某实验小组分别用图1、2装置测定某种钙片中碳酸钙的含量，夹持装置已略去．提供的试剂：研细的钙片粉末（钙片中的其他成分不与盐酸反应）、2mol/L盐酸、5%NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液、饱和NaHCO3溶液和蒸馏水．实验过程：Ⅰ．检查两套装置的气密性．Ⅱ．在A、C的右边加入0.25g钙片粉末，左边加入3mL2mol/L盐酸，塞紧塞子．在B、E中均加入饱和NaHCO3溶液，如图所示，记下量气管读数．Ⅲ．将A、C倾斜，使液体与固体混合，实验结束并冷却后读出量气管读数，测得B中收集到的气体为41.90mL，E中收集到的气体体积为39.20mL（以上气体体积均已折算为标准状况下的体积）．回答下列问题：（1）Ⅰ中检查图1装置气密性的方法是____．（2）A中发生反应的离子方程式为____；D中加入的试剂为____．（3）实验前左右两管液面在同一水平面上，最后读数时右管的液面高于左管的液面，应进行的操作是____．（4）图2实验所得钙片中的碳酸钙的质量分数为____；图1实验比图2实验所得钙片中的碳酸钙含量偏高，用离子方程式表示偏高的原因：____．
& 探究物质的组成或测量物质的含量知识点 & “某实验小组分别用图1、2装置测定某种钙片...”习题详情
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某实验小组分别用图1、2装置测定某种钙片中碳酸钙的含量，夹持装置已略去．提供的试剂：研细的钙片粉末（钙片中的其他成分不与盐酸反应）、2mol/L&盐酸、5%NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液、饱和NaHCO3溶液和蒸馏水．实验过程：Ⅰ．检查两套装置的气密性．Ⅱ．在A、C的右边加入0.25g钙片粉末，左边加入3mL&2mol/L盐酸，塞紧塞子．在B、E中均加入饱和NaHCO3溶液，如图所示，记下量气管读数．Ⅲ．将A、C倾斜，使液体与固体混合，实验结束并冷却后读出量气管读数，测得&B中收集到的气体为41.90mL，E中收集到的气体体积为39.20mL（以上气体体积均已折算为标准状况下的体积）．回答下列问题：（1）Ⅰ中检查图1装置气密性的方法是&．（2）A中发生反应的离子方程式为　&；D中加入的试剂为　&．（3）实验前左右两管液面在同一水平面上，最后读数时右管的液面高于左管的液面，应进行的操作是　&．（4）图2实验所得钙片中的碳酸钙的质量分数为　&；图1实验比图2实验所得钙片中的碳酸钙含量偏高，用离子方程式表示偏高的原因：　&．&
本题难度：一般
题型：解答题&|&来源：2011-北京市海淀区高考化学二模试卷
分析与解答
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习题“某实验小组分别用图1、2装置测定某种钙片中碳酸钙的含量，夹持装置已略去．提供的试剂：研细的钙片粉末（钙片中的其他成分不与盐酸反应）、2mol/L盐酸、5%NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液、饱和NaHCO3溶液...”的分析与解答如下所示：
（1）装置气密性依据装置中气体的压强变化和液面变化分析判断；（2）A中是碳酸钙和盐酸的反应反应；D中是为了吸收氯化氢气体避免影响二氧化碳的测定结果；（3）应向下移动乙管，使甲、乙两管液面在同一水平面上；（4）依据生成的二氧化碳气体体积换算物质的量，结合反应离子方程式计算碳酸钙物质的量，得到碳酸钙质量分数；图1实验比图2实验所得钙片中的碳酸钙含量偏高是因为图1中生成的二氧化碳气体中含有氯化氢，和碳酸氢钠反应多生成了二氧化碳．（1））Ⅰ中检查图1装置气密性的方法是利用装置中的气体压强变化进行分析，往B中右侧量气管中加水，一段时间后量气装置左右液面差不变，说明气密性良好，故答案为：往B中右侧量气管中加水，一段时间后量气装置左右液面差不变，说明气密性良好；（2）A中是碳酸钙和盐酸的反应反应，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O；D中是为了吸收氯化氢气体避免影响二氧化碳的测定结果，可以用水吸收，故答案为：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O；蒸馏水；（3）读数时乙管的液面高于甲管的液面，应向下移动乙管，使甲、乙两管液面在同一水平面上，故答案为：向下移动乙管，使甲、乙两管液面在同一水平面上；（4）在A、C的右边加入0.25g钙片粉末，左边加入3mL 2mol/L盐酸，E中收集到的气体体积为39.20mL物质的量==0.00175mol，所以碳酸钙的质量=0.00175mol&100g/mol=0.175g；碳酸钙质量分数=&100%=70%；图1中生成的二氧化碳气体中含有氯化氢，和碳酸氢钠反应多生成了二氧化碳使测定结果偏高，反应的离子方程式为：HCO3-+H+═CO2↑+H2O，故答案为：70%；HCO3-+H+═CO2↑+H2O．
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某实验小组分别用图1、2装置测定某种钙片中碳酸钙的含量，夹持装置已略去．提供的试剂：研细的钙片粉末（钙片中的其他成分不与盐酸反应）、2mol/L盐酸、5%NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液、饱和NaH...
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经过分析，习题“某实验小组分别用图1、2装置测定某种钙片中碳酸钙的含量，夹持装置已略去．提供的试剂：研细的钙片粉末（钙片中的其他成分不与盐酸反应）、2mol/L盐酸、5%NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液、饱和NaHCO3溶液...”主要考察你对“探究物质的组成或测量物质的含量”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问网上课堂。
探究物质的组成或测量物质的含量
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与“某实验小组分别用图1、2装置测定某种钙片中碳酸钙的含量，夹持装置已略去．提供的试剂：研细的钙片粉末（钙片中的其他成分不与盐酸反应）、2mol/L盐酸、5%NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液、饱和NaHCO3溶液...”相似的题目：
我国生活饮用水水质标准规定锰元素不得超过0.1mg/L．水体中的锰主要以Mn2+存在，可通过放大反应法测定自来水中Mn2+的含量，根据下列测定步骤回答问题．步骤一：配制500mL0.10mol/L硫代硫酸钠&（Na2S2O3）标准溶液．（1）需要称取&&&&g硫代硫酸钠固体，配制过程中，必须用到的玻璃仪器有&&&&，下列操作会使所配溶液浓度偏低的是&&&&&（填下列选项的字母序号）．A．称取硫代硫酸钠固体时，将硫代硫酸钠固体放在托盘天平右盘B．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水C．未将洗涤烧杯内壁的溶液转入容量瓶D．定容时俯视刻度线E．定容时，不小心加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余的水步骤二：取50.0mL自来水样品放入锥形瓶中，加入适量H2 SO4酸化，然后加入过量的KIO4，发生反应2Mn2++5IO4-+3H2O═2MnO4-+5IO3-+6H+多余的KIO4通过加入掩蔽剂来消除干扰．再加入足量的KI溶液，使之与上述反应生成的MnO4-，IO3-反应，制得待测液．（2）加入足量的KI溶液时，发生反应的离子方程式分别是：2MnO4-+10I-+16H+═2Mn2++5I2+8H2 O、&&&&步骤三：用稀释至0.0010mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定上述待测液，发生反应：I2+2Na2S2O3═2NaI+NaS4O6达到滴定终点时消耗Na2S2O3溶液12.00mL（3）滴定操作时，用&&&&作指示剂，达到滴定终点的现象为&&&&，测得自来水样品中锰元素的含量为&&&&mg/L，该自来水不符合我国生活饮用水水质标准．
一化学研究性学习小组对某工厂生产印刷电路板后所得废液进行探究（生产原理：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+）．请按要求完成下列探究报告．[探究目的]从废液中回收铜，并重新得到FeCl3溶液．[资料获悉]①3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O②有关金属离子从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH：Fe3+：2.7～3.7&&&&Cu2+：5.2～6.4&&&&Fe2+：7.6～9.6[探究思路]（1）先确定废液的组成及各金属离子的浓度；（2）选择合适试剂回收铜，并重新得到FeCl3溶液．[实验探究]取几滴废液于试管中加水稀释后，滴加KSCN溶液出现血红色，可知废液中除含有Fe2+、Cu2+外，还含有Fe3+．甲同学取10mL废液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得到的沉淀经过滤、洗涤、干燥，称重8.61g．乙同学另取10mL废液，加入某试剂将pH调至4.0，使其中Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，而Fe2+、Cu2+仍留在废液中，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，冷却后称重得0.32g．通过计算可知废液中c（Fe3+）=&&&&mol/L，c（Fe2+）=&&&&mol/L，c（Cu2+）=&&&&mol/L．[交流讨论]如何回收1L废液中含有的铜，并重新得到FeC13溶液？丙同学认为应该先向废液中加入wg铁粉[w=c（Cu2+）×1L×56g/mol]，使之充分反应置换出铜，过滤，得金属铜．再向滤液中加入适量的稀硝酸，将Fe2+全部氧化为Fe3+，并进行尾气处理，即可达实验目的．有些同学认为丙同学的方案不可行，请你评价丙同学的方案有哪些不妥之处？（不一定填满）（1）&&&&&&（2）&&&&&&（3）&&&&该小组同学根据讨论得到的合理方案进行操作，最终达到了预期目的．（方案内容略）[拓展延伸]请画出1L废液中加入铁粉的物质的量与废液中铜离子的物质的量的关系曲线，并利用图象计算，当铜离子的物质的量减少一半时，加入铁粉的质量是&&&&g．
有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、KCl等混合而成，为检验它们，做了如下实验：①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；②往此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；③过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀全部溶解．试判断：（1）固体混合物中肯定有&&&&，肯定没有&&&&，可能有&&&&．（2）写出实验③中的离子方程式：&&&&．（3）对可能有的物质进行确认，把③的滤液做进一步鉴别操作，写出你所设计的实验方案（包括具体操作步骤和实验现象）&&&&．&&&&
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该知识点好题
1甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子张氮、氢原子个数比，设计了如下实验流程：试验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜．反应完成后，黑色的氧化铜转化为红色的铜．下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛，有浓硫酸的洗气瓶．甲小组测得：反应前氧化铜的质量为m1&g、氧化铜反应后剩余固体的质量为m2&g生成氮气在标准状况下的体积V1L．乙小组测得：洗气前装置D的质量m3&g、洗气后装置后D的质量m4&g、生成氮气在标准状况下的体积V2L．请回答下列问题：（1）写出仪器a的名称：&&&&．（2）检查A装置气密性的操作时&&&&．（3）甲、乙两小组选择了不同方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中．
&实验装置&实验药品&制备原理&甲小组&A&氢氧化钙、硫酸铵&反应的化学方程式为①&&&&&乙小组&②&&&&&浓氨水、氢氧化钠&用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用：③&&&&&（4）甲小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为&&&&．（5）乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比名校小于理论值，其原因是&&&&．为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有药品的实验仪器，重新实验．根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积，得出合理的实验结果．该药品的名称是&&&&．
2过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等．某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质．测定过氧化的含量．请填写下列空白：（1）移取10.00mL密度为ρg/mL的过氧化氢溶液至250mL&&&&（填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀．移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样．（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里．&&&&MnO4+&&&&H2O2+&&&&H+═&&&&Mn2++&&&&H2O+&&&&&&&&（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入&&&&（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．滴定到达终点的现象是&&&&．（4）重复滴定三次，平均耗用c&mol/L&KMnO4标准溶液V&mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为&&&&．（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果&&&&（填“偏高”或“偏低”或“不变”）．
3三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe（C2O4）3]o3H2O可用于摄影和蓝色印刷．某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究．请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程．限选试剂：浓硫酸、1.0moloL-1HNO3、1.0moloL-1盐酸、1.0moloL-1&NaOH、3%&H2O2、0.1moloL-1KI、0.1moloL-1CuSO4、20%&KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水．（1）将气体产物依次通过澄清石灰水（A）、浓硫酸、灼热氧化铜（B）、澄清石灰水（C），观察到A、C中澄清石灰水都变浑浊，B中有红色固体生成，则气体产物是&&&&．（2）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3．验证固体产物中钾元素存在的方法是&&&&，现象是&&&&．（3）固体产物中铁元素存在形式的探究．①提出合理假设假设1：&&&&；&&&&&&&&&&假设2：&&&&；假设3：&&&&．②设计实验方案证明你的假设&&&&③实验过程根据②中方案进行实验．在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论．
实验步骤&预期现象与结论&步骤1：&&&&&&步骤2：&&&&&&步骤3：&&&&&&…&&
该知识点易错题
1由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分．甲同学欲探究X的组成．查阅资料：①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝．②Al3+在pH=5.0时沉淀完全；Mg2+在pH=8.8时开始沉淀，在pH=11.4时沉淀完全．实验过程：I．向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液．Ⅱ．用铂丝蘸取少量I中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰．Ⅲ．向I中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5～6，产生白色沉淀B，过滤．Ⅳ．向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解．Ⅴ．向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C．（1）I中气全A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是&&&&．（2）由I、Ⅱ判断X一定不含有的元素是磷、&&&&．（3）Ⅲ中生成B的离子方程式是&&&&．（4）Ⅳ中B溶解的离子方程式是&&&&．（5）沉淀C的化学式是&&&&．（6）若上述n（A）：n（B）：n（C）=1：1：3，则X的化学式是&&&&．
2三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]oxH2O）是一种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水．为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：（1）铁含量的测定步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液．步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO4-被还原成Mn2+．向反应后的溶液中计入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性．步骤三：用0.010mol/L&KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02mL滴定中MnO4-被还原成Mn2+．重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/L&KMnO4溶液19.98mL请回答下列问题：①配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、&&&&、转移、洗涤并转移、&&&&摇匀．②加入锌粉的目的是&&&&．③写出步骤三中发生反应的离子方程式&&&&．④实验测得该晶体中铁的质量分数为&&&&．在步骤二中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量&&&&．（选填“偏低”“偏高”“不变”）（2）结晶水的测定加热晶体，烘干至恒重，记录质量；在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并记录质量；加热至110℃，恒温一段时间，至于空气中冷却，称量并记录质量；计算结晶水含量．请纠正实验过程中的两处错误；&&&&；&&&&．
3纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用．制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2ox&H2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2．用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小．用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．请回答下列问题：（1）TiCl4水解生成TiO2ox&H2O的化学方程式为&&&&．（2）检验TiO2ox&H2O中Cl-是否被除净的方法是&&&&．（3）下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是&&&&（填字母代号）．a．核磁共振法&&&&b．红外光谱法&&&&c．质谱法&&&&d．透射电子显微镜法（4）配制NH4Fe（SO4）2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是&&&&；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要图中的&&&&（填字母代号）．（5）滴定终点的现象是&&&&．（6）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M&gomol-1）试样w&g，消耗c&moloL-1&NH4Fe（SO4）2标准溶液V&mL，则TiO2质量分数表达式为&&&&．（7）判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量溅出，使测定结果&&&&．②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果&&&&．
欢迎来到题库，查看习题“某实验小组分别用图1、2装置测定某种钙片中碳酸钙的含量，夹持装置已略去．提供的试剂：研细的钙片粉末（钙片中的其他成分不与盐酸反应）、2mol/L盐酸、5%NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液、饱和NaHCO3溶液和蒸馏水．实验过程：Ⅰ．检查两套装置的气密性．Ⅱ．在A、C的右边加入0.25g钙片粉末，左边加入3mL2mol/L盐酸，塞紧塞子．在B、E中均加入饱和NaHCO3溶液，如图所示，记下量气管读数．Ⅲ．将A、C倾斜，使液体与固体混合，实验结束并冷却后读出量气管读数，测得B中收集到的气体为41.90mL，E中收集到的气体体积为39.20mL（以上气体体积均已折算为标准状况下的体积）．回答下列问题：（1）Ⅰ中检查图1装置气密性的方法是____．（2）A中发生反应的离子方程式为____；D中加入的试剂为____．（3）实验前左右两管液面在同一水平面上，最后读数时右管的液面高于左管的液面，应进行的操作是____．（4）图2实验所得钙片中的碳酸钙的质量分数为____；图1实验比图2实验所得钙片中的碳酸钙含量偏高，用离子方程式表示偏高的原因：____．”的答案、考点梳理，并查找与习题“某实验小组分别用图1、2装置测定某种钙片中碳酸钙的含量，夹持装置已略去．提供的试剂：研细的钙片粉末（钙片中的其他成分不与盐酸反应）、2mol/L盐酸、5%NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液、饱和NaHCO3溶液和蒸馏水．实验过程：Ⅰ．检查两套装置的气密性．Ⅱ．在A、C的右边加入0.25g钙片粉末，左边加入3mL2mol/L盐酸，塞紧塞子．在B、E中均加入饱和NaHCO3溶液，如图所示，记下量气管读数．Ⅲ．将A、C倾斜，使液体与固体混合，实验结束并冷却后读出量气管读数，测得B中收集到的气体为41.90mL，E中收集到的气体体积为39.20mL（以上气体体积均已折算为标准状况下的体积）．回答下列问题：（1）Ⅰ中检查图1装置气密性的方法是____．（2）A中发生反应的离子方程式为____；D中加入的试剂为____．（3）实验前左右两管液面在同一水平面上，最后读数时右管的液面高于左管的液面，应进行的操作是____．（4）图2实验所得钙片中的碳酸钙的质量分数为____；图1实验比图2实验所得钙片中的碳酸钙含量偏高，用离子方程式表示偏高的原因：____．”相似的习题。后使用快捷导航没有帐号？
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本人化工小硕一枚，现已远离化工行业，学生期间考过了注化基础，现够年限考专业。请问
问题：这样的：公司要搬迁重建，允许的时间相当短。现在请了设计公司设计了一份
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请教图纸中一些标示的含义
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看到一份工艺图纸，管道的标示有FGC103d-80-3D1，VA101d-50-3D1；阀门的有DN50-3D1-C3，BD103b-50-3D1。这些是什么意思啊？他们每个字母数字表示什么啊？请大侠帮忙解释下，谢谢
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你的提问涉及到管道编号规则，与阀门编号规则，具体内容请见《化工工艺设计手册》与《化工设计内容及深度的统一规定》及阀门编号的相关标准。（管道编号代号在图纸的首页上有说明）。
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应该是介质代码-管线号-管径-管道等级，具体的可以查工艺流程图的首页图例。
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& & 谢谢，主要是查不出3D1是什么意思。我没有蓝图，只有电子版的
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整套PID图中应该有一张图例说明,其中会有管道标注说明的.
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3D1管道等级，其中3指压力等级为3MPa，D为材质（具体哪种材质只有见图纸首页，不同设计单位指代也不同），1指相同材质相同压力等级的管道顺序号。
知道这是啥吗三种接管方式~为何第三种可以防静电~？？大神们给看看，管道标识！安全消防漫画（5.28）老外也干这样的事情！
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单项选择题在进行标准检查过程中，使用图层括入模块时，将检查图层的一些特性，下列哪个选项完整描述了这些特性（）？
A.颜色、线型、线宽、打印样式模式、打印样式名称
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在建设工程项目施工过程中，因施工方对施工图纸的某些要求不甚明白，或图纸内部的某些矛盾，或施工
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在建设工程项目施工过程中，因施工方对施工图纸的某些要求不甚明白，或图纸内部的某些矛盾，或施工配料调整与代用、改变建筑节点构造、管线位置或走向等，需要通过设计单位明确或确认的，施工方必须以技术核定单的方式向()提出，报送设计单位核准确认。A．总监理工程师B．监理工程师C．设计单位D．施工单位请帮忙给出正确答案和分析，谢谢！
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1建设单位应当自建设工程竣工验收合格之日起(　　)日内，将建设工程竣工验收报告和规划、公安消防、环保等部门出具的认可文件或准许使用文件，报建设行政主管部门或者其他相关部门备案。A．7B．14C．15D．212为了便于过程控制和终端把关，按施工层次划分的质量控制系统过程，是指分别对(　　)所进行的控制过程。A．检验批、分项、分部、单位工程B．资源投入、生产过程、产出品C．施工准备、施工过程、竣工验收D．施工人员、检验人员、监理人员3GB/T 1族标准质量管理八项原则中，突出了“持续改进”是提高质量管理体系(　　)和效率的重要手段。A．科学性B．适用性C．合理性D．有效性4下列不属于八项质量管理原则的是(　　)。A．领导的作用B．与供方互利的关系C．先进的管理模式D．以顾客为关注焦点
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