将标准状况下11.2L的氨气溶于100ml水中,得到密度为0.868g/cm3的氨水.求所得氨水的物质的量浓度是多少?..
风飘飘aw41
根据概念公式可直接计算.c=n/V .n=11.2L/(22.4L/mol)=0.5molV=m/ρ =(0.5mol×17g/mol +100)/(0.868g/cm3)=125mLC=n/V =0.5mol/0.125L=4mol/L
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扫描下载二维码氨气极易溶于水，人们把氨气溶于水得到的溶液称为氨水．（1）将标准状况下11.2L氨气溶于100mL水中，得到密度为0.868gocm-3的氨水．求所得氨水的物质的量浓度．______（2）将上述30mL氨水与70mL&2moloL-1的AlCl3溶液混合，生成的沉淀质量为ag，求a的值．______．
乐儿wan210
（1）氨气的物质的量==0.5mol，氨气的质量m=mM==8.5g，水的质量为100g，氨水的体积V===125mL=0.125L，氨水的物质的量浓度C===4mol/L，故答案为：4mol/L；（2）氨水和氯化铝离子反应方程式为Al3++3NH3oH2O=Al（OH）3↓+3&NH4+，氨水的物质的量=4mol/L×0.03L=0.12mol，氯化铝的物质的量=2mol/L×0.07L=0.14mol，设氯化铝完全反应需要氨水的物质的量为xAl3++3NH3oH2O=Al（OH）3↓+3&NH4+1mol 3mol0.14mol x1mol：3mol=1.4mol：x，x==0.42mol＞0.12mol，所以氨水不足，设生成氢氧化铝的质量为y，Al3++3NH3oH2O=Al（OH）3↓+3&NH4+&&&&&3mol&&&&&&&78g&&&&&0.12mol y3mol：78g=0.12mol：yy==3.12g故答案为：3.12g．
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（1）根据m=mM计算氨气的质量，水的质量为100g，根据V=计算溶液的体积，再根据C=计算溶液的物质的量浓度；（2）氨水和氯化铝反应生成氢氧化铝和氯化铵，先进行过量计算，再根据量少的反应物计算沉淀的质量．
本题考点：
物质的量浓度的相关计算；化学方程式的有关计算．
考点点评：
本题考查了物质的量浓度及根据方程式计算，（1）中注意溶液中的溶质、（2）要进行过量计算，这两点都是易错点，再结合基本公式、方程式进行解答，为易错题．
扫描下载二维码标况下,将448L氨气溶于1L水中,得到密度0.9g\cm3的氨水,求此氨水的物质的量浓度.
西子_10366
440L的氨气的物质的量为20mol 质量为20x17=340g
又氨水的密度已知.所以.V氨水=340/900L 所以c=n/v =20*900/340 =1800/34 mol/L
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扫描下载二维码标况下将448LNH3溶于1L水,所得溶液的密度为0.9g/cm,求得所得溶液的物质的量浓度为多少?帮忙解一下0.9g/cm3
所得溶液的溶质为氨气,根据公式c=1000ρw/M,可知w=(20×17)÷(20×17+,c=(×17/67)÷17=13.433mol/L
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扫描下载二维码将标准状况下的11.2L氨气溶于100mL水中，得到密度为0.868gocm-3的氨水．（1）该气体的物质的量=_____答案_百度高考
化学 物质的量浓度的相关计算...
将标准状况下的11.2L氨气溶于100mL水中，得到密度为0.868gocm-3的氨水．（1）该气体的物质的量=______mol；溶液的体积=______L；所得氨水的物质的量浓度=______ moloL-1．（2）若取上述氨水30.0mL与70.0mL2.00moloL-1的AlCl3溶液相混合，产生白色沉淀的质量是______g．（3）若取某浓度的NaOH溶液50.0mL与50.0mL2.00moloL-1的AlCl3溶液相混合，有白色沉淀产生，测得溶液中铝元素与沉淀中铝元素质量相等，则NaOH溶液的物质的量浓度为______
第-1小题正确答案及相关解析
3.12g．（3）解：（1）气体的物质的量为：n（NH3）==0.500mol；溶液的体积为：=125ml=0.125L；氨水的物质的量浓度：c（NH3）==4.00mol/L故答案为：0.500mol；
溶液的体积=0.125 L；
4.00moloL-1 （2）氨水与的AlCl3溶液相混合，发生反应为：3NH3oH2O+AlCl3=Al（OH）3↓+3NH4Cl，经过量计算，AlCl3过量，根据NH3计算沉淀的质量，m[Al（OH）3]=×0.03L×4.00mol/L×78g/mol=3.12g故答案为：3.12g．（3）当溶液中铝元素以Al3+形式存在时，溶液中铝元素与沉淀中铝元素质量相等，所以，n（Al3+）=n[Al（OH）3]=n（AlCl3）=×0.05L×2.00mol/L=0.05mol，根据离子守恒，n（NaOH）=3n[Al（OH）3]=3×0.05mol，c（NaOH）==3mol/L
当溶液中铝元素以AlO2-形式存在时，溶液中铝元素与沉淀中铝元素质量相等，所以，n（AlO2-）=n[Al（OH）3]=n（AlCl3）=×0.05L×2.00mol/L=0.05mol，根据离子守恒，n（NaOH）=n（AlO2-）+n（Cl-）=0.05mol+3×0.05L×2.00mol/L=0.35mol，c（NaOH）==7mol/L故答案为：3.00或7.00moloL-1}