在STP下 将6.72升二氧化碳通入含有7.4克的氢氧化钙的澄清石灰水中 可生成沉淀多少克
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沉淀质量是0g.CO2的物质的量是n=V/Vm=6.72/22.4=0.3mol氢氧化钙的物质的量是n=V/Vm=7.4/74=0.1molCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O1 1 10.1mol 0.1mol 0.1molCO2过量,消耗0.1mol,生成0.1mol CaCO3.CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)21 1 0.1mol 0.1mol可以看出,CO2剩余0.1mol,CaCO3完全反应,没有沉淀,所以沉淀质量是0g.
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二氧化碳通入澄清石灰水变混浊，是因为二氧化碳和石灰水反应生成碳酸钙沉淀：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O
为什么再通后澄清呢？是因为通入的过量...
这种题太弱了，换个有点难度的好不好啊！
我15分钟就可以搞定了！！~！~！
空气中有j二氧化碳,久置的澄清石灰水当然已经和二氧化碳反应了
已经生成了碳酸氢钙了
Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3＋H2O
CaCO3＋H2O＋CO2...
题目是不是弄错了
好像是滤液质量比原石灰水减少5.8克
沉淀是碳酸钙＝0.2mol 因此二氧化碳＝0.2mol 水的质量＝20-5.8-0.2*44...
有一包混合物，其中可能含有适量的CaCO3、C、CuO、Fe2O3中的一种或几种，现作如下实验：取部分混合物，高温灼烧时，产生一种气体，将该气体通入澄清石灰水中...
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把一定质量的二氧化碳气体通入足量的澄清石灰水中，充分反应后生成的沉淀经干燥后为xg，若把相同质量的二氧化碳先与碳在一定条件下反应转化为一氧化碳，这些一氧化碳再进一步转化为二氧化碳（假定转化过程中碳元素没有损耗），把经过一系列变化生成的二氧化碳再通入足量的澄清石灰水中，充分反应后得到的沉淀经干燥后为yg，则x与y的关系是（　　）
Ax=y B2x=y Cx=2y D不能确定
第-1小题正确答案及相关解析}