以na代表阿伏加德罗常数，关于热化学方程式，下列说法中正确的是[ ]_答案_百度高考
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化学 阿伏加德罗常数...
以na代表阿伏加德罗常数，关于热化学方程式，下列说法中正确的是[ ]
A有4na个电子转移时，放出890kj的能量 B有na个c-h共价键断裂时，放出890kj的能量 C有2na个水分子生成且水为液体时，放出890kj的能量 D有na个c、o间的共用电子对生成时，放出890kj的能量
第-1小题正确答案及相关解析11．以NA代表阿伏加德罗常数.则下列关于热化学方程式: 2C2H2(g)+5O2(g) 4CO2(g) +2H2O(1) △H=-2600kJ·mol-1的说法.正确的是( ) A．有——精英家教网——
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11．以NA代表阿伏加德罗常数.则下列关于热化学方程式: 2C2H2(g)+5O2(g) 4CO2(g) +2H2O(1) △H=-2600kJ·mol-1的说法.正确的是( ) A．有10NA个电子转移时.该反应吸收1300kJ的能量 B．有NA个水分子生成且为液体时.吸收1300kJ的能量 C．有4NA个碳氧共同电子对生成时.放出1300kJ的能量 D．有8NA个碳氧共同电子对生成时.放出1300kJ的能量 【】
题目列表(包括答案和解析)
以NA代表阿伏加德罗常数，则关于下列热化学方程式的说法中，正确的是（&&&）A．有NA的个电子转移时，该反应放出1300KJ的能量B．有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300KJ的能量C．有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300KJ的能量D．有8NA个碳氧共用电子生成时，放出1300KJ的能量
以NA代表阿伏加德罗常数，则关于下列热化学方程式的说法中，正确的是（&&& ）A．有NA的个电子转移时，该反应放出1300KJ的能量B．有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300KJ的能量C．有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300KJ的能量D．有8NA个碳氧共用电子生成时，放出1300KJ的能量&
以NA代表阿伏加德罗常数，则关于下列热化学方程式的说法中，正确的是（&&&）A．有NA的个电子转移时，该反应放出1300KJ的能量B．有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300KJ的能量C．有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300KJ的能量D．有8NA个碳氧共用电子生成时，放出1300KJ的能量
（16分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
（1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式&&&&&&&&&&&&。（2）在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为：&&& （3）按要求完成下列各题&&&& a．第一电离能：元素④&&&&&&元素⑤（选填“＞”、“＝”、“＜”)。&&&& b．与元素④所形成的单质互为等电子体的分子、离子的化学式&&&&&&& 、&&&&&&&（各写一种）。&&&& c．元素④的气态氢化物X的水溶液在微电子工业中，可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为________________________________&&&& d．由X与氧气、KOH溶液构成原电池，负极会产生元素④的单质。则其负极反应式为_____________________________。（4）由元素③和⑧形成的液态化合物Z，是非极性的直线形分子。0.2mol的Z在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ。该反应的热化学方程式为_________________________（5）在测定①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（6）元素⑩所形成的单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。 已知该原子的半径为d pm，相对原子质量为M，NA代表阿伏加德罗常数，请回答：晶体中该原子的配位数为&&&&& ，一个晶胞中包含的原子数目为 &&&&&&&；该晶体的密度为&&&&&&&&&&&&&&&&&g·cm－3（用字母表示，不必化简）。【解析】考查元素周期表的结构和元素周期律的应用。根据元素在周期表中的物质可判断，①是H，②是Be，③是C，④是N，⑤是O，⑥是F，⑦是Mg，⑧S，⑨是Cr，⑩是Cu。（1）因为全充满或半充满是稳定的，所以根据构造原理可知Cr的外围电子排布式3d54s1。（2）③与①形成的水果催熟剂是乙烯，乙烯中含有碳碳双键，采用的是sp2杂化。非金属性越强，第一电离能越大，所以N＜O。氮气中含有14个电子，所以和氮气互为等电子体的分子是CO，离子是C22-。N的氢化物是氨气，N的化合价处于最低价态，被双氧水氧化生成氮气。原电池中负极失去电子，所以氨气在负极的电极反应式为2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2O。（4）S和C形成的非极性的直线形分子是CS2，所以反应的热化学方程式为CS2(l)＋3O2(g)===CO2(g)＋2SO2(g)&& ΔH＝－1075 kJ/mol（5）F是最活泼的非金属元素，H和F形成的氢化物中含有氢键，从而导致测得的值一般高于理论值。（6）铜形成的是面心立方最密堆积，其配位数是12，根据乙中的结构特点可知一个晶胞中包含的原子数目为8×1/8＋6×1/2＝4。根据丙图可知该晶胞的边长为，所以其密度为&
（16分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
（1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式&&&&&&&&&&&&。（2）在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为：&&& （3）按要求完成下列各题&&&& a．第一电离能：元素④&&&&&&元素⑤（选填“＞”、“＝”、“＜”)。&&&& b．与元素④所形成的单质互为等电子体的分子、离子的化学式&&&&&&& 、&&&&&&&（各写一种）。&&&& c．元素④的气态氢化物X的水溶液在微电子工业中，可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为________________________________&&&& d．由X与氧气、KOH溶液构成原电池，负极会产生元素④的单质。则其负极反应式为_____________________________。（4）由元素③和⑧形成的液态化合物Z，是非极性的直线形分子。0.2mol的Z在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ。该反应的热化学方程式为_________________________（5）在测定①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（6）元素⑩所形成的单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。 已知该原子的半径为d pm，相对原子质量为M，NA代表阿伏加德罗常数，请回答：晶体中该原子的配位数为&&&&& ，一个晶胞中包含的原子数目为 &&&&&&&；该晶体的密度为&&&&&&&&&&&&&&&&&g·cm－3（用字母表示，不必化简）。【解析】考查元素周期表的结构和元素周期律的应用。根据元素在周期表中的物质可判断，①是H，②是Be，③是C，④是N，⑤是O，⑥是F，⑦是Mg，⑧S，⑨是Cr，⑩是Cu。（1）因为全充满或半充满是稳定的，所以根据构造原理可知Cr的外围电子排布式3d54s1。（2）③与①形成的水果催熟剂是乙烯，乙烯中含有碳碳双键，采用的是sp2杂化。非金属性越强，第一电离能越大，所以N＜O。氮气中含有14个电子，所以和氮气互为等电子体的分子是CO，离子是C22-。N的氢化物是氨气，N的化合价处于最低价态，被双氧水氧化生成氮气。原电池中负极失去电子，所以氨气在负极的电极反应式为2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2O。（4）S和C形成的非极性的直线形分子是CS2，所以反应的热化学方程式为CS2(l)＋3O2(g)===CO2(g)＋2SO2(g)&& ΔH＝－1075 kJ/mol（5）F是最活泼的非金属元素，H和F形成的氢化物中含有氢键，从而导致测得的值一般高于理论值。（6）铜形成的是面心立方最密堆积，其配位数是12，根据乙中的结构特点可知一个晶胞中包含的原子数目为8×1/8＋6×1/2＝4。根据丙图可知该晶胞的边长为，所以其密度为&
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