（2011o台州模拟）甲、乙、丙是分别由H、C、O、Si、Al、Cu等六种元素中的两种或多种元素组成的化合物．已知甲、乙、丙均不含结晶水，含化合物甲的矿物是工业上电解法冶炼某种常见金属单质的原料，经检测甲是一种高熔点化合物，能溶于强酸、强碱溶液；化合物乙是光导纤维的主要成分；化合物丙为一种呈深蓝色的碱式盐，将34.6g丙隔绝空气加热分解生成24g黑色固体X、无色酸性气体Y（标准状况下，密度为1.96g/L）和水．生成的Y折合成标准状况下的体积为4.48L．固体X难溶于水，能溶于硫酸，形成蓝色溶液．请回答下列问题：（1）写出气体Y的结构式，化合物丙的化学式．（2）写出甲与NaOH溶液反应的离子方程式．另外，工业上常用甲与焦炭、氯气共热生成化合物丁和CO，而丁仅由两种元素组成，请写出该反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目．（3）乙溶于氢氟酸后生成一种极强的二元酸和水．经分析该酸由3种元素组成，其中氟元素的质量分数为79.17%．请写出乙溶于氢氟酸的离子反应方程式．（4）将固体X溶于适量的硫酸，往所得溶液中滴加NaOH浓溶液时，先出现蓝色絮状沉淀，继续滴加NaOH浓溶液并不断振荡，则沉淀消失形成蓝色溶液，若再滴加数滴乙二醇，可观察到溶液呈绛蓝色．可见，该蓝色絮状沉淀物具有．A．酸性B．碱性C．两性D．强还原性请写出与乙二醇反应的化学方程式（无机反应物用蓝色絮状沉淀物的化学式表示）． - 跟谁学
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您好，告诉我您想学什么，15分钟为您匹配优质老师哦马上咨询& > && >&& >&（2011o台州模拟）甲、乙、丙是分别由H、C、O、Si、Al、Cu等六种元素中的两种或多种元素组成的化合物．已知甲、乙、丙均不含结晶水，含化合物甲的矿物是工业上电解法冶炼某种常见金属单质的原料，经检测甲是一种高熔点化合物，能溶于强酸、强碱溶液；化合物乙是光导纤维的主要成分；化合物丙为一种呈深蓝色的碱式盐，将34.6g丙隔绝空气加热分解生成24g黑色固体X、无色酸性气体Y（标准状况下，密度为1.96g/L）和水．生成的Y折合成标准状况下的体积为4.48L．固体X难溶于水，能溶于硫酸，形成蓝色溶液．请回答下列问题：（1）写出气体Y的结构式，化合物丙的化学式．（2）写出甲与NaOH溶液反应的离子方程式．另外，工业上常用甲与焦炭、氯气共热生成化合物丁和CO，而丁仅由两种元素组成，请写出该反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目．（3）乙溶于氢氟酸后生成一种极强的二元酸和水．经分析该酸由3种元素组成，其中氟元素的质量分数为79.17%．请写出乙溶于氢氟酸的离子反应方程式．（4）将固体X溶于适量的硫酸，往所得溶液中滴加NaOH浓溶液时，先出现蓝色絮状沉淀，继续滴加NaOH浓溶液并不断振荡，则沉淀消失形成蓝色溶液，若再滴加数滴乙二醇，可观察到溶液呈绛蓝色．可见，该蓝色絮状沉淀物具有．A．酸性B．碱性C．两性D．强还原性请写出与乙二醇反应的化学方程式（无机反应物用蓝色絮状沉淀物的化学式表示）．（2011o台州模拟）甲、乙、丙是分别由H、C、O、Si、Al、Cu等六种元素中的两种或多种元素组成的化合物．已知甲、乙、丙均不含结晶水，含化合物甲的矿物是工业上电解法冶炼某种常见金属单质的原料，经检测甲是一种高熔点化合物，能溶于强酸、强碱溶液；化合物乙是光导纤维的主要成分；化合物丙为一种呈深蓝色的碱式盐，将34.6g丙隔绝空气加热分解生成24g黑色固体X、无色酸性气体Y（标准状况下，密度为1.96g/L）和水．生成的Y折合成标准状况下的体积为4.48L．固体X难溶于水，能溶于硫酸，形成蓝色溶液．请回答下列问题：（1）写出气体Y的结构式，化合物丙的化学式．（2）写出甲与NaOH溶液反应的离子方程式．另外，工业上常用甲与焦炭、氯气共热生成化合物丁和CO，而丁仅由两种元素组成，请写出该反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目．（3）乙溶于氢氟酸后生成一种极强的二元酸和水．经分析该酸由3种元素组成，其中氟元素的质量分数为79.17%．请写出乙溶于氢氟酸的离子反应方程式．（4）将固体X溶于适量的硫酸，往所得溶液中滴加NaOH浓溶液时，先出现蓝色絮状沉淀，继续滴加NaOH浓溶液并不断振荡，则沉淀消失形成蓝色溶液，若再滴加数滴乙二醇，可观察到溶液呈绛蓝色．可见，该蓝色絮状沉淀物具有．A．酸性&&&&&B．碱性&&&&C．两性&&&&D．强还原性请写出与乙二醇反应的化学方程式（无机反应物用蓝色絮状沉淀物的化学式表示）．科目: 高中化学最佳答案解：甲、乙、丙是分别由H、C、O、Si、Al、Cu等六种元素中的两种或多种元素组成的化合物．含化合物甲的矿物是工业上电解法冶炼某种常见金属单质的原料，经检测甲是一种高熔点化合物，能溶于强酸、强碱溶液，结合物质含有的元素，甲为Al2O3；化合物乙是光导纤维的主要成分，乙为SiO2；化合物丙为一种呈深蓝色的碱式盐，将34.6g丙隔绝空气加热分解生成24g黑色固体X、无色酸性气体Y（标准状况下，密度为1.96g/L）和水，Y的摩尔质量为1.96g/L×22.4L/mol=44g/mol，结合物质含有的元素，故Y为CO2，固体X难溶于水，能溶于硫酸，形成蓝色溶液，为硫酸铜溶液，故X为CuO，即丙为碱式碳酸铜，生成的CO2折合成标准状况下的体积为4.48L，物质的量为=0.2mol，根据碳元素守恒可知CuCO3为0.2mol，24gCuO的物质的量为=0.3mol，根据铜元素守恒Cu（OH）2为0.3mol-0.2mol=0.1mol，故碱式碳酸铜中n（CuCO3）：n[Cu（OH）2]=0.2mol：0.1mol=2：1，故该碱式碳酸铜化学式为2CuCO3oCu（OH）2，（1）由上述分析可知，Y为CO2，分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，结构式为O=C=O，化合物丙为2CuCO3oCu（OH）2；故答案为：O=C=O，2CuCO3oCu（OH）2；（2）甲为Al2O3，Al2O3与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；&工业上常用Al2O3与焦炭、氯气共热生成化合物丁和CO，而丁仅由两种元素组成，由元素守恒可知丁为AlCl3，反应方程式为Al2O3+3C+3Cl23CO+2AlCl3，C元素化合价由0价升高为+2，失去电子数为6，氯元素化合价由0价降低为-1价，获得电子数目为6，标出电子转移的方向和数目为：；故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；；（3）SiO2溶于氢氟酸后生成一种极强的二元酸和水，该酸由3种元素组成，其中氟元素的质量分数为79.17%，分子中H原子数目为2，令该酸的化学式为：H2SixFy，根据化合价代数和为0可知2+4x-y=0，由氟元素质量分数有=79.17%，联立解得x=1，y=6，故该酸为H2SiF6，故SiO2溶于氢氟酸的离子反应方程式为：SiO2+6HF=2H++SiF62-+2H2O；故答案为：SiO2+6HF=2H++SiF62-+2H2O；（4）将固体CuO溶于适量的硫酸，往所得溶液中滴加NaOH浓溶液时，先出现蓝色絮状沉淀，为Cu（OH）2，继续滴加NaOH浓溶液并不断振荡，则沉淀消失形成蓝色溶液，说明Cu（OH）2具有两性，再滴加数滴乙二醇，可观察到溶液呈绛蓝色，羟基处于邻位的多元醇或多羟基化合物，能与氢氧化铜发生络合反应变成绛蓝色溶液，反应方程式为：；故答案为：C，．解析甲、乙、丙是分别由H、C、O、Si、Al、Cu等六种元素中的两种或多种元素组成的化合物．含化合物甲的矿物是工业上电解法冶炼某种常见金属单质的原料，经检测甲是一种高熔点化合物，能溶于强酸、强碱溶液，结合物质含有的元素，甲为Al2O3；化合物乙是光导纤维的主要成分，乙为SiO2；化合物丙为一种呈深蓝色的碱式盐，将34.6g丙隔绝空气加热分解生成24g黑色固体X、无色酸性气体Y（标准状况下，密度为1.96g/L）和水，Y的摩尔质量为1.96g/L×22.4L/mol=44g/mol，结合物质含有的元素，故Y为CO2，固体X难溶于水，能溶于硫酸，形成蓝色溶液，为硫酸铜溶液，故X为CuO，即丙为碱式碳酸铜，生成的CO2折合成标准状况下的体积为4.48L，物质的量为=0.2mol，根据碳元素守恒可知CuCO3为0.2mol，24gCuO的物质的量为=0.3mol，根据铜元素守恒Cu（OH）2为0.3mol-0.2mol=0.1mol，故碱式碳酸铜中n（CuCO3）：n[Cu（OH）2]=0.2mol：0.1mol=2：1，故该碱式碳酸铜化学式为2CuCO3oCu（OH）2．知识点: [无机物的推断, 化学方程式的书写, 离子方程式的书写, 氧化还原反应的电子转移数目计算]相关试题大家都在看推荐文章热门知识点
关注我们官方微信关于跟谁学服务支持帮助中心甲数的五分之二等于乙数的四分之三,甲和乙的比是多少?比值是多少?
无敌vaOK35
题目：2/5X=3/4Y（X为甲,Y为乙）X:Y=3/4÷2/5=3/4×5/2=8:15,所以甲和乙的比是15比8,比值为15比8
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五分之二比四分之三等于把他们分母的最小公倍数相乘再约分得8比15比值为15分之8
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1、利用m=ρV求质量；利用V=m/ρ求体积2、对于公式，还要从以下四个方面理解（1）同种物质，在一定状态下密度是定值，它不随质量大小或体积大小的改变而改变。当其质量（或体积）增大几倍时，其体积（或质量）也随着增大几倍，而比值是不变的。因此，不能认为物质的密度与质量成正比，与体积成反比； （2）具有同种物质的物体，在同一状态下，体积大的质量也大，物体的体积跟它的质量成正比； （3）具有不同物质的物体，在体积相同的情况下，密度大的质量也大，物体的质量跟它的密度成正比m1/m2=ρ1/ρ2（4）具有不同物质的物体，在质量相同的条件下，密度大的体积反而小，物体的体积跟它的密度成反比v1/v2=ρ1/ρ2
物体单位面积上受到的压力叫做。压强大小与什么有关？其大小受面积和压力的影响，二者之积越大，其压强越大，反之越小。
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举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()知识点分析，
试题“边长为0.1米和0.3米的甲、乙两正方体放在水平地面上，它们...”，相似的试题还有：
甲、乙两个实心正方体，它们的质量相等，甲的密度大于乙的密度．若把它们分别放在水平地面上，它们对水平地面的压力、压强分别为F甲、P甲和F乙、P乙，则()
A.F甲＞F乙，P甲=P乙
B.F甲=F乙，P甲＞P乙
C.F甲=F乙，P甲＜P乙
D.F甲=F乙，P甲=P乙
如图甲所示，实心均匀正方体A、B放置在水平地面上，A的边长为0.2米，B的边长为0.3米，A的密度为3000千克/米3，B的密度为2000千克/米3．g=10N/kg①求正方体A的质量；②求正方体B对水平地面的压强；③若正方体A、B在底部中间挖去厚度为0.1米，底面积为S的相同柱形后，如图乙所示，A、B剩余部分对水平地面的压强pA′和pB′．则pA′、pB′_____(选填“能”或“不能”)相等，请通过计算说明．
甲、乙两个均质正方体分别放置在水平地面上，甲的质量为6千克，边长为0.1米，乙的密度为4×103千克/米3，边长为0.2米．求：(1)正方体甲的密度ρ．(2)正方体乙对水平地面的压强p．(3)如果沿竖直方向在两正方体上分别截去宽度为L的部分并分别放在各自剩余部分上方，示意图如图所示．请判断这种方法能否使它们对水平地面的压强相同，若不行请说明理由；若行，请计算截去部分的宽度L．当前位置：&>&&>&
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【物质组成和变化分析】
32．（5分）甲、乙、丙、丁4种常见物质，由氢、碳、氧、钠、钙5种元素中的2-3种组成。 （1）甲俗称纯碱，其化学式为
。 （2）乙是一种氧化物，遇水放出大量的热，乙的名称是
。 （3）丙与氧气在点燃条件下反应，其微观示意图如下，请在方框中补全相应微粒的图示。
（4）如右图所示（夹持仪器略去，、均关闭），打开，待液体全部流下，立即关闭
【物质组成和变化分析】
32．（5分）甲、乙、丙、丁4种常见物质，由氢、碳、氧、钠、钙5种元素中的2-3种组成。
（1）甲俗称纯碱，其化学式为&&&&&&&&& 。
（2）乙是一种氧化物，遇水放出大量的热，乙的名称是&&&&&&&&& 。
（3）丙与氧气在点燃条件下反应，其微观示意图如下，请在方框中补全相应微粒的图示。
（4）如右图所示（夹持仪器略去，、均关闭），打开，待液体全部流下，立即关闭，观察到产生大量气泡，且烧杯中丁的溶液变浑浊。充分反应后，打开和，使液体全部流入锥形瓶，瓶中无明显现象。
①用化学方程式表示烧杯中溶液变浑浊的原因&&&&&&&&& 。
②取反应后锥形瓶中的溶液，测得，则该溶液中含有的溶质除HCl外，还有&&&&& 。
【答案】（1）Na2CO3&&&&&& （2）氧化钙&&&&&&&&&& （3）图略
（4）①CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3&+ H20&&&& ②NaCl、CaCl2
考点：物质的俗称，质量守恒定律，酸、碱的化学性质，反应后溶液中溶质成分的判断
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站长QQ：&&应用题.1、甲数与乙数的比是1：2,乙数和丙数的比是3：4,甲、乙、丙三个数的比是多少?2、有甲乙两袋大米,甲袋重48千克,从甲袋中取出4分之1,乙袋中取出百分之20后,甲乙两袋大米余下的质量之比是6：5,乙袋原来有大米多少千克?（用比例的知识或算术方法解）
1、甲数与乙数的比是1：2,乙数和丙数的比是3：4,甲、乙、丙三个数的比是多少?甲数：乙数＝1：2＝3：6乙数：丙数＝3：4＝6：8甲数：乙数：丙数＝3：6：82、有甲乙两袋大米,甲袋重48千克,从甲袋中取出4分之1,乙袋中取出百分之20后,甲乙两袋大米余下的质量之比是6：5,乙袋原来有大米多少千克?现在甲有48×（1－4分之1）＝36（千克）现在乙有36÷6×5＝30（千克）原来乙有30÷（1－20％）＝37.5（千克）
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