熟石灰可以改良酸性土壤,体现了熟石灰的什么性质
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熟石灰显碱性
熟石灰就是Ca(OH)2是一种碱，当然是碱性了、
体现了熟石灰呈碱性
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有关式的计算和推断【知识点的认识】有关化学式的计算，主要有4种题型：1．相对分子质量的计算，方法是根据相对分子质量的概念，利用公式：“相对分子质量=相对原子质量与相应原子个数的乘积和”来进行计算．2．元素质量比的计算，方法是，根据物质的化学式和给出的相对原子质量，利用公式：“元素质量比=相对原子质量与相应原子个数的乘积比”来进行计算．3．元素质量分数的计算，方法是根据物质的化学式和给出的相对原子质量，利用公式：“某元素质量分数=该原子的相对原子质量×该原子个数该物质的相对分子质量×100%”来进行计算．4．有关化合价的计算，方法是根据化学式和常见元素或原子团的化合价，按照化合价的原则来推算即可．而有关化学式的推断，主要有3种题型：1．不涉及化学反应的化学式的推断，方法是根据上面的4种有关化学式的计算方法，逆向推算出该化学式中的原子个数或个数比；然后再将其标注在相应的元素符号的右下角即可．2．涉及到化学反应的化学式的推断，方法是先根据质量守恒定律的含义，即在化学反应前面元素的种类和原子的个数都不变，推断出其中的元素符号和原子个数；然后再按照化合价的顺序为“左正右负”的原则，将其排列起来，并把原子个数标注在相应的元素符号的右下角即可．3．以模型图的形式呈现的化学式的推断，方法是要先看单个原子模型图的说明（即原子模型图所代表的意义和相应的元素符号），然后查找每一种原子的个数，再按照按照化合价为“左正右负”的顺序（或图示中的顺序），将其元素符号排列起来，并把原子个数（或个数比）标注在相应的元素符号的右下角即可．
质量守恒定律及其应用【知识点的认识】质量守恒定律是指参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和．从微观来说，该定律成立的原因是：“在化学反应前后，原子的种类、数目和质量三不变”．该定律的含义是：“宏观上的‘反应前后物质总质量、元素的种类、各元素质量’和微观上的‘原子的种类、原子的数目、原子的质量不变’六不变”．质量守恒定律的应用主要有如下四个方面：1．解释一些实验事实，例如，细铁丝在氧气中燃烧后的生成物的质量比原来细铁丝的质量大了．利用质量守恒定律解释为：“根据质量守恒定律的含义（即六不变）中的“反应前后物质总质量不变”可知，参加化学反应的铁和氧气的质量之和，等于反应后生成的四氧化三铁的质量；所以，生成物四氧化三铁的质量比原来细铁丝的质量大了”．2．推测一些物质的元素组成，例如，的呼吸作用可以表示为“有机物+氧气 二氧化碳+水+能量”．以下有关有机物的组成元素推断正确的是（　　）A．只含碳元素 B．只含碳元素和氧元素 C．一定含碳、氢、氧三种元素 D．一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素．解析：根据质量守恒定律的含义（即六不变）中的“元素的种类不变”可知，生成物所含的碳、氢、氧三种元素中的碳元素和氢元素一定来自于有机物，至于氧元素可能全部来自于氧气，也可能部分来自于氧气，另一部分则来自于有机物；所以，选项D是正确的．3．推断一些物质的化学式，例如，一氧化氮是空气的主要污染物之一．近年来又发现生物体内存在少量一氧化氮，它有扩张血管、增强记忆的功能；这成为当前生命科学的热点．工业上制取一氧化氮的化学式为：4X+5{{O}_{2}}=4NO+6{{H}_{2}}O，则X的化学式为N{{H}_{3}}． 解析：根据质量守恒定律的含义（即六不变）中的“元素的种类不变、原子的种类不变、原子的数目不变”可知，X中应该含有氮元素和氢元素，其化学式中应该含有氮原子和氢原子，并且其原子个数分别是1和3；所以，答案应该是“N{{H}_{3}}”．4．计算有关物质的质量，例如，现将10gA和足量的B混合加热，使它们发生化学反应，10gA完全反应后，生成15gC，则参加反应B的质量是5g．解析：根据质量守恒定律的含义（即六不变）中的“反应前后物质总质量不变”可知，反应物B的质量等于生成物C与反应物A的质量之差（即15g-10g）．
整理教师:&&
举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()知识点分析，
试题“熟石灰可改良酸性土壤，但不能与铵态氮肥混合使用，其原因是两者...”，相似的试题还有：
生活中常用氯气(Cl2)和熟石灰[Ca(OH)2]制取漂白粉，有关方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+X+2H2O，则X的化学式为()
C.Ca（ClO）2
工业上可用&Ca(OH)2悬浊液与氯气反应制取漂白粉，其反应原理为：2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+X+2H2O，则X的化学式为()
A.Ca（ClO）2
如图是实验室常见的制取气体的装置．(1)B装置可以制取多种气体，请写出制取其中一种气体的化学方程式：_____．(2)实验室可以用氯化铵固体和熟石灰固体来制取某种气体，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2\twolinefrac{&&△&&}{&}CaCl2+2X↑+2H2O，则该气体X的化学式是_____；选用的发生装置和收集装置是_____(填序号)．现有盐酸、熟石灰、烧碱、食盐四种物质，其中能用于金属除锈的是盐酸，能用于改良酸性土壤的是熟石灰．
根据物质的性质进行分析，盐酸能与金属氧化物反应，熟石灰具有碱性，常用于改良酸性土壤，烧碱具有吸水性，可用于干燥剂，实验具有咸味，常用于调味品．盐酸能与金属氧化物反应，可用于除铁锈，熟石灰具有碱性，常用于改良酸性土壤，所以本题答案为：盐酸，熟石灰．使用适量的熟石灰能改良酸性土塘 土壤中含有H↓2SO↓4 那么化学方程式是_________
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H2SO4 + Ca(OH)2 =CaSO4 + 2 H2O
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