1mol单原子分子理想气体,盛于气缸内,此气缸装有可活动的活塞.已知气体的初压强为10^5 Pa,体积为10^(-3)立方米.现将该气体在等压下加热,直到体积为原来的2倍,然后再在等容下加热,到压强为原来的2倍,最后作绝热膨胀,使温度降为起始温度.求：1.整个过程气体内能的改变量；2.整个过程气体对外做的功.可以的话,我怕我看不懂啊,
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1、理想气体内能可以写成Cv *n *T （Cv：等压摩尔热容；n：摩尔数）换句话说,只和温度有关.所以内能改变量为0；2、应用热力学第一定律,W=Q（吸热）等压加热时,V变两倍则T也两倍 Q1=Cp*n*（2T-T）等容加热同理知 T变两倍 Q2=Cv*n*（4T-2T）绝热过程Q3=0加起来可得Q其中,对于单分子气体：Cv=3R/2 Cp=5R/2T由初状态的克拉伯龙方程可求解
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大学物理 规范作业解答29单元测试热学【PPT】
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一个气缸内储存有一定量的单原子分子理想气体，在压缩过程中外界做功209J，此过程气体内能增量120J
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一个气缸内储存有一定量的单原子分子理想气体，在压缩过程中外界做功209J，此过程气体内能增量120J，外界传给气体的热量为（ J。A．-89B．89C．329D．0请帮忙给出正确答案和分析，谢谢！
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热力学第一定律
1mol 范氏气体，其状态方程为(p?a)(v?b)?RT通过准静态等温过程，体积由2v
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试分别计算以上两过程中吸收的热量，气体所做的功和内能增量．将上述两过程画在同一p-V 图上并说明所得结果．
1mol 单原子分子的理想气体，经历如图所示的的可逆循环，连接ac 两点的曲线Ⅲ的方程为p = p0V2/V02，a 点的温度为T0．
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一气缸内贮有10mol 的单原子理想气体，在压缩过程中，外力做功209J，，气体温度升高1℃．试计算气体内能增量和所吸收的热量，在此过程中气体的摩尔热容是多少？
1mol 理想气体在400K 和300K 之间完成卡诺循环．在400K 等温线上，初始体积为1×10-3m3， 最后体积为5×10-3m3．试计算气体在此循环中所做的功及从高温热源所吸收的热量和向低温热源放出的热量．
7．6 一热机在1000K 和300K 的两热源之间工作，如果（1）高温热源提高100K，（2）低温热源降低100K，从理论上说，哪一种方案提高的热效率高一些？为什么？
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