怎样做高中选择题中的原电池和电解池的题目？（方法）★注意下面的描述★_百度知道
怎样做高中选择题中的原电池和电解池的题目？（方法）★注意下面的描述★
我明白原电池和电解池的原理但是遇到题目就很容易做错！求你们给我方法或思路！
你就这样记
负级是 是失电子的 因为电子多 正极的电子 因为没有什么电子失电子 也就是减掉e-
负负得正 化合价升高 就是被氧化了 阳极和阴极阳氧同音 阳极被氧化 失电子.先写总的化学方程式再拆开来 这样比较不会错
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一、原电池的有关问题　　1．是否为原电池的判断　　(1)先分析有无外接电源，有外接电源的为电解池，无外接电源的可能为原电池；然后依据原电池的形成条件分析判断，主要是“四看”：看电极——两极为导体且存在活泼性差异(燃料电池的电极一般为惰性电极)，看溶液——两极插入溶液中，看回路——形成闭合回路或两极直接接触，看本质——有无氧化还原反应发生。　　(2)多池相连，但无外接电源时，两极活泼性差异最大的一池为原电池，其他各池可看做电解池。　　2．原电池正、负极的确定　　(1)由两极的相对活泼性确定：相对活泼性较强的金属为负极，相对活泼性较差的金属或导电的非金属为正极。一般，负极材料与电解质溶液要能发生反应，如：Mg－Al－HCl溶液构成的原电池中，负极为Mg；但Mg—Al—NaOH溶液构成的原电池中，负极为Al。　　(2)根据在两电极发生反应的物质的化合价的升降情况来判断。如：甲醇燃烧电池，顾名思义，甲醇燃烧一般生成二氧化碳，则碳的价态升高，失电子。所以通入甲醇的电极为负极。　　(3)由电极变化情况确定：某一电极若不断溶解或质量不断减少，该电极发生氧化反应，则此电极为负极；若某一电极上有气体产生，电极的质量不断增加或不变，该电极发生还原反应，则此电极为正极，燃料电池除外。如：Zn—C—CuSO4溶液构成的原电池中，C电极上会析出紫红色固体物质，则C为此原电池的正极。　　(4)根据某些显色现象确定：一般可以根据电极附近显色指示剂(石蕊、酚酞、湿润的淀粉、高锰酸钾溶液等)的变化情况来分析推断该电极发生的反应、化合价升降情况、是氧化反应还是还原反应、是H+还是OH-或I-等放电，从而确定正、负极。　　(5)根据外电路中自由电子的运动方向规定：在外电路中电子流出的电极叫负极，电子流入的电极叫正极。　　(6)根据内电路中自由离子的运动方向规定：在内电路中阳离子移向的电极叫负极，阴离子移向的电极叫正极。　　3．电极反应式的书写　　(1)如果题目给定的是图示装置，先分析正、负极，再根据正、负极反应规律去写电极反应式。　　(2)如果题目给定的是总反应式，可分析此反应中的氧化反应或还原反应(即分析有关元素的化合价变化情况)，荐选择一个简单变化情况去写电极反应式。另一极的电极反应式可直接写或将各反应式看做数学中的代数式，用总反应式减去已写出的电极反应式即可(加、减法)。　　加减法书写电池反应式归纳：　　电池总反应：还原剂+氧化剂+介质＝氧化产物+还原产物+其他　　负极：还原剂－ne-+介质＝氧化产物(还原剂失去电子，发生氧化反应)　　正极：氧化剂＋ne-＋介质＝还原产物(氧化剂得到电子，发生还原反应)　　介质通常是定向移动到该电极附近的导电离子如H+、OH-、H2O等等，若氧化(或还原)产物能与之发生复分解反应，则其一般书写在电极方程式中。　　两个电极反应式相加即得电池总反应离子方程式，用电池总反应离子方程式减去较简单电极的反应式即为较复杂电极的反应式。原电池反应式一般都可以用加、减法书写。　　书写时，无论是总反应式还是电极反应式都既要满足电子转移守恒、电荷守恒，又要满足质量守恒。　　(3)新型电池的电极反应式书写要诀　　①消除对“新”的紧张，克服阅读障碍。　　②解题不会超出所学基础知识，应增强自信。　　③结合前面所讲的各基础知识，冷静挖掘信息。　　4．原电池的设计方法　　以氧化还原反应为基础，首先要确定原电池的正、负极，电解质溶液及电极反应；再利用基础知识书写电极反应式，参照Zn－Cu－H2SO4原电池模型处理问题。如根据反应：Cu＋2FeCl3＝2CuCl2＋2FeCl2设计一个原电池，为：Cu作负极，C(或Pt)作正极。FeCl3作电解质溶液，负极反应为：Cu－2e-＝Cu2+，正极反应为：2Fe3+＋2e-＝2Fe2+。二、电解池的有关问题　　1．电极的判断及反应的类型　　(1)看电源正、负极。若与电源负极相连，则为阴极。　　(2)看电极周围元素价态的升降。若价态升高，则为阳极。注意：元素价态的升降的判断很多时候是从各种实验现象(如通过对气体成分的描述来判断)来推测反应产物而得出的。　　(3)看电子的流向。若是电子流出的电极，刚为阴极。注意：一定不能根据两极活泼性的相对大小判断。　　(4)阳极：若为活性电极，则电极本身失电子，发生氧化反应。阴极：电极本身不反应(不论是惰性电极还是活性电极)。溶液中阳离子在阴极获得电子，发生还原反应。2．电解时电极产物的判断(1)阳极产物的判断首先看电极，如果是活性电极(金属活动顺序表Ag以前)作阳极．则电极材料失电子，电极溶解。如果是惰性电极(Pt、Au、石墨)，则只看溶液中的离子的失电子能力，阴离子放电顺序为：S2-&I-&Br-&Cl-&OH-(水)。(2)阴极产物的判断直接根据阳离子放电顺序(如下)进行判断：Ag+&Hg2+&Fe3+(→Fe2+)&Cu2+&H+&Pb2+&Sn2+&Fe2+&Zn2+&(H+)(水)如果你需要，可以找我要这个专题的材料还有题，挺好的，我现在和你学得一样加油！！
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电解池的相关知识
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第六章氧化还原平衡与氧化还原滴定法-宣贵达无机及分析化学.ppt79页
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第六章 氧化还原平衡与氧化还原滴定法 学习要求 61 氧化还原反应的基本概念 612
氧化与还原 63 电极电势 632 电极电势 3标准电极电势的测定
用类似方法可测定各种电对的电极电势E但在实际过程中考虑到标准氢电极使用的麻烦多用甘汞电极一类参比电极如
ZnZn2 1molL1 ║Cl 1molL1 Hg2Cl2 s Hg l Pt
E E Hg2Cl2Hg E Zn2Zn
635影响电极电势的因素
能斯特方程式
书写能斯特方程式时应注意 64
电极电势的应用
6·4·2 判断氧化还原反应进行的方向 6·4·3
确定氧化还原反应的平衡常数 644
计算Ksp或溶液的pH值 2计算 pH值 67
氧化还原滴定法 672 氧化还原指示剂 673
氧化还原滴定前的预处理
常用氧化还原滴定方法 应用示例 682
高锰酸钾法 683
I2与硫代硫酸钠的反应 应用示例 684
氧化还原滴定结果的计算
重铬酸钾法 1 概述
E 133V Cr2O72－Cr3电对的条件电极电势比标准电极电势小得多
E 1molL1HClO4
1025V E 1molL1HCl
100V Ox性弱于KMnO4仅在酸性条件下使用主要测Fe2重铬酸钾法有直接法和间接法 优点1 K2Cr2O7为基准试剂在150180C烘干直接称量
K2Cr2O7稳定性好可长期密闭保存浓度不变
3 在HCl介质中滴定不氧化Cl
4 反应速率较快一般可常温滴定 缺点1 需外加指示剂常用二苯胺磺酸钠
K2Cr2O7有毒应注意废水处理
7H2O 铁矿石用热浓HCl溶解并用SnCl2将其中的Fe3还原为Fe2 过量SnCl2可用HgCl2氧化加H2SO4-H3PO4混酸以二苯胺磺酸钠为指示剂终点颜色由绿色 Cr3
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2014年高考化学电化学试题汇编解析
作者：佚名 资料来源：网络 点击数： &&&
2014年高考化学电化学试题汇编解析
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文章来源莲山课件 w ww.5 Y K j.Co M 2014年普通高等学校招生全国统一化学试 题分类汇编专题九 离子反应（离子方程式、离子共存及离子检验）1．（;浙江理综化学卷，T11）镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2 + M = NiOOH + MH。已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH－ =6 Ni(OH)2 + NO2－下列说法正确的是&&A．NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH + H2O + e－= Ni(OH)2 + OH－&&B．充电过程中OH－离子从阳极向阴极迁移&C．充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e－= MH + OH－，H2O中的H被M还原&&D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液【答案】A【解析】NiMH 电池放电过程中，NiOOH 和 H2O得到电子，故 正极的电极反应式为：NiOOH + H2O + e－= Ni(OH)2 + OH－，A正确；充电过程中阴离子向阳极移动，OH-离子从阴极向阳极迁移，B错误；充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e－= MH + OH-,H2O中的一个H原子得到电子被M还原，C错误；根据已知NiMH可以和氨水反应，故不能用于氨水作为电解质溶液，D错误。2．（;天津理综化学卷，T6）已知：锂离子电池的总反应为LixC＋Li1－xCoO2&&&&&&&&& C＋LiCoO2锂硫电池的总反应2Li＋S&&&&&& Li2S有关上述两种电池说法正确的是(　　)A．锂离子电池放电时， Li＋向负极迁移B．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应C．理论上两种电池的比能量相同D．下图表示用锂离子电池给锂硫电池充电&【答案】B【解析】A、电池工作时，阳离子(Li＋)向正极迁移，A项错误；B、锂硫电池充电时，锂电极上发生Li＋得电子生成Li的还原反应，B项正确；C、两种电池负极不同，故理论上两种电池的比能量不相同，C项错误；D、根据电池总反应知，生成碳的反应是氧化反应，因此碳电极作电池的负极，而锂硫电池中单质锂作电池的负极，给电池充电时，电池负极应接电源负极，即锂硫电池的锂电极应与锂离子电池的碳电极相连，D项错误。 3．（;上海单科化学卷，T12）如右图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是&A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋+2e→H2↑B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法D．K2闭合，电路中通过0.002 NA个电子时，两极共产生0.001 mol气体&& 【答案】B【解析】A、K1闭合时，该装置构成了Fe―C―NaCl溶液的原电池，铁作负极，发生氧化反应，电极反应是2Fe―4e―=2Fe2+，A错误；B、C棒作正极，发生的电极反应式2H2O+O2+ 4e―=4OH―，故石墨棒周围溶液pH逐渐升高，B正确；C、K2闭合时，该装置构成了Fe―C―外加电源的电解池，C作阳极，Fe作阴极而不被腐蚀，该方法称为外加电流的阴极保护法，C错误；D、K2闭合时，阳极的电极反应式是2Cl――2e―= Cl2↑，阴极的电极反应式2H++2e―= H2↑，所以当电路中通过0.002 NA个（相当于0.002mol）电子时，生成H2和Cl2的物质的量均为0.001mol，则两极共产生0.002mol气体，D错误。 4．（;全国大纲版理综化学卷，T9）右图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池(MH－Ni电池)。下列有关说法不正确的是A．放电时正极反应为：NiOOH＋H2O＋e－→Ni(OH)2＋OH－B．电池的电解液可为KOH溶液C．充电时负极反应为：MH＋OH－→M＋H2O＋e－D．MH是一类储氢，其氢密度越大，电池的能量密度越高【答案】C【解析】镍氢电池中主要为KOH作电解液，充电时，阳极反应：Ni(OH)2+ OH－= NiOOH+ H2O＋e－，阴极反应：M+ H2O＋e－=MH+ OH－，总反应为M+ Ni(OH)2=MH+ NiOOH；放电时，正极：NiOOH＋H2O＋e－→Ni(OH)2＋OH－，负极：MH＋OH－→M＋H2O＋e－，总反应为MH+NiOOH=M+Ni(OH)2。以上各式中M为金属合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金。A、放电时，正极：NiOOH+H2O+e－= Ni(OH)2+OH－，故A正确；B、为了防止MH被氢离子氧化，镍氢电池中电解液为碱性溶液，主要为KOH作电解液，故B正确；C、充电式，负极作阴极，阴极反应为M+H2O+e－=MH+OH－，故C错误；D、M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金，储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高，故D正确；5．（;全国理综II化学卷，T12）2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是A．a为电池的正极B．电池充电反应为LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLiC．放电时，a极锂的化合价发生变化D．放电时，溶液中的Li+从b向a迁移【答案】C【解析】根据题给装置图判断，电极b是原电池的负极，电极反应式为Li-e- =Li+，电极a是原电池的正极，电极反应为LiMn2O4 +xLi +xe- =Li1-xMn2O4。A、综上所述，a是原电池的正极，A正确；B、根据正负极的电极反应可知，电池充电反应为LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLi，B正确；C、放电时，a极锰的化合价发生变化，Li的化合价没有变化，C错误；D、放电时，溶液中的Li+从b向a迁移，D正确。6、（;海南单科化学卷，T20-I）（6分）下列有关叙述正确的是&& A．碱性锌锰电池中，MnO2是催化剂&&&&&& B．银锌纽扣电池工作时，Ag2O被还原为Ag&& C．放电时，铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大&&&&& D．电镀时，待镀的金属制品表面发生还 原反应【答案】BD（6分）【解析】A、由碱性锌锰电池的总反应：Zn+2MnO2+2H2OT2MnOOH+Zn（OH）2，可知正极MnO2得电子被还原，A错误；B、银锌纽扣电池由锌粉作负极、氧化银作正极和氢氧化钾溶液构成．电池工作时的反应原理为：Zn+Ag2O+H2OTZn（OH）2+2Ag，电池工作过程中，正极上氧化银得电子发生还原反应，生成Ag，B正确；C、铅酸蓄电池放电时，发生的反应是PbO2+Pb+2H2SO4 2PbSO4+2H2O，硫酸不断 的消耗，浓度不断减小，C错误；D、电镀时，待镀的金属制品作阴极，在阴极上发生还原反应，D正确。7、（;海南单科化学卷，T3）以石墨为电极，电解KI溶液（含有少量的酚酞和淀粉），下列说法错误的是A、阴极附近溶液呈红色&&&&&&&&&&& B、阴极逸出气体C、阳极附近溶液呈蓝色&&&&&&&&&&& D、溶液的PH变小【答案】D【解析】以石墨为电极，电解KI溶液，发生的反应为2KI+2H2O 2KOH+H2↑+I2（类似于电解饱和食盐水），阴极产物是H2和KOH，阳极产物是I2。由于溶液中含有少量的酚酞和淀粉，所以阳极附近的溶液会变蓝（淀粉遇碘变蓝），阴极附近的溶液会变红（溶液呈碱性），ABC正确；由于电解产物有KOH生成，所以溶液的PH逐渐增大，D错误。8．（;广东理综化学卷，T11）某同学组装了图4所示的电化学装置，电极ⅠAl，其它均为Cu，则&A．电流方向：电极Ⅳ→A→电极ⅠB．电极Ⅰ发生还原反应C．电极Ⅱ逐渐溶解D．电极Ⅲ的电极反应：Cu2+ + 2e- = Cu && 【答案】A&& 【解析】注意左边两个烧杯形成双桶原电池，最右边烧杯是电镀池。各电极名称依次是Ⅰ（负极）Ⅱ（正极）Ⅲ（阳极）Ⅳ（阴极）。A项：电子从Ⅰ经A流向Ⅳ，电流方向相反，故A正确。B项：Al铝是金属失电子，还原剂发生氧化反应。C项：Ⅱ极上有铜析出。D项：Ⅲ阳极铜溶解，Ⅳ阴析铜析出。9．（;福建理综化学卷，T11）某原电池装置如右图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列说法正确的是&A．正极反应为AgCl ＋e－＝Ag ＋Cl－B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D．当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子【答案】D.【解析】正极反应为氯气得电子与银离子变成氯化银沉淀，A错误；放电时交换膜右侧不会出现大量沉淀，B错误；氯化钠代替盐酸，电池总反应不变，C错误；当电路中转移0.01mole时，左侧溶液中减少0.02mol离子，D正确。10．（;北京理综化学卷，T8）下列电池工作时，O2在正极放电的是（&&& ）& &A．锌锰电池&B．氢燃料电池&C．铅蓄电池&D．镍镉电池【答案】B& 【解析】A、锌锰电池，Zn是负极，二氧化锰是正极，所以正极放电的物质时二氧化锰，A错误；B、氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为电源的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为原电池的正极，电子由负极经外电路流向正极，正确；C、铅蓄电池负极为Pb，正极为PbO2放电；D、镍镉电池负极为Ni，正极为氧化铬放电。11．（;北京理综化学卷，T9）下列解释事实的方程式不正确的是（&&& ）A．测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3•H2O NH4++OH-B．将Na块放入水中，放出气体：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2& Cu2++2Cl- D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑【答案】C& 【解析】A、0.1mol/L氨水的pH为11，说明一水合氨属于弱电解质，存在电离平衡，A正确；B、Na的化学性质很活泼，能从水中置换出氢气，发生的反应为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，B正确；C、CuCl2溶液做导电实验的原因是：CuCl2在水溶液中能电离出自由移动的Cu2+和Cl-，电离属于自发进行的过程，不需要外界条件，C错误；D、Al的性质很特殊，能和强碱溶液发生反应，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，D正确。12．（;安徽理综化学卷，T28）（14分）某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞（如图1）。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。&图1&& （1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）编号&实验目的&碳粉/g&铁粉/g&醋酸/g①&为以下实验作参照&0.5&2.0&90.0②&醋酸浓度的影响&0.5&&36.0③&&0.2&2.0&90.0&&& （2）编号①实验测得容器中压强随时间变化如图2。 时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了&&&&&& 腐蚀，请在图3中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动的方向；此时，碳粉表面发生了&&&&&&&& （填“氧化”或“还原”）反应，其电极反应式为___________________________。&&&&& 图2&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 图3&&& （3）该小组对图2中的0 ~ 时压强变大的原因提出如下假设。请你完成假设二：&&&& 假设一：发生析氢腐蚀产生气体；&&&& 假设二：&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ；&&& ．．．．．．（4）为验证假设一，某同学设计了检验收集的气体中是否含有H2的。请你再设计一种方案验证假设一，写出实验步骤和结论。&&&& 【答案】（14分）&& （1）编号&实验目的&碳粉/g&铁粉/g&醋酸/g②&&&2.0&③&碳粉含量的影响&&&&& （2）吸氧&& 还原&& 2H2O+O2+4 =4OH―（或4H++ O2+4 =2H2O）&& （3）放热反应，温度升高（4）&（本题属于开放性，合理答案均给分）【解析】（1）探究外界因素对化学反应速率的影响，一般采取控制变量法，即每次只能改变一个变量，所以实验②中铁的量不能发生变化，即质量为2.0g；实验③和实验①相比，只有碳粉的质量发生了变化，所以实验③室探究碳粉的质量对化学反应 速率的影响；（2）因为压强的大小与气体的物质的量成正比，从所给的图像可看出，气体的量开始增加，后来逐渐减小，故 ~ 发生了吸氧腐蚀；原电池装置中，活泼金属（Fe）做负极，不活泼的C作正极，正极发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4 =4OH―或4H++ O2+4 =2H2O；（3）从体积的影响因素着手，温度升高，体积增大；（4）基于假设一可知，产生氢气，发生了哪些变化，具体参考答案。13．（;北京理综化学卷，T28）（15分）用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液，通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1的0.1mol/L的FeCl2溶液，研究废液再生机理。记录如下（a、b、c代表电压数值）：序号&电压/V&阳极现象&检验阳极产物I&x≥a&电极附近出现黄色，有气泡产生&有Fe3+、有Cl2II&a&x≥b&电极附近出现黄色，无气泡产生&有Fe3+、无Cl2III &b&x&0&无明显变化&无Fe3+、无Cl2（1）用KSCN检验出Fe3+的现象是_______________________。（2）I中，Fe3+产生的原因可能是Cl―在阳极放电，生成的Cl2将Fe2+氧化。写出有关反应：____________________________________________________。（3）由II推测，Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，原因是Fe2+具有_________性。（4）II中虽未检验出Cl2，但Cl―在阳极是否放电仍需进一步验证。电解pH=1的NaCl溶液做对照实验，记录如下：序号&电压/V&阳极现象&检验阳极产物IV&a&x≥c&无明显变化&有Cl2V&c&x≥b&无明显变化&无Cl2①NaCl的浓度是_________mol/L②IV中检测Cl2的实验方法______________________________________________。③与II对比，得出的结论（写出两点）：_________________ ____________________________。【答案】（15分）（1）溶液变红（2）2Cl― -2e― =Cl2↑&& Cl2+2Fe2+=2Cl―+2Fe3+（3）还原（4）①0.2&&& ②取少量阳极附近的溶液，滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝&&& ③通过控制电压，证实了产生Fe3＋的两种原因都成立；通过控制电压，验证了Fe2＋先于Cl－放电【解析】（1）在电解池中，氯离子在阳极放电：2Cl－－ 2e－＝Cl2↑，生成的Cl2能够与溶液中的Fe2＋发生氧化还原反应：Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋。（2）阳极产物没有氯气，二价铁离子具有还原性，也可能是二价铁离子失电子变为三价铁离子，体现了其还原性。（3）①根据对照试验，则需要Cl－浓度等于原FeCl2溶液中Cl－的浓度：0.1 mol/L×2＝0.2 mol/L；②用湿润的淀粉碘化钾试纸来检验有无氯气，若试纸变蓝，说明有氯气生成；③与Ⅱ对比，电压较大时有Cl2产生，说明电压较大时Cl－放电；电压较小时没有Cl2产生，说明在电压较小的时候，Cl－没有放电，即Fe2＋放电变为Fe3＋，故放电顺序：Fe2＋＞Cl－。14．（;北京理综化学卷，T26）NH3经一系列反应可以得到HNO3，如下图所示。&（1）I中，NH3 和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是_____________________。（2）II中，2NO（g）+O2 2NO2(g)。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下温度变化的曲线（如右图）。&①比较P1、P2的大小关系：________________。②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是________________。（3）III中，将NO2（ ）转化为N2O4（ ），再制备浓硝酸。①已知：2NO2（ ）& N2O4（ ）△H1&&&&&&& 2NO2（ ）& N2O4（ ） △H2&&&&&& 下列能量变化示意图中，正确的是（选填字母）_______________。&　& &&&&&&&&&& A&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& B&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& C②N2O4与O2、H2O化合的化学方程式是_________________。（4）IV中，电解NO制备 NH4NO3，其工作原理如右图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是_____________，说明理由：________________。&【答案】（14分）（1）4NH3+5O2&&&& 4NO+6H2O（2）①p1&p2& ②变小（3）①A&& ②2N2O4+O2+2H2O=4HNO3（4）NH3& 根据反应8NO+7H2O 4NH4NO3+2HNO3，电解产生的HNO3多&【解析】（1）NH3 和O2在催化剂作用下发生氧化还原反应，产物是NO和H2O，所以反应的方程式为4NH3+5O2&&&& 4NO+6H2O；(2)①由2NO(g)＋O2(g)& 2NO2(g)可知该反应为气体体积减小的反应，温度相同，增大压强，平衡正向移动，NO的平衡转化率增大，根据图示和坐标含义，判断p1&p2；②再看同一压强线，温度升高，NO的平衡转化率降低，平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，温度升高，平衡常数减小。(3)①降低温度，NO2(g)转变为N2O4(l)，则ΔH2&0，反应物能量高于生成物能量，C错误； N2O4(g)转变为N2O4(l)需要放出热量，所以NO2(g)转变为N2O4(g)比NO2(g)转变为N2O4(l)放出的热量少，B错误，所以正确的图示为A；②N2O4、O2和H2O反应生成硝酸的反应方程式为2N2O4＋ O2＋2H2O===4HNO3。(4)根据工作原理装置图，可以确定阳极为NO失去电子转变为NO－3，阴极NO转变为NH＋4，根据电极反应书写电极反应式为：阳极：NO－3e－＋2H2O===NO－3＋4H＋阴极：NO＋5e－＋ 6H＋===NH＋4＋ H2O然后根据得失电子守恒，硝酸根离子物质的量比铵根离子物质的量多，所以需要向溶液中加入的物质为NH3(即8NO＋7H2O=====电解3NH4NO3＋2HNO3)。15．（;福建理综化学卷，T24）(15分)铁及其化合物与生产、生活关系密切。（1）右图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。①该电化腐蚀称为&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。②图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是&&&&&&&&& (填字母)。（2）用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下：&①步骤I若温度过高，将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为&&&&&&&&&& 。②步骤II中发生反应：4Fe(NO3)2＋O2＋(2n＋4)H2O＝2Fe2O3•nH2O＋8HNO3，反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2，该反应的化学方程式为&&&&&&&&&&&&&&& 。③上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& (任写一项)。（3）已知t℃时，反应FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)的平衡常数K＝0.25。①t℃时，反应达到平衡时n(CO)：n(CO2)＝&&&&&&&&&&&&& 。②若在1 L密闭容器中加入0.02 mol FeO(s)，并通入xmolCO，t℃时反应达到平衡。此时FeO(s)转化率为50%，则x＝&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。【答案】（15分）（1）①吸氧腐蚀& ②B（2）①4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O ②4Fe+10HNO3=4Fe(NO3)3+NH4NO3+3H2O&&&& ③氮氧化物排放少（或其他合理答案）（3）① 4:1& ②0.05【解析】（1）由图看出，在海水中，该电化腐蚀属于吸氧腐蚀，在ABCD四个区域中，生成铁锈最多是B区，能接触到氧气。（2）浓硝酸分解的化学方程式为4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O,硝酸氧化 废铁皮中铁的化学方程式为4Fe+10HNO3=4Fe(NO3)3+NH4NO3+3H2O，生产过程中体现绿色思想的是整个过程中氮氧化物排放减少。根据反应FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)，平衡常数K为0.25，因为固体的浓度为1，则反应达到平衡时n(CO)：n(CO2)=4:1，若在1 L密闭容器中加入0.02 mol FeO(s)，并通入xmolCO，t℃时反应达到平衡。此时FeO(s)转化率为率为50%，FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)起始&&&&&& 0.02&&& x&&&&&&&& 0&&&& 0变化&&&&&& 0.01&& 0.01&&&&& 0.01&& 0.01平衡时&&& 0.01&& x-0.01&&&& 0.01&& 0.01&&&&&& 根据平衡常数K=0.25得： ，解得x=0.05。16．（;广东理综化学卷，T32）16分）石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等杂质，设计的提纯与综合利用工艺如下：&（注：SiCl4的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃）（1）向反应器中通入Cl2前，需通一段时间N2，主要目的是_________________。（2）高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，气体I中的碳氧化物主要为________________________，由气体II中某物质得到水玻璃的化学反应方程式为_________________。（3）步骤①为：搅拌、________、所得溶液IV中的阴离子有____________。（4）由溶液IV生成沉淀V的总反应的离子方程式为_____________，100kg初级石墨最多可获得V的质量为___________kg。（5）石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐，完成图19防腐示意图，并作相应标注。&& 【答案】（16分）（1）排出空气，作为保护气，防止石墨被空气中的氧气氧化而损耗（1分）。（2）CO（1分） ， SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O（2分）（3）过滤（1分）。Cl―、AlO2―、OH―（3分）。 （4）AlO2―+CH3COOCH2CH3+2H2O&& CH3COO― + Al(OH)3↓+CH3CH2OH （3分），7.8Kg（2分）(5)& （3分）&&& 【解析】（1）开始前反应器中存在氧气，那么在加热的条件下，石墨与氧气发生反应，所以在反应前必须排净反应器中的氧气，故通入N2的目的就是排出空气，作为保护气，防止石墨被空气中的氧气氧化而损耗；（2）只能是CO不可能是CO2，因为石墨与CO2高温下也会转化CO；根据题目中的信息“SiCl4的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃”，所以气体II的主要成分就是SiCl4，SiCl4再与NaOH 反应制备水玻璃（Na2SiO3），故发生反应的化学方程式是SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O；（3）固体Ⅲ含AlCl3、FeCl3、MgCl2加过量NaOH溶液有沉淀Mg(OH)2、Fe(OH)3和溶液NaAlO2、NaCl。要分离出沉淀的操作是过滤；因为NaOH过量，所以溶液中必存在的阴离子是AlO2―、OH―，反应由NaCl生成，则溶液中还存在阴离子Cl―，那么所得溶液IV中的阴离子有Cl―、AlO2―、OH―；（4）溶液IV中的阴离子有Cl―、AlO2―、OH―。加入了反应物CH3COOCH2CH3，能除去溶液中的OH―，且能促进偏铝酸根离子发生水解生成沉淀Al(OH)3，则V 是Al(OH)3，所以反应的方程式是AlO2―+CH3COOCH2CH3+2H2O CH3COO―+ Al(OH)3↓+CH3CH2OH ；由Al2O3～2Al(OH)3 可以计算：Al(OH)3的质量m=100Kg×5.1%÷102×156＝7.8Kg（5）铜的化学性质比石墨活泼，所以应用外加电流的阴极保护法保护铜，所以石墨作阳极，铜作阴极。防腐示意图如下：&17、（;海南单科化学卷，T16）（9分）锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+ 通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。回答下列问题：&（1）外电路的电流方向是由__________极流向__________极。（填字母）（2）电池正极反应式为________________________________________。（3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？__________（填“是”或“否”）原因是_______________。（4）MnO2可与KOH和KClO4在高温条件下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为______________________________________，K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为______________。【答案】（9分）&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& （1）b& a&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& （每空1分，共2分）（2）MnO2+e― +Li+=LiMnO2&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& （2分）（3）否&&& 电极Li是活泼金属，能与水反应&&&&&&&&&&&&&&& （每空1分，共2分）（4）3MnO2+KClO3+6KOH 2K2MnO4+KCl+3H2O&&&&&&&&&&&&&&&&& （2分）&&&& 2:1&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& （1分）【解析】（1）结合所给装置图以及原电池反应原理，可知Li作负极材料，MnO2作正极材料，所以电子流向是从a→b，那么电流方向则是b→a；（2）根据题目中的信息“电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+ 通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2”，所以正极的电极反应式MnO2+e―+Li+=LiMnO2；（3）因为负极的电极材料Li是活泼的金属，能够与水发生反应，故不能用水代替电池中的混合有机溶剂；（4）由题目中的信息“MnO2可与KOH和KClO4在高温条件下反应，生成K2MnO4”，可知该反应属于氧化还原反应，Mn元素化合价升高（ ），则Cl元素的化合价降低（ ），所以方程式为3MnO2+KClO3+6KOH 2K2MnO4+KCl+3H2O；根据“K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4（ ）和MnO2（ ）”，根据电子得失守恒，可知生成的KMnO4和MnO2的物质的量之比为2:1。18、（;海南单科化学卷，T20-II）（14分）锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌。某含锌矿的主要成分为ZnS（还含少量FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：
回答下列问题：（1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为____。（2）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的_______操作.（3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为________，其作用是__________________。（4）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，阳极逸出的气体是____。（5）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质。“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为____________________。（6）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌。明代宋应星著的《天工开物》中有关于 “升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……，冷淀，毁罐取出，……，即倭铅也。”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为____。（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌） 【答案】（14分）（1）ZnO&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& （2分）（2）浸出&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& （2分）（3）锌粉&& 置换出Fe等&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& （每空2分，共4分）（4）O2&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& （2分）（5）2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& （2分）（6）ZnCO3+2C Zn+3CO↑&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& （2分）【解析】（1）硫化锌精矿的主要成分为ZnS，在沸腾炉中与氧气发生反应的方程式为ZnS+O2 ZnO+SO2，故产生焙砂的主要成分的化学式ZnO；（2）从流程图可以看出，“浸出”环节需要加入酸，所以用焙烧过程中产生的含尘烟气制取的酸，可用于后续的浸出操作；（3）为了保证“浸出”环节焙砂能够全部溶解，所以加入的酸是过量的，此时杂质Fe3+也存在于“浸出液”中，所以加入锌粉的目的就是置换出Fe；（4）根据题目中的信息“阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合 金惰性电极”，则阳极为惰性电极，此时阳极参加反应的微粒是OH―，电极反应式4OH―+4e―=2H2O+O2↑，故阳极逸出的气体是O2； （5）根据信息“氧压酸浸”，可知参加反应的物质时ZnS、O2和酸提供的H+，生成物“有工业价值的非金属单质”即为S，所以离子方程式为2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O； （6）该炼锌工艺参加反应的物质时煤炭饼和炉甘石（碳酸锌），得到的物质是倭铅（金属锌) 和CO，ZnCO3+2C Zn+3CO↑。19、（;江苏单科化学卷，T20）（14分）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获 得硫单质有多种方法。（1）将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如题20图―1所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：S2－―2e－ S& （n―1）S+ S2－& Sn2－①写出电解时阴极的电极反应式：&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成&&&&&&&&&&&&&& 。（2）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3 、FeCl2 、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如题20图―2所示。①在图示的转化中，化合价不变的元素是&&&&&&&&&&& 。②反应中当有1molH2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3＋的物质的量不变，需要消耗O2的物质的量为&&&&&&&&&&&&&&& 。③在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。（3）H2S在高温下分解生成硫蒸汽和H2。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如题20图―3所示，H2S在高温下分解反应的化学方程式为&&&&&&&&&& 。&&&&&&&& &【答案】（14分）（1）①2H2O+2e―=H2+2OH―&& ②Sn2-+2H+=(n-1)S+H2S（2）①铜、氢、氯& ②0.5mol&&& ③提高混合气体中空气的比例（3）2H2S===2H2+S2【 解析】（1）①溶液呈碱性，电解时水得到电子，阴极的电极反应式为：2H2O+2e―=H2+2OH―；②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，Sn2-+2H+=(n-1)S+H2S（2）在物质转化图中，铜元素的化合价都是+2价，氢的化合价均为+1价，氯的化合价均为-1价。反应中1mol硫化氢转变成S，且三价铁不改变，说明硫化氢均被氧气氧化，转移电子数为2mol，消耗氧气的物质的量为0.5mol。根据图表，要不生成CuS，需要提高氧气的量，即提高混合气体中空气的含量。（3）根据图像，1400°C时，硫化氢由85%减少到40%，氢气由10%增加40%，另一种气体由5%增大到20%，生成物的物质的量之比为2:1，2H2S===2H2+SX根据原子个数守恒，的X=2，反应方程式为：2H2S===2H2+S220．（;全国理综II化学卷，T27）（15分）铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在元素周期表的位置为第_&&&& _周期、第_&&&&&& _族，PbO2的酸性比CO2的酸性&&&&&&&&&&&&&& （填“强”“弱”）。（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为&&&&&&&&&&&&&&& 。 （3）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得反应的离子方程式为&&&&&&&&&&&&& ；PbO2也可以通过石墨为电极Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式为_&&&&&&&&&&&& _。阴极上观察到的现象是_&&&&&&&&&&&& _；若电解液中不加入Cu(NO3)2，阴极发生的电极反应式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& _，这样做的主要缺点是_&&&&&&&&& 。（4）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（ ）的残留固体，若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2•nPbO，列式计算x值和m:n值_&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& _。&【答案】（15分）（1） 六&&&&&& ⅣA&&&& 弱（2）PbO2+4HCl(浓)& PbCl2+Cl2↑+2H2O（3）PbO+ClO―= PbO2+Cl―&&&&&& Pb2++2H2O - 2e― =& PbO2↓+ 4H+&&&&&&& 石墨上包上铜镀层&&&&&&&&& Pb2++2e― =Pb↓&&& 不能有效利用Pb2+（4）根据PbO2& PbO + O2↑，有 ×32= ，& =1.4 ，根据mPbO2•nPbO， ， = = 【解析】碳在元素周期表中的位置是第二周期，IVA族，由图中所给的信息“铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层（相当于比C的周期数大4）”，所以铅在元素周期表的位置为第六周期，IVA族；由于同主族元素随着核电荷数的逐渐增大，元素的非金属性逐渐减弱，所以PbO2的酸性比CO2的酸性要弱； （2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，则该黄色色气体是Cl2，（则意味着该反应为氧化还原反应），所以反应的方程式为PbO2+4HCl(浓)& PbCl2+Cl2↑+2H2O；（3）由题目提供的信息可知，PbO与次氯酸钠溶液反应属于氧化还原反应，Pb化合价升高，Cl元素化合价降低，故离子方程式为PbO+ClO―= PbO2+Cl―；（4）电解池的阳极发生失电子反应（氧化反应），因为Pb2+ →PbO2属于氧化反应，所以发生的电极反应为Pb2++2H2O - 2e― =& PbO2↓+ 4H+；由于Cu2+的放电能力强于Pb2+，故阴极上的电极反应为Cu2++2e―=Cu，则阴极产生的现象是石墨上包上铜镀层；若电解液中不加入Cu(NO3)2，阴极发生的电极反应式为Pb2++2e― =Pb↓，这样一来就不能有效利用Pb2+。&&& （5）样品失重的原因是生成了氧气，根据PbO2& PbO + O2↑，有 ×32= ，& =1.4 ，根据mPbO2•nPbO， ， = = 。21．（;全国理综I化学卷，T27）（15分）次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。回答下列问题：&&&& （1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式_______________________。&&&& （2）H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag，从而可用于化学镀银。&&&&&& ①H3PO2中，P元素的化合价为__________。②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则氧化产物为___________（填化学式）。③NaH2PO2为___________（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显_______（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）。（3）H3PO2的工业制法是：将白磷（P4）与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应，写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式___________________________________________。&&&& （4）H3PO2也可用电渗析法制备。“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：&&&&& ①写出阳极的电极反应____________________________________。②分析产品室可得到H3PO2的原因___________________________________。③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2：将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有&&&&&&&&&& 杂质，该杂质产生的原因是&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。【答案】（1）H3PO2 H+＋H2PO2-(2)①+1。②H3PO4。③正盐，碱性。（3）2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O＝2PH3↑＋3Ba(H2PO2)2（4）①2H2O－4e-＝4H＋＋O2↑或4OH-－4e-＝2H2O＋O2.②由于阳极室OH-放电，造成H+浓度增大，通过阳膜扩散进入产品室，而原料室中的H2PO2-可以通过阴膜进入产品室，二者反应生成H3PO2.③H3PO4或PO43-。由于H3PO2具有还原性，电解时就会有H3PO2在阳极放电而被氧化生成H3PO4。【解析】（1）一元酸，只发生一步电离，中强酸是弱电解质：H3PO2 H+＋H2PO2-(2)①利用元素化合价代数和为零，得出P元素为+1价。②H3PO2做还原剂，Ag+是氧化剂，二者1U4反应，则H3PO2失去4个电子，P元素变为+5价，生成H3PO4。③由于H3PO2是一元酸，所以NaH2PO2是正盐，弱酸强碱盐水解显碱性。（3）反应的反应物与产物都给出，是P元素的歧化反应，注意配平就可以：2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O＝2PH3↑＋3Ba(H2PO2)2（4）①阳极室电极上发生氧化反应，失电子的是OH-。2H2O－4e-＝4H＋＋O2↑或4OH-－4e-＝2H2O＋O2↑.②由于阳极室OH-放电，造成H+浓度增大，H+通过阳膜进入产品室，而原料室中的H2PO2-可以通过阴膜进入产品室，生成H3PO2.③由于H3PO2具有还原性，电解时就会有H3PO2在阳极放电而生成H3PO3。22．（;山东理综化学卷，T30）（16分）离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al2Cl7―和AlCl4―组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。（1）钢制品应接电源的&&&&&&& 极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为&&&&&& 。（2）为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6 mol电子时，所得还原产物的物质的量为&&&&&&&&&& mol。（3）用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有&&&&&&&&&&&&&&&&& 。&&& a．KCl&&&&& b. KClO3&&& c. MnO2&&& d. Mg&&& 取少量铝热反应所得到的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，&&&&&& （填“能”或“不能”）说明固体混合物中无Fe2O3，理由是&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& （用离子方程式说明）。&& &&& 【答案】（1）负& 4Al2Cl7―+3 =Al+7AlCl4― H2 （2）3 （3） b、d 不能& Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O&& 2Fe3++ Fe=3Fe2+（或只写Fe+ 2Fe3+ =3Fe2+）【解析】（1）在钢制品上电镀铝时，即钢制品为镀件，电镀时作为阴极（与电源的负极相连）；在电镀时，阴极生成Al单质，所以电极反应为4Al2Cl7―+3 =Al+7AlCl4―；电镀时若用AlCl3作为电解液，则由水电离出的H+也能在阴极放点生成H2；（2）用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层时，发生反应的方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，该反应的还原产物是H2。根据H2与转移电子数的关系：H2~2 ，所以H2的物质的量是3mol。（3）铝热反应常用于冶炼高熔点的金属，并且它是一个放热反应其中镁条为引燃剂，氯酸钾为助燃剂，所以答案选bd；H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，铝热反应生成的Fe可将Fe3+还原为Fe2+，所以不能说明固体混合物中无Fe2O3。23．（;重庆理综化学卷，T11）（14分）氢能是最重要的新能源。储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一。（1）氢气是清洁能源，其燃烧产物为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。（2）NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO3，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为&&&&&&&&&&&&&&&& ，反应消耗1molNaBH4时转移的电子数目为&&&&&&&&&&&& 。 （3）储氢还可借助有机物，如利用环已烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢。&(g)&& (g)＋3H2(g)在某温度下，向恒容容器中加入环已烷，其起始浓度为amol•L－1，平衡时苯的浓度为bmol•L－1，该反应的平衡常数K＝&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& （4）一定条件下，题11图所示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物）。&①导线中电子转移方向为&&&&&&&& 。（用A、D表示）②生成目标产物的电极反应式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。③该储氢装置的电流效率η＝&&&&&&&&&&&&&& 。（η＝生成目标产物消耗的电子数/转移的电子总数×100%，计算结果保留小数点后1位。）【答案】(14分)（1）H2O（2）NaB H4＋2H2O=NaBO2＋4H2↑，4NA或2.408×1024（3）27b4a－bmol3•L－3（4）①A D&& ②C6H6＋6H＋＋6e－＝C6H12&& ③64.3%【解析】（1）氢气完全燃烧的产物是H2O；（2）反应前后B元素的化合价没有变化，均显+3价，所以NaBH4中H元素的化合价为-1价，H2O中H元素显+1价，所以该反应是H元素之间的归中反应，即产物有H2，故反应的方程式为NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑；1mol& NaBH4参加反应转移的电子数为4mol。（3）利用三段式解题&(g)&& (g)＋3H2(g)起始（mol/L）&&&&&&& a&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 0&&&&&& 0转化（mol/L）&&&&&&& b&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& b&&&&&& 3b平衡（mol/L）&&&&&&& a-b&&&&&&&&&&&&&&&&&& b&&&&&& 3b化学平衡常数K= = mol3/L3；（4）①根据反应的 +3H2&& ，可知H元素失去电子，做负极，所以电子流向A→D；②反应物是 ，产物是 ，介质是H+，所以电极反应式为 +6 H++6e-=& 。 文章来源莲山课件 w ww.5 Y K j.Co M
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