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怎么根据水样的ph值，知道水样的酸度或碱度百分比？
怎么根据水样的ph值，知道水样的酸度或碱度百分比？
水处理有碱度的概念，但是从未听说过“碱度百分比”。
而pH也不能反映水样的碱度，譬如一个pH为6的水样，它的碳酸盐碱度可能是200mg/L，而另一个pH为7的水样碱度可能是0 /p-.html 一、参数测定术语及定义
1.1 游离酸度（FA）    指滴定10ml试液至溴酚兰指示剂终点时所耗用0.1N氢氧化钠溶液的毫升数, 称之为游离酸度或游离酸度的点数。
1.2 总酸度(TA)    指滴定10ml试液至酚酞指示剂终点时所耗用0.1N氢氧化钠溶液的毫升数,称之为总酸度或总酸度的点数。
1.3 游离碱度(FAL)指滴定10ml试液至酚酞指示剂终点时所耗用0.1N盐酸溶液的毫升数, 称之为游离碱度或游离碱度的点数。
1.4 全碱污染度(TAL)    指滴定50ml水洗液至溴酚兰指示剂终点时所耗用0.1N盐酸溶液的毫升数, 称之为全碱污染度。
1.5全酸污染度(FAL)    指滴定50ml试液至酚酞指示剂终点时所耗用0.1N氢氧化钠溶液的毫升数,称之为全酸污染度。
1.6 游离酸度、总酸度、游离碱度的计算    游离酸度、总酸度、游离碱度及总碱度按式(1)计算：                        V×C       10         Pt(点) ＝ ————— × ——                               0.1       V1   式中：V:氢氧化钠(或盐酸)标准滴定溶液的体积,     C:氢氧化钠(或盐酸)标准滴定溶液的浓度, N;     V1:实际吸取试液的毫升数,    0.1:定义规定的氢氧化钠(或盐酸)溶液的浓度, N;    10:定义规定的吸取试液的毫升数, ml。
1.7 促进剂浓度(AC)    指在发酵管内(U形管)内所装试液与氨磺酸反应所产生气体的体积毫升数, 称之为促进剂浓度或促进剂浓度的点数。
1.8 检验方法、所用溶液、制剂及制品的制备    C (NaOH) ＝ 0.1N 配制方法见GB/T 601-2002。    C (Hcl)  ＝ 0.1N 配制方法见GB/T 601-2002。    溴酚兰指示剂：取0.3g溴酚兰, 溶于乙醇, 用乙醇稀释至100ml。    酚酞指示剂：取3g酚酞, 溶于乙醇, 用乙醇稀释至100ml。氨基磺酸：化学纯或分析纯。
二、参数测定方法
2.1 游离碱度的测定    吸取待测液10ml于250ml锥形瓶中, 加蒸馏水50ml, 加酚酞指示剂3滴,  用配制好的盐酸溶液滴定至无色为终点。    游离碱度(点)按式(1)计算：                  V×C
 游离碱度(点) ＝ ———  ＝ 10×V×C                 0.1    式中： V —— 盐酸标准滴定溶液的体积,           C ——盐酸标准滴定溶液的浓度, N。   
    当配制的盐酸溶液浓度为0.1N, 吸取试液的数量为10ml时, 则式(1)可写成：    游离碱度(点) ＝ V    ..... (2)
2.2 游离酸度的测定    吸取待测液10ml于250ml锥形烧瓶中, 加蒸馏水50ml, 加溴酚兰指示剂3滴, 用配制好的氢氧化钠溶液滴定至淡兰色为终点。    游离酸度(点)按式(3)计算：                     V×C    游离酸度(点) ＝ ———     .....(3)                      0.1    式中：V —— 氢氧化钠标准滴定溶液的体积,           C —— 氢氧化钠标准滴定溶液的浓度, N。    当配制的氢氧化钠溶液的浓度为0.1N, 吸取试液的数量为10ml时,  则式(3)可写成：    游离酸度(点) ＝ V      ......(4)
2.3总酸度的测定    吸取待测液10ml于250ml锥形瓶中, 加蒸馏水50ml, 加酚酞指示剂1～2滴, 用配制好的氢氧化钠溶液滴至粉红色为终点。总酸度(点)按式(5)计算：                    V×C     10     总酸度(点) ＝ ——— ×—— ＝50×V×C    ......(5)      0.1     10   式中：V —— 氢氧化钠标准滴定溶液的体积,        C —— 氢氧化钠标准滴定溶液的浓度, N。    当配制的氢氧化钠溶液浓度为0.1N, 吸取试液的数量为10ml时, 则式(5)可写成：    总酸度(点) ＝ V       ......(6)
2.4 促进剂浓度的测定    量取适量槽液于发酵管内, 向管口内放入2～3g氨磺酸,用掌心蒙住管口并立即将试管倒置让氨磺酸自由滑于管顶后再翻回试管, 再将管底置于水平桌面2分钟,管内所产生气体的体积毫升数, 即促进剂浓度的点数。2.5  PH值的测定用广泛PH试纸测定。 假定pH=a，则氢离子浓度=10-a次方（mol/L），再根据溶液的密度ρ，得出百分比=1*10-a次方/ρ*1L*100/100,需要统一单位哦.ps：不知道楼主是否是要计算这个，就做了个简单介绍好了 完全理解不了你的问题....能再说明一下吗
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1.尝试设计“生物体维持pH稳定的机制”实验。
2.通过比较自来水、缓冲液和生物材料在加入酸或碱后pH的变化，尝试推测生物体是如何维持pH稳定的。
制定以上教学目标是基于这样的认识：让学生依据教材中探究活动的要求与步骤，在实验室完成该实验，实验后，尝试解释生物体维持pH稳定的机制，这样，既可以帮助学生认识到，内环境中各种理化因素，如酸碱度、温度、渗透压以及各种化学成分的含量是处于动态变化之中的，又可以帮助学生理解内环境的相对稳定是通过复杂的调节活动来完成的。
“生物体维持pH稳定的机制”实验的原理是：通过观察比较在自来水、缓冲液和生物材料中加入酸和碱后pH的变化，来认识缓冲液对加入酸性和碱性物质后所起的缓冲作用，并通过类比推理，得出生物材料维持pH稳定的机制──内环境中含有许多对对酸碱度起缓冲作用的物质。
缓冲物质一般由一种弱酸和相应的盐，或者一种弱碱和相应的盐组成。人体内主要的缓冲对有：碳酸氢钠（NaHCO3）／碳酸（H2CO3）、磷酸氢二钠（Na2HPO4）／磷酸二氢钠（NaH2PO4）等。当生命活动产生大量酸或碱，内环境中缓冲物质就分别对应地与之反应，加以调节，从而使内环境中酸碱度不会发生剧烈变化，维持在相对稳定的状态。
防护手套、50 mL烧杯、50 mL量筒、胶头滴管、彩色铅笔、广泛pH试纸和精密pH试纸、0.1 mol/L的HCl、0.1 mol/L的NaOH、镊子1把、表面皿、玻璃棒、天平等。
1.需要提前准备的实验材料有：肝匀浆、马铃薯匀浆、稀释鸡蛋清、黄瓜匀浆、pH＝7的磷酸缓冲液。
2.实验时应注意：①使用量筒量液时，不可用手举起量筒看刻度，应把量筒放在水平的桌面上，使眼的视线和液体凹液面的最低点在同一水平面上，读取和凹面相切的刻度。量取指定体积的液体时，应先倒入接近所需体积的液体，然后改用胶头滴管滴加。②试纸不可直接伸入溶液，也不可事先用蒸馏水润湿（这就相当于稀释了）。可将试纸放在表面皿上，用沾有待测液的玻璃棒（或胶头滴管）将液体滴在试纸中部，观察试纸颜色变化，读出pH。测试时，可以先用广泛pH试纸粗测pH，再用精密pH试纸测出起始的pH。③盐酸、氢氧化钠皆有腐蚀性，应避免它们与衣服、皮肤和眼睛接触。若有酸、碱洒落或溅出，应立即用水冲洗15 min。
&教师活动与提示
　　（一）提出问题&
在一般情况下，生物体为什么能维持pH稳定?
（二）作出假设
内环境中含有许多对对酸碱度起缓冲作用的物质，当生命活动产生大量酸或碱时，内环境中的缓冲物质就分别对应地与之反应，加以调节，使内环境中酸碱度在一般情况下不会发生很大变化，从而维持在相对稳定的状态。
（三）设计实验方案并进行实验
1.制备实验材料。
制备肝匀浆：将5 g新鲜动物肝脏切碎，用研钵研磨成糊状，然后加入50 mL蒸馏水，混匀后倒入试剂瓶中（弃渣）。
制备马铃薯匀浆：将20 g新鲜马铃薯切碎，用研钵研磨成糊状，然后加入60 mL蒸馏水，混匀后倒入试剂瓶中（弃渣）。
稀释鸡蛋清：在蛋壳两头各敲一个小孔，从一头将蛋清缓慢倒出，然后用5倍的水稀释鸡蛋清，再将稀释过的蛋清倒入试剂瓶中。
制备黄瓜匀浆：将20 g新鲜黄瓜切碎，用研钵研磨成糊状，然后加入60 mL蒸馏水，混匀后倒入试剂瓶中（弃渣）。
制备pH＝7磷酸缓冲液：可用购买的成套pH缓冲剂中的混合磷酸盐试剂配制。使用时，剪开试剂袋口，把内容物倒入250 mL容量瓶中，加蒸馏水至刻度，摇匀。
配制0.1 mol/L的NaOH：将4 g NaOH放在1 L的烧杯内，缓缓加入500 mL 蒸馏水，不停地搅拌直至溶解。然后，定容至1 000 mL。
配制0.1 mol/L的HCl：将8 mL浓盐酸加于500 mL蒸馏水中，再定容至 1 000 mL。
2.以4人为一组。在记录本中，参照教科书中相关表格画一个记录表。也可自己设计记录表。
3.取1只50 mL烧杯，用量筒量取并加入25 mL自来水。
4.测定自来水的初始pH并作记录。
5.向烧杯中滴加0.1 mol/L的HCl，一次一滴，然后轻轻摇动。当加入到5滴、10滴、15滴、20滴、25滴、30滴时，分别测pH，并作记录。
6.充分洗涤烧杯，用量筒量取并加入25 mL自来水。向烧杯中滴加0.1 mol/L 的NaOH，一次一滴，然后轻轻摇动。当加入到5滴、10滴、15滴、20滴、25滴、30滴时，分别测pH，并作记录。
7.充分冲洗烧杯，用缓冲液代替自来水，重复步骤3至步骤6，并记录实验结果。
8.充分冲洗烧杯，用几种生物材料分别代替自来水，重复上述步骤3至步骤6，并记录实验结果。
9.待实验完成后，根据所得数据（见表1），以加入酸和碱的滴数为横轴，以pH为纵轴，在坐标纸上画出各材料加入酸或碱的pH变化曲线。不同实验材料可用不同颜色线条加以区分。
（四）得出结论
在某一时段内，生物材料的pH维持稳定；不同的生物材料对酸或碱的缓冲效果不同。对酸缓冲能力依次增加的是：自来水&黄瓜匀浆&马铃薯匀浆&肝匀浆&鸡蛋清&缓冲液；对碱缓冲能力依次增加的是：自来水&鸡蛋清&黄瓜匀浆&马铃薯匀浆&肝匀浆&缓冲液。
（五）表达与交流
班级内交流各组报告，比较研究结果，就发现的问题进行讨论。
（六）建议开展的课外活动
1.试分析血浆对酸性物质的缓冲作用。
2.稀释会影响缓冲溶液的pH和缓冲能力吗？
　　大多数学生能根据自己的生活经验提出研究问题，多数问题都集中在生物体维持pH稳定的机制等方面。
应引导学生从内环境组成成分出发，分析酸碱等代谢产物对血浆、组织液、淋巴中化学物质的影响，就此广泛提出问题，进而提炼出比较有研究价值的问题。
开始时小部分学生不会作出假设，辅导后能尝试作出假设。
提示：制订计划是科学研究的重要环节。本项探究活动，最好让学生用列表的方法制订一份研究计划。教材中提供了式样。在教学中可以充分发挥学生的创造性，结合具体的探究问题制订可行的研究计划。
说明：缓冲溶液是外加酸碱后，pH的变化很小的溶液。它常是一种弱酸及该酸的强碱盐或一种弱碱及该碱的强酸盐（缓冲对）的混合物。
&提醒学生考虑自己在组内承担什么任务。
学生都能根据自己的特长和能力分工承担不同的任务。
提醒学生注意，HCl、NaOH都有腐蚀性，操作时应注意安全。告诉学生在出现意外情况时应该如何处理。
提示:如果实验中滴加HCl或NaOH时多滴了1滴，可用酸碱中和的方法来补救，也可重新操作。
学生在实验设计、动手实验能力等多方面都有不同程度的提高，学生对这类活动很感兴趣，活动中也有很多其他的想法。
可以充分利用学生的兴奋点，激发学生对生物科学的热爱，引导学生利用所学知识对实际问题加以解释和说明，丰富学生对内环境稳态的感性认识，促进稳态概念的建构。
在课堂教学中，学生对“在一般情况下，生物体能维持pH稳定”已经有了一定的认识。因此本实验的主要实施策略，是引导学生充分利用所学知识，认真思考，并按实验步骤进行操作、观察、记录和分析实验结果。
教科书中本实验的指导内容具体明确，因此可以组织学生课前自学，以节约课堂时间，提高效率。在教学过程中，教师可以通过提问的方式，使学生明确本实验的目的、操作的要点及其他注意事项。为便于实验后深入开展讨论，应倡导学生带着问题做实验，在动手操作的同时，积极动脑思考。
进行实验操作时，以小组活动的形式开展实验，教师对小组活动给予指导。小组成员应进行合理分工，以确保在规定的时间内完成实验。待表格完成后，再绘制曲线图，组织学生讨论：不同实验材料在加入酸和碱后pH变化的特点是什么？究竟生物体是如何维持pH稳定的？在讨论的基础上，让学生自己得出结论。其中，绘制pH变化曲线图应每位同学都参加，这样能使每个同学都得到锻炼的机会。最后，组织学生在班级内交流，比较研究结果，就发现的问题进行进一步讨论。讨论时，应以小组为单位，以便相互启发、集思广益。教师在实验结束后的总结，应当针对全班学生的实验情况进行。
下表列举了本实验可选用的几种较理想的实验材料，供活动时参考。
表2本实验可选用的几种较理想的实验材料
1.人民教育出版社.普通高中课程标准实验教科书生物3必修稳态与环境教师教学用书.北京：人民教育出版社，2004.
2.人民教育出版社.全日制普通高级中学教科书（选修）生物全一册教师教学用书.北京：人民教育出版社，2004.
3.施忆.高中生物课程标准中的活动与探究.北京：高等教育出版社，2003.
4.陈阅增.普通生物学.北京：高等教育出版社，1997.
5.吴庆余.基础生命科学.北京：高等教育出版社，2002.
6.北京大学生命科学学院编写组.生命科学导论.北京：高等教育出版社，2000.
7.王玢.人体及动物生理学.北京：高等教育出版社，1996.
8.吴襄.生理学大纲.北京：高等教育出版社，1987.
　　自《稳态与环境 探究活动教学指导与参考》本册定价:7.10元。购买此书的师生请与北京人教希望读者服务有限责任公司联系&　　地址：北京市海淀区中关村南大街17号院1号楼一层
　　邮政编码：100081
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测定水样pH值时应注意的问题
文章来源：海西给排水 发布时间： 00:22:16 阅读次数：3531 次 [关闭]
(合肥供水集团水质检测中心，安徽合肥 230011)
摘要:pH值在测定时漂移非常大，它是水质分析中最不容易把握的项目之一，本文以全国质控为背景，论述了如何准确测定水体的pH值。
关键询:pH值;测定方法
pH值是水质分析中最重要的和最常用的分析项目之一，是评价水质的最重要、最直接的指标之一，它是水中氢离子浓度的负对数。pH值只反映水的酸碱性质，而不表示酸碱的含量。自然界水源水中经常含有金属离子，因而多呈弱碱性，pH值在7.2~8.6之间。水体受到酸碱污染时可能会引起pH值发生较大变化，水体中含有大量游离二氧化碳时，可使水的pH值明显降低。酸性水对金属有腐蚀作用，饮用此类水可能引起金属急慢性中毒；碱性水会促进金属离子形成氢氧化物，产生沉淀或絮体，影响水的感观性状，并有腐蚀作用，自来水生产中，pH值会影响混凝和消毒的效果。
pH测定时，一般情况下波动很大，读数不易把握，本人参加了2005年的全国水质分析质量控制考核，在pH值的检测考核中取得了满分的好成绩。全国水质质量控制考核是国内自来水行业最重要、也是最权威的考核比对工作，每两年进行一次，抽取的项目具有极强的代表性，考核的盲样由国家标准物质中心提供，各地的测定结果均不相同，所以难度较大。现将pH质量控制考核的经验介绍如下，希望对大家有所帮助。
以玻璃电极作指示电极，饱和甘汞电极作参比电极，用电位法测量溶液的pH值，常采用相对方法，即选用pH值已经确定的标准缓冲溶液进行比较而得到欲测溶液的pH值。因此,pH值通常被定义为其溶液所测电动势与标准溶液的电动势差有关的函数，其关系式为:
pHx=pHs+&&& (Ex-Es)F&& &&&&(1)
式中 pHx和pHs--------分别为欲测溶液和标准溶液的pH值;
Ex和Es一一分别为其相应电动势。
该式常称为pH值的实用定义。
测定pH用的仪器pH电位计是按上述原理设计制作的，测定方法有单标准pH缓冲溶液法和双标准pH缓冲溶液法，通常情况下，要提高测量的准确度，则需要采用双标准pH缓冲溶液法。
2仪器和试剂
本次全国质控考核pH值测定实验仪器和试剂如下:
(1)实验仪器是pHSJ - 4型酸度计，E - 201-CA型复合电极和温度传感器。
(2)标准缓冲溶液采用邻苯二甲酸氢钾标准pH缓冲溶液，pH值(25℃)为4.008;磷酸氢二钠与磷酸二氢钾标准pH缓冲溶液，pH值(25℃)为6. 865。
邻苯二甲酸氢钾标准缓冲液的制备过程为精密称取在115 ℃ ±5 ℃干燥2~3h的邻苯二甲酸氢钾[KHC8H4O4]10. 12 g，加水使溶解并稀释至1000 ml。
磷酸氢二钠与磷酸二氢钾标准pH缓冲溶液的制备过程为精密称取在115 ℃士5 ℃干燥2~3 h的无水磷酸氢二钠3.533 g与磷酸二氢钾3. 387 g，加水使溶解并稀释至1000 m!。
为了获得高精度的pH值，通常用两个标准pH缓冲溶液进行定位校正仪器，并且要求未知溶液的pH值尽可能落在这两个标准pH溶液的pH值中间。
(1)选择两个标准缓冲溶液，其pH值根据实验环境温度查得，用其中的一个对仪器定位;
(2)将电极置于另一个标准缓冲溶液中，调节斜率旋钮，使仪器显示的pH值读数至该标准缓冲溶液的pH值；
(3)松开测量按钮，取出电极，用蒸馏水冲洗几次，小心用滤纸吸去电板上水液;再放入第一次测量的标准缓冲溶液中，按下测量按钮，其读数与该试液的pH值相差至多不超过0.05 pH单位，表明仪器和玻璃电极的响应特性均良好，这一步骤往往要反复测量、反复调节几次，才能使测量系统达到最佳状态;
(4)当测量系统调定后，将洗干净的电极置于待测试样溶液中，按下测量按钮，读取稳定pH值，记录。松开测量按钮，取出电极，冲洗净后，将玻璃电极浸泡在蒸馏水中。
4提高pH值测定准确度的方法
(1)测定前，先用广泛pH试纸，初步测定其大致的范围，以确定双标准缓冲溶液的种类，并且力求待测溶液的pH值落在两标准缓冲溶液之间。本次全国质控的pH值配置值为5.02，所以选择了pH=4.008和pH= 6. 865的两种缓冲溶液，测定的结果为5.00，绝对误差为 - 0. 02.获得了"优异" 成绩。
(2)配制标准缓冲液用纯水，应该是新煮沸过的冷纯水，其pH值应为5.5~7.0。暴露在空气中的纯水极易吸收空气中的二氧化碳，溶解在水中的二氧化碳发生酸性电离，使得测定结果偏低，所以测定用水必须在使用前加热煮沸，以赶走溶解在水中的二氧化碳。
(3)用缓冲溶液校准仪器时，两者之间的差异控制在误差应不大于土0.02 pH单位。若大于此偏差，则应小心调节斜率，使示值与第二种标准缓冲液的表列数值相符，如果达不到上述要求，须检查仪器或更换电极，再行校正至符合要求为止。
(4)每次更换标准缓冲液，应用纯化水充分洗涤电极，然后将水吸净。
(5)标准缓冲液一般可保存2~3个月， 但发现有浑浊、发霉或沉淀等现象时，不得继续使用。
pH值作为水环境评价的一个重要理化指标，掌握其测定原理，准确地测定其数值具有极其重要意义。检测过程中环境对测定结果影响极为显著，每一步操作都能影响检测结果，所以在检测过程中必须注意每一个环节，努力把握好上述的各注意事项，并充分准备，就能准确地测定pH值，取得令人满意的结果。
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＞＞＞下面是pH广泛试纸的使用说明以下说法正确的是[]A．我们在实验室应..
下面是pH广泛试纸的使用说明
以下说法正确的是
A．我们在实验室应该严格按“使用说明”操作和使用pH试纸B．若不按使用说明2，测得某溶液的pH可能正确C．若用pH试纸测浓硫酸的pH，可以发现试纸变深红色D．按正确的操作方法，可测得某溶液的pH＝1．3
题型：单选题难度：偏易来源：0117
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据魔方格专家权威分析，试题“下面是pH广泛试纸的使用说明以下说法正确的是[]A．我们在实验室应..”主要考查你对&&基本仪器的使用&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
基本仪器的使用
基本仪器的使用:1、可加热的仪器：
2、计量仪器：
3、可用于分类除杂的仪器
4、其他常用仪器
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