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根据问他()题库系统分析，
试题“下面涉及的是工业生产硝酸铵的过程。写出NO2和水反应的化学方...”，相似的试题还有：
日，云南省彝良地区连续发生5.7级地震，为了防止疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的消毒剂、漂白剂等。过氧化物是很好的选择，下列有关过氧化物的相关问题：某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：&O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2 已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2该反应中的还原剂是              。   写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目                  如反应转移了0.3&mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为        
(1)(4分)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：HNO3                                                      Ba(OH)2                                              NaHCO3                                                  NaHSO4                               (2)(4分)在实验室制备氯气的过程中，多余的氯气通常是用氢氧化钠溶液进行吸收，请写出此反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。                      该化学反应中，氧化剂是        ，还原剂是              。
I.某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2。该反应中的还原剂是________。该反应中，发生还原反应的过程是________→________。写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_____________________                                 __&。如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为________。II.高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：MnO＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O　①MnO＋3e－＋2H2O===MnO2↓＋4OH－　②MnO＋e－===MnO(溶液绿色)　③从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的________影响。将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为   __________→___________。将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列说法正确的是________a.&氧化性：PbO2>KMnO4& b.&还原性：PbO2>KMnO4 c.&该反应可以用盐酸酸化将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3∶2,&完成下列化学方程式：①&________KMnO4＋________K2S＋______(    &)===________K2MnO4＋________K2SO4＋________S↓＋______(    &)。②&若生成6.4g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为________。1.5mol二氧化氮与足量的水反应,转移的电子数/
一似柒TA700
+23NO2+H2O==2HNO3
+10(失去2电子)
+2（得到2）3molNO2转移2mol电子即1.5molNO2转移1mol电子
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1mol3NO2+H2O==2HNO3+NO3----------------------------------2mole-1.5---------------------------------1
那转移的电子数怎么看？能不能详细说明一下 谢谢
3NO2+H2O=2HNO3+NO3摩尔二氧化氮到两个硝酸，从N原子的化合价来看，从12到10，显然失去俩个，所以1.5摩尔转移1摩尔电子
扫描下载二维码标出二氧化氮与水反应的电子转移方向及数目（双线桥法）
丶零系列峙
化合价升高1x2,失去2e-,被氧化
I``````````````````````````````````````I(加箭头)3NO2
I---------------------------------------------------I(加箭头)
化合价降低2,得到2e-,被还原
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扫描下载二维码下面涉及的是工业生产硝酸铵的过程．（1）写出NO2和水反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目______．（2）已知：4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=一1266.8kJ/molN2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol写出氨高温催化氧化的热化学方程式：△4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.8KJ/mol4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.8KJ/mol，氨催化氧化生成NO反应的化学平衡常数表达式K=K=4(NO)oc&6(H&2O)c&4(NH&3)oc&5(O&2)．（3）已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol．为提高氢气的转化率，宜采取的措施有______．（填字母）A．升高温度&&&&&&&&&B．使用催化剂&&&&&&&&C．及时移出氨&&&&&& D．循环利用和不断补充氮气（4）在一定温度和压强下，将H2和N2按3：1（体积比）在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH3的气体体积分数为17.6%，此时H2的转化率为______．（5）许多有机物在特定的装置内进行氧化的同时还可产生电能，这种装置即为燃料电池．例如，乙烯被氧化生成乙醛的化学反应：2CH2=CH2+O2→2CH3CHO可设计成燃料电池：正极为：O2+4H++4e-=2H2O，负极为：______电池工作时，负极附近溶液的pH______（填“升高”、“降低”或“不变”）．
tiGA80BP53
（1）该反应中，只有氮原子化合价变化，电子转移的方向和数目为，故答案为：；（2）已知：①4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=-1266.8kJ/mol，②N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol，利用盖斯定律①-2×②可得：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905.8KJ/mol；化学平衡常数表达式为K=4(NO)oc&6(H&2O)c&4(NH&3)oc&5(O&2)，故答案为：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.8KJ/mol；K=4(NO)oc&6(H&2O)c&4(NH&3)oc&5(O&2)；（3）为提高氢气的转化率，应是反应向正反应方向移动，则可采取的措施有：减低温度、增大压强、循环利用和不断补充氮气、及时分离出氨气；故答案为：CD；&（4）设反应起始时H2和N2的物质的量分别为3mol和1mol，平衡时转化了xmolN2，&&&&&& N2 +3H2 ?2NH3起始 &1mol&& 3mol&&&&&&&&&& 0转化&& x&&&&& 3x&&&&&&&&&& 2x平衡& &1-x&&& 3-3x&&&&&&&& 2x根据题意知：=17.6%，则x=0.299，所以此时H2的转化率为=29.9%，故答案为：29.9%；（5）在乙烯燃料电池中，乙烯被氧化生成乙醛的化学反应：2CH2=CH2+O2→2CH3CHO，正极是氧气得电子的还原反应，O2+4H++4e-=2H2O，根据负极反应=总反应-正极反应得：2CH2=CH2+2H2O-4e-=2CH3CHO+4H+，生成氢离子，导致酸性增强，所以负极附近溶液的pH降低，故答案为：2CH2=CH2+2H2O-4e-=2CH3CHO+4H+；降低．
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（1）根据写出的反应寻找失电子合得电子的元素的原子，化合价升高或降低的数目就是转移的电子数；（2）已知：①4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）；△H=-1266.8kJ/mol；②N2（g）+O2（g）═2NO（g）；△H=+180.5kJ/mol，利用盖斯定律可求知反应热；根据平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积计算；（3）为提高某一反应物的转化率，应使平衡向正反应反应方向移动；（4）根据阿伏加德罗定律结合化学方程式，用三段式计算法计算；（5）燃料电池的负极是燃料气发生失电子的氧化反应，可以由总反应-正极反应；根据溶液中氢离子的氢氧根离子的变化来判断酸碱性的变化．
本题考点：
化学平衡的计算；氧化还原反应；热化学方程式；化学电源新型电池；化学平衡的影响因素．
考点点评：
本题以工业合成硝酸铵为载体考查化学反应与能量、化学平衡等问题，题目难度中等，注意外界条件对化学平衡的影响，注意有关化学平衡的计算方法．
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