在体积相同的A和B两个带活塞的玻璃容器中，如分别注入14 容积颜色相同的NO2（存在2NO2?N2O4平衡）和Br2蒸_百度知道
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出门在外也不愁在体积相同的A和B两个带活塞的玻璃容器中，如分别注入容积颜色相同的NO2和Br2（气），然后将活塞同时向外拉到处（快速），过一会儿可以看到（　　）A. A中颜色比B中浅B. A中颜色比B中深C. A、B中颜色深浅一样D. A、B中颜色都比开始时深
A中存在2NO2?N2O4平衡，将活塞同时向外拉出到处，容器体积增大，压强减小，平衡向着逆向移动，二氧化氮含量增加，A中颜色比B中溴蒸汽深，又由于两容器的体积都增大了，A、B中的颜色都会变浅；故选B．
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由于存在2NO2?N2O4平衡，将活塞同时向外拉出到处，容器体积增大，压强减小，平衡向着逆向移动，二氧化氮含量增加，颜色比溴蒸汽深，由于体积增大，A、B中的颜色都会变浅，据此进行判断．
本题考点：
化学平衡的影响因素．
考点点评：
本题考查了压强对化学平衡的影响，根据平衡移动原理进行分析即可，本题难度中等．
扫描下载二维码两个体积相同带活塞的容器，分别盛装一定量的NO2和Br2（g），都为一样的红棕色，迅速将两容器同时压缩到原来的一半（如图）假设气体不液化，则下列说法正确的是（　　） A. a→a′过程中，颜色突然加深，然后逐渐变浅，最终颜色比原来的浅B. a′，b′的颜色一样深C. a′的压强比a的压强2倍要小，b′的压强为b的压强的2倍D. a′中的c（NO2）一定比b′中的c（Br2&）小
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A、a→a′过程中2NO2?N2O4平衡正向移动．增大压强，不论平衡怎样移动，新平衡时各物质（气体）的浓度均比旧平衡的大，最终颜色比原来深，故A错误；B、a在压缩中有一定NO2转化成N2O4，a′颜色应比b′中的浅，故B错误；C、a′中物质的量比a中要少，a′的压强比a的压强2倍要小，b和b′中物质的量相等，b′的压强为b的压强的2倍，故C正确；D、两者颜色一样深，并不意味着c（NO2）和c（Br2）相等，a′中的c（NO2）不一定比b′中的c（Br2&）小，故D错误．故选：C．
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a→a′过程中2NO2?N2O4平衡正向移动．增大压强，不论平衡怎样移动，新平衡时各物质（气体）的浓度均比旧平衡的大；a在压缩中有一定NO2转化成N2O4，a′颜色应比b′中的浅；a′中物质的量比a中要少，b和b′中物质的量相等；两者颜色一样深，并不意味着c（NO2）和c（Br2）相等．
本题考点：
化学平衡的影响因素．
考点点评：
本题考查了化学平衡影响因素的分析判断，注意二氧化氮存在反应形成的化学平衡，溴单质只是浓度增大，无平衡存在，题目难度中等．
扫描下载二维码在体积相同的A和B两个带活塞的玻璃容器中,分别注入1/4容积NO2和Br2（g）,然后将活塞同时快速向外拉倒1/2处,过一会可以看到（ ）A.A中颜色比B中浅 B.A中颜色比B中深C.A.B中颜色一样深 D.A.B中颜色都比开始时深为什么是B?
开始的时候AB如果一样深的颜色.那么再在A钟存在化学平衡：2NO2 ===N2O4可逆的反应,当压强减小时候,反应左移,产生更多深颜色的NO2,所以看起来颜色会比Br2深.
可是哪里来的N2O4啊？
就是NO2气体中本来就会混有N2O4，N2O4是无色的，N2O4是NO2低温和液态时含量比较多，但是一般情况都有。
这一题中就要考虑这一点才能做，希望你记住。
希望对你有帮助，祝你学习进步O(∩_∩)O~
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A中有反应：2NO2==N2O4(可逆）NO2是红棕色的，N2O4是无色的...在拉活塞前，该反应已经达到平衡，拉了活塞后，瓶内压强减小，可逆反应左移，有色的NO2比原来多...而B瓶中有色物质和原来一样多...故A中颜色比B中深
2NO2 ===N2O4当压强减小时候，反应左移，产生更多深颜色的NO2，所以看起来颜色会比Br2深。
扫描下载二维码考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：由于存在2NO2?N2O4平衡，将活塞同时向外拉出到12处，容器体积增大，压强减小，平衡向着逆向移动，二氧化氮含量增加，颜色比溴蒸汽深，由于体积增大，A、B中的颜色都会变浅，据此进行判断．
解：A中存在2NO2?N2O4平衡，将活塞同时向外拉出到12处，容器体积增大，压强减小，平衡向逆向移动，二氧化氮含量增加，A中颜色比B中溴蒸汽深，又由于两容器的体积都增大了，A、B中的颜色都会变浅；故选B．
点评：本题考查了压强对化学平衡的影响，根据平衡移动原理进行分析即可，本题难度中等．
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科目：高中化学
四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍．XYZW请回答下列问题：（1）元素Z位于周期表中第周期、族；（2）Y的最高价氧化物的化学式为；（3）XW2的电子式为；（4）W元素的单质在一定条件可以和W最高价氧化物对应水化物反应，产物为两种氧化物．该反应的化学方程式为．
科目：高中化学
图中a曲线表示一定条件下的可逆反应：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（g）；△H=QkJ/mol&的反应过程．&&若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（　　）
A、增大Y的浓度B、加入催化剂C、降低温度D、增大体系压强
科目：高中化学
在一定固定体积的真空容器中充入1molPCl5，200℃时发生下列反应PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），达到平衡后，其他条件不变，再充入1molPCl5下列说法错误的是（　　）
A、平衡向正向移动B、重新达到平衡时PCl5转化率增大C、重新达到平衡后PCl3体积分数减小D、反应速率加快
科目：高中化学
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
A、溴水中有下列平衡Br2+H2O?HBr+HBrO，当加入NaOH溶液后，溶液颜色变浅B、对2HI（g）?H2（g）+I2（g）平衡体系，增大压强可使颜色变深C、反应CO+NO2?CO2+NO△H＜0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动D、工业合成氨工艺中，采用较高的压强来提高原料的转化率
科目：高中化学
（1）在一个容积为2L的密闭容器中加人2mol&N2和6mol&H2，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0.5min&后达到平衡，测得c（NH3）=0.5mol/L．①该条件下此反应的化学平衡常数的表达式K=；温度升高，则K值．（填“变大”、“变小”或“不变”）②从反应开始到平衡，用H2的浓度变化表示的反应速率为v（H2）=．③若平衡时，移走1mol&N2和3mol&H2，在相同温度下再达平衡时c（NH3）0.25mol/L．（填“＞”、“＜”或“=”）（2）250C，将0.4mol/L&CH3COOH&溶液和&0.2mol/L&NaOH&溶液各&100mL&混合，混合后溶液pH=5（设混合后溶液总体积为两溶液体积之和）：①混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是；②c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=mol/L（要求精确值）．（3）已知&250C&时Ksp[Fe（OH）3]=8×10-39，该温度下反应：Fe（OH）3+3H+?Fe3++3H2O的平衡常数为（列式并计算）．
科目：高中化学
下列说法错误的是（　　）
A、某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2B、硅酸盐NaAISiO4．nH2O可改写成氧化物形式为：Na2O．AI2O3.2SiO2.2nH2OC、AI65Cu23Fe12是一种拟晶，具有合金的优良物理性能，其硬度比金属Al、Cu、Fe都大D、过量铁与浓硫酸加热反应可以得到氢气
科目：高中化学
在反应&&2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为（　　）
A、1：1B、8：5C、5：8D、5：3
科目：高中化学
为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2．已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ?moL-12H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6KJ?moL-1H2O&（g）=H2O（l）；△H=-44.0KJ?moL-1（1）氢气的燃烧热△H=kJ?moL-1（2）①写出CO和H2O（g）作用生成CO2和H2的热化学方程式②往&1L体积不变的容器中加入1.00mol&CO和1.00mol&H2O（g），在t℃时反应并达到平衡，若该反应的化学平衡常数K=1，则t℃时CO的转化率为；反应达到平衡后，升高温度，平衡将向&（填“正”或“逆”）方向移动③为了提高CO的转化率，可采取的措施是．A．增大的CO浓度&&&B．增大的H2O（g）浓度&&&C．使用催化剂&&&&D．降低温度（3）H2是一种理想的绿色能源，可作燃料电池；若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，其负极的电极反应式是．
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