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金属元素标准品/盐酸介质/硝酸介质
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公司专业代理 热电、岛津、铂金埃尔默、 waters、安捷伦、等各大进口品牌的耗材配件。以及德国DR标准品、sigma试剂，标准品、中检所对照品、环保总局标准品、金属元素标准品、A
详细内容公司简介
国家编号&元素名称&元素符号&溶液介质&浓度&g.mL-1GSB 04-&银&Ag&1.0 mol/L HNO3&1000GSB 04-&铝&Al&1.0 mol/L HNO3&1000GSB 04-&砷&As&1.0 mol/L HNO3&1000GSB 04-&金&Au&1.5 mol/L HCl&1000GSB 04-&硼&B&H2O&1000GSB 04-&钡&Ba&1.0 mol/L HNO3&1000GSB 04-&铍&Be&1.5 mol/L HNO3&1000GSB 04-&铋&Bi&1.5 mol/L HNO3&1000GSB 04-&钙&Ca&1.0 mol/L HNO3&1000GSB 04-&镉&Cd&1.0 mol/L HNO3&1000GSB 04-&钴&Co&1.0 mol/L HNO3&1000GSB 04-&铬&Cr&H2O（六价）&1000&&&HCl（三价）&GSB 04-&铯&Cs&H2O&1000GSB 04-&铜&Cu&1.0 mol/L HNO3&1000GSB 04-&铁&Fe&1.0 mol/L HNO3&1000GSB 04-&镓&Ga&1.5 mol/L HCl&1000GSB 04-&锗&Ge&1.0&mol/L HNO3HF （trace）&1000GSB 04-&汞&Hg&1.5 mol/L HNO3&1000GSB 04-&铪&Hf&1.0 mol/L HNO3&1000GSB 04-&铟&In&1.0 mol/L HNO3&1000GSB 04-&铱&Ir&2.0 mol/L HCl&1000GSB 04-&钾&K&H2O&1000GSB 04-&锂&Li&1.0 mol/L HNO3&1000GSB 04-&镁&Mg&1.0 mol/L HNO3&1000GSB 04-&锰&Mn&1.0 mol/L HNO3&1000GSB 04-&钼&Mo&H2O&1000GSB 04-&钠&Na&H2O&1000GSB 04-&铌&Nb&1.0 mol/L HF&1000GSB 04-&镍&Ni&1.0 mol/L HNO3&1000GSB 04-&磷&P&H2O&1000GSB 04-&铅&Pb&1.0 mol/L HNO3&1000GSB 04-&钯&Pd&2.0 mol/L HCl&1000GSB 04-&铂&Pt&2.0 mol/L HCl&1000&铷&Rb&1.0 mol/L HNO3&1000GSB 04-&铼&Re&1.5 mol/L HNO3&1000GSB 04-&铑&Rh&2.0 mol/L HCl&1000GSB 04-&钌&Ru&2.0 mol/L HCl&1000GSB 04-&锑&Sb&6.0 mol/L HCl&1000GSB 04-&钪&Sc&1.0 mol/L HNO3&1000GSB 04-&硒&Se&2.0 mol/L HNO3&1000GSB 04-&硅&Si&0.05mol/L NaOH&1000GSB 04-&锡&Sn&3.0 mol/L HCl&1000GSB 04-&锶&Sr&1.0 mol/L HNO3&1000GSB 04-&钽&Ta&1.0 mol/L HF&1000GSB 04-&碲&Te&2.0 mol/L HNO3&1000GSB 04-&钛&Ti&0.15mol/L HNO3HF（trace）&1000GSB 04-&铊&Tl&2.0 mol/L HNO3&1000GSB 04-&钒&V&0.025mol/L NaOH&1000GSB 04-&钨&W&0.1mol/L NaOH&1000GSB 04-&锌&Zn&1.0 mol/L HNO3&1000GSB 04-&锆&Zr&1.0&mol/L HNO3HF （trace）&1000GSB 04-&氯&Cl-&H2O&1000GSB 04-&氟&F-&H2O&1000GSB 04-&硝酸根&NO3-&H2O&1000GSB 04-&硫酸根&SO42-&H2O&1000GSB 04-&镧&La&1.0 mol/L HNO3&1000GSB 04-&铈&Ce&1.0 mol/L HNO3&1000GSB 04-&镨&Pr&1.0 mol/L HNO3&1000GSB 04-&钕&Nd&1.0 mol/L HNO3&1000GSB 04-&钐&Sm&1.0 mol/L HNO3&1000GSB 04-&铕&Eu&1.0 mol/L HNO3&1000GSB 04-&钆&Gd&1.0 mol/L HNO3&1000GSB 04-&铽&Tb&1.0 mol/L HNO3&1000GSB 04-&镝&Dy&1.0 mol/L HNO3&1000GSB 04-&钬&Ho&1.0 mol/L HNO3&1000GSB 04-&铒&Er&1.0 mol/L HNO3&1000GSB 04-&铥&Tm&1.0 mol/L HNO3&1000GSB 04-&镱&Yb&1.0 mol/L HNO3&1000GSB 04-&镥&Lu&1.0 mol/L HNO3&1000GSB 04-&钇&Y&1.0 mol/L HNO3&1000&
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＞＞＞已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色..
已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去，发生的反应：2MnO4- +16H+ + 10Cl- === 2Mn2+ + 5Cl2↑ + 8H2O。现有一个氧化还原反应中，已知反应物和生成物有KCl、H2SO4、KMnO4、MnSO4、H2O、K2SO4、Cl2。 (1)已知该反应中，KMnO4得到电子，写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(不需要配平)_____________________________；则反应的还原剂为________________ (2)上述反应中，1mol氧化剂在反应中得到__________电子 (3)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变回紫红色，请判断下列正确的是____________ A.氧化性：BiO3-＞MnO4-＞Cl2 B.氧化性：BiO3-＞Cl2＞MnO4- C.氧化性：MnO4-＞BiO3-＞Cl2 D.氧化性：Cl2＞MnO4-＞BiO3-
题型：填空题难度：中档来源：0115
(1)KCl+KMnO4+H2SO4→MnSO4+K2SO4+Cl2↑+H2O；KCl (2)5mol(3)A
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据魔方格专家权威分析，试题“已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色..”主要考查你对&&氧化性、还原性强弱的比较，氧化剂、还原剂&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
氧化性、还原性强弱的比较氧化剂、还原剂
氧化性：是指物质得电子的能力。处于高价态的物质一般具有氧化性。 还原性：是指物质失电子的能力，一般低价态的物质具有还原性。 氧化性，还原性强弱的比较方法： (1)根据氧化还原反应方程式判断 氧化性：氧化剂的氧化性&氧化产物的氧化性 还原性：还原剂的还原性&还原产物的还原性 (2)根据金属（非金属）活动性顺序判断 ①金属活动性顺序 ②非金属活动性顺序(3)根据与同一物质反应的难易（条件）判断： 当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可根据反应条件高低来进行判断。 例：三个反应还原剂都是浓盐酸，氧化产物都是氯气，氧化剂分别是高锰酸钾、二氧化锰、氧气，有反应方程式可得，反应条件越来越难，可得结论：氧化性KMnO4& MnO2& O2 (4)根据氧化产物的价态高低判断 当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态高低来判断氧化剂氧化性的强弱。 例如：，，可得：氧化性Cl2&S注：不能通过氧化剂化合价降低的多少来判断氧化性的强弱。 (5)根据元素周期表判断 ①同周期主族元素从左→右，金属单质还原性逐渐减弱（对应的阳离子的氧化性逐渐增强），非金属单质氧化性逐渐增强（对应的阴离子的还原性逐渐减弱）； 同主族元素从上→下，金属单质还原性逐渐增强（对应的阳离子的氧化性逐渐减弱），非金属单质氧化性逐渐减弱（对应的阴离子的还原性逐渐增强）。 注：元素在周期表中越是位于左下方，其单质的还原性越强，其阳离子的氧化性越弱；元素在周期表中越是位于右上方，其单质的氧化性越强，其阴离子的还原性越弱。 (6)根据原电池、电解池的电极反应判断氧化性、还原性的强弱 (根据这个规律也可判断原电池、电解池电极) ①两种不同金属构成原电池的两级：负极：金属电子流出，正极：金属电子流入 还原性：负极&正极 ②用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。 (7)根据物质浓度的大小比较： 具有氧化性（或还原性）的物质的浓度越大，其氧化性（还原性）越强，反之，其氧化性（还原性）越弱。例如：氧化性HNO3(浓)&HNO3(稀)；还原性 HCl(浓)&HCl(稀) (8)根据氧化剂、还原剂性质的影响因素判断 ①温度：一般温度高氧化剂的氧化性强（浓H2SO4与Cu常温不反应，加热则反应）。 ②酸碱性：一般在酸性条件下氧化剂的氧化性增强。如KMnO4在酸性条件下氧化能力更强；KClO3能氧化浓盐酸中的Cl- → Cl2，而不能氧化NaCl中的Cl-；又如在中性溶液中Fe2+与NO3-可共存但在H+存在的条件下Fe2+与NO3-不共存等。 知识扩展：一般来说，同种元素形成的物质，元素价态越高，氧化性越强。例如：氧化性 KMnO4&MnO2，但是，也不完全按这个规律，比如 HClO&HClO2&HClO3&HClO4，再有HNO2&HNO3 。这是因为：氧化性的强弱是看物质得失电子的难易程度，容易失电子的物质还原性强，容易得电子的物质氧化性强。次氯酸很不稳定，容易分解，得到盐酸和氧气（2HClO==2HCl+O2），由此可知，次氯酸中氯元素很容易得电子，则氧化性强。亚硝酸只能存在于很稀的冷溶液中，溶液浓缩或加热时，很容易就分解成H2O和N2O3，故HNO2的氧化性更强。氧化剂：（1）定义：得到电子（或电子对偏向）的物质，在反应时所含元素的化合价降低。 （2）常见的氧化剂： ①活泼非金属单质：如 Cl2、Br2、O2等。 ②某些高价氧化物，如SO3、MnO2等。 ③氧化性含氧酸，如 浓H2SO4、HNO3、HClO等 ④元素（如Mn、Cl、Fe等）处于高化合价时的盐，如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、FeCl3等。 ⑤过氧化物，如Na2O2、H2O2等。 ⑥某些金属阳离子：如Ag+、Fe3+等 还原剂：（1）定义：失去电子（或电子对偏离）的物质，在反应时所含元素的化合价升高。 （2）常见的还原剂： ①活泼金属单质：如 Na、A1、Zn、Fe等。 ②低价态的金属阳离子：如Fe2+等； ③某些非金属单质：如 H2、C等。 ④元素（如C、S等）处于低价时的氧化物，如CO、NO、SO2等。 ⑤元素（如Cl、S等）处于低化合价时的氢化物：如 H2S、HCl、HI、NH3等 。 ⑥元素（如S、Fe等）处于低化合价时的盐或酸，如Na2SO3、H2SO3、H2C2O4、FeSO4等。 常见的氧化剂及对应的还原产物：
常见的还原剂及对应的氧化产物：&
&易错易混点：（1）金属单质只具有还原性，金属最高价阳离子只具有氧化性，处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性；（2）非金属单质常作氧化剂，某些非金属单质也是较强的还原性物质，比如H2、C等等（3）元素化合价的变化： ①元素最低价只有还原性，最高价只有氧化性，中间价态既有氧化性又有还原性 ②同一元素在反应中化合价发生变化，只能接近不能交叉。 例如：
发现相似题
与“已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色..”考查相似的试题有：
14311333235136663813336891236378570导读：（1）溶液中可能含有哪些含硫的无机离子？，37离子极化对无机物的颜色产生什么影响？，解答：离子极化的结果总是使无机化合物的颜色加深，2有一化合物A是无色的液体，在空气中迅即冒白烟，其水溶液和金属锌反应，生成紫色溶液B，加入氢氧化钠至溶液呈碱性后，产生紫色沉淀C，过滤后沉淀C用稀硝酸处理，得无色溶液D。在D的稀酸溶液中加入过氧化氢，得一橙黄色溶液E。将D逐滴加入沸腾的热水中得白色沉淀F。将F过滤
2 有一化合物A是无色的液体，在空气中迅即冒白烟，其水溶液和金属锌反应，生成紫
色溶液B，加入氢氧化钠至溶液呈碱性后，产生紫色沉淀C，过滤后沉淀C用稀硝酸处理，得无色溶液D。在D的稀酸溶液中加入过氧化氢，得一橙黄色溶液E。将D逐滴加入沸腾的热水中得白色沉淀F。将F过滤灼烧后，再与碳酸钡共熔，得一种具有压电性的晶体G。指出A、B、C、D、E、F、G各为何物，并写出有关的方程式。
3 一种含有配离子A的溶液中，加入稀盐酸有刺激性气体B、黄色沉淀C和白色沉淀J
生成。气体B能使KMnO4溶液褪色。若通氯气于溶液A中，得到白色沉淀J和含有D的溶液。D与BaCl2溶液作用，有不溶于酸的白色沉淀E产生。若在溶液A中加入KI溶液，产生黄色沉淀F，再加入NaCN溶液后，黄色沉淀F溶解，变成无色溶液G。向G中通入H2S气体，得到黑色沉淀H。根据以上实验结果，写出各步反应的方程式，并确定A、B、C、D、E、F、G、H及J各为何种物质。
4 ds区某元素的两种硝酸盐溶液A和B。向A中逐滴加入某卤素的钾盐C，开始生成桔
红色沉淀D，当钾盐过量时，溶液变成无色溶液E。向B中逐滴加入同一钾盐溶液，开始生成黄绿色沉淀F，当钾盐过量时，变成无色溶液E和黑色沉淀G。指出A、B、C、
D、E、F、G的化学式，并写出有关的方程式。
5 化合物A是一种黑色固体，它不溶于水、稀醋酸和氢氧化钠，而易溶于热的浓盐酸中，
生成一种绿色溶液B。溶液B与铜丝一起煮沸，逐渐变成棕黑色溶液C，若溶液C用大量水稀释，则生成白色沉淀D。D可溶于氨水中，生成无色溶液E，E在空气中则迅速变成蓝色溶液F。往溶液F中加入KCN时，蓝色消失，生成溶液G。往G中加入锌粉，则生成紫红色沉淀H。H不溶于稀的酸和碱，可溶于硝酸生成蓝色溶液I。往I溶液中慢慢加入氢氧化钠溶液，则出现浅蓝色胶凝状沉淀J。将J过滤后强热，又生成原来的化合物A。根据以上现象指出各字母所代表的物质，并写出有关的化学方程式。
6 有一白色固体，微溶于水，但能溶于浓盐酸中，也能溶于氢氧化钠溶液。取其盐酸溶液，
用醋酸钠固体调节溶液的pH=5时，它能使碘水褪色。另取其盐酸溶液通入H2S气体，得一黄色沉淀，该沉淀可溶于硝酸、氢氧化钠、硫化钠和多硫化钠溶液中。根据以上现象，判断该白色物质是什么？并写出各步反应的方程式。
7 现有一种合金钢样品,用稀硝酸溶解后,加入过量的氢氧化钠溶液,有沉淀A产生,过滤后
滤液B呈绿色;若在B中加入溴水并加热,溶液由绿色变为黄色,加BaCl2生成黄色沉淀。沉淀A加稀盐酸部分溶解，过滤后得沉淀C和滤液D。沉淀C溶于浓盐酸，并有黄绿色气体产生F，形成近乎无色的溶液。小心往溶液中加入氢氧化钠溶液又得到沉淀C。将滤液D分成两份：一份加入KSCN溶液，呈现血红色；另一份加入少量酒石酸钠，再用氨水调节pH在5~10左右，再滴加数滴丁二酮二肟溶液，有鲜红色沉淀生成。试根据上述实验现象回答：
（1） 该合金钢样中含有哪几种金属元素？
（2） 写出有关的化学方程式。
8 有一可能含有Cl-，S2-，SO32-，S2O32-，SO42-离子的溶液，用下列实验证明哪几种离子
存在?哪几种不存在?
(1) 向一份未知溶液中加入过量的AgNO3溶液,产生白色沉淀；
(2) 向另一份未知溶液中加入BaCl2溶液,也产生白色沉淀；
(3) 取第三份未知溶液,用硫酸酸化后加入溴水,溴水不褪色。
9 一绿色固体混合物中可能含有K2MnO4，MnO2，NiSO4，Cr2O3，K2S2O8。由下列实验
确定哪些物质肯定存在？哪些物质肯定不存在？
（1） 向混合物中加入浓氢氧化钠溶液后得一绿色溶液；
（2） 向混合物中加水得紫色溶液和棕色沉淀。过滤后滤液用稀硝酸酸化，再加入过量
的Ba(NO2)2溶液，则紫色褪去，同时有不溶于酸的白色沉淀析出。向棕色沉淀
中加入浓盐酸并微热，有黄绿色气体放出；
（3） 混合物溶于硝酸得紫色透明溶液。
三 简答题：
1超音速飞机在大气平流层中飞行时，放出的燃烧尾气中含大量的NOx，这将对大气层造成什么破坏及污染?写出有关的方程式。
2 法医在进行指纹实验时，常常用到硝酸银溶液，请你简单说明其化学原理。
3 民间盛传豆腐与菠菜不能同时食用，因为豆腐中含有石膏，而菠菜中含有草酸，两者会产生草酸钙沉淀，形成“结石”。请你给予具体说明及评论。
已知：Ksp(CaSO4)=9.1×10 , Ksp(CaC2O4)=2.5×10-9 ,
Ka1(H2C2O4)=5.9×10-2, Ka2(H2C2O4)=6.4×10-5 , Ka2(H2SO4)=1.0×10-2
4 对枪支火炮的防腐处理,常常采用”发兰”技术，即将钢件放入NaNO2-NaOH的混合液中
加热,铁经过一系列变化，最终在表面生成一层致密的Fe3O4氧化膜。其主要转化过程是：
Fe→Na2FeO2,(2) Na2FeO2→Na2Fe2O4,(3) Na2FeO2+Na2Fe2O4→Fe3O4。
（1） 请你写出三步反应的化学方程式（反应中N主要被还原为-3价）；
（2） 如何增厚Fe3O4保护层？请你对发兰工艺提出建议，并说明理由。
5 在地球上空的电离层中可能存在下列离子：ArCl+，OF+，NO+，SCl+。请预测哪一种离
子最稳定，哪一种离子最不稳定？说明理由。
6 制备无水三氯化铝为什么不能采用AlCl3.6H2O加热脱水的方法?如何用AlCl3.6H2O制
备无水三氯化铝?
7 法医如何检验砒霜中毒？写出有关的方程式。
8 写出氟里昂破坏臭氧层的机理。
9 根据斯莱特规则，计算作用在K和Cu原子最外层电子的有效核电荷，并以此说明K
和Cu化学性质差异甚大的原因。
10 简要回答下列问题：
（1） 氢氟酸是一种弱酸，而它的浓溶液却酸性较强；
（2） 用铜粉还原CuCl2溶液来制备CuCl时，要加入过量的浓盐酸；
（3） 氮族元素的化合物中，有PCl5、AsCl5、SbCl5，却不存在NCl5和BiCl5。
11 如何配制硫代硫酸钠溶液？为什么？新煮沸并冷却的蒸馏水，还要加少量碳酸钠溶液。
12 已知Co(ONO)64-（有明显的还原性）和Co(NH3)62+的自旋磁矩分别为1.80和3.87B.M.
试推断配离子的中心离子的杂化状态、自旋状态、配键类型和配合物类型。
13 绘出SO3，SO32-，ClO3-，BO33-的结构式，指出中心原子的杂化轨道，并标出OXO原
子间的大致键角。
14 把少量硫加入到某含硫化合物的水溶液中，不久硫溶解。请回答：
（1） 溶液中可能含有哪些含硫的无机离子？
（2） 原来的溶液是酸性还是碱性，为什么？
（3） 如何用实验证明原溶液中的含硫化合物？
15 作为油渍清洗剂，欲配制0.1mol.dm-3的NaOH溶液200cm3，应如何配制?
16 如何以KSCN为指示剂，用铝粉测定钛白粉中钛（Ⅳ）的含量？写出有关的离子方程
17 某学生实验时发现SnS被(NH4)2S溶液溶解，你认为可能的原因是什么？如何证明你的
判断是正确的？
18 在焊接金属时，为什么可用氯化锌的浓溶液清除金属表面的氧化物（如FeO）?写出有
关的化学方程式。
19利用生成蓝色的Co(SCN)42-配离子来测定Co2+的存在及其浓度时，为什么要用浓的
NH4SCN溶液，并且还要加入一定量的丙酮？若溶液中含有Fe3+会对鉴定有何影响？如何排除其干扰？
20 写出CrCl3.6H2O可能存在的水合异构体,并指出配离子的几何构型及分裂能大小的顺
21 请解释在酸性介质中用锌还原Cr2O72-时，溶液的颜色经绿色变成蓝色，放置后溶液又
变为绿色。
22 对于配离子[Fe(CN)6]3-，[CoCl4]2-，[Cr(C2O4)3]3-，[PtCl3(NH3)3]+，[Ni(NH3)6]2+，
[Co(NO2)6]4-，试回答：
（1） 指出具有顺磁性的离子及其不成对电子数；
（2） 用图形表示具有几何异构体的配离子；
（3） 计算[Fe(CN)6]3-的晶体场稳定化能；
（4） 具有John-Teller效应的单一配离子。
23 写出Co2+,Mn2+,Ni2+在八面体强场和弱场中的d电子组态。
24 画出[PtBrCl(NH3)Py],[PtCl2(OH)2(NH2)2]可能有的几何异构体的结构。
25 当铜与盐酸酸化的氯化铜溶液一起加热时，生成一种白色沉淀。白色沉淀同氢氧化钠溶
液共煮时则成为棕红色沉淀。白色沉淀若与浓盐酸反应则溶解，用水稀释时又析出白色沉淀。当氯化铜与氯化亚锡反应也可得此白色沉淀。用方程式表示上述实验现象。
26 当NH3和AsH3分别通入AgNO3溶液中时，产物是否相同？写出有关的方程式。
2H+ + 2e = H2
O2 + 4H+ + 4e = 2H2O
φ0=1.229v
Mn2+ + 2e = Mn
φ0 C1.18v
Ag+ + e = Ag
φ0=0.799v
Co3+ + e = Co2+
φ0= 1.808v
根据上述电极电势,判断各物种在pH=0的水溶液中能否稳定存在?不能稳定存在的,
写出反应方程式。
28 已知氮、氢、氟的电负性分别为3.04，2.2，3.98。试解释：
（1） NH3中键角大于NF3中的键角；
（2） NH3的偶极矩大于NF3的偶极矩。
29 PH3和NH3都可与过渡金属离子形成配合物，但为什么形成配合物的能力PH3&NH3？为
什么PF3可以与许多过渡金属形成配合物，而NF3却几乎不具有这种性质？
30 黄绿色的ClO2具有漂白、消毒作用。制备ClO2（沸点9.90C）的方法是:将湿润的KClO3
和固体草酸混合加热到600C即得。写出反应式。如何使ClO2和其它生成物分离？
31 ClO2分子中键角∠OClO=116.50,Cl-O键长为149pm,正常Cl-O单键键长为170pm。化合
物不具有双聚的倾向，但有顺磁性。试根据以上性质确定ClO2的几何构型，中心原子的杂化态，并对以上性质做出解释。
32 根据VSEPR政府，对于IBrCl3-请回答：
(1) 计算中心原子的价层电子对的数目；
(2) 画出其几何构型；
(3) 指出孤对电子对数目；
(4) 对离子结构中键角可能偏离理想构型的情况给予简单说明。
33 已知铀的元素电势图为：
UO22+――0.05―――UO2+――0.62――U4+――-0.607――U3+――-1.789――U
(1) 铀的哪些氧化态最稳定?
(2) 哪些氧化态将发生歧化反应?写出相应的方程式.
(3) 哪些离子在空气中不稳定?(φ0=1.23V)
(4) 氯气反把U3+氧化到何种氧化态?
34 第一过渡系元素中,哪些离子可能表现出明显的姜-泰勒畸变?
Cr2+(d4) , Mn3+(d4) , Co2+(d7) , Ni3+(d7) , Cu2+(d9)
35 现有一种不锈钢样品，其中含有Fe、Ni、Cr、Mn四种金属，试设计一种简单的定性分
解答：样品先用稀硫酸溶解，杂质用硝酸溶解，得到的试液进行如下分析：
（1） 取少量试液加几滴硝酸银溶液，有过二硫酸铵氧化，溶液呈紫色证明有锰；
（2） 取少量试液加过量的碱，过滤后滤液用H2O2氧化，溶液呈黄色，证明有铬；
（3） 取少量试液加入KSCN溶液，呈血红色，证明含铁；
（4） 取少量试液用氨水调至碱性，再加入磷酸氢二钠，滴入丁二酮肟，有鲜红色
沉淀析出，证明有镍。
36 锌在生理上是最重要的微量元素之一，是生物体中多种酶的组成元素；碳酸锌和氧化锌
亦可作药膏，促进伤口愈合。为什么在炼锌厂附近却造成了严重的环境污染？
37 离子极化对无机物的颜色产生什么影响？
解答：离子极化的结果总是使无机化合物的颜色加深。极化度越大，化合物的颜色越深。
因为极化作用降低了化合物激发态和基态的能量，而且激发态能量降低多，基态能量降低少，从而使两能态之间的能量差变小。当吸收外界某特定波长的光时，电子可产生跃迁，而未被吸收的光的颜色被显示出来。所以离子的极化作用越强，吸收光的波长越长，越易表现出较短波长的光，即化合物的颜色越深。另外，温度升高，离子的极化作用加强，化合物的颜色也会加深。
38 写出在酸性介质中Mn2+和MnO4-发生反应的方程式,并说明为什么还能用高锰酸钾定量
39 某同学欲进行如下实验：向无色的(NH4)2S2O8的酸性溶液中加入少许Ag+，再加入
MnSO4溶液，经加热后溶液变为紫色。然而结果却产生了棕色沉淀。请解释出现上述现象的原因，写出有关的方程式。要使实验成功应注意哪些问题？
40 现有硫酸、石灰、亚硫酸氢钠，试设计一个从含Cr(Ⅵ)和Cr(Ⅲ)的废水中除去铬的简单
方案,并写出各步有关的方程式。
41 过去实验室常用洗液来洗涤玻璃仪器，原理是什么？为什么现在不再用洗液来清洗玻璃
仪器？根据洗液的洗涤原理，请你从常见的化学试剂中选择合适的试剂作为洗液的代用品，并说明你的理由。
42 画出Fe(CO)5、Fe2(CO)9、Mn2(CO)8和二茂铁的结构式，指出哪一个属于金属簇化合物。 43 TiO2、V2O5、Cr2O3、MnO2、Co2O3、Fe2O3、PbO2、UO3中
（1） 哪些氧化物和浓硫酸作用放出O2？
（2） 哪些氧化物能与浓盐酸反应放出Cl2？
（3） 在酸性溶液中，哪些可与过氧化氢生成过氧配合物？
（4） 当和KClO3及KOH共熔时，哪一个变成黄色物质？，哪一个变为绿色物质？
（5） 哪种氧化物可作为绿色颜料？哪种氧化物可作为红色颜料？
44 为什么BH3不存在，而BF3却比较稳定？
45 说明N3-，N2O，HNO3，Cl2O分子中心原子的杂化状态及成键情况。
46 碳和硅是同族元素，为什么碳原子间可以单键、双键或叁键结合，而硅原子却很难以重
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