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＞＞＞下列各式：-32x，4x-y，x+y，x2+1π，78，5b3a，x+12，1m(x+y)，分..
下列各式：-32x，4x-y，x+y，x2+1π，78，5b3a，x+12，1m(x+y)，分式的个数是（　　）A．1个B．2个C．3个D．4个
题型：单选题难度：中档来源：不详
在-32x，4x-y，x+y，x2+1π，78，5b3a，x+12，1m(x+y)中，4x-y，5b3a，1m（x+y）的分母中都有字母，是分式．故分式的个数是3个．故选C．
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据魔方格专家权威分析，试题“下列各式：-32x，4x-y，x+y，x2+1π，78，5b3a，x+12，1m(x+y)，分..”主要考查你对&&分式的定义 &&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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分式的定义
分式的定义：一般地，用A、B表示两个整式，A÷B就可以表示成的形式，如果B中含有字母，式子就叫做分式。其中，A叫做分式的分子，B叫做分式的分母。分式和整式通称为有理式。注：（1）分式的分母中必须含有字母；（2）分母的值不能为零，如果分母的值为零，那么分式无意义。分式的概念包括3个方面：①分式是两个整式相除的商式，其中分子为被除式，分母为除式，分数线起除号的作用；②分式的分母中必须含有字母，而分子中可以含有字母，也可以不含字母，这是区别整式的重要依据；③在任何情况下，分式的分母的值都不可以为0，否则分式无意义。这里，分母是指除式而言。而不是只就分母中某一个字母来说的。也就是说，分式的分母不为零是隐含在此分式中而无须注明的条件。分式有意义的条件：（1）分式有意义条件：分母不为0；（2）分式无意义条件：分母为0；（3）分式值为0条件：分子为0且分母不为0；（4）分式值为正(负)数条件：分子分母同号时，分式值为正；分子分母异号时，分式值为负 。分式的区别概念：分式与分数的区别与联系：a.分式与分数在形式上是一致的，都有一条分数线，相当于除法的“÷”，都有分子和分母，都可以表示成（B≠0）的形式；b.分式中含有字母，由于字母可以表示不同的数，所以分式比分数更具有一般性；分数是分式中字母取特定值后的特殊情况。整式和分式统称为有理式。带有根号且根号下含有字母的式子叫做无理式。无限不循环小数也是无理式无理式和有理式统称代数式
发现相似题
与“下列各式：-32x，4x-y，x+y，x2+1π，78，5b3a，x+12，1m(x+y)，分..”考查相似的试题有：
90815188118197466676922423513684854当前位置：
＞＞＞（8分）X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三..
（8分）X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如图所示变化：已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比一个C分子中少一个。请回答下列问题：（1）B分子的结构式是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；（2）X单质与Z单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性炭制成，通入的气体由孔隙中逸出并在电极表面放电，则正极通入&&&&&&&&&&（填名称）；负极电极反应式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；（3）C在一定条件下反应生成A的化学方程式为&&&&&&&&&&&&&&。
题型：填空题难度：中档来源：不详
（1）（2分）H－O－H (2)氧气（1分），H2－2e－+2OH－=2H2O（3分）（若系数不是最简比扣1 分）(3)（2分）4NH3+5O2&4NO+6H2O（反应条件写成“一定条件”不扣分）本题属于无机框图题，这种类型的题目关键是找准突破点。常见单质在常温下都是无色气体一般是氢气、氧气和氮气。而H、N、O三种元素的原子序数恰好满足16。它们之间化合的生成物是H2O、NO、NH3。因为一个B分子中含有的Z元素的原子个数比一个C分子中少一个，所以B是H2O，C是NH3，Z元素是氢元素，则X是氧元素，Y是氮元素。（1）B是水，含有2个H－O键,结构式为H－O－H。（2）氢气在燃烧时失去电子，被氧化发生氧化反应，所以在燃料电池中正极通入氧气，负极通入氢气，负极电极反应式为H2－2e－+2OH－=2H2O，（3）氨气中氮元素是－3价，处于最低化合价，可以被氧化生成NO，方程式为4NH3+5O2&4NO+6H2O
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据魔方格专家权威分析，试题“（8分）X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三..”主要考查你对&&无机推断&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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无机推断的解题题眼：
1.题眼一：常见气体单质气体：H2、O2、N2、Cl2（黄绿色）、F2（淡黄绿色）气态氢化物：NH3（无色有刺激性气味，易液化，极易溶于水，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，遇到HCl形成白烟） HCl（无色有刺激性气味，极易溶于水，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，在空气中形成白雾，遇到NH3形成白烟） H2S（无色有臭鸡蛋气味，蛋白质腐败的产物，能溶于水，能使湿润的醋酸铅试纸变黑）非金属气态氧化物：CO、CO2（直线型非极性分子）、NO（遇到空气变红棕色）、NO2（红棕色，加压、降温会转变成无色N2O4）、SO2（无色、有刺激性气味、能使品红溶液褪色） [固态氧化物]：SO3（无色晶体、易挥发）、P2O5（白色固体、易吸湿，常用作干燥剂）、SiO2（不溶于水、不溶于普通酸的高熔点固体，但溶于氢氟酸和强碱溶液）气态卤代烃：一氯甲烷（CH3Cl）、氯乙烯（CH2＝CHCl）气态醛：甲醛（HCHO） 2.题眼二：气体溶解性归纳难溶于水的：H2、N2、CO、NO、CH4、C2H4；微溶于水的：O2、C2H2；能溶于水的：Cl2（1:1）、H2S（1:2.6）、SO2（1:40）；极易溶于水的：NH3（1:700）、HCl（1:500）、HF、HBr、HI。 3.题眼三：常见液态物质无机物：液溴Br2、水（H2O）、过氧化氢（H2O2）、二硫化碳（CS2）、三氯化磷（PCl3）有机物：一般5个碳原子以上的低级烃；除一氯甲烷、氯乙烯之外的低级卤代烃；低级醇；除甲醛之外的低级醛；低级羧酸；低级酯。 4.题眼四：常见物质的颜色 ①红色：Fe(SCN)3（红色溶液）； Cu2O（红色固体）；Fe2O3（红棕色固体）； 液溴（深红棕色）；Fe(OH)3（红褐色固体）；Cu（紫红色固体）；溴蒸气、NO2（红棕色） ②紫色：Fe3+与苯酚反应产物（紫色）；I2（有金属光泽紫黑色固体）KMnO4固体（紫黑色）；MnO4-（紫红色溶液） 钾的焰色反应（紫色） I2蒸气、I2在非极性溶剂中（紫色） ③橙色：溴水（橙色） K2Cr2O7溶液（橙色） ④黄色：AgI（黄色固体）；AgBr（淡黄色固体）； FeS2（黄色固体）；Na2O2（淡黄色固体）；S（黄色固体）；I2的水溶液（黄色）；Na的焰色反应（黄色）；工业浓盐酸（黄色）（含有Fe3+）；Fe3+的水溶液（黄色）；久置的浓硝酸（黄色）（溶有分解生成的NO2）；浓硝酸粘到皮肤上（天然蛋白质）（显黄色）； ⑤绿色：Cu2(OH)2CO3（绿色固体）；Fe2+的水溶液（浅绿色）；FeSO4?7H2O（绿矾）；Cl2、氯水（黄绿色）；F2（淡黄绿色）； CuCl2的浓溶液（蓝绿色）； ⑥棕色：FeCl3固体（棕黄色）；CuCl2固体（棕色） ⑦蓝色：Cu(OH)2、CuSO4?5H2O、Cu2+在水溶液中（蓝色）；淀粉遇I2变蓝色； Cu(OH)2溶于多羟基化合物（如甘油、葡萄糖等）的水溶液中（绛蓝色）； ⑧黑色：FeO；Fe3O4；FeS；CuO；CuS；Cu2S；MnO2；C粉；Ag2S；Ag2O；PbS； AgCl、AgBr、AgI、AgNO3光照分解均变黑；绝大多数金属在粉末状态时呈黑色或灰黑色。 ⑨白色：常见白色固体物质如下（呈白色或无色的固体、晶体很多）：AgCl；Ag2CO3；Ag2SO4；Ag2SO3；BaSO4；BaSO3；BaCO3；CaCO3；MgO；Mg(OH)2；MgCO3；Fe(OH)2；AgOH；PCl5；SO3；三溴苯酚；铵盐（白色固体或无色晶体）； Fe(OH)2沉淀在空气中的现象：白色→（迅速）灰绿色→（最终）红褐色&5.题眼五：根据框图中同一元素化合价的变化为主线，即A→B→C→……型归纳 CCOCO2；H2SSSO2SO3（H2SO4）； NH3(N2)NONO2→HNO3； NaNa2ONa2O2； Fe→Fe2+→Fe(OH)2Fe(OH)3；Fe→Fe2+→Fe3+； CH2=CH2CH3CHOCH3COOH；CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH 6.题眼六：根据化学反应形式 (1)根据置换反应“单质+化合物=新的单质+新的化合物” 进行推理㈠金属置换金属铝热反应：需高温条件才能引发反应的发生，通常用来冶炼一些高熔点金属。如：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe; 8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe㈡.金属置换非金属①金属与水反应置换出H2& 2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑ （非常活泼的金属在常温下与H2O反应） 3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑ ②金属与非氧化性酸(或氧化物)反应 2Al+6H+==2Al3++3H2↑；2Mg+CO22MgO+C ㈢.非金属置换非金属①非金属单质作氧化剂的如：2F2+2H2O==4HF+O2；2FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br2；X2+H2S==2H++2X-+S↓（X2=Cl2、Br2、I2）；2H2S+O2(不足)2S+2H2O （H2S在空气中不完全燃烧） 2H2S+O2==2S↓+2H2O（氢硫酸久置于空气中变质）②非金属单质作还原剂的如：C+H2OCO+H2 （工业上生产水煤气的反应） Si+4HF==SiF4(易挥发)+2H2↑ ㈣.非金属置换金属如：2CuO+C2Cu+CO2↑①根据反应“化合物+化合物=单质+化合物”进行推理，常见的该类型反应有：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 2H2S+SO2==3S↓+2H2O KClO3+6HCl(浓)KCl+3Cl2↑+3H2O MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O ②根据反应“一种物质三种物质”进行推理，常见该类型的反应有：Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O (NH4)2CO32NH3↑+CO2↑+H2O NH4HSO3NH3↑+SO2↑+H2O ③根据反应“化合物+单质==化合物+化合物+……”，常见该类型的反应有： Na2SO3+Cl2+H2O==Na2SO4+2HCl Na2SO3+Br2+H2O==Na2SO4+2HBr C+4HNO3(浓)==CO2↑+4NO2↑+2H2O Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 7．题眼七：根据常见反应的特征现象。(1)两种物质反应既有沉淀又有气体生成的 ①双水解：主要指Al3+、Fe3+与CO32-、HCO3-等之间的双水解②Ba(OH)2和(NH4)2SO4生成氨气和硫酸钡沉淀(2)遇水能放出气体的 ①Li、Na、K、Ca、Ba、Mg（△）、Fe（高温）[氢后面的金属不跟水反应]②Na2O2、NaH、CaC2、Al2S3、Mg3N2 ③加碱能产生气体的：Al、Si、NH4+ ④加酸有沉淀生成的：如SiO32-、AlO2-、S2O32-、C6H5O-（常温下）⑤有“电解”条件的，通常联想到下列代表物： a.电解电解质型：不活泼金属的无氧酸盐如CuCl2（aq）b.放氧生酸型：不活泼金属的含氧酸盐如CuSO4（aq） c.放氢生碱型：活泼金属的无氧酸盐如NaCl（aq）d.电解熔融离子化合物：如Al2O3（l）、NaCl（l） 无机推断题的突破方法：
解决无机框图推断题的一般流程是：整体浏览、寻找突破；由点到面、广泛联系；大胆假设、验证确认；明确要求、规范解答 。解题的关键是仔细审题，依据物质的特征来寻找突破口，顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断。常用的突破方法主要有以下几种。1．依据元素或物质的特征数据突破常用的有：(1)在地壳中含量最多的元素是氧；(2)在地壳中含量最多的金属元素是铝；(3)组成化合物种类最多的元素是碳；(4)相对分子质量最小的单质是氢气；(5)日常生活中应用最广泛的金属是铁。 2．依据物质的特性突破常用的有：(1)使淀粉变蓝的是I2；(2)能使铁、铝钝化的是冷的浓硫酸或浓硝酸；(3)能与SiO2反应而能雕刻玻璃的是氢氟酸；(4)能使品红溶液褪色，褪色后的溶液受热后恢复红色的是二氧化硫；(5)遇SCN-溶液变红色的是Fe3＋；(6)在放电的条件下与氧气化合生成NO的是氮气；(7)能与水剧烈反应生成氧气的气体是F2；(8)具有磁性的黑色固体是Fe3O4；(9)红棕色粉末是Fe2O3；(10)黄绿色气体是Cl2，红褐色沉淀是Fe(OH)3，能与水反应放出气体的淡黄色粉末是Na2O2。3．依据物质的特殊用途突破常用的有：(1)可作呼吸面具和潜水艇中的供氧剂的是Na2O2；(2)可用于杀菌、消毒、漂白的物质主要有Cl2、ClO2、NaClO和漂白粉等；(3)可用作半导体材料、太阳能电池的是晶体硅；(4)用于制造光导纤维的是SiO2；(5)可用于治疗胃酸过多的物质是NaHCO3、Al(OH)3等；(6)可用于制造发酵粉的是NaHCO3；(7)可用作钡餐的是BaSO4；(8)可用于焊接钢轨、冶炼难熔金属的是铝热剂；(9)可用作感光材料的是AgBr；(10)可用作腐蚀印刷电路板的是FeCl3溶液。4．依据特殊现象突破常用的有：(1)燃烧时产生苍白色火焰的是氢气在氯气中燃烧；(2)灼烧时火焰呈黄色的是含钠元素的物质；(3)灼烧时火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃)的是含钾元素的物质；(4)在空气中迅速由无色变红棕色的气体是NO；(5)白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色的是Fe(OH)2转化为Fe(OH)3；(6)能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体是NH3；(7)使澄清石灰水先变浑浊后变澄清的是CO2、SO2；(8)加入NaOH溶液先产生白色沉淀后沉淀溶解的溶液中含有Al3＋。5．根据限定条件和解题经验突破常用的有：(1)“常见金属”往往是铁或铝；(2)“常见气体单质”往往是H2、N2、O2、Cl2；(3)“常用的溶剂”往往是H2O；(4)“常温常压下为液态”的往往是H2O；(5)“能与过量HNO3反应”则意味着某元素有变价；(6)“与浓酸反应”的物质往往是铜、碳、MnO2等；(7)“电解”生成三种物质的往往为NaCl溶液或CuSO4溶液或AgNO3溶液；“电解”生成两种物质的往往是电解水型的溶液，生成的两种物质为氢气和氧气。熔融电解往往是电解Al2O3、NaCl或MgCl2。无机物间的特殊转化关系：
二、三角型转化
1．铁三角：
2．铝三角：
3．氯三角：
4．硅三角：
三、交叉型转化关系
1．硫及其重要化合物间的转化 ：
2．氮及其重要化合物间的转化 ：
3．钠及其重要化合物间的转化 ：
发现相似题
与“（8分）X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三..”考查相似的试题有：
3764253656596985110677210689666913某容器装入8克X物质和17克Y物质，加热使之完全汽化，压强为4.5X10^5Pa;在同一容器中装入2克X和7克y，在相同温
某容器装入8克X物质和17克Y物质，加热使之完全汽化，压强为4.5X10^5Pa;在同一容器中装入2克X和7克y，在相同温
度下汽化，压强1.5X10^5Pa。则X，Y可能是 A乙炔，苯 B乙烯，乙醛 C乙烷，乙炔 D甲烷，甲醇
根据题意，前后两个状态体积一定温度一定，由气态方程PV=nRT可知，当体积温度一定时，压强与物质的量成正比。即p1/p2=n1/n2；因为p1/p2=4.5X10^5Pa/1.5X10^5Pa=3:1，所以n1/n2=3：1；设X的分子量为x，Y的分子量为y，则有方程：(8/x+17/y)：(2/x+7/y)=3：1；所以x：y=1：2。选项里所给出的只有，甲烷和甲醇满足分子量之比为1:2。
提问者 的感言：O(∩_∩)O谢谢~
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＞＞＞下列三种化合物A、B、C中所含有的元素不多于三种，且分子内所含X..
下列三种化合物A、B、C中所含有的元素不多于三种，且分子内所含X、Y元素的质量分数及化合物的部分性质列于下表：
常压下T℃时的密度（g/cm3）
1.594&7（20℃）
2.254&5×10-3（0℃）
0.668×10-3（20℃）
-182.48原子质量均大于10，且Y的相对原子质量比X的相对原子质量的两倍还要大．根据上述有关信息回答下列问题：（1）化合物B的相对分子质量为______．（2）确定化合物C的推理过程为：______．（3）A与B的化学式为A______，B______．
题型：问答题难度：中档来源：不详
（1）分析表格数据可以发现B、C常温下均为气态，已知B标准状况下的密度，根据M=22.4L/mol×2.254&5×10-3&g/cm3×103=50.5g/mol，即得其相对分子质量为50.5，B中肯定含有另外一种元素，该元素在B中占有总质量为50.5×（1-0.703-0.237&6）=3，原子量小于3的只有氢，说明B中含有H．故答案为：50.5；（2）C中Y含量为0，X含量为75%，即C中一定含有H，且含量为25%．设C的分子式为XHn，根据nMr(X)+n=25%，Mr（X）=3n，讨论n=1、2、3、4，n=1时，Mr（X）=3＜10，不符合题意；n=2时，Mr（X）=6＜10，不符合题意；n=3时，Mr（X）=9＜10，不符合题意；n=4时，Mr（X）=12＞10，符合题意，可得只有n=4合理．X相对原子质量为12，则X为碳，C的分子式为CH4．故答案为：C中Y含量为0，X含量为75%，即C中一定含有H，且含量为25%．设C的分子式为XHn，根据nMr(X)+n=25%，Mr（X）=3n，讨论n=1、2、3、4，n=1时，Mr（X）=3＜10，不符合题意；n=2时，Mr（X）=6＜10，不符合题意；n=3时，Mr（X）=9＜10，不符合题意；n=4时，Mr（X）=12＞10，符合题意，可得只有n=4合理．X相对原子质量为12，则X为碳，C的分子式为CH4．（3）已知B标准状况下的密度，根据M=22.4L/mol×2.254&5×10-3&g/cm3×103=50.5g/mol，即得其相对分子质量；B中肯定含有另外一种元素，该元素在B中占有总质量为50.5×（1-0.703-0.237&6）=3，原子量小于3的只有氢，说明B中含有H，根据B中H总质量为3，说明B中含有3个氢原子，B的分子式设为CaH3Yb，则12a+3+bMr（Y）=50.5，由于B中X含量为0.2376，故a=1，则bMr（Y）=35.5，只有b=1合理，Y的相对原子质量为35.5，即氯元素．所以B的分子式为CH3Cl，A中只有C、Cl两种元素，分子式应为CCl4，故答案为：CCl4；CH3Cl．
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据魔方格专家权威分析，试题“下列三种化合物A、B、C中所含有的元素不多于三种，且分子内所含X..”主要考查你对&&测定物质组成、成分含量&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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测定物质组成、成分含量
&定量实验介绍：
燃烧法测定氨基酸的组成：实验室用燃烧法测定某种氨基酸（CxHyOzNp）的分子组成。取Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2。现按下图所示装置进行实验。 ①实验开始时，首先要通入一段时间的氧气，目的是排除体系中的N2。 ②D装置的作用是吸收未反应的O2，保证最终收集的气体是N2。 ③读取N2体积时，应注意：量筒内液面与广口瓶中的液面相持平视线与凹液面最低处相切。 ④实验中测得N2的体积为ＶmL(已折算为标准状况)。为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据为生成二氧化碳气体的质量、生成水的质量、氨基酸的相对分子质量 用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子质量：实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子质量，反应的化学方程式为:2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O(1)如果选用测定反应物CuO和生成物H2O的质量[m(CuO)、m(H2O)]时，请用下列仪器设计一个简单的实验方案。装置图：&①连接顺序为：bcacd ②d中浓硫酸的作用是吸收未反应的氨、防止空气中水分进入；实验完毕时观察到a中的现象是固体由黑色转变为红色； ③Cu的相对原子质量的表达式
发现相似题
与“下列三种化合物A、B、C中所含有的元素不多于三种，且分子内所含X..”考查相似的试题有：
24991611349165270143214250237125860三周期Ⅵ族．（2）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是614C．（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是b（用序号表示）．a．常温下Z的单质和T的单质状态不同b．Z的氢化物比T的氢化物稳定c．一定条件下Z和T的单质都能与NaOH溶液反应（4）T、X、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是HClO4＞H2SO4＞H2CO3（用化学式表示）．
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科目：高中化学
根据下表部分短周期元素的性质或原子结构，用化学用语回答下列问题．
元素性质或原子结构
元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等
最外层电子数是次外层电子数的2倍
元素最高正价+7价
第三周期金属元素中原子半径最小
常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性（1）写出元素T的原子结构示意图；元素Z单质的电子式；&元素T的最高价氧化物的结构式O=C=O．（2）探寻物质的性质差异是学习的重要方法之一．上述T、X、Y、Z四种元素最高价氧化物的水化物的酸性最强的是HClO4（填化学式）（3）写出R、T、X三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的一种物质的化学式CCl4．
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科目：高中化学
现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素性质或原子结构
M层p电子数比s电子数多2个
最外层电子数是次外层电子数的2倍
常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
元素最高正价是+7价（1）元素T的原子最外层共有6种不同运动状态的电子．写出X原子的电子排布式1s22s22p2．（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH4+，写出该微粒发生水解反应的离子方程式NH4++H2O?NH3?H2O+H+．（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是Cl用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是b．a．常温下Z的单质和T的单质状态不同b．Z的氢化物比T的氢化物稳定c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是H2CO3，理由是H2CO3为弱酸性或非氧化性酸．
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科目：高中化学
现有部分短周期元素的性质或原子结构如表所示：
元素性质或原子结构
M层上有2对成对电子
最外层电子数是次外层电子数的2倍
常温下其单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性
元素最高正化合价是+7请回答下列问题：（1）元素T的原子最外层共有种不同运动状态的电子．元素X的一种同位素可用来测定文物年代，这种同位素的符号是．（2）元素Y与氢元素形成一种离子，写出该微粒的电子式（用元素符号表示）．（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是（填序号）．a．常温下Z的单质和T的单质状态不同b．Z的氢化物比T的氢化物稳定c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应（4）探寻物质的性质差异是获取新知的重要方法之一．T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是，理由是．
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科目：高中化学
现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素性质或原子结构
M层上有6个电子
最外层电子数是次外层电子数的2倍
常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
元素最高正价是+7价（1）元素T为元素（填元素名称）．元素X的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是．（2）元素Y气态氢化物的电子式．（3）元素Z的原子结构示意图为．（4）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），能证明这一事实的依据是．（5）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是（填酸的化学式），理由是．
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