求化学高二上学期段考复习题_百度作业帮
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求化学高二上学期段考复习题
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首先你要清楚一点,高一化学不难,但很重要.高一化学主要学习氧化还原反应,元素化学,离子反应初步,有机化学初步,化学平衡初步,这些内容比起后来的化学反应原理,物质结构与性质等要简单很多,所以首先想提醒你的时不用太过紧张.高一的时间相对比较宽裕,这样在把其他科搞好的前提下,把握好分配给化学的时间,基础一定要扎实.因为到高三一轮复习开始后,很多化学基础不好的同学会感觉学起来十分吃力,高三的一轮复习中会有比较综合的题,如果基础不好,就会感觉化学难,所以高一大好化学基础,对高三节省时间会大有裨益.怎样把基础打好?一,回归课本.很多同学会说课本讲的东西少,做题需要的东西多,实际上是因为没有课本吃透,课本上的每一个概念都要校准.二,考后满分,每次小测验或考试后,把错题弄懂,弄会,保证下次在做一定不会错.三,这也是最重要一点,多思考,为什么之前对你说要把化学的时间安排好,就是因为化学需要大块的时间思考,吧每一点想通透,为什么会这样?这个反应什么原理?还有什么概念和他类似等等,另外,化学的技巧很多,这些技巧业需要你思考明白才能会用,比如电子守恒,原子守恒,氧化还原反应的几种配平方法,现在想明白了,等到你在学习高二化学的时候也会省力很多.四,注重技巧,刚才说过化学很多技巧的,平时训练要明确以下几点：1、刚学习一个知识点时,做一道该类型选择题的时间不能超过五分钟.2 、巩固训练时,做一道选择题的时间不超过三分钟.3、阶段复习时做一道选择题时间不能超过一分钟.你可能觉得这个要求有点苛刻,其实不然,这中间的跨越怎样实现,自然是靠技巧的训练,看资料书时学到的技巧要学会用,更要熟练掌握,对以后的学习也会很有帮助.五、复习巩固,当天学的知识,第二天复习一遍,一周后再复习一遍,一个月后再复习一遍,半年后再复习一遍,（不一定时间抓的很精确,说一个月后只是三十天左右就可以）,这样不仅应对测验,月考,阶段性测试时能省下很多时间,你的基础也一定非常牢固.祝你学好化学人教版高中化学必修一 期中考试复习要点
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人教版高中化学必修一&期中考试复习要点
作者：佚名 资料来源：网络 点击数： &&&
人教版高中化学必修一&期中考试复习要点
文章来源莲山 课件 w ww.5 YK J.COM 第一章 从实验学化学
第一节 化学实验基本方法
一、化学实验安全
1、过滤和蒸发
过滤：从液体中分离出不溶的固体物质。
蒸发：从溶液中分离出已溶解的溶质。
实验：粗盐提纯 步骤：溶解 过滤 蒸发 转移
检验SO42-的方法：先加过量的稀盐酸（可排除Ag+和CO32-的干扰），再加BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则原溶液中含有SO42-，反之则无。
2、蒸馏和萃取
蒸馏的原理：利用混合物中各组分的沸点不同，除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质。
实验：实验室制取蒸馏水
萃取的原理：利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来。
分液：将萃取后两种互不相溶的液体分开的操作，叫做分液。
实验：用CCl4萃取碘水中的碘单质 注意：碘单质能升华
第二节 化学计量在实验中的应用
一、物质的量的单位―摩尔
物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为mol。国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数与 0.012kg12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023。把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为NA，通常用6.02×1023mol-1表示。作为物质的量的单位，mol可以计量所有微观粒子。
单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。摩尔质量的符号为M，常用的单位为g/mol（或g?mol-1）。粒子的摩尔质量在数值上等于它的相对质量。
二、气体摩尔体积
物质体积的大小取决于构成这种物质的粒子数目、粒子的大小和粒子之间的距离这三个因素。当粒子数相同时，固态物质或液态物质的体积主要决定于粒子的大小，气体的体积主要决定于气体粒子之间的距离。在相同的温度和压强下（STP），相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号为Vm，常用的单位有L/mol。
气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。在0℃和101kPa（标准状况）的条件下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。温度升高，气体摩尔体积增加；压强增大，气体摩尔体积减小。（1mol气体的体积为22.4L，该气体不一定处于标准状况下）
三、物质的量在化学实验中的应用
物质的量浓度是表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度，符号为CB。物质的量浓度可表示为：CB=nB/V
物质的量浓度常用的单位为mol/L。
浓溶液稀释：C1?V1=C2?V2
容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的仪器。
实验：配制100mL1.00mol/LNaCl溶液
第二章 化学物质及其变化
第一节 物质的分类
一、简单分类法及其应用
树状分类法、交叉分类法
二、分散系及其分类
把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。前者属于被分散的物质，称作分散质；后者起容纳分散质的作用，称作分散剂。按照分散质或分散剂所处的状态（气态、液态、固态），它们之间可以有9种组合方式。
当分散剂是水或其它液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液。溶液中的溶质粒子通常小于1nm（即1×10-9m），浊液中的粒子通常大于100nm，胶体粒子的大小在1~100nm之间。
溶液是最稳定的，无论存放的时间有多长，在一般情况下溶质都不会自动与溶剂分离；而浊液很不稳定，分散质会沉降下来；胶体属于介稳体系。
Fe（OH）3胶体的制备方法
光束照射时胶体中有光亮通路，而溶液中无光亮通路。这条光亮的“通路”是由于胶体粒子对光线散射形成的，叫做丁达尔效应。利用丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法。
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做。单质和混合物既不是，也不是非电解质。化合物在水溶液里或熔融状态下离解成自由移动的离子叫做电离。能溶于水的电解质加入水后，在水分子的作用下，离子脱离晶体表面，进入水中，形成能够自由移动的水合离子，电解质发生了电离。这一过程用电离方程式表示。
二、离子反应及其发生的条件
电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应称作离子反应。用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。（要注意元素守恒和电荷守恒）
离子方程式书写四步骤：写、拆、删、查。
在离子方程式中能拆的物质有：强酸、强碱、可溶性盐。
离子方程式不仅可以表示一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。
离子反应的实质是离子浓度减少的过程。
根据化学方程式写出离子方程式，根据离子方程式写出化学方程式。
物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。氧化反应和还原反应必须同时出现。化学反应可以按照是否为氧化还原反应重新分类。
有电子转移（得失或偏移）的反应，是氧化还原反应。
二、氧化剂和还原剂
氧化剂是得到电子（或电子对偏向）的物质，在反应时所含元素的化合价降低。氧化剂具有氧化性，反应时本身被还原。还原剂是失去电子（或电子对偏离）的物质，在反应时所含元素的化合价升高。还原剂具有还原性，反应时本身被氧化。
氧化剂：化合价降低，得电子（电子用e-表示），发生还原反应，被还原。
还原剂：化合价升高，失电子，发生氧化反应，被氧化。
常见的氧化剂、常见的还原剂分析氧化还原反应的化学（或离子）方程式。文章来源莲山 课件 w ww.5 YK J.COM
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? ? ? ? ? ? ? ? ? ?高二化学选修5知识点_好搜问答
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高二化学选修5知识点
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因为快到期中考试啦
然后平常又不认真听课
所以现在真的是火烧眉毛了
麻烦提供一份
包括第一章认识有机化合物，第二章烃和卤代烃，第三章的第一二节的知识点
采纳率：41%
你也是高二的么?
你们的书和我们的好象不一样诶~~
烃 你要记住它的燃烧通式，烷烃、烯烃、炔烃、苯和苯的同系物的通式，乙烯和乙炔的实验室制法。还有他们发生反应的断键位置。
卤代烃 要记住官能团，还有他们发生反应的断键位置(极为重要!知道这个你就会写一类反应了!)，还有他们能发生什么反应，能与谁发生反应。谁能检验他们的存在。
给你讲下这章的重点实验:银镜反应，CU(OH)2氧化乙醛。用乙醇和乙酸制乙酸乙酯。 酯化是这章的重点!
大概就这些`````
建议你去买一本化学手册，我们这边买4块，小小的一本``` 用微信扫描二维码分享至好友和朋友圈分享到：
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