【答案】分析：根据稀释前后溶质的质量不变来列式计算及硫酸的浓度越大，密度越大，w越大来分析，注意水的密度与硫酸的密度小．解答：解：稀释前后溶质的质量不变，设加水的质量为x，则100g&w1=（100g+x）&w2，18mol?L-1的浓硫酸加到一定量的水中稀释成9mol?L-1的硫酸，由c=及硫酸的浓度越大，密度越大，则w1＞w2，w1＜2w2，所以＜2，解得x＜100g，又水的密度约为1g/mL，则加水的体积小于100mL，故选A．点评：本题考查物质的量浓度的计算，难度较大，学生容易忽略密度与浓度、质量分数的关系，水的密度与硫酸的密度大小．
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科目：高中化学
题型：阅读理解
硫酸亚铁铵的化学式为（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O，商品名为摩尔盐．硫酸亚铁可与硫酸铵生成硫酸亚铁铵，一般硫酸亚铁盐在空气中易被氧化，而形成摩尔盐后就比较稳定了．三种盐的溶解度（单位为g/100g水）如下表
（NH4）2SO4
FeSO4?7H2O
（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O
38.5实验室欲制备硫酸亚铁铵晶体，设计了如下方案．（1）完成实验步骤中的填空：①称取4g铁屑，放入小烧杯，加入15mL10%Na2CO3溶液，小火加热10min以除去铁屑表面的油污，倒掉溶液，用蒸馏水把铁冲洗干净，干燥，备用；②将处理好的铁屑放入小烧杯，加入15mL&3mol/L&H2SO4溶液，水浴加热至不再有气体生成为止，趁热过滤去剩余铁屑，并用少量热水洗涤烧杯及滤纸，并将滤液和洗涤液一起转移到蒸发皿中，则蒸发皿中溶液的溶质为硫酸亚铁（填名称，不考虑水解），其物质的量约为0.045mol；③加入5.94g硫酸铵到蒸发皿中，缓缓加热、浓缩至表面出现结晶膜为止、冷却，得硫酸亚铁铵晶体．（2）回答下列问题：①硫酸亚铁溶液在空气中易被氧化变质，操作时应注意：a过滤洗涤操作速度要快；b步骤③要缓缓加热，避免沸腾；②加热、浓缩溶液时，不浓缩至干的理由是因为析出的是硫酸亚铁铵晶体，带有结晶水，蒸干会使晶体分解；③硫酸亚铁和硫酸铵的混合溶液加热浓缩就能得到硫酸亚铁铵晶体，其原因是因为相同温度下硫酸亚铁铵晶体在水中的溶解度比硫酸亚铁和硫酸铵的溶解度小；④称取两份质量均为1.96g的该硫酸亚铁铵，制成溶液．用未知浓度的KMnO4酸性溶液进行滴定．Ⅰ）&滴定时，将KMnO4酸性溶液装在酸式（酸式或碱式）滴定管，操作时用右手拿锥形瓶；Ⅱ）&已知MnO4-被还原为Mn2+，试写出该滴定过程中的离子方程式：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；Ⅲ）&判断该反应到达滴定终点的现象为当滴加最后一滴溶液后，溶液变成紫红色，30S内不褪色，说明达到滴定终点；Ⅳ）&假设到达滴定终点时，用去V&mL&KMnO4酸性溶液，则该KMnO4酸性溶液的浓度为mol/L．
科目：高中化学
来源：不详
题型：问答题
硫酸亚铁铵的化学式为（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O，商品名为摩尔盐．硫酸亚铁可与硫酸铵生成硫酸亚铁铵，一般硫酸亚铁盐在空气中易被氧化，而形成摩尔盐后就比较稳定了．三种盐的溶解度（单位为g/100g水）如下表
（NH4）2SO4
FeSO4?7H2O
（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O
38.5实验室欲制备硫酸亚铁铵晶体，设计了如下方案．（1）完成实验步骤中的填空：①称取4g铁屑，放入小烧杯，加入15mL10%Na2CO3溶液，小火加热10min以除去______，倒掉溶液，用蒸馏水把铁冲洗干净，干燥，备用；②将处理好的铁屑放入小烧杯，加入15mL&3mol/L&H2SO4溶液，水浴加热至不再有气体生成为止，趁热过滤去剩余铁屑，并用少量热水洗涤烧杯及滤纸，并将滤液和洗涤液一起转移到蒸发皿中，则蒸发皿中溶液的溶质为______（填名称，不考虑水解），其物质的量约为______mol；③加入______g硫酸铵到蒸发皿中，缓缓加热、浓缩至表面出现结晶膜为止、冷却，得硫酸亚铁铵晶体．（2）回答下列问题：①硫酸亚铁溶液在空气中易被氧化变质，操作时应注意：a______；b______；②加热、浓缩溶液时，不浓缩至干的理由是______；③硫酸亚铁和硫酸铵的混合溶液加热浓缩就能得到硫酸亚铁铵晶体，其原因是______；④称取两份质量均为1.96g的该硫酸亚铁铵，制成溶液．用未知浓度的KMnO4酸性溶液进行滴定．Ⅰ）&滴定时，将KMnO4酸性溶液装在______（酸式或碱式）滴定管，操作时用______手拿锥形瓶；Ⅱ）&已知MnO4-被还原为Mn2+，试写出该滴定过程中的离子方程式：______；Ⅲ）&判断该反应到达滴定终点的现象为______；Ⅳ）&假设到达滴定终点时，用去V&mL&KMnO4酸性溶液，则该KMnO4酸性溶液的浓度为______mol/L．
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化学 物质的量...
在100g浓度为18mol/L、密度为ρ的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积（）
A等于100mL B小于100mL C大于100mL D等于mL
第-1小题正确答案及相关解析物质的量浓度同步测试(含答案)
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物质的量浓度同步测试(含答案)
作者：佚名 资料来源：网络 点击数： &&&
物质的量浓度同步测试(含答案)
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文章来源莲山课 件 w w w.5y K J.Co m 高一化学同步测试物质的量浓度
说明：本卷共 答题时间60分钟，满分100分。以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H：1& N：14& O：16& S：32& Na：23&& Cl：35.5& Ca：40& Ba：137
一、（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1．实验室配制1mol•L－1盐酸250mL，下列不需用的仪器是：&&（&&& ）&A．250容量瓶 &B．托盘天平&&&&& &C．胶头滴管&&&&& &D．烧杯2．将4gNaOH固体溶于水配成50mL溶液，其物质的量浓度为&&&&&&&&&&&&&& &（&&& ）& &A．0.1mol/L&&B．0.5mol/L &&&C．1mol/L& &D．2mol/L3．0.5 L AlCl3溶液中Cl-为9.03×1022个，则AlCl3溶液的物质的量浓度为& &（&&& ）&A．0.1 mol•L-1&&& &B．1 mol•L-1&&&&&& &C．3 mol•L-1&&&&& &D．1.5 mol•L-14．将30mL 0.5mol/L NaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质量浓度为&（&&& ）&A．0.03mol/L&&& &B．0.3mol/L&&& &C．0.05mol/L&&& &D． 0.04mol/L5．相同体积的NaCl溶液（浓度为C1）和Na2SO4溶液（浓度为C2），若其中的Na+ 物质的量浓度相同，则它们的物质的量浓度C1和C2的关系是&&&&&&&&&&&&&& &（&&& ）&A．C1 ＝C2&&&& &B．C1 ＞C2&&&&&& &C．C1 ＜C2&&&&& &D．2 C1 ＝C2&& 6．若20 g密度为d g／cm3的硝酸钙溶液里含1 g Ca2＋，则NO 的浓度是& &（&&& ）&A．& mol•L－1&&& &B．& mol•L－1&&&& &C．2.5d mol•L－1&&&& &D．1.25d mol•L－17．已知25氨水的密度为0.91g•cm ,5氨水的密度为0.98 g•cm ,若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &（&&& ）&A．等于15&&& &B.小于15&&&&& &C．大15&&&&&&& &D．无法估算8．在100g浓度为18mol/L、密度为ρ(g/cm3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入的水的体积为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &（&&& ）&A．小于100mL& &B．等于100mL& &C．大于100mL& &D．等于100/ρmL 9．在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Cl-）=0.2mol/L，则c（SO42-）为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &（&&& ）&A．0.15 mol/L&& &B． 0.10 mol/L& &C．0.25 mol/L&& &D． 0.20 mol/L10．用10 mL的0.1 mol•L－1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的摩尔浓度之比是&（&&&& ）A．3∶2∶2&&& &B．1∶2∶3&&& &C．1∶3∶3&&& &D．3∶1∶1二、（本题包括6小题，每小题4分，共24分。在每题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确给满分，但只要选错一个该小题就为0分）11．标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于100克水中，所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为&&&&&&&&&&& &&（&&& ）&&A．& &&B． &C．&& &D．1000VρM/（MV+2240）12．下列关于0.1mol/LBa(NO3)2溶液正确的说法是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &（&&& ）& &A．该溶液可由1L水中溶解0.1molBa(NO3)2制得&B．1L溶液中含有Ba+和NO3-离子总数为3×6.02×1022& &C．0.5L溶液中Ba2+离子的物质的量浓度为0.2mol/L& &D．0.5L溶液中NO3-离子的物质的量浓度为0.2mol/L13．下列溶液中Cl-浓度与50 mL 1 mol•L-1 AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是（&&& ）A．150 mL 1 mol•L-1的NaCl溶液 &B．75 mL 2 mol•L-1 NH4Cl溶液C．150 mL 3 mol•L-1的KCl溶液&&&&& &D．75 mL 1 mol•L-1的FeCl3溶液14．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成实验结果偏低的原因是&&&&&& &（&&& ）&A．容量瓶中原有少量蒸馏水&&&&&&& &B．洗涤烧杯和玻棒的溶液未转入容量瓶中；C．定容时观察液面俯视&&&&&&&&&& &D．定容时观察液面仰视15．向25mL 2mol•L-1稀硫酸中加入25mL 1mol•L-1的BaCl2溶液，充分反应后，溶液中H+物质的量浓度为（溶液混后体积变化忽略不计）&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &（&&& ）A．2mol•L-1&&&&& &B．1mol•L-1&&&& &C．0.5mol•L-1&& &D．0.25mol•L-116．体积为V mL、密度为ρ g／cm3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质m g，其物质的量浓度为c mol／L，溶质的质量分数为W％，下列表示式中正确的是&（&&& ）A．c＝&&&&&& &B．m＝&&&&&&& C．W％＝ ％&&&&&& &D．c＝ 三、、简答和计算（共6个小题,总分46分）17．（7分）用14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液，其物质的量浓度为&&&&&&&&&&&& mol/L。（1）若从中取出10mL，其物质的量浓度为&&&&&&&& mol/L；含溶质质量&&&&&&&&& g。（2）若将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为&&&&&&&&&&&& ______mol/L。若将该溶液中的SO42-全部沉淀下来，至少需要加入0.1mol/L的BaCl2溶液__________mL。18．(6分)（1）在标准状况下，将一充满HCl气体的集气瓶倒放于盛有足量水的水槽中，充分溶解后，溶液充满集气瓶，若假设HCl全部留在集气瓶中，则集气瓶内所得溶液中HCl的物质的量浓度为_____________mol/L。（2）在标准状况下，用将一充满HCl和氧气混合气体的集气瓶倒放于盛有足量水的水槽中，水面上升至集气瓶容积的4/5就停止了，则原集气瓶中混合气体的平均相对分子质量为_______.若假设HCl全部留在集气瓶中，则集气瓶内所得溶液HCl的物质的量浓度为_____________mol/L。19．（4分）已知98%H2SO4溶液的物质的量浓度为18.4mol•L－1,该溶液的密度&1g•cm－3,则49%H2SO4溶液的物质的量浓度______(填大于、小于或等于)9.2mol•L－1，请写出你的推断过程。&______________________________________________________________________________________________________________________________________________20．（13分）实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,并请回答下列问题：&（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液应称量盐酸体积/mL&应选用容量瓶的规格/mL&除容量瓶外还需要的其它仪器
&&（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）&&&& ________。A．用30mL水洗涤烧杯2―3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2―3cm处（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_______________________________。（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响?没有进行A操作&&&&&&&&&&& ；加蒸馏水时不慎超过了刻度&&&&&&&&&&& ；定容时俯视_________________________.（5）若实验过程中出现如下情况如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度&&&&&&&&& ；向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。21．（6分） 向某氯化钡溶液中，逐滴滴入密度为1.28克/ 厘米3的硫酸溶液，恰好完全反应时，过滤，测得滤液的质量恰好与原氯化钡溶液的质量相等。求硫酸溶液的质量分数和物质的量的浓度。
22．（10分）标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0mol•L 、密度为0.915g•cm 的氨水，试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。（本题中氨的式量以17.0计，水的密度以1.00g•cm 计）&
参考答案一、选择题：1.B 2.D 3.A 4.A 5.B 6.C 7.B 8.A 9.D 10.C二、选择题:11.B 12.BD 13.CD 14.BD 15.A 16.BD三、填空、简答和计算17. 0.2mol/L(1) 0.2mol/L;0.284 g(2)0.04 mol/L, 20.18.（1）0.045mol/L; (2)35.6, 0.045mol/l19.小于。设98%H2SO4溶液的密度为d1，浓度为C1；49%H2SO4密度为d2，浓度为C2。分别将质量分数转化为物质的量浓度，可得关系C1=10d1, C2=5d2，则C1:C2=2 d1/d2,由于硫酸溶液浓度越大密度越大，所以C1/C2&2，即C2& C1/2=9.2mol/L.20.（1）2.1，250，量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。（2）B、C、A、F、E、D（3）保证溶质全部转入容量瓶。容量瓶盛放热溶液时，体积不准。（4）浓度偏低；偏低；偏高。（5）宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制；宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制。21.解：设所加硫酸溶液中含有1molH2SO4，则加入氯化钡溶液中产生BaSO4的物质的量也为1mol，质量为233g，等于加入的硫酸溶液的质量。硫酸的质量分数= ×100%=42.06%&硫酸的物质的量的浓度= =5.49(摩/升)答：该硫酸溶液的质量分数是42.06%，物质的量浓度为5.49摩/升。22．解：1.00L该氨水中含氨的质量为12.0mol×17.0g•mol 其体积在标准状况下为12.0mol×22.4 L•mol 1.00L该氨水中含水的质量为1.00L×915 g•L －12.0 mol×17.0 g•mol 其体积为 &= =3781体积水吸收378体积NH 气（标准状况）若直接列出总式，同样给分：&= =378答：标准状况,1体积水吸收了378体积NH 气&文章来源莲山课 件 w w w.5y K J.Co m
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