2个星期把第一章讲完了，总结一下：第一章：化学反应与能量的变化1、微观表示吸放热的原因（断键和成键）：断键吸热，成键放热，然后&比大小&，看吸热多还是放热多。最后写成ΔH，自己调整一下正负号，就可以了。注意：或者直接用断键吸热数值，减去成键放热数值，如果&0，正好表示放热，如果&0，正好表示吸热，就得到了△H，所以此时不用调整&+-&号（此处学生问题多）。整个化学反应的热效应，是上述两个过程的净热，这个净没用好，学生就以为成键放热和化学反应放热是一回事。断开所有键吸热和形成所有键放热一定不等，这样才会有热效应，即净热不会为0。注意：断开与形成一个相同的键吸、放热就相等了，因为是可逆过程，所以吸、放热数值是一样的。注意：ΔH=-92kJ/mol，与放热92kJ是一致的。放热92kJ。用汉语表示，不用写负号了，学生错的多。2、宏观表示吸放热的原因（初、末态物质的能量图）：生成物的总能量减去反应物的总能量，用末态减初态。高能态比低能态会放热更多一些，例：都是生成SO2，气态S比固态S放热更多些。类似题目非常多。例：比教反应物的状态，如白磷、红磷生成P4O10；金刚石和石墨都生成CO2，比较放热大小；比较生成物的，如生成液态水和气态水，问放出热量的大小。大家自己总结，而且都是高考题，必须足够重视。注意：能量图中，如果各个物质前面有计量数，在图中必须标出计量数（如1molH2+1molCl2的能量比2mol的HCl能量大，所以放热，没法和1mol HCl的能量比），比较时必须考虑计量数，而且各个物质应该标上状态。例：2个反应的反应物分别是2O3和3O2，要比较能量大小只能在2O3和3O2之间进行，。3、放热ΔH为负，吸热ΔH为正，若比较大小还要考虑正负号。例：测中和热，是放热，没有盖严，则中和热偏大。因为热量有散失，相当于所测放热少了，绝对值小了，但是放热时，ΔH为负，对负数来说，绝对值小了，负的小了，反而偏大。 但要注意：如果比较&吸收&的热量和&放出&的热量的大小，就是数的比较，没有&+、-&号，比较时不用带符号了。例：S(s)燃烧△H=-297.kJmol-，则1mol的S(g)燃烧放出热量大于297kJ。&|&&&&(第1/3页)浏览53次&|&&猜你喜欢：热门分享：:&总结下化学中常见吸热反应和放热反应类型
内能角度:吸热反应---反应物的总能量形成化学键(生成物)的能量(放热).可以运用键能计算反应热,但一般反应热是实验测定值.其实理解反应热时,引入一个“反应体系”的概念,可以降低难度的.反应过程中,对外放热,则体系的能量降低,△H为“—”；从外界吸收能量,则体系能量升高△H为“ ”.“反应物的总能量”其实就是反应体系在反应前的总能量,“生成物的总能量”就是反应后体系的总能量.总能量值是多少无法判断,但变化量可以测定.1.所有的燃烧反应都是放热反应
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扫描下载二维码化学反应中吸热放热的式子总结
沐夕13598内玫
从能量的角度看 断开化学键要吸收能量 形成化学键要释放能量一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小 常见的放热反应 1 所有的燃烧反应 2 酸碱中和反应 3 大多数化合反应 4 金属与酸的反应 5 铝热反应 6 氧化还原反应(部分) 常见的吸热反应 1 大多数分解反应 2 以CO ,H2,C为还原剂的氧化还原反应 3 某些晶体间的反应(
Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl
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吸热的就是反应要在加热,高温条件下进行的。燃烧都是放热的…
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