Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．（2）流程乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．（3）流程甲滤液D中通入过量CO2的化学方程式为NaA1O2+CO2+2H2O=A1（OH）3↓+NaHCO3．（4）“通入过量CO2”能否改用盐酸不能，原因是A1（OH）3沉淀会溶于过量的盐酸中．（5）滤液E、K中溶质的主要成份是NaHCO3（填化学式），写出该溶液的一种用途制纯碱或做发酵粉等．
分析：（1）氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水；（2）SiO2和氢氧化钠反应生成硅酸钠盐和水；（3）偏铝酸钠中通过量的二氧化碳可以生成氢氧化铝白色沉淀和碳酸氢钠溶液，能据此制取氢氧化铝；（4）偏铝酸钠和过量的盐酸反应生成氯化铝、氯化钠和水；（5）偏铝酸钠中通过量的二氧化碳可以生成氢氧化铝白色沉淀和碳酸氢钠溶液，根据小苏打的用途来回答．解答：解：（1）流程甲加入盐酸后，铝土矿中的Al2O3、Fe2O3、MgO能和盐酸反应，氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，生成Al3+的离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，故答案为：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；（2）流程乙加入氢氧化钠后，铝土矿中的Al2O3、SiO2能和氢氧化钠反应，SiO2和氢氧化钠反应生成硅酸钠盐和水，离子方程式为：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，故答案为：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；（3）流程甲加入盐酸后，铝土矿中的Al2O3、Fe2O3、MgO能和盐酸反应，所得的滤液B有氯化铝、氯化铁、氯化镁以及过量的盐酸，向其中加过量的烧碱，所得滤液D的主要成分为偏铝酸钠，通入过量CO2的化学方程式为NaA1O2+CO2+H2O=A1（OH）3↓+NaHCO3，故答案为：NaA1O2+CO2+2H2O=A1（OH）3↓+NaHCO3；（4）偏铝酸钠和过量的盐酸反应生成氯化铝、氯化钠和水，不会获得氢氧化铝，故答案为：不能；A1（OH）3沉淀会溶于过量的盐酸中；（5）滤液Y和D的成分主要是偏铝酸钠，向其中通入过量CO2的化学方程式为NaA1O2+CO2+H2O=A1（OH）3↓+NaHCO3，NaHCO3是滤液E、K中溶质的主要成分，可以制纯碱或做发酵粉等，故答案为：NaHCO3；制纯碱或做发酵粉等．点评：本题以金属铝的化合物的相关性质为载体，综合考查物质的分离和制备，侧重于考查学生的实验能力、分析能力和综合运用化学知识的能力，为高考常见题型，考查角度广，难度中等．
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科目：高中化学
从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的通常有两种工艺．因向铝土矿中加入NaOH时形成的赤泥（残渣）中常含有铝硅酸钠，故流程乙常处理SiO2含量小于8%的铝土矿，若SiO2含量较高则可采用流程甲来处理．请回答下列问题：（1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．（2）流程乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．（3）流程甲滤液D中通入过量CO2的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3．（4）“通入过量CO2”能否改用盐酸不能，原因是Al（OH）3沉淀会溶于过量的盐酸中．（5）滤液E、K中溶质的主要成分是NaHCO3（填化学式），写出该溶质的一种用途制纯碱或做发酵粉等．
科目：高中化学
（2010?海淀区二模）从铝土矿（主要成分是Al2O3，含RO2、Fe2O3等杂质）中提取Al2O3的一种工艺流程如下：（1）元素R位于周期表中的第三周期，其最高正化合价和负化合价的绝对值相等．RO2的用途有（写出1条即可）制作光纤、饰品、建筑材料、石英玻璃、石英坩埚等．（2）铝土矿加入足量烧碱溶液后主要反应的离子方程式为①Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．②SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．（3）工业上通过电解氧化铝和冰晶石的熔融液来冶炼金属铝．已知电极材料为惰性材料，阳极反应式为2O2--4e-=O2↑．（4）氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料AlN与一种中学常见气体X．已知每转移3mol&e-，有1.5mol化合物X生成，此反应的化学方程式&2AlN+3COAl2O3+N2+3C2AlN+3CO．
科目：高中化学
铝是用途广泛的金属（1）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．以下为铝材表面处理的一种方法：①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时候常有气泡冒出，原因是（用离子方程式表示）2Al+2OH-+2H2O═2AlO+3H2↑．为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的b．A．NH3&&&&&B．CO2&&&&&&C．NaOH&&&&&&D．HNO3②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+删除此空．取少量废电解液，加入NaHCO3，溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的离子方程式是3HCO3-+Al3+=3CO2↑+Al（OH）3↓；（2）从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取两种工艺品的流程如下：①流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为Al2O3+6H+═2Al3++3H2O．②滤液E、K中溶质的主要成份是NaHCO3&（填化学式），写出该溶液的一种用途制纯碱或做发酵粉等．
科目：高中化学
工业从铝土矿（主要成分是Al2O3?xH2O、SiO2、Fe2O3等）提取纯Al2O3做冶炼铝的原料，提取时操作过程如图，图中操作错误的是（　　）A、④⑤B、③④C、②⑤D、①②
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