化学方程式的有关计算．
A、根据溶液中的电荷守恒来计算回答；
B、亚硝酸钠可以和盐酸之间发生反应，符合强酸制弱酸的原理；
C、醋酸钠溶液显示碱性，碱性强于亚硝酸钠；
D、醋酸钠溶液显示碱性，碱性强于亚硝酸钠．
解：A、根据反应：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，对反应后的溶液存在电荷守恒：n（NO3﹣）+n（NO2﹣）+n（OH﹣）=n（Na+）+n（H+），其中硝酸钠是强酸强碱盐，硝酸钠中的n（NO3﹣）=n（Na+），所以剩余的亚硝酸钠溶液中，n（NO2﹣）+n（OH﹣）﹣﹣n（H+）=n（Na+）=0.1 mol，故A正确；
B、根据反应：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，硝酸钠显示中性，亚硝酸钠显示碱性，若通入0.01 mol HCl气体，亚硝酸钠可以和盐酸之间发生反应生成氯化钠和亚硝酸，亚硝酸酸性弱于盐酸，溶液pH大于2，故B正确；
C、若加入少量CH3COONa固体，醋酸钠溶液显示碱性，溶液的碱性会增强，故C错误；
D、Ka（HNO2）=7.1×10﹣4、Ka（CH3COOH）=1.7×10﹣5，醋酸酸性弱于亚硝酸，所以醋酸根离子水解程度大，0.1 mol/L的亚硝酸钠溶液溶液的pH小于0.1 mol/L的CH3COONa溶液，故D错误．
本题涉及盐的水解原理应用以及溶液中离子浓度之间的关系知识，注意知识的归纳和梳理是解题的关键，难度中等．
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请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H＋)＝0.1
mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4 mol·L－1，c(SO)＝0.8 mol·L－1，则c(K＋)为&&&&
A．0.15 mol·L－1　 B．0.2 mol·L－1&&&&&&&& C．0.3
mol·L－1&&&
D．0.4 mol·L－1
科目：高中化学
在探究氨水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A．氨水有刺激性气味，说明氨水中含有氨气。
B．向氨水中滴加酚酞试剂，溶液变红，说明氨水中含有OH-
C．向氨水中加入浓氢氧化钠溶液，加热产生使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体，说明氨水中含有NH4+
D．浓氨水和浓盐酸靠近产生大量白烟，说明氨气与氯化氢容易反应。
科目：高中化学
下表中对应关系正确的是（　　）
CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl
CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl
均为取代反应
由油脂得到甘油；&& 由淀粉得到葡萄糖
均发生了水解反应
Cl2+2Br‾═2Cl‾+Br2；&& Zn+Cu2+═Zn2++Cu
均为单质被还原的置换反应
2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2↑；Cl2+H2O═HCl+HClO
均为水作还原剂的氧化还原反应
科目：高中化学
常温下，将10mL
0.2mol/L的一元酸HA与V mL等浓度的NaOH溶液混合．当V=10mL时，所得溶液中部分微粒组成及浓度如图所示．假设溶液体积可以相加，则下列说法正确的是（　　）
图中N表示HA，P表示OH﹣，Q表示H+
mL，则pH=7
若V＜10 mL，则溶液显酸性
mL，则：c（M）+c（P）=c（Na+）
科目：高中化学
焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一．某研究小组进行如下实验：
焦亚硫酸钠的制取
采用如图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5．装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3+SO2═Na2S2O5
（1）装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为　　．
（2）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是　　．
（3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹时仪器已略去）为　　（填序号）
实验二 焦亚硫酸钠的性质
Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3．
（4）证明NaHSO3溶液中HSO3﹣的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是　．
a．测定溶液的pH&&&& b．加入Ba（OH）2溶液&&&&& c．加入盐酸
d．加入品红溶液&&&& e．用蓝色石蕊试纸检测
（5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是　　．
葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂．测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下：
（已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）
①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为　　g•L﹣1．
②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果　　（填“偏高”“偏低”或“不变”）．
科目：高中化学
上图装置可用于少量蒸馏水的制取(加热及固定仪器略)，该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是________，烧杯中还应盛有的物质是________。
科目：高中化学
短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等。
(1)T的原子结构示意图是________。用化学方程式表示工业上常用于冶炼T单质的原理是________________________________________ ________________________________。
(2)与W同主族的某元素，其氢化物分子中含有18个电子，该分子中的共价键类型是________。
(3)元素的非金属性：Q________W(填“强于”或“弱于”)，结合方程式简述其原因是________________。
(4)甲是R的氧化物，通常状况下呈红棕色。现有一试管甲，欲使元素R全部转化为其最高价氧化物对应的水化物，实验步骤：将盛有甲的试管倒扣在水槽中，________________。
科目：高中化学
一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是　　
①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2
②X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化
④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n
A．①②&&&&&&&
C．②③&&&&&&&室温下，用含 0.2mol NaOH的溶液恰好吸收0.2mol NO2后得1L溶液，反应的化学方程式为：2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O．对反应后的溶液，下列说法正确的是（已知：Ka（HNO2）=7.1×10-4、Ka（CH3COOH）=1.7×10-5_百度作业帮
室温下，用含 0.2mol NaOH的溶液恰好吸收0.2mol NO2后得1L溶液，反应的化学方程式为：2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O．对反应后的溶液，下列说法正确的是（已知：Ka（HNO2）=7.1×10-4、Ka（CH3COOH）=1.7×10-5
室温下，用含&0.2mol&NaOH的溶液恰好吸收0.2mol&NO2后得1L溶液，反应的化学方程式为：2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O．对反应后的溶液，下列说法正确的是（已知：Ka（HNO2）=7.1×10-4、Ka（CH3COOH）=1.7×10-5）（　　）A．n（NO2-）+n（OH-）-n（H+）=0.1&molB．若通入0.01&mol&HCl气体，溶液pH大于2（忽略溶液体积的变化）C．若加入少量CH3COONa固体，溶液的碱性会减弱D．此时溶液的pH大于0.1&mol/L的CH3COONa溶液
A、根据反应：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，对反应后的溶液存在电荷守恒：n（NO3-）+n（NO2-）+n（OH-）=n（Na+）+n（H+），其中硝酸钠是强酸强碱盐，硝酸钠中的n（NO3-）=n（Na+），所以剩余的亚硝酸钠溶液中，n（NO2-）+n（OH-）--n（H+）=n（Na+）=0.1&mol，故A正确；B、根据反应：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，硝酸钠显示中性，亚硝酸钠显示碱性，若通入0.01&mol&HCl气体，亚硝酸钠可以和盐酸之间发生反应生成氯化钠和亚硝酸，亚硝酸酸性弱于盐酸，溶液pH大于2，故B正确；C、若加入少量CH3COONa固体，醋酸钠溶液显示碱性，溶液的碱性会增强，故C错误；D、Ka（HNO2）=7.1×10-4、Ka（CH3COOH）=1.7×10-5，醋酸酸性弱于亚硝酸，所以醋酸根离子水解程度大，0.1&mol/L的亚硝酸钠溶液溶液的pH小于0.1&mol/L的CH3COONa溶液，故D错误．故选AB．
本题考点：
化学方程式的有关计算．
问题解析：
A、根据溶液中的电荷守恒来计算回答；B、亚硝酸钠可以和盐酸之间发生反应，符合强酸制弱酸的原理；C、醋酸钠溶液显示碱性，碱性强于亚硝酸钠；D、醋酸钠溶液显示碱性，碱性强于亚硝酸钠．下列叙述中正确的是（　　）①在标准状况下，0.2mol任何物质的体积均为4.48L②当1mol气体的体积为22.4L时，它一定处于标准状况下③标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同④标准状况下，1gH2_百度作业帮
下列叙述中正确的是（　　）①在标准状况下，0.2mol任何物质的体积均为4.48L②当1mol气体的体积为22.4L时，它一定处于标准状况下③标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同④标准状况下，1gH2
下列叙述中正确的是（　　）①在标准状况下，0.2mol任何物质的体积均为4.48L②当1mol气体的体积为22.4L时，它一定处于标准状况下③标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同④标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同⑤28gCO的体积为22.4L⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比．A．①②③④B．②③⑥C．⑤⑥D．④⑥
①只有气体才适用气体摩尔体积公式，不是气体不能使用气体摩尔体积公式，故①错误；②温度和压强影响气体的体积，温度升高，气体体积增大，压强增大，气体体积减小，所以不是在标况下，1mol气体的体积有可能为22.4L，故②错误；③标准状况下，1LHCl的物质的量为，但标准状况下水为液体，不能利用气体摩尔体积来计算其物质的量，故③错误；④标准状况下，1gH2的物质的量为=0.5mol，14gN2的物质的量为=0.5mol，则气体的物质的量相同时，其体积相同，故④正确；⑤不一定是在标准状况下，若在标准状况下，28gCO的体积为×22.4L/mol=22.4L，故⑤错误；⑥由pM=ρRT可知，同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比，故⑥正确．故选：D．
本题考点：
物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用．
问题解析：
①在标准状况下，0.2mol任何气体的体积均为4.48L，不是气体不适用气体摩尔体积公式；②影响气体体积的因素除了分子数，还有压强和温度，1mol气体的体积为22.4L，所处的条件有很多，不一定是标准状况；③标准状况下，水为液体；④标准状况下，气体的物质的量相同时，其体积相同；⑤不一定是在标准状况下；⑥根据pM=ρRT来分析．当前位置：
＞＞＞已知：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-25kJ/mol某温度下的平衡常..
已知：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-25kJ/mol某温度下的平衡常数为400．此温度下，在1L的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：
c/（moloL-1）
1.24下列说法正确的是（　　）A．平衡后升高温度，平衡常数＞400B．平衡时，c（CH3OCH3）=1.6&mol/LC．平衡时，反应混合物的总能量减少20&kJD．平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率增大
题型：单选题难度：中档来源：朝阳区一模
A、该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应进行，平衡常数降低，故平衡后升高温度，平衡常数＜400，故A错误；B、由表中数据可知，CH3OH的起始浓度为0.8mol/L+2×1.24mol/L=3.28mol/L，令平衡后c（CH3OCH3）=xmol/L，根据方程式可知平衡时c（CH3OH）=（3.28-2x）mol/L，c（H2O）=xmol/L，所以x×x(3.28-2x)2=400，解得x=1.6，故B正确；C、反应混合物的总能量减少等于反应放出的热量，由B中可知，平衡时后c（CH3OCH3）=1.6mol/L，所以平衡时n（CH3OCH3）=1.6mol/L×1L=1.6mol，由热化学方程式可知反应放出的热量为25kJ/mol×1.6mol=40kJ，故平衡时，反应混合物的总能量减少40kJ，故C错误；D、平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，等效为增大压强，反应前后气体的物质的量不变，与原平衡等效，平衡后CH3OH转化率不变，故D错误．故选B．
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据魔方格专家权威分析，试题“已知：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-25kJ/mol某温度下的平衡常..”主要考查你对&&化学平衡的有关计算&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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化学平衡的有关计算
化学平衡计算的一般思路和方法：有天化学平衡的计算一般涉及各组分的物质的量、浓度、转化率、百分含量，气体混合物的密度、平均摩尔质量、压强等。通常的思路是写出反应方程式，列出相关量(起始量、变化量、平衡量)，确定各量之间的火系，列出比例式或等式或依据平衡常数求解，这种思路和方法通常称为“三段式法”、如恒温恒压下的反应mA(g)+nB(g)pC(g)+ qD(g) (1)令A、B的起始物质的量分别为amol，bmol 达到平衡后，A的消耗量为m·xmol，容器容积为VL。则有：(2)对于反应物，对于生成物(3)(4)A的转化率(5)平衡时A的体积（物质的量）分数(6)(7)(8)
发现相似题
与“已知：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-25kJ/mol某温度下的平衡常..”考查相似的试题有：
352585316154300926344435321866308331（7分）（1）1.8×10-16（4分）列式2分 结论2分（2） A （1分） 原因 温度升高促进水的电离 Kw增大 【解析】试题分析：（1）1L水的质量是1000g，物质的量是1000g/18g/mol=55.6mol，c(H2O)=55.6mol/L，在室温下1L水中只有10-7mol的水电离，则c（OH－）= c(H＋)=1×10-7mol/L，所以KH2O= c（OH－）×c(H＋)/ c(H2O)=1×10-14/55.6=1.8×10-16；（2）水的电离是吸热反应，温度越高，水电离平衡正向移动， c（OH－）、 c(H＋)增大，Kw增大 ，所以25℃时水的电离平衡曲线应为A。考点：考查对水电离常数的计算，温度对水电离平衡的影响 
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科目：高中化学
来源：学年黑龙江安达市高二第一次月考试卷化学试卷（解析版）
题型：填空题
(11分)测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如下图所示．（1）写出该反应的热化学方程式(中和热为57.3 kJ/mol)：
；（2） 装置图中碎泡沫塑料所起作用为：
；（3） ①取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表．请填写下表中的空白：
温度实验次数起始温度T1/℃终止温度T2/℃温度差平均值(T2－T1)/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1________227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4②若上述实验所测中和热数值偏小，产生偏差的原因可能是（
）a．实验装置保温、隔热效果差b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度 
科目：高中化学
来源：学年黑龙江省哈尔滨市高二10月月考化学试卷（解析版）
题型：选择题
Li?Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为2Li＋＋FeS＋2e－===Li2S＋Fe有关该电池的下列说法中，正确的是
A．Li?Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为＋1价B．该电池的总反应式为2Li＋FeS===Li2S＋FeC．负极的电极反应式为Al－3e－===Al3＋D．充电时，阴极发生的电极反应式为Li2S＋Fe－2e－===2Li＋＋FeS 
科目：高中化学
来源：学年黑龙江省哈尔滨市高二10月月考化学试卷（解析版）
题型：选择题
2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是A．a为电池的正极
B．电池充电反应为LiMn2O4===Li1－xMn2O4＋xLiC．放电时，a极锂的化合价发生变化
D．放电时，溶液中Li＋从b向a迁移 
科目：高中化学
来源：学年黑龙江省哈尔滨市高二10月月考化学试卷（解析版）
题型：选择题
如果25 ℃时，Kw＝1.0×10－14，某温度下Kw＝1.0×10－12。这说明
A．某温度下的电离常数较大B．前者的c(H＋)较后者大C．水的电离过程是一个放热过程D．Kw和K电离无直接关系 
科目：高中化学
来源：学年黑龙江省绥化市三校高一上学期期中化学试卷（解析版）
题型：选择题
下列操作中不正确的是A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触
B．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁C．加热试管内物质时，试管底部与酒精灯外焰接触
D．向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁  
科目：高中化学
来源：学年黑龙江省绥化市三校高一上学期期中化学试卷（解析版）
题型：选择题
下列不属于置换反应的是A.CuO+H2
B.C+2CuO2Cu+CO2 C.Fe2O3+3CO2Fe+CO2
D.Fe+CuSO＝FeSO+Cu 
科目：高中化学
来源：学年黑龙江省绥化市三校高二上学期期中化学试卷（解析版）
题型：选择题
对于可逆反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是A．增大压强
B．升高温度
C．使用催化剂
D．多充入O2 
科目：高中化学
来源：安徽省高二上学期第一次质量检测化学试卷（解析版）
题型：填空题
(6分)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574 kJ·mol－1CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1 160 kJ·mol－1若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移电子总数为______（阿伏加德罗常数的值用NA表示），放出的热量为______kJ。 }