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沪科版高二化学上册第十章酸碱滴定知识点
【知识点5】酸碱中和滴定误差分析
1. 根据c(待测)=c(待测)V(标准) V(标准)
因c(标准)与V(待测)已确定，因此只要分析出不正确操作引起V(标准)的变化，及分析结果。
强酸滴定强碱误差分析：标准液体积偏大，实验结果就偏大，反之，实验结果偏小
2. 常见误差
用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠(酚酞作指示剂)为例。常见的因操作不正确而引起的误差有：
1、下列操作会使盐酸的体积变大，滴定结果c偏高：
①滴定前未排除气泡，滴定后气泡消失;
②滴定前俯视读数或滴定后仰视读数或二者都发生;
③用有刻度的移液管移液时仰视读数;
④滴定管未用标准液润洗，直接盛放标准液;
⑤锥形瓶用水洗后又用待测液润洗;
⑥把移液管尖端部分的残留待测液也吹入锥形瓶中;
⑦滴定时，溶液快速成线流下，而使终点确定过迟;
⑧标准液滴入锥形瓶外，或滴在靠瓶口处的内壁上而未用蒸馏水冲入瓶内：
⑨标准液配制好后，倒进未用此液清洗过的试剂瓶再取用。
2、下列操作会使盐酸的体积变小，滴定结果c偏低：
①滴定前无气泡，滴定终了有气泡;
②滴定前仰视读数，滴定后俯视读数;
③有刻度的移液管移液时俯视读数;
④滴定管或移液管未用待测液润洗就直接量取待测液;
⑤移液管尖嘴处悬挂的一滴待测液未&靠&入锥形瓶中;
⑥待测液附着在锥形瓶口处未用水冲入瓶内;
⑦锥形瓶摇动时，有待测液溅出;
⑧待测物是固体，称量时，已吸潮;
⑨近终点时，就停止振荡锥形瓶;或确定终点过早;
⑩盛装过酸液的锥形瓶未经充分洗涤又用来盛装待测液。
3、下列操作对滴定结果无影响：
①锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接盛装待测液;
②向锥形瓶中注入待测液后，又用蒸馏水冲稀。
1、在酸碱中和反应中，使用一种已知物质的量浓度的酸或碱溶液跟未知浓度的碱或酸溶液完全中和，测出二者的体积，根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱或酸的溶液浓度。
2、酸和碱的中和能力是指一定物质的量的酸(或碱)完全中和所消耗的碱(或酸)的能力，而不是指酸碱中和后溶液的pH=7
3、酸碱中和反应指示剂选择：强酸和强碱之间的滴定，在化学计量点(滴定终点)前后，溶液的pH会发生突变，这种突变对于选择合适的指示剂具有重要意义，只要变色范围在突变范围内的指示剂都可选择(一般从甲基橙、甲基红、酚酞中选择而不选石蕊)。
4、注意：酸、碱液的浓度越小，突变范围越小，选择的指示剂可能发生变化。例如：用0.1000mol/LNaOH溶液滴定0.1000mol/L HCl溶液：酚酞、甲基红、甲基橙;用0.01000mol/LNaOH溶液滴定0.01000mol/L HCl溶液(蓝线)：酚酞、甲基红;用0.001000mol/LNaOH溶液滴定0.001000mol/L HCl溶液(红线)：甲基红。
5、弱酸滴定强碱所选择的酸碱指示剂一般用无色酚酞;而强酸滴定弱碱则选择甲基橙。
6、酸碱滴定曲线以滴加酸液或碱液的量为横坐标，以溶液的pH为纵坐标，描述酸碱中和滴定过程中溶液pH的变化情况，其中滴定终点附近pH会发生突变，因此选择适当的指示剂就能准确判断滴定终点;另外，选择滴定管以精确测量放出的酸碱液体积。
沪科版高二化学上册第十章酸碱滴定知识点就总结到这里了，希望能帮助大家复习！
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-> 4.2.2.1 强碱滴定强酸
4.2.2.1 强碱滴定强酸
1.滴定反应及常数
&&&&用浓度为的NaOH标准溶液滴定同浓度体积为
&&&&滴定反应&&&&
&&&&滴定反应常数&&&&
&&&&滴定反应常数Kt用于衡量滴定反应进行的程度
2.滴定曲线
&&&&滴定体系的质子条件&&&&
&&&&其中cHCl为滴定初始时HCl的浓度，cb为NaOH加入到被滴定溶液后的瞬时浓度，在滴定过程中，cHCl和cb均为变量。
&&&&用滴定分度a来衡量滴定反应进行的程度
&&&&又：&&&&
&&&&可推导出强碱滴定强酸的滴定曲线方程为：
&&&&其中： &&&&
3.滴定曲线特征分析
&&&&滴定过程中pH缓冲容量的变化
&&&&滴定过程pH缓冲容量的变化，可以用缓冲容量的变化曲线表征。
&&&&从滴定过程pH缓冲容量的变化进行分析，可把滴定曲线大致分为三个区域。
a 酸缓冲区
&&&&此区域的特征是随着滴定剂的加入，体系pH值的变化缓慢。
&&&&滴定开始时，溶液中的酸量大，加入18 mL碱，滴定百分数从0变化至0.90,pH才改变1.3个单位，这正是强酸缓冲容量最大的区域，所以曲线平坦，随着滴定的进行，溶液中酸量减少，缓冲容量下降，这时若使pH改变一个单位，只需再加入1.8mL
b 滴定突跃区
&&&&此区域的特征是当滴定百分数从99.9%变化至100.0%，体系的pH值发生了突变，从pH
4.3突变至pH 9.7，这种pH值的突然改变称为滴定突跃。突跃所在的pH范围称滴定突跃范围。
c 碱缓冲区
&&&&此区域的特征是随着过量滴定剂的加入，体系pH值的变化趋于平缓。这是因为随着过量NaOH浓度的增大，强碱的缓冲容量增大，滴定曲线趋于平坦。
4.指示剂的选择
&&&&滴定突跃有重要的实际意义，它是选择指示剂的依据，凡变色点的pH处于滴定突跃范围内的指示剂均适用。用0.1000
mol.L-1NaOH标准溶液滴定0.1000 mol.L-1HCl溶液时，酚酞、甲基红、甲基橙均为合适的指示剂。
&&&&应当注意到，随着滴定体系浓度的降低，滴定突跃相应减小。对于0.1
mol.L-1以上的浓度，在化学计量点前后0.1%范围有大于5个pH单位的改变，许多指示剂都可以在这pH区域内改变，许多指示剂都可以在这pH区域内变化，从而指示出滴定的终点，获得不小于千分之一的准确度；0.01
mol.L-1滴定体系的滴定突跃是pH 5.3~8.7,甲基橙就不能用了，甚至用酚酞也产生较大的终点误差；浓度再小，突跃更小，再加上二氧化碳的干扰，滴定突跃更缩小以至无法确定终点，所以实用中总是选用不低于0.01
mol.L-1的滴定溶液。→ [讨论]关于酸碱滴定用指示剂问题
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主题：[讨论]关于酸碱滴定用指示剂问题
站小便宜，得大解脱。什么叫滴定终点啊 ?是酸碱中和吗 那 是=7吗？那为什么用酸滴定碱甲基橙是从黄变橙啊　PH大于４．４甲基橙不是都是黄的吗　３．３－－－４．４之间才是橙色啊　如果橙色了那　PH＝３．１－－－４．４　之间咯　那不是酸性了吗　那怎么叫中和呢
滴定终点中和反应恰好进行完全。但是不是所有的反应都选用甲基橙，当反应完全后的盐溶液是弱酸性的，PH值接近甲基橙的变色范围，便选用甲基橙作为变色剂来指示。
你可以看看酸碱指示剂的变色范围表。
所以当盐溶液的酸性大致在3.3~4.4之间时，用甲基橙滴定恰好可以指示反应的完全与否。
你所提到的PH=3.1~4。4之间是酸性，对中和反应提出的怀疑，说明你们还没学到水解这一课题，反应后的盐溶液不完全是中性的，水解后有的是弱酸性，有的是弱减性，例如酚酞、石蕊就可以做弱减性的指示剂。所以中和反应后的PH值不一定是7（当盐是沉淀时也不完全是7，沉淀也是有极少部分溶解后再水解的）。以后你就会学到。
正如下面所说，强酸强碱的反应，溶液中极其少量的H离子，便使溶液显酸性，甲基橙变色可以说明反映完全了，但甲基橙不是最好的指示剂。强酸强碱的指示剂一般为石蕊和酚酞，甲基橙、甲基经为弱酸弱减的指示剂
其他答案（共1个回答）
=7，酸滴定碱时，用甲基橙作指示剂颜色是从黄变橙时，PH从大于４．４到小于4.4，这时溶液肯定是酸性的了。但为了判断它是否反应完了还是有效的。因这时溶液中的氢离子为10的负4次方级，可看作完全反应。（你可以作定量计算）。
另外由于从黄变橙不便于观察，故常用酚酞。
以上谈的是强酸滴定强碱，至于弱酸滴定弱碱还涉及水解知识，那是后话。
1，例如氢氧化钠滴定醋酸，理论上终点一比一中和生成醋酸钠，醋酸钠水解呈碱性。
2，实验过程中，滴定终点的判别为指示剂变色，例如，碱滴定酸，一般用酚酞作指示剂，其...
KMno4 暗紫色(固体)
溶液从粉红到紫都有(浓度由低到高)
K2SO4 是他吧!
固体白色固体 溶液是无色的
沈阳cranb祝学习进步!
设B气体的相对分子质量为b,设A气体的相对分子质量为a ，
则有a=n×b
同温同压...
化学在发展过程中，依照所研究的分子类别和研究手段、目的、任务的不同，派生出不同层次的许多分支。在20世纪20年代以前，化学传统地分为无机化学、有机化学、...
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