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综述：也谈坛子里经常有人纠结于首保拉不拉高速，肯定地告诉你，必须拉高速，而且是拉完高速就去首保。理由是：一般首保前转速和车辆行驶速度都控制在一定范围的，也就是说车辆处于非正常运行状态，拉高速的目的就是让记住发动机高速运转时的参数，以适应首保后的正常行驶状况，这对车辆是有好处的。另外，很多车友对拉高速存在一个误区，认为我的车速度上到140,150或者180就叫拉高速了，错。拉高速是指发动机的高转速，找一个合适的路段将发动机转速拉到4--5000就行了，具体视情况而定，而且每一档位都要拉一拉，之后你的车在正常行驶时就会少些问题。
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当前位置 -& §7 化学键和分子结构 -&
-& 7.3.1 路易斯的经典共价学说
离子键理论能很好地说明离子化合物的形成和性质，但不能说明由相同原子组成的单质分子（如H2、Cl2、N2等），也不能说明不同非金属元素结合生成的分子，如HCl、CO2、NH3等和大量的有机化合物分子形成的化学键本质。
1916年美国化学家路易斯（Lewis）为了说明分子的形成，提出了共价键理论，初步揭示了共价键与离子键的区别，随后的50年里共价键理论迅速发展。1927年海特勒（Heitler）和伦敦(Londen)用量子力学的成就，阐明了共价键的本质，后来鲍林等人发展这一成果，建立了现代价键理论（Valencebond
theory，缩写为VB）也称电子配对法和杂化轨道理论以及价层电子互斥理论。1932年美国化学家密立根（Millilcan）和德国化学家洪特提出分子轨道理论（molecular-orbota，
theory,缩写MO）。价键法是从处理氢分子结构推广得来的；分子轨道法是用薛定谔方程处理氢分子离子H2+的结果为基础发展起来的。它们在解释分子结构方面各有所长。
一、路易斯的经典共价学说
路易斯认为分子中原子之间可以通过共享电子对而使每一个原子具有稳定的稀有气体结构。原子通过共用电子对而形成的化学键称为共价键。两个原子间共用一对电子的共价键称为单键，共用二对电子的称为双键，共用三对电子的称为叁键。分子中两原子间共享电子对的数目叫键级，原子单独拥有的未成键的电子对称为孤对电子。共价分子中两个成键原子的核间距称键长。化学键结合的强弱用键能表示。下面所表达的电子结构统称为Lewis结构。
路易斯结构式的写法规则又称八隅体规则（即8电子结构）。至今简单分子的Lewis结构式仍为化学家采用。
①、根据分子式或离子式计算出总的价电子数目。多原子阴离子的价电子总数为各原子的价电子数之和再加上负电荷数；多原子阳离子则必须从各原子的价电子数之和减去阳离子电荷数；
②、画出分子或离子的骨架，用单键将原子连接起来。每一个单键扣两个电子。然后将其余电子当作未共用电子（孤对电子）分配在原子周围，以便尽可能使每个原子具有8个电子。如缺2个电子，以形成双键补之。如缺4个电子，则用叁键补之。但结构式中每个原子提供的电子数要与它的价电子数相符。
例如要写出甲醛（CH2O）的Lewis结构式，必须先算CH2O总电子数为4 +（1×2）+
6＝12，骨架结构为，扣除3个单键用去6个电子后，余下6个电子，可以有下面三种排法：
（a）式O不成八隅体，(b)式C不成八隅体，只有(c)式在C、O之间形成双键，C、O均具八隅体结构。
路易斯的共价概念能解释一些非金属原子形成共价分子的过程以及与离子键的区别。但还存在着
⑴、Lewis结构不能说明为什么共用电子对就能使得两个原子牢固结合这一共价键本质。
⑵、八隅体规则的例外很多，如PCl5、SF6等。
⑶、不能解释某些分子的一些性质，如O2分子的磁性等。
这些问题可用现代价键理论和分子轨道理论给予回答。
说的太好了，我顶！
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解决高尔夫球挥杆时肩部转不到位的问题
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肩部和下身的姿势都是固定的。你先空杆作转腰的练习，靠腰部转动的力量去击球，如果转腰到位，非手臂力量，肩部自然会到位的不是你肩部的问题。是腰部转不到位
拿根球杆在肩上转，下场前做热身运动
推荐不要用毛巾夹在腋下练习,因为这样练出来後的动作很难看....你的柔韧性应该不好!多拉伸拉伸,然後在家练习练习转身就会有些效果!
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