高中化学重要章节_百度知道
高中化学重要章节
想知道四川高考化重要章节便复习
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高化致模块:1物质类机反应类型；2物质结构 元素周期律；3化反应速率 化平衡；4电解质溶液;5电化原理;6重要金属及其化合物；7重要非金属及其化合物；8机物结构组性质；9化实验10化计算高考机机推断重点般都题值较重偶尔选择难度其化实验重点需要重点关注容易题机化要掌握重点物质性质读懂信息没问题化注重记忆定要平积累关键归课本加练习
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铁 镁 铝几总要化程式化实验··
相对的话，有机部分较独立，但是并不难，而且占得分也多，很重要。再就是电化学了，几乎贯穿高中的三年。无机化学部分特别注意常见金属的考察，如铁，铜 ，锌，非金属，硫，氮，氯的考察，另外学会掌握有机物的推断，重点多看一些实验题，如重要气体的制备，以及反应的条件，器具等学会 联系生活从生活中学习化学，同时注意一下防火以及防止自燃的标志，有时高考会涉及到元素的推断，所以至少熟背前38号元素。原电池和电解池是重点也是难点，实验也是很多人头疼但又是重点的题目了，是高考必考题，无机推断（元素）或化合物的推断也是高考必考题之一，现在新课标把有机放到选修，所以难度降低内容也减少了。
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高中化学必修一第三章铁的重要化合物
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我有更好的答案
课本都说告诉哪版社或者哪省啊
数学就是那六道大题咯
我不想告诉你每一章都是重点，想学好就不要想投机取巧，毕业后追悔莫及。
把必修挨到过！这是必需的
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& 2014高中化学人教版必修一第一部分 第三章
铁的重要化合物
2014高中化学人教版必修一第一部分 第三章
铁的重要化合物
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资料类型：
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资料概述与简介
(1)含Fe3＋的溶液呈棕黄色，含Fe2＋的溶液呈浅绿色，可作为推断题的突破口，但一般不用于离子的检验。
(2)一般不选用KMnO4作氧化剂氧化Fe2＋，原因是KMnO4本身呈紫色，与Fe2＋反应后颜色变化不明显，也影响观察Fe3＋与SCN－反应后溶液的颜色。 (1)答案中试剂顺序颠倒可以吗？ (2)还可以加入什么物质代替氯水？ 提示：(1)不可以，先 加氯水可以把Fe2＋氧 化成Fe3＋，无法确定Fe3＋是原溶液中的， 还是由Fe2＋转化来的。
[解析]　题中“滤出固体”说明是单质Cu或Cu、Fe的混合物，因为氧化性为Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋，则溶液一定没有Fe3＋，一定有Fe2＋，可能有Cu2＋。
[答案]　A 解析：实验室配制的FeSO4可被氧化为Fe2(SO4)3，但加入铁粉可以把Fe2(SO4)3还原为FeSO4。 答案：B [随堂基础巩固] 点此进入 [课时跟踪训练] 点此进入 1.物理性质 名称 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁 化学式 FeO Fe2O3 俗名 铁的化合价 ＋2 ＋3 颜色、状态 黑色粉末 黑色晶体 溶解性 都不溶于水 Fe3O4 铁红
磁性氧化铁 ＋2，＋3 红棕色粉末
2.化学性质
(1)FeO不稳定，在空气中受热易被氧化成
(2)FeO和Fe2O3属于
氧化物，与盐酸反应的离子方程式分别为
(3)四氧化三铁(Fe3O4)的化学式可写成FeO·Fe2O3，Fe3O4溶于盐酸的离子方程式为Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O。 Fe3O4 FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O Fe2O3＋6H＋ ===2Fe3＋＋3H2O 碱性
Fe2O3常用作红色油漆和涂料，赤铁矿主要成分是Fe2O3，是炼铁原料。 1．用足量的CO还原32.0 g某种氧化物，将生成的气体通 入足量的澄清石灰水中，得到60 g沉淀，则该氧化物是
(　　) A．FeO　　　　　　　　　 B．Fe2O3 C．CuO
D．Fe3O4 解析：由生成CaCO3 60 g可得反应掉CO为0.6 mol，即32 g金属氧化物中含氧原子为0.6 mol。 答案：B [自学教材·填要点] 化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 颜色和溶解性 稳定性 在空气中易转化为
与盐酸反应 (离子方程式) 白色、不溶于水
红褐色、不溶于水 Fe(OH)3 Fe(OH)2＋2H＋=== 2Fe2＋＋2H2O Fe(OH)3＋3H＋=== Fe3＋＋3H2O 受热分解： 化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 制备(离子方程式) 转 化学方程式 化 现象 白色沉淀迅速变为
色，最终变为
色 Fe2＋＋2OH－===
Fe(OH)2↓ Fe3＋＋3OH－===
Fe(OH)3↓ 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 灰绿 红褐 [师生互动·解疑难] Fe(OH)2的制备
将吸有NaOH溶液的胶头滴管插入新制备的 亚铁盐溶液的液面以下，缓慢挤出NaOH溶液。
Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓。
(3)注意事项：
①Fe2＋必须是新制的，并放入Fe粉，以防Fe2＋被氧化成Fe3＋；②除去溶液中溶解的O2，其方法是加热煮沸NaOH溶液；③滴管末端插入试管内的液面以下；④必要时可在液面上加植物油或苯进行液封。 答案：B [自学教材·填要点] 红 无变化 红色 3．Fe2＋与Fe3＋的转化 (1)实验及现象：
溶液由棕黄色→
→溶液变成
。 浅绿 无明显变化 红色 (2)反应的离子方程式：
。 (3)结论： 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
4．铁盐的净水作用
向混有少量泥沙的浑水加入少量Fe2(SO4)3，浑水会变澄清，有关的离子方程式为
。 Fe3＋＋3H2O=== Fe(OH)3(胶体)＋3H＋ [师生互动·解疑难] Fe、Fe2＋、Fe3＋的相互转化——铁三角 3．[双选题]能使铁溶解，但不能生成沉淀的溶液是(　　) A．稀硫酸
B．FeCl3溶液 C．CuSO4溶液
D．FeSO4溶液 解析：D项不能使铁溶解，C项虽能溶解铁，但同时析出的铜会附着在铁上，符合题意的是A、B两项。 答案：AB
1.物理性质
(1)铜元素的焰色反应为绿色。
(2)硫酸铜、氯化铜、硝酸铜等铜盐易溶于水；铜绿的主要成分是Cu2(OH)2CO3，其难溶于水。
2．化学性质
①铜的化学性质不活泼，使用铜器皿比较安全。
②铜盐属于重金属盐，都有毒，原因是铜离子能与蛋白质作用，使蛋白质变性而失去生理活性 4．下列说法正确的是
(　　) A．铜的化学性质活泼，不宜用铜制作盛食品的器皿 B．铜的导电能力不如铝 C．由于Cu2＋有氧化性，所以用CuSO4来配制农药 D．因为Cu2＋能使蛋白质变性，所以铜盐溶液有毒 解析：金属铜的化学性质比较稳定，所以使用铜器皿比较安全；铜属于重金属，铜盐有毒，因Cu2＋会与蛋白质作用，使蛋白质变性。 答案：D 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 第 三章
金属及其化合物 第 二节
几种重要的金属化合物 晨背关键语句 知识点一 考向一 考向二 随堂基础巩固 课时跟踪训练 知识点二 理解教材新知 把握热点考向 应用创新演练 知识点三 第三课时
铁的重要化合物 知识点四 第二节
几种重要的金属化合物 第三课时　铁的重要化合物 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 返回 1．FeO、Fe2O3、Fe3O4均能与酸反应生成盐和水。
2．在含Fe2＋的溶液中加入碱溶液时，生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应方程式：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。
3．遇到SCN－时溶液变成红色是Fe3＋的特征反应，利用这一反应可检验Fe3＋的存在。
4．Fe3＋能被Fe、Cu、I－等还原为Fe2＋，2Fe3＋＋Fe===2Fe＋，Fe2＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋；Fe2＋能被Cl2、H2O2、MnO等氧化为Fe3＋，2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
Fe2O3＋3H2O
2．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，只用一种试剂就可以把它们鉴别开来，这种试剂是(　　)
B．烧碱溶液
D．KSCN溶液
解析：NaOH与上述五种溶液混合时，其中NaCl无明显现象，FeCl2中出白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色的Fe(OH)3；而FeCl3中只出现红褐色的Fe(OH)3沉淀；在MgCl2中只出现白色沉淀现象，而AlCl3中先出现白色沉淀，后沉淀消失。
1．Fe3＋的检验方法
Fe3＋溶液呈。
2．Fe2＋的检验方法
Fe2＋溶液颜色溶液变成Fe3＋ Fe2＋。
(1)Fe只具有还原性，可以被氧化剂氧化为Fe2＋、Fe3＋。
①Fe能被S、Fe3＋、Cu2＋、H＋等较弱氧化剂氧化为Fe2＋，如Fe＋SFeS，Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。
②Fe能被Cl2等强氧化剂氧化为Fe3＋，如2Fe＋3Cl22FeCl3。
(2)Fe2＋既具有氧化性又具有还原性，可以被氧化为Fe3＋，也可以被还原为Fe。
①当Fe2＋遇到强氧化剂(如Cl2)时，被氧化为Fe3＋，如2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
②当Fe2＋遇到C、Al、Zn、CO等还原剂时，可以被还原为Fe，如Fe2＋＋Zn ===Zn2＋＋Fe，FeO＋COCO2。
(3)Fe3＋具有较强氧化性，可被还原为Fe2＋或Fe。
①Fe3＋被C、CO、Al等还原为FeFe2O3＋3CO2Fe＋3CO2，
Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3。
②Fe3＋被Fe、Cu等还原为Fe2＋2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。
③Fe3＋被I－、SO2还原为Fe2＋2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，
2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋4H＋＋SO。
[例1]　欲证明某溶液中含有Fe2＋不含Fe3＋，进行如下实验操作时最佳顺序为(　　)
①加入少量氯水　②加入少量KMnO4溶液　③加入少量KSCN溶液
[解析]　Fe3＋与KSCN溶液反应变红色，Fe2＋与KSCN溶液不反应，但加入氧化剂后Fe2＋被氧化成Fe3＋，使KSCN变红色。所以应先加入KSCN，如果溶液不变色，再加入氯水，溶液变成红色，则可证明溶液中有Fe2＋不含Fe3＋含。
[例2]　在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁屑，反应结束后滤出固体物质，滤液中的阳离子可能是(　　)
①有Fe2＋　②Fe2＋和Fe3＋　③Fe2＋和Cu2＋④Cu2＋和Fe3＋
(1)铁是中学化学最常见的变价金属元素，表示为
FeFeCl2FeCl3。
(2)Fe3＋能被Fe、Cu、I－等还原为Fe2＋Fe2＋能被Cl2、H2O2、MnO等氧化为Fe3＋。
(3)氧化性：Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋。
实验室在配制FeSO4溶液时，为防止FeSO4被氧化而变质，常在溶液中加入少量的(　　)
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