> 【答案带解析】（10分）将Na2O2和NaHCO3的混合物粉末分为两等份，其中一份加入100m...
（10分）将Na2O2和NaHCO3的混合物粉末分为两等份，其中一份加入100mL盐酸，充分反应后溶液为中性，放出气（已干燥）2.24L（标准状况），将生成的气体全部通入另一份混合粉末，充分反应后气体的体积变为2.016L（标准状况），问：（1）2.24L气体的成分为：
；（2）试通过讨论并计算每份混合粉末中Na2O2和NaHCO3的物质的量：第一种情况：n（Na2O2）=
mol和n（NaHCO3）=
mol；第二种情况：n（Na2O2）=
mol和n（NaHCO3）=
mol． 
（1）O2和CO2;（2）第一种情况：n（Na2O2）= 0.16 mol和n（NaHCO3）= 0.02 mol；第二种情况：n（Na2O2）= 0.02 mol和n（NaHCO3）= 0.09 mol．
试题分析：（1）Na2O2和NaHCO3的混合物粉末分为两等份，其中一份加入100mL盐酸，充分反应后溶液为中性，则反应后溶质为氯化钠，根据反应2Na2O2+4HCl=4...
考点分析：
考点1：钠和碱金属
相关试题推荐
（8分）有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：阳离子：K+
Al3+阴离子：SO42－
Cl－为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；③进行焰色反应，仅有B为紫色（透过蓝色钴玻璃）；④在各溶液中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液，只有A中放出无色气体，只有D中产生白色沉淀；⑤将B、C两溶液混合，未见沉淀或气体生成。根据上述实验填空：（1）写出B、D的化学式：B
。（2）C可用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理____
___。（3）将含0.01 mol A的溶液与含0.02 mol E的溶液反应后,向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（4）在m mL b mol·L－1 C溶液中，加入等体积a mol·L－1 的E溶液。当a≤3b时，生成沉淀的物质的量是
mol；当3b＜a＜4b件时，生成沉淀的物质的量是
mol。 
（15分）以下是有关物质相互转化的关系图，其中A俗称铁红，甲为强酸，乙为还原性气体，丙为强碱溶液，G为红褐色沉淀，I的颜色呈浅绿色。（1）若F是由Na＋和SO42-组成的溶液，则甲的化学式是 _____________，列举A物质的一种用途______________________________________________________________。（2）若D是能使澄清石灰水变浑浊的气体，则乙的化学式为________，丁属于单质、酸、碱中的________；在I溶液中加入氢氧化钠溶液，可以观察到的现象是______________________________，对应的离子方程式和化学方程式依次是______________________，___________________。（3）写出G→A＋C的化学方程式：
___________________________________。（4）写出E和C反应的方程式并用单线桥法标明电子的转移方向和数目：__________。（5）若A中混有杂质Al2O3，除去杂质的方法是加入过量的________，该反应的离子方程式为__________。（6）由E和A组成的混合物与稀H2SO4作用，固体恰好溶解，所得溶液中不含Fe3＋，且生成的Fe2＋与H2的物质的量之比为4∶1。则反应物中A、E、H2SO4的物质的量之比为________。 
（9分）某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）。实验步骤如下：①按图连接装置，并检查气密性；②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为85.4g；③准确称得6g纯碱样品放入容器b中；④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为87.6g。试回答：（1）若④⑤两步的实验操作太快，则会导致测定结果 _
_（填“偏大”或“偏小”）；（2）鼓入空气的目的是______________________，装置A中试剂X应选用_
_；（3）若没有C装置，则会导致测定结果_____（填“偏大”或“偏小”）；（4）E装置的作用是___________________________________；（5）装置B中发生反应的离子方程式
；（6）根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品Na2CO3的质量分数为______（计算结果保留一位小数）。 
将2.4 g镁、铝混合物粉末溶于75mL 4mol/L的盐酸中，反应一段时间后，再加入250mL 1.5mol/L的NaOH溶液，待反应完全，此时溶液中除Na+、Cl-外，还大量存在的是A．Mg2+，AlO2
B．Al3+，Mg2+
D．Al3+，Mg2+、H+ 
操作1：将1 L 1.00 mol·L-1的Na2CO3溶液逐滴加入到1 L 1.25 mol·L-1的盐酸中；操作2：将1 L 1.25 mol·L-1的盐酸逐滴加入1 L 1.00 mol·L-1 的Na2CO3溶液中，两次操作产生的气体体积之比（同温同压下）是A．2∶5
D．2∶1 
题型：填空题
难度：困难
Copyright @
满分5 学习网 . All Rights Reserved.知识点梳理
有关溶质质量分数的简单计算【知识点的认识】有关溶质质量分数的简单计算的公式有如下3种：1．溶质质量分数的一般计算公式是：2．特殊计算公式（使用于饱和溶液）是：3．变形公式有：值得注意的是：（1） 溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量．（2） 溶质的质量分数是比值，没有单位；一般用表示．（3） 溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一．（4） 计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内．（5） 当计算饱和溶液中溶质的质量分数（即该下该溶质质量分数的最大值）时，才可以使用特殊计算公式来计算．有关溶质质量分数的简单计算的题型包括以下几种：1．已知溶质和溶液（或溶剂）的质量，求算溶质的质量分数．此时，只要将已知的质量代入相应的计算公式，进行计算即可．2．已知（暗知）某温度下的某物质的溶解度，求算该溶质的质量分数．此时，首先要确认该溶液是饱和溶液，并制定该物质的溶解度（有时从溶解的曲线上或括号内的补充说明中寻找），如果将溶解度代入溶质的质量分数的特殊计算公式进行计算即可．3．已知溶质的质量分数和溶液（或溶质）的质量，求算溶质（或溶液或溶剂）的质量．此时，可将已知的溶质的质量分数和溶液的质量代入相应的变形公式中，进行计算即可（注意：溶剂的质量是溶液的质量与溶质的质量之差）．4．已知某温度时某饱和溶液中溶质的质量分数，求算该溶质在此温度下的溶解度．此时，可以将已知的溶质的质量分数代入相应的变形公式中，进行计算即可．5．溶液稀释前后有关溶质的质量分数的计算．此时，由于溶液稀释前后，溶质的质量是不变的；若设浓溶液质量为m g，溶质的质量分数为a%，加水稀释成溶质的质量分数为b%的稀溶液n g，则m g×a%=ng×b%成立，加入水的质量为ng-mg．6．在溶液中发生化学反应时的有关溶质的质量分数的综合计算；即有关溶质的质量分数的计算和有关化学方程式的计算的综合性计算．特别是，在计算反应后溶液中某溶质的质量分数时，需要注意的是：（1） 如果某溶质反应前有，反应生成物中也有，并且反应后的溶液为该溶质的不饱和溶液，那么该溶质的质量应该是原来的质量与反应生成的质量（根据化学方程式计算）之和；反应后溶液的质量可以根据质量守恒定律来计算，即反应后溶液的质量=反应前各组份的质量之和-气体的质量-沉淀（或杂质）的质量；然后将所求的两个质量相除，再乘以100%，就可求得反应后溶液中该溶质的质量分数了．（2） 如果反应后的溶液已是某溶质的饱和溶液（此时，会给其溶解度或有关信息），那么判定饱和后，就可根据所给的溶解度来计算该溶质的质量分数了．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解溶质的质量分数及其有关计算方法，固体溶解度的概念、意义，固体溶解度曲线及其使用，有关化学方程式的计算方法，以及质量守恒定律解等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．爱心提示：在有关溶质的质量分数的计算和有关化学方程式的计算的综合性计算时，需要特别注意的是：1．化学方程式中化学式下面所对应的物质质量不能直接写成溶液质量，一定要写参加化学反应的溶质实际质量．2．若已知溶液的体积或求溶液的体积，要用m=ρV这个公式进行换算．3．计算过程中，单位一定要统一．
整理教师:&&
举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()知识点分析，
试题“某工厂化验室配制5000g20%的盐酸，需要38%的盐酸（密...”，相似的试题还有：
某化工厂实验室需要配制5000克20%的盐酸，需38%的盐酸(密度&1.19g/cm3)为()
A.2211毫升
B.1000毫升
C.2200毫升
D.2632毫升
配制溶质质量分数为10%的稀盐酸溶液500g，需质量分数为38%(密度为1.19g/cm3)的盐酸()
某学校课外活动小组，对本地化工厂排放废水中的盐酸含量进行了测定．取废水50g，用2%的氢氧化钠溶液进行中和，当溶液pH=7时，用去氢氧化钠溶液20g．计算废水中盐酸的溶质质量分数．在测定时，有同学发现在反应过程中，溶液有温度的变化，于是他们进一步进行了探究．(1)①计算废水中盐酸的溶质质量分数______．②配制100mL10%的盐酸(密度为1.05g/cm3)．他们应量取38%的盐酸(密度为1.19g/cm3)多少毫升______mL．(2)在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中，慢慢滴入上述配制的10%的盐酸．有关实验中的数据记录如加入盐酸的体积(V)/mL246810溶液温度变化(△t)/℃5.29.613.016.018.2试在坐标系中绘出溶液温度变化与加入盐酸体积之间的变化关系图．(3)根据(2)中关系图，请你从能量变化的角度谈谈对中和反应的认识．______．（2013o斗门区一模）实验室用浓盐酸（质量分数为37%，密度1.19g/cm3）配制100g质量分数为10%的稀盐酸．其操作步骤是：a．计算：需要量取浓盐酸______ mL；b．量取：用规格为______ mL的量筒量取_百度作业帮
（2013o斗门区一模）实验室用浓盐酸（质量分数为37%，密度1.19g/cm3）配制100g质量分数为10%的稀盐酸．其操作步骤是：a．计算：需要量取浓盐酸______ mL；b．量取：用规格为______ mL的量筒量取
（2013o斗门区一模）实验室用浓盐酸（质量分数为37%，密度1.19g/cm3）配制100g质量分数为10%的稀盐酸．其操作步骤是：a．计算：需要量取浓盐酸______&mL；b．量取：用规格为______&mL的量筒量取______&mL的浓盐酸倒入烧杯里．c．溶解：用量筒量取______&mL水倒入盛有浓盐酸的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，以使盐酸和水______．
用溶质质量分数为37%浓盐酸配制100g质量分数为10%的稀盐酸，操作步骤为：a．计算：需量取浓盐酸的体积=100g×10%÷（37%×1.19g/cm3）=22.7mL，所需水的质量=100g-25mL×1.19g/cm3≈73g，即73mL；b．量取：选用规格为50mL的量筒量取22.7mL的浓盐酸倒入烧杯中；c．溶用量筒量取73mL水倒入盛有浓盐酸的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，以便混合均匀．故答案为：a．22.7；b．50；22.7；c．73；混合均匀．请在这里输入关键词：
科目：初中化学
一辆装载氢气的汽车在高速路口发生严重事故。事故现场，一个氢气罐发生泄漏并剧烈燃烧。面对这种情况，消防官兵用高压水枪向气罐喷水，请填空：
(1)实验室制取氢气，使用的金属是________。A．铝& &&B．铜C．铁 D．锌
(2)氢气燃烧的化学方程式为_________________________________。
(3)氢气被誉为“绿色能源”“未来最理想的燃料”，这是因____________________。
(4)消防官兵用高压水枪向气罐喷水从而使燃着的氢气熄灭。该灭火方法的原理是
________________________________________________________________________。
科目：初中化学
请用相关的化学知识回答下列生活中的问题。⑴合理膳食，均衡营养对青少年的身体发育具有重要意义。①牛肉、鸡蛋等食物中富含的营养素是
。②酱油中添加铁元素有助于防止因缺铁引起的
。⑵很多人喜欢穿纯棉服装，因为与合成纤维相比棉纤维具有
的优点。⑶食品包装中冲氮气以防腐，其原因是氮气
。⑷雾霾是当前中国最受关注的环境问题之一。①雾霾形成的原因之一是大量使用了某些化石燃料，如
（填一种）。②为了减少雾霾，确保空气质量，下列做法可行的是
（填字母）。A.植树种草
B.露天焚烧落叶
C.使用太阳能热水器
D.汽车使用天然气作燃料
科目：初中化学
已知下列物质的pH范围，其中显酸性的是
A．食醋（3~4）&&& B．海水（8~9）&&& C．肥皂水（10~11）&&& D．洗涤剂（12~13）
科目：初中化学
有机化合物对人类的生活和社会发展具有极其重要的意义。请回答下列问题：
（1）下列有关有机化合物的说法，正确的是&&&&&&&& 。
A．有机化合物的种类繁多&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& B．葡萄糖、淀粉属于有机化合物
C．油脂、蛋白质属于有机化合物&&&&&&&&&&& D．硫酸、碳酸钙属于有机化合物
（2）中国是世界上最早利用天然气作燃料的国家。天然气的主要成分是甲烷（CH4），请写出甲烷在氧气中完全燃烧的化学方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
（3）苹果中含有戊酸戊酯（C10H20O2）是其有果香的主要原因。组成戊酸戊酯的元素有&&&&&&
种，其中碳、氢元素的质量比为&&&&&&&&&&&&&&&
（4）只用水来制取植物油是通过化学方法无法实现的。请从元素组成的角度说明原因&&&&&&&&&&&&
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
科目：初中化学
溶液在我们日常生活中有很广泛的用途，下列属于溶液的是（&&& ）
A ．蒸馏水&&&&&&&&
B ．碘酒&&&&&&& C ．石灰浆&&&&& D ．植物油
科目：初中化学
将25g甲物质、5g乙物质、10g丙物质混合加热发生化学反应，经分析知反应后混合物中含有10g甲、21g丙，还含有一种新物质丁，则丁物质的质量（　　）
A．40g&&&&&&&&&&&& B．20g&&&&&&&&&&&& C．11g&&&&&&&&&&&& D．9g
科目：初中化学
下列做法中，不利于保护水资源的是
A．使用节水型马桶&&&&&&&&&&&&&&&
B．生活污水任意排放
C．合理使用农药和化肥&&&&&&&&&&&
D．工业废水处理达标后排放
科目：初中化学
“少数不法厂家向液化石油气中掺入了二甲醚（C2H6O），二甲醚会对液化气罐的配件造成腐蚀，存在安全隐患”。这一事件曾被央视3.15晚会曝光。下列说法错误的是（& ）
&&& A．二甲醚由碳、氢、氧三种元素组成
&&& B．二甲醚中碳、氢、氧元素的质量比为2:6:1
&&& C．二甲醚的相对分子质量为46
&&& D．二甲醚中氧元素的质量分数约为34.8%其他登录方式：
Hi~亲，欢迎来到题谷网,新用户注册7天内每天完成登录送积分一个，7天后赠积分33个，购买VIP服务可抵相同金额现金哦~
意见详细错误描述：
教师讲解错误
错误详细描述：
当前位置：>>>
（2015辽宁沈阳）某化学小组初步探究“氢氧化钠溶液与盐酸发生中和反应时溶液温度的变化情况”．实验用品：37％的浓盐酸（密度为1.18g／mL）、10％的氢氧化钠溶液、蒸馏水、量筒、温度计……实验一：配制100mL10％的盐酸（密度为1.05g／mL）实验步骤（1）计算：需要37％的浓盐酸的体积为________mL（精确到0.01mL，下同）；需要蒸馏水的体积为________mL（水的密度为1.0g／mL）．（2）量取浓盐酸和蒸馏水．（3）混合配制．实验二：在一定体积的10％的氢氧化钠溶液中滴加10％的盐酸（室温下），反应中溶液温度的变化如下：
加入盐酸的体积（V）／mL
溶液温度变化（t）／℃
（1）表中t1的值为________．（2）试绘出溶液温度变化与加入盐酸体积之间的关系图．（3）根据所绘曲线分析，加入盐酸的体积在0～10mL时，溶液温度变化的趋势及其原因是________．（4）其他条件不变，若改用20％的盐酸进行滴加，结合对上述曲线的分析，大胆猜想新曲线最高点的位置（不考虑溶液密度和比热容的变化及热量散失等影响因素）．&&&①横坐标及猜想理由：________；&&&②纵坐标及猜想理由：________．
主讲：崔丽丽
给视频打分
电话：010-
地址：北京市西城区新街口外大街28号B座6层601
扫一扫有惊喜！
COPYRIGHT (C)
INC. ALL RIGHTS RESERVED. 题谷教育 版权所有
京ICP备号 京公网安备}