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在80℃时，将0.4 mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
C（mol/L）
反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。
（1）表中b
c（填“&”、“=”、“&”）。
（2）20s时，N2O4的的浓度为
mol/L，0-20s内N2O4的平均反应速率为
（3）N2O4(g)2NO2(g)的平衡常数表达式K=
，在80℃时该反应的平衡常数K的数值为
（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时
A、N2O4的转化率越高
B、N2O4的体积分数越大
C、N2O4与NO2的浓度之比越大
D、正反应进行的程度越大
（1） & (2分)
（2）0．14(2分)&&&&
&0.003 mol/（L·s）(2分)
（3）(2分)&&&& &0.72(3分)
（4）AD (2分)
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&&空格/&&空格/空格空//格/时间/s增大该反应的K值，采的措施D．在其他条件相时，该反值越大，表明建平衡时B、D．使用高效化剂D．升高度℃时，该反应平衡常数K=1.8．N2O的转化率越B．N的产量越大表中b＞c（“＜”、”“＞）．0～20s内NO4的平均反应率为0.03ml/（Ls）．N2O4与NO有浓之比越大D．正应进行程度大如图8容中N24浓度的变化图，请在该图中补画出反应0℃反应时N2O4度的变化曲线．难度：0.59真题：2组卷：3一、附加题：先将二碳通入水中，充分溶解后再通入气．用离子式示实验中现象的原因：e2++Cl2=2C-+2e3+；Fe++3S-?Fe（CN）3．实验出现的现是白色状淀生，迅速变成灰绿色，最变成红褐色，加热量刺激性气味气生成．取少量甲溶于试中加入适NaO溶，加热；少量的晶体溶于蒸馏水配成液；某同学以气氧化碳为原料制备碳酸氢铵．合理方是B．甲中阳离子与阴离子物的量之比为2则甲的学式为（NH）2e（S4）2．C的素符号是S，D在周期中的置第四期第Ⅷ族．回答下列题：用进行如下验：检验产中有NH+方法为少量物放试管中，加入浓NaOH，加热，在试置湿润的红石蕊试纸，若试变蓝，证明产物中有NH4+．难度：0.60真题：1组卷：2达到平衡时，N2的转为50%．达到时，体积为反应前的．求：该容中加a&mol/格/N2、空格/mol&H2c/格/mol/空/NH3且a、b、c均为正数，同条件到平时，混合物中各组分的物质与上述衡相同．试比反放出的能量：＞（＞、＜”或“=”）．N（g+3H2（g）?2H3（g）；△H-24J/mol．若2olN2和4mlH2放入始体积相同的恒容容中在与相的温度到平衡试比较衡时NH3的浓度：＞（填“＞、“＜或“”）．难度：0.65真题：5组卷：4
解析质量好中差
&&&&，V2.16668（14分）在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。(1)该反应的化学方程式为。(2)20s时，N2O4的的浓度为mol·L-1，0~20s内N2O4的平均反应速率为(3)该反应的平衡常数表达式K=，80℃反应K值为(保留2位小数)(4)在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时。AN2O4的转化率越高BNO2的产量越大CN2O4与NO2的浓度之比越大D正反应进行的程度越大(5)要增大该反应的K值，可采取的措施A．增大N2O4起始浓度B．向混合气中通入NO2C．使用高效催化剂D．升高温度(6)如图是80℃时容器中N2O4浓度的变化图，请在该图中补画出该反应在60℃反应时N2O4浓度的变化曲线。（14分）(1)N2O42NO2（1分）(2)0.14（2分），0.003mol/(L·s)（2分）(3)（1分），0.54（2分）(4)ABD（2分）(5)D（2分）(6）（2分）广东省汕头市金山中学学年高二10月月考化学试题答案
（14分）(1)N2O42NO2（1分）(2) 0.14（2分），0.003 mol/(L·s) （2分）(3) （1分），0.54（2分）(4)ABD（2分） (5)D（2分） (6）（2分）相关试题在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
C（mol/L）时间（s）
0.22反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅．（1）表中b______c（填“＜”、“=”、“＞”）．（2）20s时，N2O4的浓度为______mol/L，0--20s内N2O4的平均反应速率为______．（3）在80℃时该反应的平衡常数K=2(NO2)c(N2O4)（写表达式）．（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时______．A、N2O4的转化率越高&&&&&&&&&&&&&&&&&B、NO2的产量越大C、N2O4与NO2的浓度之比越大&&&&&&&&&&D、正反应进行的程度越大．
（1）根据表格知，0.12＜b≤0.22，c≤0.10，所以b＞C；故答案为：b＞C；（2）20s时，四氧化二氮的浓度为a，N2O4?2NO21mol/L 2mol/L（0.20-a）mol/L 0.12mol/La=0.14mol/L，则反应的N2O4浓度为（0.2-0.14）mol/L=0.06mol/L，v（N2O4）===0.003mol/L．s；故答案为：0.14；0.003mol/（L．s）；（3）K=2(NO2)c(N2O4)；故答案为：2(NO2)c(N2O4)；（4）根据化学平衡常数知，K越大，生成物的浓度越大，反应物的浓度越小，N2O4的转化率大、NO2的产量越大、N2O4与NO2的浓度之比越小、正反应进行的程度越大，故选ABD；故答案为：ABD．
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（1）根据表格知，0.12＜b≤0.22，c≤0.10，据此判断b、c的关系；（2）根据二氧化氮和四氧化二氮的关系式计算N2O4的浓度，v=计算N2O4的平均反应速率；（3）K=2(NO2)C(N2O2)；（4）K值越大，生成物浓度越大，反应物浓度越小，则反应物的转化率越大，生成物的产量越大．
本题考点：
化学平衡常数的含义；反应速率的定量表示方法．
考点点评：
本题考查了化学反应速率的计算、化学平衡常数的含义等知识点，注意化学平衡常数只与温度有关，与物质的浓度无关．
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