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2014届高考化学二轮复习江苏专用 高考模拟演练1练习卷（带解析）
适用年级：高三
试卷年份：2014年
省份：全国
试卷类型：练习
上传日期：累计组卷次数
下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（　　）。A4 A5 ^0 I! e8 L6 M7 ]$ X) f0 I B4 A5 ^0 I! e8 L6 M7 ]$ X) f0 I C4 A5 ^0 I! e8 L6 M7 ]$ X) f0 I D4 A5 ^0 I! e8 L6 M7 ]$ X) f0 I 4 A5 ^0 I! e8 L6 M7 ]$ X) f0 I 4 A5 ^0 I! e8 L6 M7 ]$ X) f0 I 4 A5 ^0 I! e8 L6 M7 ]$ X) f0 I 4 A5 ^0 I! e8 L6 M7 ]$ X) f0 I 硅太阳能电池4 A5 ^0 I! e8 L6 M7 ]$ X) f0 I 锂离子电池4 A5 ^0 I! e8 L6 M7 ]$ X) f0 I 太阳能集热器4 A5 ^0 I! e8 L6 M7 ]$ X) f0 I 燃气灶4 A5 ^0 I! e8 L6 M7 ]$ X) f0 I &
答案：-解析：-
下列有关溶液中微粒浓度关系的叙述正确的是（　　）。A．向0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中通入一定量氨气后：c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（OH－）＞c（H＋）2 G! ?: c( Q4 A4 a B．溶有等物质的量NaClO、NaHCO3的溶液中：c（HClO）＋c（ClO－）＝c（HCO3-）＋c（H2CO3）＋c（CO32-）2 G! ?: c( Q4 A4 a C．向CH3COONa溶液中滴加稀盐酸至中性，所得溶液中：c（Cl－）＞c（Na＋）＞c（CH3COOH）2 G! ?: c( Q4 A4 a D．等物质的量浓度CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合，所得溶液中：c（CH3COOH）＋2c（OH－）＝2c（H＋）＋c（CH3COO－）2 G! ?: c( Q4 A4 a
答案：-解析：-
T K时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl2，反应COCl2（g）Cl2（g）＋CO（g），经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s2 Y$ Y. F% D9 Q 02 Y$ Y. F% D9 Q 22 Y$ Y. F% D9 Q 42 Y$ Y. F% D9 Q 62 Y$ Y. F% D9 Q 82 Y$ Y. F% D9 Q n（Cl2）/mol2 Y$ Y. F% D9 Q 02 Y$ Y. F% D9 Q 0.162 Y$ Y. F% D9 Q 0.192 Y$ Y. F% D9 Q 0.202 Y$ Y. F% D9 Q 0.202 Y$ Y. F% D9 Q &下列说法正确的是（　　）。A．反应在前2 s 的平均速率v（CO）＝0.080 mol·L－1·s－1B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（Cl2）＝0.11 mol·L－1，则反应的ΔH＜0C．T K时起始向容器中充入0.9 mol COCl2、0.10 mol Cl2和0.10 mol CO，反应达到平衡前v正＞v逆D．T K时起始向容器中充入1.0 mol Cl2和0.9 mol CO，达到平衡时，Cl2的转化率小于80%
答案：-解析：-
下列有关实验方法和结论都正确的是（　　）。A．酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液- Q# T: R" Q* D/ ?B．联合制碱法是将二氧化碳和氨气通入饱和氯化钠溶液中生成碳酸钠- Q# T: R" Q* D/ ?C．检验蔗糖水解产物具有还原性：在蔗糖水解后的溶液中先加入适量稀NaOH溶液中和，再加入新制的银氨溶液并水浴加热- Q# T: R" Q* D/ ?D．在浓度均为0.01 mol·L－1的NaCl和Na2CrO4溶液中滴加0.01 mol·L－1AgNO3溶液，先析出AgCl，则Ksp（AgCl）＜Ksp（Ag2CrO4）- Q# T: R" Q* D/ ?中小学在线题库 / &&
答案：-解析：-
从一种珊瑚中分离出的活性含氯化合物punaglandin具有很强的抗癌活性，它的结构简式如图，有关该化合物的说法正确的是（　　）。A．分子含有4个手性碳原子B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．分子有3种含氧官能团D．分子中所有碳原子可以处于同一平面
答案：-解析：-
下列有关说法正确的是（　　）。A．NH4Cl（s）=NH3（g）＋HCl（g）室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＜04 F" \- G% ]* Y2 [) X( X&B．镀锌铁制品镀层破损后，铁制品比受损前更容易生锈，而镀锡铁则相反4 F" \- G% ]* Y2 [) X( X&C．对于N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），当其他条件不变时，压缩气体体积使压强增大，正反应和逆反应速率以及H2的平衡转化率均增大4 F" \- G% ]* Y2 [) X( X&D．100 ℃时水的离子积常数KW为5.5×10－13，说明水的电离是放热反应4 F" \- G% ]* Y2 [) X( X&
答案：-解析：-
X、Y、Z、W为四种短周期元素，它们在周期表中位于连续的四个主族，如图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的是（　　）。A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4! j% \. h- O9 L" A" ], P% I7 i% S B．Y最简单气态氢化物的水溶液显弱碱性! j% \. h- O9 L" A" ], P% I7 i% S C．原子半径由小到大的顺序为：X＜Z＜Y＜W! j% \. h- O9 L" A" ], P% I7 i% S D．X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同! j% \. h- O9 L" A" ], P% I7 i% S
答案：-解析：-
AlAg2O电池是一种可用作水下动力的优良电源，其原理如图所示。该电池工作时总反应式为2Al＋3Ag2O＋2NaOH=2NaAlO2＋6Ag＋H2O，则下列说法错误的是（　　）。A．工作时正极发生还原反应; L6 M/ P" M& b' i6 U) L3 X! h$ f B．当电极上生成1.08 g Ag时，电路中转移的电子为0.01 mol; L6 M/ P" M& b' i6 U) L3 X! h$ f C．Al电极的反应式为Al－3e－＋4OH－=AlO2-＋2H2O; L6 M/ P" M& b' i6 U) L3 X! h$ f D．工作时电解液中的Na＋透过隔膜移向Al电极; L6 M/ P" M& b' i6 U) L3 X! h$ f
答案：-解析：-
下列离子方程式书写不正确的是（　　）。A．NaOH溶液与SO2反应，当n（NaOH）∶n（SO2）＝4∶3时，4OH－＋3SO2=SO32-＋2HSO3-＋H2O; E7 ^) P3 g3 _9 D5 \" ?% C& ] B．CuCl2溶液与Na2S溶液2∶1反应：Cu2＋＋S2－=CuS↓; E7 ^) P3 g3 _9 D5 \" ?% C& ] C．Cl2与FeBr2溶液反应，当n（Cl2）∶n（FeBr2）＝1∶1时：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－; E7 ^) P3 g3 _9 D5 \" ?% C& ] D．1 mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5 mol·L－1的盐酸等体积互相均匀混合：2AlO2-＋5H＋=Al（OH）3↓＋Al3＋＋H2O; E7 ^) P3 g3 _9 D5 \" ?% C& ]
答案：-解析：-
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）。A．5.6 g铁粉在0.1 mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NA% i7 g7 [* W) b/ F+ M4 S B．常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4NA% i7 g7 [* W) b/ F+ M4 S C．7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA% i7 g7 [* W) b/ F+ M4 S D．0.5 mol雄黄（As4S4，结构如图）含有NA个S—S键% i7 g7 [* W) b/ F+ M4 S
答案：-解析：-
下列物质的转化在给定条件下能实现的是（　　）。A．①③; Z# b9 b( L) @4 [" F7 d9 B! F. M B．①④; Z# b9 b( L) @4 [" F7 d9 B! F. M C．②④; Z# b9 b( L) @4 [" F7 d9 B! F. M D．③⑤; Z# b9 b( L) @4 [" F7 d9 B! F. M
答案：-解析：-
下列实验操作能够达到实验目的的是（　　）。A．用激光笔鉴别淀粉溶液和蔗糖溶液2 `! Z3 i* G, Q B．实验室采用上图所示装置收集SO22 `! Z3 i* G, Q C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可加入Ca（OH）2溶液后过滤2 `! Z3 i* G, Q D．配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶用蒸馏水洗涤后再用待装溶液润洗2 `! Z3 i* G, Q
答案：-解析：-
下列有关物质的性质或应用的说法正确的是（　　）。A．铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高8 \" j' X8 H4 D6 [ B．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品8 \" j' X8 H4 D6 [ C．一定条件下，秸秆可以制得葡萄糖和酒精8 \" j' X8 H4 D6 [ D．从海水中得到氯化镁，电解氯化镁溶液可获得Mg8 \" j' X8 H4 D6 [ / &&21教育网在线题库
答案：-解析：-
下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（　　）。A．pH＝14的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl－、NO3-B．滴入KSCN溶液显血红色的溶液中：K＋、Fe2＋、SO42-、Cl－C．c（H＋）/c（OH－）＝1012的溶液中：NH4+、K＋、HCO3-、NO3-D．c（I－）＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、Fe3＋、ClO－、SO42-
答案：-解析：-
下列有关化学用语表示正确的是（　　）。A．CO2的电子式：B．质子数为43、中子数为56的Tc原子：C．Cl－的结构示意图：D．氨基乙酸的结构简式：
答案：-解析：-
溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：&; T3 R3 c
Z% L/ L苯; T3 R3 c
Z% L/ L溴; T3 R3 c
Z% L/ L溴苯; T3 R3 c
Z% L/ L密度/（g·cm－3）; T3 R3 c
Z% L/ L0.88; T3 R3 c
Z% L/ L3.10; T3 R3 c
Z% L/ L1.50; T3 R3 c
Z% L/ L沸点/℃; T3 R3 c
Z% L/ L80; T3 R3 c
Z% L/ L59; T3 R3 c
Z% L/ L156; T3 R3 c
Z% L/ L水中溶解度; T3 R3 c
Z% L/ L微溶; T3 R3 c
Z% L/ L微溶; T3 R3 c
Z% L/ L微溶; T3 R3 c
Z% L/ L&按下列合成步骤回答问题：（1）在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0 mL液态溴。向a中滴入几滴液溴，有白雾产生，是因为生成了________气体。继续滴加至液溴滴完，装置d的作用是________________________________________________________________________。（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：①向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑②滤液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗涤，NaOH溶液洗涤的作用是________________________________________________________________________。③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是_____________________________________________________________。（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为________，要进一步提纯，下列操作中必须的是________（填入序号）。A．重结晶　　　&& B．过滤　　　&& C．蒸馏　　　& D．萃取（4）在该实验中，a的容积最适合的是________（填序号）。A．25 mL&&&&&B．50 Ml&&&&&& C．250 mL&&&&&D．500 mL/ &&21教育网在线题库
答案：-解析：-
吡洛芬是一种用于治疗风湿病的药物。它的合成路线如下：回答下列问题：（1）B→C的反应类型为_____________________________。（2）A→B反应的化学方程式为________________________________________________________________________。从整个合成路线看，步骤A→B的目的是_______________________________。（3）E的结构简式为____________________________。（4）A在一定条件下可生成F（）。写出同时满足下列条件的F的两种同分异构体的结构简式_____________________________。①属于芳香族化合物；②是一种α?氨基酸；③分子中有6种不同化学环境的氢。（5）非那西汀是一种解热药，其结构简式为，写出以苯酚钠、CH3CH2OH和（CH3CO）2O为原料制备非那西汀的合成路线流程图（无机试剂任用） 。合成路线流程图示例如下：
答案：-解析：-
氟化铜是一种锂/氟化铜电池正极活性材料，可通过下列方法制备：在铂皿中将氧化铜用过量的40%氢氟酸溶解，先制成CuF2·5HF·5H2O，再将生成物放入镍管内的铂舟中，在干燥的氟化氢气流中以400%进行加热脱水，最后通入氮气。（1）制备过程中用铂皿而不用玻璃器皿的原因是______________________________________（用化学方程式表示）。（2） 锂/氟化铜电池放电时总反应为置换反应，其化学方程式为____________________________________________________。（3）准备称取上述制备的样品（仅含CuF2和CuO） 2.120 g，在通风橱中加入稀硫酸至完全溶解，然后加入足量的氢氧化钠溶液，得沉淀，将沉淀充分灼烧，得1.680 g黑色固体，计算样品中CuF2和CuO的物质的量之比。
答案：-解析：-
过硫酸钾（）具有强氧化性（常被还原为硫酸钾），80 ℃以上易发生分解。实验室模拟工业合成过硫酸钾的流程如下：（1）硫酸铵和硫酸配制成电解液，以铂作电极进行电解，生成过硫酸铵溶液。写出电解时发生反应的离子方程式________________________________________________________________________。（2）已知相关物质的溶解度曲线如右图所示。在实验室中提纯过硫酸钾粗产品的实验具体操作依次为：将过硫酸钾粗产品溶于适量水中，________________，干燥。（3）样品中过硫酸钾的含量可用碘量法进行测定。实验步骤如下：步骤1：称取过硫酸钾样品0.300 0 g于碘量瓶中，加入30 mL水溶解。步骤2：向溶液中加入4.00 0 g KI固体（略过量），摇匀，在暗处放置30 min。步骤3：在碘量瓶中加入适量醋酸溶液酸化，以淀粉溶液作指示剂，用0.100 0 mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，共消耗Na2S2O3标准溶液21.00 mL。（已知反应：I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-）①若步骤2中未将碘量瓶“在暗处放置30 min”，立即进行步骤3，则测定的结果可能________（选填“偏大”、“偏小”、“无影响”）；上述步骤3中滴定终点的现象是____________________________________________。②根据上述步骤可计算出该样品中过硫酸钾的质量分数为_______________。③为确保实验结果的准确性，你认为还需要____________________________。（4）将0.40 mol过硫酸钾与0.20 mol硫酸配制成1 L溶液，在80 ℃条件下加热并在t时刻向溶液中滴加入少量FeCl3溶液，测定溶液中各成分的浓度如图所示（H＋浓度未画出）。图中物质X的化学式为________________________。
答案：-解析：-
能源的开发利用与人类社会的可持续发展息息相关。Ⅰ.已知：Fe2O3（s）＋3C（s）=2Fe（s）＋3CO（g）ΔH1＝a kJ·mol－1CO（g）＋O2（g）=CO2（g）　ΔH2＝b kJ·mol－14Fe（s）＋3O2（g）=2Fe2O3（s）　ΔH3＝c kJ·mol－1则C的燃烧热ΔH＝________ kJ·mol－1。Ⅱ.（1）依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是________（填序号）。A．C（s）＋CO2（g）=2CO（g）B．NaOH（aq）＋HCl（aq）=NaCl（aq）＋H2O（l）C．2H2O（l）=2H2（g）＋O2（g）D．2CO（g）＋O2（g）=2CO2（g）若以熔融的K2CO3与CO2为反应的环境，依据所选反应设计成一个原电池，请写出该原电池的负极反应：____________________________________________________________。（2）某实验小组模拟工业合成氨反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，开始他们将N2和H2混合气体20 mol（体积比1∶1）充入5 L合成塔中，反应前压强为p0，反应过程中压强用p表示，反应过程中与时间t的关系如图所示。请回答下列问题：①反应达平衡的标志是（填字母代号）________。A．压强保持不变B．气体密度保持不变C．NH3的生成速率是N2的生成速率的2倍②0～2 min内，以c（N2）变化表示的平均反应速率为________。③欲提高N2的转化率，可采取的措施有________。A．向体系中按体积比1∶1再充入N2和H2B．分离出NH3C．升高温度D．充入氦气使压强增大E．加入一定量的N2（3）25 ℃时，BaCO3和BaSO4的溶度积常数分别是8×10－9和1×10－10，某含有BaCO3沉淀的悬浊液中，c（CO32-）＝0.2 mol·L－1，如果加入等体积的Na2SO4溶液，若要产生BaSO4沉淀，加入Na2SO4溶液的物质的量浓度最小是________ mol·L－1。
答案：-解析：-
卤素性质活泼，能形成卤化物、多卤化物等多种类型的化合物。（1）卤化氢中，HF的沸点高于HCl，原因是________________________________________________________________________。（2）如图为F－与Mg2＋、K＋形成的某种离子晶体的晶胞，其中“○”表示的离子是________（填离子符号）。（3）多卤化物Rb[ICl2]分解时生成晶格能相对较大的铷（Rb）的卤化物，则该卤化物的化学式为_______________。（4）BF3与NH3能发生反应生成X（H3BNF3），X的结构式为____________（用“→”表示出配位键）：X中B原子的杂化方式为____________________________。（5）有一类物质的性质与卤素类似，称为“拟卤素”[如（SCN）2、（CN）2等]。（CN）2的结构式为CNCN，该分子中σ键和π键数目之比为________。
答案：-解析：-
以重晶石（主要成分为BaSO4）为主要原料制备立德粉（ZnS和BaSO4的混合物）的工艺流程如下：（1）焙烧时，焦炭需过量，其目的是：①____________________________；②____________________________。（2）焙烧过程中发生的反应之一是4CO（g）＋BaSO4（s）BaS（s）＋4CO2（g），该反应的平衡常数的表达式为__________________________________________________。反应器中发生反应的化学方程式为____________________________________。（4）用工业级氧化锌（含少量FeO和Fe2O3杂质）和硫酸制取硫酸锌溶液时，需先后加入H2O2溶液和碳酸锌精制，加入H2O2溶液时发生反应的离子方程式为________________________________，加入碳酸锌的目的是将溶液中的Fe3＋转化为红褐色沉淀，写出该反应的化学方程式：__________________________________________。
答案：-解析：-写出Cu,Fe,Na分别与F,Cl,Br,I的化学反应,拜托了!_百度知道
写出Cu,Fe,Na分别与F,Cl,Br,I的化学反应,拜托了!
提问者采纳
1.2Na+F2=2NaF;Cu+F2=CuF2;2Fe+3F2=2FeF3；(温即进行)2.2Na+Cl2=2NaCl;Cu+Cl2=CuCl2;2Fe+3Cl2=2FeCl3；(需加热)3.2Na+Br2=2NaBr；Cu+Br2=CuBr2;2Fe+3Br2=2FeBr3；(需加热)4.2Na+I2=2NaI；2Cu+I2=2CuI;Fe+I2=FeI2；(需加热I2氧化性弱能变价金属氧化低价态)F2I2氧化能力依减弱
提问者评价
原来是这样，感谢！
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Cu+2F=CuF2Fe+2F=FeF2Na+F=NaFCu+2Cl=CuCl2Fe+2Cl=FeCl2Na+Cl=NaClCu+2Br=CuBr2Fe+2Br=FeBr2Na+Br=NaBrCu+2I=CuI2Fe+2I=FeI2Na+I=NaI
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