碳酸钙和盐酸为什么反应？CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3，既然是置换反应，为什么没有沉淀、水或气体产生？_百度知道
碳酸钙和盐酸为什么反应？CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3，既然是置换反应，为什么没有沉淀、水或气体产生？
我知道H2CO3易分解，但是要先有H2CO3才能分解成水和二氧化碳。
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按你的思路。首先认为CaCO3，HCl可共存，那么CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3是个可逆反应。但是H2CO3易分解成CO2气体，这样H2CO3一直在消耗掉，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3就一直向正反应方向进行了。而且这个反应应该不是置换吧。
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原来是这样，感谢！
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碳酸钙和盐酸反应就是盐和酸生成新盐和新酸的复分解反应；因为最终有气体和水生成（反应生成的H2CO3易分解，分解成水和二氧化碳。）所以能够反应！反应第一步：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3；反应第二步：H2CO3=H2O+CO2↑；总的反应方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
该反应是复分解反应我们通常说复分解反应发生有三种情况:1.生成沉淀.2.生成气体.3.生成弱电解质(比如水,但不是只有水)因为碳酸是弱电解质,所以反应是可以发生的
是复分解反应。你的概念弄混了。置换反应的概念是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应。而复分解反应的概念才是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。其实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质----沉淀、气体、水，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。可简记为AB+CD=AD+CB。复分解反应的本质是溶液中的离子结合成带电离的物质（如水）、难溶的物质或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成。复分解反应发生的条件。1.生成难溶的物质:如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等沉淀。2.生成气体或易挥发物质：如生成CO2、H2S等气体。3.有弱电解质生成：如生成H2O、弱酸、弱碱等。有时复分解反应的2种反应物中的一种要为溶液（即有水参加）
参考资料：
置换反应：一种单置于一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物，这样的反应成为置换反应。上面是复分解反应
其实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质----沉淀、气体、水，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。
记住是复分解反应初中就够用了，到了高中会解释反应为什么发生
复分解反应发生条件为强电解质生成弱电解质（降低离子浓度），H2CO3为弱电解质，因此反应可发生
这是强酸制弱酸，所以能反应。还有置换反应是反应物和生成物均有单质。
生成的碳酸分解成水和二氧化碳是复分解反应呀
h2co3的相关知识
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出门在外也不愁有大理石12点5克和100克HCL反应生成4点4克CO2同时生成多少克CaCl,反应溶液质量和溶剂_百度知道
有大理石12点5克和100克HCL反应生成4点4克CO2同时生成多少克CaCl,反应溶液质量和溶剂
求过程,质量,
来自桂林中学
44=0,4&#47,1*100=10g完全反应后烧杯内还有12,5=7,溶剂是 水
,1-2,6-11,1=94,1
0,1 克,nCO2=4,其中溶质是 氯化钙
,1=4,1molCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O1
10,3gmcaco3=0,5
克不溶杂质,5-10=2,其质量为
105,5=105,其质量为 0,烧杯内生成的溶液是氯化钙 溶液,1100克稀盐酸中溶质是
0,4g,1*111 =11,5 克,5+100-108,mCO2=12,其质量为 108,6
1、mCO2=12.5+100-108.1=4.4g，nCO2=4.4/44=0.1molCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O1
0.1100克稀盐酸中溶质是
0.2*36.5=7.3gmcaco3=0.1*100=10g完全反应后烧杯内还有12.5-10=2.5
克不溶杂质，烧杯内生成的溶液是氯化钙 溶液，其质量为 108.1-2.5=105.6
克；其中溶质是 氯化钙
，其质量为 0.1*111 =11.1 克；溶剂是 水
，其质量为
105.6-11.1=94.5 克
张淦&&学生
梁玮玮&&学生
唐滢淇&&学生
王飞强&&学生
罗书伟&&学生某研究性学习小组用石灰石（杂质不溶于水，不和盐酸反应）和稀盐酸制取二氧化碳（1）对反应后溶液中的溶质进行了如下探究：[提出猜想]猜想一：CaCl2&&&&猜想二：CaCl2和CaCO3&&&&&猜想三：CaCl2和HCl通过讨论，大家认为“猜想二”不成立，理由是CaCO3不溶于水．[实验探究]
溶液中加入少量铁粉
有气泡冒出
猜想三成立实验反思：①实验结束后，同学们根据复分解反应发生的条件，总结出得到CaCl2的不同途径，如：Ca（OH）2+ZCln→CaCl2+M，那么M可能是Cu（OH）2（合理均可）或H2O．（填不同类别的物质）．CaO+YCln→CaCl2+H2O，则“YCln”属于酸类物质．（填“酸”、“碱”或“盐”）（2）若猜想三成立，现欲对废液进行处理，某同学做了如下实验：取废液20g于烧杯中，逐滴滴&入溶质质量分数为5.3%的碳酸钠溶液至过量，滴入碳酸钠溶液的质量与生成沉淀的质量的变化&关系如图所示．求：①废液中氯化钙的质量1.11g．②当废液中两种物质刚好消耗完毕时，所得溶液中氯化钠的质量．
分析：（1）【提出猜想】根据盐酸恰好完全反应或者反应物过量进行分析；根据碳酸钙不溶于水，故猜想二不成立；【实验探究】盐酸可与较活泼的金属反应，根据实验操作和现象得出结论；【实验反思】①根据复分解反应发生的条件，总结出得到CaCl2的不同途径，可以是碱和盐反应生成新碱和新盐，碱和酸反应生成盐和水；②根据金属氧化物和酸反应生成盐和水；（2）①根据产生沉淀的质量，结合氯化钙和碳酸钠反应方程式计算废液中氯化钙的质量；②碳酸钠和氯化钙反应生成的碳酸钙可与盐酸反应，所以只有当废液中盐酸消耗完毕，才会有沉淀生成，故盐酸消耗了20.0g碳酸钠溶液，据此计算生成氯化钠的质量；再由沉淀质量计算生成氯化钠的质量，二者的和就是所得溶液中氯化钠的质量．解答：解：（1）【提出猜想】盐酸过量，反应后的溶液中的溶质有剩余的盐酸和生成的氯化钙；碳酸钙过量，反应后的溶液中的溶质只有生成的氯化钙；两者刚好反应，反应后的溶液中的溶质只有生成的氯化钙；由于碳酸钙不溶于水，所以溶液中不会有碳酸钙，故猜想二不成立；【实验探究】盐酸可与铁反应生成氢气，故溶液中加入铁粉有气泡产生，说明溶液中含有盐酸，猜想三成立；【所以反思】①根据复分解反应发生的条件，总结出得到CaCl2的不同途径，可以是碱和盐反应生成新碱和新盐，因此M可能是Cu（OH）2、Fe（OH）3、Mg（OH）2、Zn（OH）2、Al（OH）3、Fe（OH）2等难溶性碱，也可能是碱和酸反应生成盐和水，所以M还可能是H2O；②碱和酸或金属氧化物与酸反应生成盐和水，因此“YCln”属于酸；（2）①观察图象可知：废液中的氯化钙与碳酸钠最多反应生成1.0g碳酸钙设氯化钙的质量为x，同时生成氯化钠的质量是yNa2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl&&&&&& 111&&& 100&&&&&117&&&&&&&x&&&&&&1.0g&&&& y&& =&&&&&& x=1.11g&& =&&&&&& y=1.17g②盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，当加入碳酸钠溶液20.0g时，溶液中的盐酸全部参加反应，溶质为反应生成的氯化钠和溶液中未反应的物质氯化钙；设与盐酸反应时，生成氯化钠的质量为zNa2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O106&&&&&&&&&& 117& 20.0g×5.3%&&&&z&& =&&&&&&&&&&&& & z=1.17g当废液中两种物质刚好消耗完毕时，所得溶液中氯化钠的质量为：1.17g+1.17g=2.34g故答案为：（1）【提出猜想】CaCl2；CaCO3不溶于水；【实验探究】三；【实验反思】①Cu（OH）2（合理均可）；H2O；②酸；（2）①1.11g；②2.34g．点评：本题主要考查化学反应中的物质成分的探究，解题时要结合复分解反应的原理和反应物的过量问题进行分析，此外还考查了含杂质物质的化学方程式计算和反应后溶质质量的计算，要结合反应原理和图象细致分析，难度较大．
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科目：初中化学
某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究，请你分析并填空．（1）写出图中仪器a的名称试管．（2）实验室用加热高锰酸钾制取氧气时的化学方程式为&K2MnO4+MnO2+O2↑2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，应选择的发生装置是A，若用盛满水的F装置收集氧气，应从导管②（填①或②）通入．（3）常温下，用亚硫酸钠固体和稀硫酸反应制取二氧化硫气体，应选用的发生装置是B；二氧化硫是易溶于水、密度比空气大的气体．在硫酸厂的尾气中常有二氧化硫这种有毒气体，为防治污染最好用③（填序号）（从①氢氧化钠溶液、②氢氧化钙溶液、③石灰浆中选一种） 来吸收．此方程式中2HCl+CaCo3=CaCl2+H2O+CO2（气体）CaCo3的质量怎么求
此方程式中2HCl+CaCo3=CaCl2+H2O+CO2（气体）CaCo3的质量怎么求
补充：将150 mL稀盐酸（密度为1.1 g/cm3）加入盛有53 g含少量杂质的石灰石的烧杯中，恰好完全反应（石灰石中的杂质不溶于水，也不与盐酸及生成物反应），反应后烧杯中的总质量为196 g。（
原题是什么，光是这样，解不出什么来
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知道任何一个量，都能求
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理工学科领域专家Zn,O2,CO2,H2O.HCl,Ba(oH)2,CuSO4,CaCo3中可生成两种氧化物的分解反应式子是什么?_百度知道
Zn,O2,CO2,H2O.HCl,Ba(oH)2,CuSO4,CaCo3中可生成两种氧化物的分解反应式子是什么?
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复分解是CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑分解是CaCO3==高温==CaO+CO2↑,
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CaCO3=高温=CaO+CO2（气体）,
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