCl+AgN03=AgCl占一~-NaN03
生理盐水中Nacl的质量分数为
答：该生理盐水中NaCl的质量分数0．9％。
40、（2011年四川成都，15题）实验室常用右下图所示装置测定空气里氧气含量。
（1）若有1.24g红磷发生反应，则根据化方程式计算，产生的固体（P2O5）有多少克
（2）该实验中红磷过量，你认为是否有道理？
（填“是”或“否”）你的理由是
（3）在动手实验的过程中，你认为该实验的不足是
（至少一条）。
（1）设产生的固体（P2O5）质量为4P+5O2
确保把瓶中的氧气完全反应掉
（3）红磷被点燃后再伸入集气瓶内致使部分气体因膨胀而溢出集气瓶
41、（2011年甘肃兰州，35题）现代社会的生产生活需要消耗大量能源。“高能气”是今
才上市的一种新燃料，其分子式可表示为（
CHy ）。它具有燃烧充分，火力猛，气化快，
且不受环境湿度的影响等优点。但由于价格比较贵，一般在大饭店中才使用，家庭
还未推广。
（1）“高能气”属于＿＿＿＿＿化合物。（填“无机”或“有机”）
（2）经过实验测定：该化合物中碳元素与氢元素的质量比为9:2，试推算该化合物的化
式为＿＿＿＿＿
（3）试计算多少克“高能气”中含碳元素3.6克？（写出计算步骤）
（3）4.4克
3.6g÷36/44=4.4g
42、（2011年甘肃兰州，36题）现有一包只含氯化钙杂质的粗盐样品。某校化兴趣小
组的同为测定该粗盐样品中氯化钙的质量分数,称取该食盐样品10g，充分溶解于100m
l水中，(水的密度为1g/㎝3).在滴加适量的碳酸钠溶液，产生沉淀的质量与加入碳酸钠
溶液的质量关系如下图所示。试计算：
（1）该粗盐样品中氯化钙的质量分数。
（2）过滤后所得滤液中溶质的质量分数。
（精确到0.1%）。
(1)设生成2.0克碳酸钙沉淀需氯化钙的质量为x ，同时生成氯化钠的质量为y
Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl
则粗盐中氯化钙的质量分数为： ⅹ100%=22.2%
（2）过滤后所得滤液中溶质的质量为10g—2.22g+2.34g==10.12g
过滤后所得滤液中溶质的质量分数为10.12g÷100g+21.2g+10g-2.0g==7.8%
43、（2011年广东，25题）某兴趣小组从废铝锅底部剪一块铝片，将它放入21.9%的稀盐
酸中，产生氢气的质量与消耗盐酸的质量如下图（假设酸与氧化膜反应时没有H2产生，
其他杂质不与酸反应）。请回答：
（1）从图中看出，该反映产生了H2_______g。
（2）产生氢气的化方程式为：__________；铝片中铝单质的质量为____。
（3）求被氧化的铝的质量占未氧化时铝片总质量的质量分数，写出计算过程。
（1）1.2（2）2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑；10.8g（
6HCl==2AlCl3+3H2↑
解得：x=200g
6HCl==2AlCl3+3H2O
50.0g×21.9%
解得：y=5.1g
4Al+3O22 Al2O3
解得：z=2.7g
×100%=20%
44、（2011年广东，25题）某兴趣小组从废铝锅底部剪一块铝片，将它放入21.9%的稀盐
酸中，产生氢气的质量与消耗盐酸的质量如下图（假设酸与氧化膜反应时没有H2产生，
其他杂质不与酸反应）。请回答：
（1）从图中看出，该反映产生了H2_______g。
（2）产生氢气的化方程式为：__________；铝片中铝单质的质量为____。
（3）求被氧化的铝的质量占未氧化时铝片总质量的质量分数，写出计算过程。
（1）1.2（2）2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑；10.8g
6HCl==2AlCl3+3H2↑
解得：x=200g[来源:##网###]
6HCl==2AlCl3+3H2O
50.0g×21.9%
解得：y=5.1g
4Al+3O22 Al2O3
解得：z=2.7g
×100%=20%
45、（2011年广东肇庆，25题）某同欲测定草木灰中碳酸钾的含量，称取69
g试样于烧杯中，加入29.2g稀盐酸恰好完全反应，充分反应后，称得混合物的总质量为
93.8 g（忽略二氧化碳的溶解对质量的影响）。请计算：
（1）反应过程中产生的二氧化碳质量为
（2）该草木灰试样中碳酸钾的质量分数。
（1）（1分）4.4
（2）解：设试样中2CO3的质量为x。
2CO3+2HCl=2Cl+H2O+CO2↑
解得：x=13.8 g
答：该试样中碳酸钾的质量分数为20%。
46、（2011年湖北黄冈，36题）为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取样晶10.0克于
烧杯中再向其中加入稀盐
酸50.0克，恰好完全反应(杂质不反应)，反应后烧杯中物质总质量为56．7克。
(1)生成CO2的质量_______。
(2)求石灰石样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。
⑵解：设参加反应的碳酸钙的质量为
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
100/44=/3.3克
石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：7.5克/10克*100%=75%
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75%
47、（2011年江苏徐州，25题）医上常用双氧水来清洗创口和局部抗菌。小美同为
了测定一瓶医用双氧水溶液的溶质质量分数，取该双氧水69g放入烧杯中，然后加入2g二
氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为69.04g。请回答下列问题；
（1）二氧化锰在反应中的作用是
，生成的氧气为
（2）该双氧水溶液的溶质质量分数。（写出计算过程）
（1）催化作用；0.96
（2）设该双氧水中含有的过氧化氢的质量为2H2O2 ===== 2H2O + O2↑
该双氧水溶液的溶质质量分数＝×100％＝3％
答：该双氧水溶液的溶质质量分数为3％
48、（2011年四川广安，7题）为测定某纯碱(Na2CO3)样品中（含有少量的氯化钠杂质）
碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至36.5g时，
烧杯内溶液的总质量为40.3g（产生的气体全部逸出）。产生气体的质量与滴入稀盐酸的
质量关系如图所示，试计算：
⑴A点产生气体的质量为
⑵试样中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%）；
⑶B点时，烧杯内溶液中溶质的化式
（2）解：设6g试样中Na2CO3质量为
Na2CO3 + 2HCl
2NaCl + H2O + CO2↑
试样中Na2CO3的质量分数为：5.3g：6g×100%＝88.3%
答：试样中Na2CO3的质量分数为88.3%
（3）NaCl、HCl
49、（2011年贵州安顺，14题）现将石灰石样品15g与105.4g稀盐酸放入烧杯中充分反应
（杂质不与稀盐酸反应），反应时间与反应前后烧杯内物质的质量变化如下表所示：
|反应时间/s|20
请计算回答：（1）样品中碳酸钙的质量分数。（计算结果保留1位小数）
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
解：根据质量守恒定律，可得出反应生成的CO2 质量为：
105.4g + 15g － 116g = 4.4g
设参加反应的碳酸钙质量为x ，同时生成的CaCl2 质量为y 。
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
100/44 = x/4.4 g
111/44 = y/4.4 g
y = 11.1 g
⑴ 样品中CaCO3 的质量分数为：10g / 15g × 100% ≈ 66.7% 7
⑵ 反应后所得溶液的总质量是：105.4 g + 10 g － 4.4 g = 111 g
所得溶液中溶质的质量分数为：11.1 g / 111 g × 100% = 10 %
50、（2011年四川乐山，39题）小苏打（主要成分为NaHCO3）中常含有少量氯化钠。化
兴趣小组的同为了测定某品牌小苏打中NaHCO3的质量分数。进行了以下实验：称量样
置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，测得的有关数据如下表所
|消耗稀盐酸质量
|反应后溶液质量
|质量（g）
试计算：（计算结果保留一位小数）
（1）样品中的NaHCO3质量分数；
（2）所得溶液中NaCl的质量分数。
解：根据质量守恒定律得CO2的质量==9＋75.4－80==4.4 g
设NaHCO3质量为，生成的NaCl的质量为Y。则：
NaHCO3＋HCl== NaCl＋H2O＋CO2↑
84：44== ：4.4g
==84×4.4÷44
样品中NaHCO3的质量分数==8.4÷9×100%==93.3%
58.5：44== Y：4.4
Y==58.5×4.4÷44
样品中NaCl的质量==9g -8.4 g ==0.6 g
NaCl的总质量==0.6g＋5.85g g==6.45g
NaCl溶液中NaCl的质量分数==6.45g÷80×100%==8.1%
答：（略）
2010年中考真题专题汇编：专题六、化方程式计算
根据化方程式的计算
一、基本考点
考点1．有关纯净物的化方程式的计算
有关纯净物的化方程式的计算比较简单，但解题时要把握好三个要领，抓住
三个关键，注意一个事项。三个要领：（1）步骤要完整；（2）格式要规范；（3）
得数要准确。三个关键：（1）准确书写化式；（2）化方程式要配平；（
3）准确计算相对分子质量。
注意事项：根据化方程式计算时要注意单位统一（必须是质量单位，如果给
出体积需根据密度换算成质量）。[来源:]
考点2．反应物（或生成物）不纯的计算
化方程式反映的是纯净物间的质量关系，因此，遇到不纯物时，要先把不纯的反应
物（或生成物）的质量换算成纯净物的质量，再代入化方程式进行计算。进
行化计算时，要注意“纯度”与“杂质质量分数”的区别。“纯度”是指在一定质量的不
纯物质中纯净物质（主要成分）所占的质量分数，而“杂质质量分数”是指
不纯物质中的杂质所占的质量分数。
二、能力与综合考点
考点3．有关天平平衡问题的计算（拓展考点）[来源:__网]
有关天平平衡问题的计算一般是在平衡的天平两边的反应容器内加入不同的反应物，
通过计算判断天平是否平衡。解答天平平衡问题可采用如下分析方法：设加到天平左
、右两盘容器内的物质质量分别为m(左入)、m(右入)；左、右两盘容器内
放出的气体质量分别为m(左出)、m(右出)；左、右两盘实际增重为△m(左)、△m(右)，
即△m(左)= m(左入)- m(左出)；△m(右)= m(右入)- m(右出)。
则当△m(左)
正确找出或求出m(左入)、m(左出)、m(右入)、m(右出)是解此类题的关键。
三、创新考点
考点4．有关图像及数据分析题（探究性考点）[来源:..网]
解有关图像、数据分析题时，都涉及化反应，以化方程式等化知识作
为分析推理的主要依据，分析图像及实验数据时要抓住“突破口”，以此为基础，逐
层推导，分类讨论、判断、计算。1.（10滨州26）．钙是维持人体正常功能所必需的元
素。右图所示为某种补钙剂“钙尔奇”说明书的一部分。取1片钙尔奇，放入盛有10g稀盐
酸的烧杯中，其中碳酸钙跟盐酸恰好完全反应（其它成分与盐酸不反应）。烧杯内物质
质量变为11.34g。全品中考试计算：
（1）每片钙尔奇中含碳酸钙的质量。
（2）服用这种补钙剂，每人每天摄入钙元素的质量。
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数。
解：(1)设每片钙尔奇中含碳酸钙的质量为x，
根据反应前后质量守恒，可知生成CO2的质量为l0g+2.0g一11.34g=0.66g(2分)
CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑
解得 x＝1.5g
（2）由（1）可知，每片钙尔奇中碳酸钙的质量为1.5g，其中钙元素质量为
（3）设所用稀盐酸中溶质的质量分数为y。
CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑
解得y＝10.95%
2.（10眉山24）、（6分）实验室常用锌块和稀盐酸反应制取氢气，若用2.6克锌和稀盐
酸反应。则：
（1）可制取多少克氢气？
（2）理论上需要质量分数为14.6﹪的稀盐酸溶液多少克？
24、（1）0.08g
3.（10安徽16）．(6分)向50.0g
8.O％的氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸恰好完全反应，此时溶液pH=7．
(1)求反应前氢氧化钠溶液中溶质的质量(2)求反应后生成硫酸钠的质量。
16.（6分）解：（1）氢氧化钠的质量＝50.0g×8.0%＝4.0g （2分）
（2）设反应后溶液中硫酸钠的质量为x。
H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O
解得x＝7.1g（4分）全品中考答（略）
4.（10重庆24）．（6分）上海世博会上，100辆燃料电池观光车活跃在世博园区，它们
靠氢气和氧气反应提供能量。由于它们“喝”的是氢气，产生的是水，真正实现了“零排放
⑴若燃烧1kg氢气，需氧气多少千克？
⑵在燃料电池里需要加入30%的OH溶液。现有10kg
10%的OH溶液、14kg
OH固体和适量蒸馏水，可以配制出30%的OH溶液多少千克？
解：⑴设需氧气的质量为
⑵设配制出30%的OH溶液的质量为Y
(10×10%+14)÷Y = 30%
答：燃烧1kg氢气，需氧气8千克.。10kg
10%的OH溶液、14kg
OH固体和适量蒸馏水，可以配制出30%的OH溶液50千克。
5.（10芜湖16）.发射通信卫星的火箭用联氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助
燃，生成物不会对大气造成污染。
（1）反应的化方程式为2N2H4＋N2O4=3
＋4H2O,请在横线上填写化式以完成该化方程式。
（2）请计算9.6gN2H4完全燃烧需要助燃物N2O4的质量。
（1）N2 （1分）
（2）解：设需要助燃物N2O4的质量为2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O
64/92===9.6g/x
答：需要助燃物N2O4 的质量为13.8kg（1分）
6.（10潼南24）．（6分）10克碳酸钙与稀盐酸反应的关系如右图。
⑴当加入73克稀盐酸时，稀盐酸与碳酸钙恰好完全反应。
1. 当加入73克稀盐酸时，反应生成的气体的质量是多少？
2. 当加入73克稀盐酸时，反应后溶液中溶质的质量分数是多少？
⑵当加入120克稀盐酸时，溶液中溶质是
24.解：（1）设当加入73克稀盐酸时，反应生成的二氧化碳的质量为x，反应后生成氯
化钙质量为y。
CaCO3＋2HCl====CaCl2＋H2O＋CO2↑全品中考
解得y＝11.1g
解得x＝4.4g
反应后溶液中溶质质量分数＝
（2）CaCl2
7.（10潍坊24）．(10分)碳酸氢钠(NaHCO3)俗称小苏打，是一种白色固体，是焙制糕
点所用的发酵粉的主要成分之一，它能与稀硫酸等酸反应生成CO2。试回答：
(1) 写出NaHCO3与稀硫酸反应的化方程式
(2)如何用98％的硫酸(密度为1．849／mL)配制％的硫酸溶液?
(3)现将45g
NaHCO3(混有HCO3)固体粉末加入100mL稀硫酸，恰好完全反应后使气体全部逸出，固体
粉末的质量与产生CO2体积的关系如图(该状况下，CO2的密度为2g／L)。通过计算：
①求100mL稀硫酸中硫酸的质量。
②若稀硫酸为120mL时，加入固体粉末为58.5g，求产生CO2的体积。
24．(10分)
(1)2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O(2分)
(2)将100mL98％的H2SO4沿着烧杯内壁慢慢倒入796mL水中，同时用玻璃棒不断搅拌。
(得分要点：100mL浓硫酸得1分，796mL水得1分，浓H2SO4倒入水中得1分，共3分)
(3)解：①m(CO2) ==11L×2g／L=22 g(1分)
设硫酸溶液中H2SO4的质量为x。
由(1)式得：H2SO4
2CO2[来源:||网|||]
②与120mL稀H2SO4完全反应的固体粉末的质量为y，
y=54g&58.5g
固体粉末过量，以硫酸的量进行计算：
V(CO2)== (2分)
8.（10昆明30）（2）蒸馒头用的某纯碱中含有少量的氯化钠，为了测定该纯碱中碳酸钠
和氯化钠的含量，取一定量的该纯碱样品全部溶解在100g水中，再加入氯化钙141g，恰
好完全反应。（反应方程式为Na2CO3+CaCl2====CaCO3+2NaCl）经过滤、干燥后称得沉淀
质量为10g，所得滤液中氯化钠的质量分数为5%，请计算：全品中考①纯碱样品中碳酸钠的质量；
②纯碱样品中氯化钠的质量。
解：设药品中碳酸钠的质量为x，样品中氯化钠的质量为y，反应生成氯化钠的质量为z。
Na2CO3 ＋ CaCl2====CaCO3↓ ＋ 2NaCl
解得x＝10.6g
解得z＝11.7g
解得y＝0.4g
9.（2010浙江宁波37）为了测定某种黄铜(铜和锌的合金)的组成，取该黄铜样品碎屑10
0g，把400g稀硫酸分4次加入到该样品中，测得数据记录如下表：
|加人稀硫酸质量(g)|100
|剩余固体质量(g)
(1)第2次测得剩余固体质量为74g，其成分为
(2)该黄铜样品中铜和锌的质量比m铜：m锌：
(3)计算所用稀硫酸的溶质质量分数，并画出反应生成的氢
气质量与加入稀硫酸质量的关系图。
10.（2010浙江东阳37）晴晴同为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数（杂质不与酸反应
），向6.0g石灰石样品中逐滴加人稀盐酸至不再产生气泡为止，共生成二氧化碳气体2.
2g。试计算：全品中考（1）碳酸钙中钙元素的质量分数是多少？
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？（写出计算过程，结果精确至0.1％）
（3）若要计算上述反应所消耗盐酸溶液的质量，题中还缺少的一个数据是。
____________________________________________。
（1）Ca%= Ca/CaCO3=40/100=0.4(或40%)（2分）
（2）设CaCO3的质量分数为
CaCO3＋2HCl===CaC12＋CO2↑＋H2O…………………………………1分
2.2g…………………………………………… l分
x==83.3% ……………………………………………………2分
（3）盐酸的质量分数……………………………………………………… 2分
其他正确答案酌情记分。
11.(2010浙江嘉兴39)电动自行车、小汽车等交通工具中都有为其提供电能的铅蓄电池（
又称“电瓶”），它的优点
是可以充电循环使用。电瓶的正极材料是二氧化铅（PbO2），负极材料是金属铅（Pb）
，电瓶内所加液体是溶质质量分数为36%的稀硫酸，放电（为外界供电）时发生反应的
化方程式如下：
PbO2 （固）+ 2H2SO4 + Pb = 2PbSO4 ↓+ 2H2O
当放电时，反应物反应掉一定量后，就会导致电压下降，不能正常使用，这时就必须及
（1）电瓶在放电时，
能转化为电能。
（2）假如某个电瓶中铅的质量为1800克，内装36%的稀硫酸1200克，当有310.5克的铅参
加反应时，需消耗稀硫酸中溶质多少克？此时电瓶中硫酸溶液溶质的质量分数是多少？
（最后结果保留两位小数）
（1）化………………………………………………………………………………（1分）
（2）解：设需消耗纯稀硫酸x克，同时生成水y克。
PbO2 （固）+ 2H2SO4 + Pb = 2PbSO4 ↓+ 2H2O
y 全品中考
…………………………………（2分）
…………………………………（1分）
原来m溶质=1200克×36%=432克
剩余m溶质=432克－294克=138克 …………（1分）
剩余m溶液=1200克－294克+54克=960克
………………………………………（1分）
剩余H2SO4 %=138克/960克=14.38%
……………………………………………（1分）
答：需消耗稀硫酸中溶质为294克，此时电瓶中硫酸溶液中溶质的质量分数是14.38%。
（其他合理解法也给分）
12.（2010山东临沂19）对化肥的销售，国家规定了明确的质量要求。某农业技人员对
农民买来的钾肥进行了检测，称取4.0g样品放入小烧杯中，加入适量的水溶解后，与足
量氢氧化钡溶液充分反应。产生沉淀的质量与所加入的氢氧化钡溶液质量的关系如图所
示。（假定杂质不参加反应，反应方程式为2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2OH）通过计算钾肥
中硫酸钾的质量分数判断该产品是否符合包装说明？
|主要成分：2SO4（（2SO4含量≥86|
2011年中考真题专题汇编：专题六、化方程式计算
1、（2011年山东济南，13题）在一硬
2015届高三第一次月考化试卷
时量：90分钟分值：100分
1．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共52
[来源:.Com]
[来源:&&.Com]
[来源:,,.Com]
Ⅰ卷(选择题　共54分)
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共54分)
湖北省武汉市武昌区部分校2015届九年级上期期中联考化试题
考试时间：90分钟；总分：100分。
可能用到的相对原子质量：H-lCa-40N-14O-16-32Al-27Cl3
说的太好了，我顶！
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