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在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）。达到平衡后改变下列条件，SO3（g）的平衡浓度不改变的是（&&&&& ）。A．保持温度和容器的容积不变，充入1molSO3（g）B．保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3（g）C．保持温度和容器的容积不变，充入1molO2（g）D．保持温度和容器内压强不变，充入1molAr（g）
B【试题分析】A项，恒温恒容条件下，因容积不变，充入1mol SO3（g），浓度增大；B项，恒温恒压，因压强不变，则容积可变，充入1molSO3（g）等效于充入1molSO2和0.5mol O2，平衡时SO3浓度不变；C项，恒温恒容，充入1molO2（g），平衡向正反应方向移动，新平衡时SO3（g）浓度增大；D项，恒温恒压下，充入1mol Ar（g），容器容积变大，SO3（g）浓度减小。故答案为B。
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你可能喜欢高中化学一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molsp（氧气,浓度,容器,压强不变,活塞,高中化学,三氧化硫） - 有机|无机化学 - 生物秀
标题: 高中化学一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molsp（氧气,浓度,容器,压强不变,活塞,高中化学,三氧化硫）
摘要: 一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2，发生下列反应：2SO2（g）+O2（g）&&2SO3(g），达到平衡后改变下述条件，SO3气体的平衡浓度不改变的是（
）A、保持温度和容器体积不变，充入1molSO3（g）B、保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3（g）C、保持温度和容器内压强不变，充入1molO2（g）D、保持温度和容器内压强……
SO3的平衡浓度减小，可以从两个方面考虑：一、根据勒沙特列原理增加任意反应物的量都能使生成物的量增加；此选项增加O2的量但由于压力不变反而导致SO3增加的物质的量赶不上体积的增加，也就是浓度减小了（此法不好定量）。二、用极限法，假设全部转化成SO3。则题目中有2molSO3，而C选项中有2molSO3和1molO2，显然C中的SO3的百分含量少，再因为是等压强，也就说明它的含量减少了，浓度减小。
现在对各个答案进行逐一分析：A、保持温度和容器体积不变，充入1molSO3（g）由于容器体积不变，增加了SO3 ，使得容器内压强增大，对于压强增大的反应向着减小压强的方向反应，因而平衡向右移动，从而导致容器内SO3浓度增大B、保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3（g）对于等温等压的单一产物反应，冲入产物，进过一段时间后，仍会达到原来的平衡，平衡不会发生移动，因而浓度不会改变 C、保持温度和容器内压强不变，充入1molO2（g） 由于保持压强不变，当增大氧气浓度后，平衡向着正方向发生移动，由于反应为体积减小的反应，D、保持温度和容器内压强不变，充入1molAr（g） 原理同C，浓度减小
保持温度和容器内压强不变，充入1molO2，那么整个体系的体积自然增大。要想保持SO3的溶度不变，应该把1molO2和2molSO2同时充入体系才对。但是仅仅充入1molO2，生成的SO3自然要比原来体系少，浓度自然变小。
反应物浓度变大，平衡向右移动，SO3量变大，容积不变，SO3浓度变大。
加入氧气后会促使反应向正反应方向进行，其中反映部分并不会改变平衡后的压强，因为二氧化硫和三氧化硫的转化关系式1:1，
但要考虑的没有反应的氧气，为了使压强不变，体积便会增加，于是要考虑的便是体积的增加量和浓度增加量的关系了（后面的分析就不知道对不对了啊，仅供参考）
为了便于计算，按照题目的比例，设开始加入8mol的二氧化硫和4mol的氧气，达到平衡时为4mol的二氧化硫、2mol的氧气和4mol的三氧化硫（均为假设），此时三氧化硫的浓度为0.4
按照C的要求，即加入氧气为4mol（保持和题目的比例不变），反应的氧气没有增加中的体积变化，但一个氧气则反应变为2个三氧化硫，为了保持压强不变，没有反应的氧气变为增加的体积。设没有反应的氧气为xmol
浓度变为 [4+2（4-x）]/（10+x）
4-x就是参加反应的
用上式减去0.4
为y=80-24x
（分母大于0不考虑了）
则说明浓度增加了，假设其成立
则x＜3.333
即参加反应的氧气＞（4-3.333）/4=1/6
则浓度增加
至于是否可能
加入氧气后会促使反应向正反应方向进行，其中反映部分并不会改变平衡后的压强，因为二氧化硫和三氧化硫的转化关系式1:1，
但要考虑的没有反应的氧气，为了使压强不变，体积便会增加，于是要考虑的便是体积的增加量和浓度增加量的关系了（后面的分析就不知道对不对了啊，仅供参考）
为了便于计算，按照题目的比例，设开始加入8mol的二氧化硫和4mol的氧气，达到平衡时为4mol的二氧化硫、2mol的氧气和4mol的三氧化硫（均为假设），此时三氧化硫的浓度为0.4
按照C的要求，即加入氧气为4mol（保持和题目的比例不变），反应的氧气没有增加中的体积变化，但一个氧气则反应变为2个三氧化硫，为了保持压强不变，没有反应的氧气变为增加的体积。设没有反应的氧气为xmol
浓度变为 [4+2（4-x）]/（10+x）
4-x就是参加反应的
用上式减去0.4
为y=80-24x
（分母大于0不考虑了）
则说明浓度增加了，假设其成立
则x＜3.333
即参加反应的氧气＞（4-3.333）/4=1/6
则浓度增加
至于是否可能
我只能分析到这了
水平有限不好意思了
因为二氧化硫与氧气反应达到平衡时所需的量正好是二比一，所以无论加入时间何种与生成物不同的物质(在条件不变的前提下)就会降低生成物的浓度。
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电话：021-在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，达到平衡状态后，在t1时刻改变条件，化学反应速率随时间变化关系如图．下列对t1时刻改变条件的推断中正确的是（　　）A．保持压强不变，升高反应温度B．保持温度不变，增大容器体积C．保持温度和容器体积不变，充入1molSO3（g）D．保持温度和压强不变，充入1molSO3（g）【考点】．【专题】化学平衡专题．【分析】A、升高温度，正逆反应速率都增大，化学平衡向吸热反应方向移动．B、减小压强，正逆反应速率都减小，化学平衡向气体体积增大的方向移动．C、保持温度和容器体积不变，充入1molSO3（g）的瞬间，生成物的浓度增大，反应物的浓度不变，根据浓度对化学反应速率的影响分析．D、保持温度和压强不变，充入1molSO3（g）的瞬间，容器的体积增大，导致生成物的浓度增大，反应物的浓度减小，根据浓度对反应速率的影响分析．【解答】解：A、该反应是放热反应，升高温度，正逆反应速率都增大，正逆反应速率曲线都在原直线上方，逆反应速率增大倍数大于正反应速率增大的倍数，导致平衡向逆反应方向移动，故A错误．B、保持温度不变，增大容器体积，导致容器内减小压强，正逆反应速率都减小，即正逆反应速率曲线都在原直线的下方，正反应速率减小的倍数大于逆反应速率减小的倍数，导致平衡向逆反应方向移动，故B错误．C、保持温度和容器体积不变，充入1molSO3（g）的瞬间，三氧化硫的浓度增大，二氧化硫和氧气的浓度不变，所以逆反应速率大于正反应速率，所以正反应速率与原速率有接触点，故C错误．D、保持温度和压强不变，充入1molSO3（g）的瞬间，容器的体积增大，导致生成物的浓度增大，反应物的浓度减小，逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，故D正确．故选D．【点评】本题考查了外界条件对化学反应速率和平衡的影响，难度较大，明确浓度变化引起化学反应速率变化是解本题的关键．声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。答题：山间竹笋老师　难度：0.48真题：1组卷：5
解析质量好中差
&&&&，V2.18249一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入1molN2和3molH2，发生下列反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），反_百度知道
一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入1molN2和3molH2，发生下列反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），反
达到平衡后NH3的物质的量浓度不改变的是（　　）A．保持温度和容器压强不变，充入1molNH3（g）B．保持温度和容器体积不变，充入1molNH3（g）C．保持温度和容器体积不变，充入1molN2（g）D．保持温度和容器体积不变，向一带活塞的密闭容器中充入1molN2和3molH2，发生下列反应?2NH3（g），改变下述条件：N2（g）+3H2（g），反应达到平衡后一定条件下
提问者采纳
所以氨气的浓度也与原平衡相同，所以它与原平衡为等效平衡，平衡正向进行、保持温度和容积体积不变，充入1molNH3（g）、在恒温恒压下充入1mol&nbsp；C，充入1molN2（g）A，它们的物质的量之比为1；B：3，充入1mol&nbsp，总压增大分压不变，相当于增大压强，故C错误，与原平衡相同，所以氨气的浓度也与原平衡相同;NH3（g），氨气浓度增大，故B错误、保持温度和容器体积不变，平衡正向移动，故D正确；D，氨气的浓度增大;Ar（g），平衡不动，将氨气折算成氮气和氢气、保持温度和体积不变，故A正确
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