2015高考化学一轮课时检测：热点专题专练(3) 专题7 化学反应速率、化学平衡的图像分析_百度文库
两大类热门资源免费畅读
续费一年阅读会员，立省24元！
评价文档：
&&¥1.00
&&¥1.00
&&¥2.00
&&¥0.50
2015高考化学一轮课时检测：热点专题专练(3) 专题7 化学反应速率、化学平衡的图像分析
阅读已结束，如果下载本文需要使用
想免费下载本文？
把文档贴到Blog、BBS或个人站等：
普通尺寸(450*500pix)
较大尺寸(630*500pix)
你可能喜欢
20080份文档2015高考化学一轮课时检测(19)化学反应速率_百度文库
两大类热门资源免费畅读
续费一年阅读会员，立省24元！
评价文档：
&&¥1.00
&&¥3.00
&&¥3.00
&&¥3.00
&&¥3.00
&&¥3.00
&&¥0.30
&&¥0.30
2015高考化学一轮课时检测(19)化学反应速率
阅读已结束，如果下载本文需要使用
想免费下载本文？
把文档贴到Blog、BBS或个人站等：
普通尺寸(450*500pix)
较大尺寸(630*500pix)
你可能喜欢课时跟踪检测(二十三) 化学反应速率_百度文库
两大类热门资源免费畅读
续费一年阅读会员，立省24元！
文档贡献者
评价文档：
喜欢此文档的还喜欢
课时跟踪检测(二十三) 化学反应速率
把文档贴到Blog、BBS或个人站等：
普通尺寸(450*500pix)
较大尺寸(630*500pix)
大小：1010.50KB
登录百度文库，专享文档复制特权，财富值每天免费拿！
你可能喜欢(江西专用)2015届高三化学二轮复习专项检测题7 化学反应速率和化学平衡_百度文库
两大类热门资源免费畅读
续费一年阅读会员，立省24元！
评价文档：
暂无相关推荐文档
(江西专用)2015届高三化学二轮复习专项检测题7 化学反应速率和化学平衡
阅读已结束，如果下载本文需要使用
想免费下载本文？
把文档贴到Blog、BBS或个人站等：
普通尺寸(450*500pix)
较大尺寸(630*500pix)
你可能喜欢
20080份文档已知：乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，157℃时开始分解．（1）探究草酸的酸性25℃H2C2O4K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5；H2CO3K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11下列化学方程式可能正确的是____．A．H2C2O4+CO32-=HCO3-+HC2O4-B．HC2O4-+CO32-=HCO3-+C2O42-C．2C2O42-+CO2+H2O=2HC2O4-+CO32-D．H2C2O4+CO32-+=C2O42-+H2O+CO2↑（2）探究草酸分解产物①实验中观察到B中CuSO4粉末变蓝，C中澄清石灰水变浑浊，D的作用：____，证明有CO气体生成的现象是：____．②写出H2C2O4分解的化学方程式：____CO2↑+CO↑+H2O↑．（3）探究催化剂对化学反应速率的影响在甲、乙两支试管中各加入4mL0.0lmol/LKMnO4酸性溶液和2mL0.1moL/LH2C2O4溶液，再向乙试管中加入一粒黄豆大的MnSO4固体，摇匀．填写下表：
试管中发生反应的离子方程式
____（4）用酸性KmnO4溶液滴定Na2C2O4，求算Na2C2O4的纯度实验步骤：准确称取2.0gNa2C2O4固体，配成100mL溶液，取出20.00mL于锥形瓶中．再向瓶中加入足量稀H2SO4，用0.0160mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.00mL．①高锰酸钾溶液应装在____滴定管中．（填“酸式”或“碱式”）②滴定至终点时的实验现象是：____．③Na2C2O4的纯度是：____．-乐乐题库
& 弱电解质在水溶液中的电离平衡知识点 & “已知：乙二酸（HOOC-COOH，可简写...”习题详情
144位同学学习过此题，做题成功率63.8%
已知：乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，157℃时开始分解．（1）探究草酸的酸性25℃H2C2O4&&&K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5；H2CO3K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11下列化学方程式可能正确的是BD．A．H2C2O4+CO32-=HCO3-+HC2O4-B．HC2O4-+CO32-=HCO3-+C2O42-C．2C2O42-+CO2+H2O=2HC2O4-+CO32-D．H2C2O4+CO32-+=C2O42-+H2O+CO2↑（2）探究草酸分解产物①实验中观察到B中CuSO4粉末变蓝，C中澄清石灰水变浑浊，D的作用：吸收CO2气体，证明有CO气体生成的现象是：F中黑色CuO变成光亮的红色，G中澄清石灰水变浑浊．②写出H2C2O4分解的化学方程式：H2C2O4&CO2↑+CO↑+H2O↑．（3）探究催化剂对化学反应速率的影响在甲、乙两支试管中各加入4mL&0.0lmol/LKMnO4酸性溶液和2mL0.1moL/L&H2C2O4溶液，再向乙试管中加入一粒黄豆大的MnSO4固体，摇匀．填写下表：
两支试管中紫色KMnO4溶液均褪色，乙试管中溶液褪色较快
MnSO4（Mn2+）是此反应的催化剂，加入催化剂可以使化学反应速率加快
试管中发生反应的离子方程式
2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O（4）用酸性KmnO4溶液滴定Na2C2O4，求算Na2C2O4的纯度实验步骤：准确称取2.0g&Na2C2O4固体，配成100mL溶液，取出20.00mL于锥形瓶中．再向瓶中加入足量稀H2SO4，用0.0160mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.00mL．①高锰酸钾溶液应装在酸式滴定管中．（填“酸式”或“碱式”）②滴定至终点时的实验现象是：滴入最后一滴KMnO4，溶液由无色变为紫色（紫红色）．③Na2C2O4的纯度是：33.5%．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2013-辽宁一模
分析与解答
习题“已知：乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，157℃时开始分解．（1）探究草酸的酸性25℃H2C2O4K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5；H2CO3K1=4.5×10-7，K2...”的分析与解答如下所示：
（1）电离常数越大其酸性越强，根据强酸制取弱酸判断；（2）①氢氧化钠是碱能吸收酸性氧化物；一氧化碳具有还原性，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；②根据反应物、生成物和反应条件写出反应方程式；（3）高锰酸钾具有氧化性，能氧化还原性物质，硫酸锰具有催化作用，加快反应速率；（4）①酸式滴定管能量取酸性溶液；②滴定终点时，溶液褪色；③根据高锰酸钾计算草酸钠的纯度．
解：（1）根据电离常数知酸性强弱顺序是：H2C2O4＞HC2O4-＞H2CO3＞HCO3-，根据强酸制取弱酸知草酸和碳酸根离子反应生成草酸根离子和二氧化碳，草酸氢根离子和碳酸根离子反应生成碳酸氢根离子和草酸根离子，故选BD；（2）①氢氧化钠是强碱能吸收酸性氧化物二氧化碳，一氧化碳具有还原性，能还原黑色的氧化铜生成红色的铜，同时自身被氧化生成二氧化碳，二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊，所以看到的现象是：F中黑色CuO变成光亮的红色，G中澄清石灰水变浑浊，故答案为：吸收CO2气体；F中黑色CuO变成光亮的红色，G中澄清石灰水变浑浊；②该反应中反应物是草酸，生成物是水、二氧化碳和一氧化碳，反应条件是加热，所以该反应方程式为H2C2O4&&△&&.2↑+CO↑+H2O↑，故答案为：H2C2O4&&△&&.2↑+CO↑+H2O↑；（3）看到的现象是两支试管中紫色KMnO4溶液均褪色，乙试管中溶液褪色较快；通过对比实验知，硫酸锰是该反应的催化剂，加入催化剂能加快反应速率；该反应中高锰酸根离子被还原生成锰离子，草酸被氧化生成二氧化碳，离子反应方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，故答案为：两支试管中紫色KMnO4溶液均褪色，乙试管中溶液褪色较快；MnSO4（Mn2+）是此反应的催化剂，加入催化剂可以使化学反应速率加快；2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O；（4）①高锰酸钾溶液呈酸性，应该用酸式滴定管量取，故答案为：酸式；&②当入最后一滴KMnO4，高锰酸钾溶液过量，溶液由无色变为紫色，故答案为：滴入最后一滴KMnO4，溶液由无色变为紫色（紫红色）；③设草酸钠的质量分数为x，2MnO4-+5C2O42-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O2&&&&& 50.0160mol/L×0.025L&（ 2.0x134×15）molx=0.016×0.025×5×5×1342×2.0×100%=33.5%，答：草酸钠的质量分数为33.5%．
本题考查弱电解质的电离、探究物质的组成及含量的测定等知识点，计算量较大，会根据实验现象确定物质的组成，难度中等．
找到答案了，赞一个
如发现试题中存在任何错误，请及时纠错告诉我们，谢谢你的支持！
已知：乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，157℃时开始分解．（1）探究草酸的酸性25℃H2C2O4K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5；H2CO3K1=4.5×10...
错误类型：
习题内容残缺不全
习题有文字标点错误
习题内容结构混乱
习题对应知识点不正确
分析解答残缺不全
分析解答有文字标点错误
分析解答结构混乱
习题类型错误
错误详情：
我的名号（最多30个字）：
看完解答，记得给个难度评级哦！
还有不懂的地方？快去向名师提问吧！
经过分析，习题“已知：乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，157℃时开始分解．（1）探究草酸的酸性25℃H2C2O4K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5；H2CO3K1=4.5×10-7，K2...”主要考察你对“弱电解质在水溶液中的电离平衡”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
弱电解质在水溶液中的电离平衡
与“已知：乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，157℃时开始分解．（1）探究草酸的酸性25℃H2C2O4K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5；H2CO3K1=4.5×10-7，K2...”相似的题目：
在稀氨水中存在平衡：NH3+H2O?NH3oH2O?NH&+4+OH-，如进行下列操作，则NH3、NH&+4、H+、OH-浓度如何变化？试用“增大”“减小”“不变”填写．（1）通适量HCl气体时，c（NH3）&&&&，c（H+）&&&&．（2）加入NH4Cl晶体时，c（NH&+4）&&&&，c（OH-）&&&&．
常温下，下列有关醋酸溶液的叙述中不正确的是&&&&pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c-c（CH3COOH）=2[c（H+）-c（OH-）]将pH=a的醋酸稀释为pH=a+1的过程中，c（CH3COOH）/c（H+）不变等体积pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液恰好中和时，a+b=14
在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示．下列说法不正确的是&&&&在0点时，醋酸不导电a、b、c三点，a点时醋酸溶液中H+浓度最小b点时，醋酸电离程度最大可通过微热的方法使c点溶液中c（CH3COO-）增大
“已知：乙二酸（HOOC-COOH，可简写...”的最新评论
该知识点好题
1下列有关电解质溶液的说法正确的是&&&&
2H2S水溶液中存在电离平衡H2S?H++HS-和HS-?H++S2-．若向H2S溶液中&&&&
3部分弱酸的电离平衡常数如表，下列选项错误的是&&&&
电离平衡常数（25℃）
Ki=1.77×10-4
Ki=4.9×10-10
Ki1=4.3×10-7Ki2=5.6×10-11
该知识点易错题
1下列解释实验事实的方程式不正确的是&&&&
2关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是&&&&
3在1升浓度为c摩/升的弱酸HA溶液中，HA、H+和A-的物质的量之和为nc摩，则HA的电离度是&&&&
欢迎来到乐乐题库，查看习题“已知：乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，157℃时开始分解．（1）探究草酸的酸性25℃H2C2O4K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5；H2CO3K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11下列化学方程式可能正确的是____．A．H2C2O4+CO32-=HCO3-+HC2O4-B．HC2O4-+CO32-=HCO3-+C2O42-C．2C2O42-+CO2+H2O=2HC2O4-+CO32-D．H2C2O4+CO32-+=C2O42-+H2O+CO2↑（2）探究草酸分解产物①实验中观察到B中CuSO4粉末变蓝，C中澄清石灰水变浑浊，D的作用：____，证明有CO气体生成的现象是：____．②写出H2C2O4分解的化学方程式：____CO2↑+CO↑+H2O↑．（3）探究催化剂对化学反应速率的影响在甲、乙两支试管中各加入4mL0.0lmol/LKMnO4酸性溶液和2mL0.1moL/LH2C2O4溶液，再向乙试管中加入一粒黄豆大的MnSO4固体，摇匀．填写下表：
试管中发生反应的离子方程式
____（4）用酸性KmnO4溶液滴定Na2C2O4，求算Na2C2O4的纯度实验步骤：准确称取2.0gNa2C2O4固体，配成100mL溶液，取出20.00mL于锥形瓶中．再向瓶中加入足量稀H2SO4，用0.0160mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.00mL．①高锰酸钾溶液应装在____滴定管中．（填“酸式”或“碱式”）②滴定至终点时的实验现象是：____．③Na2C2O4的纯度是：____．”的答案、考点梳理，并查找与习题“已知：乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，157℃时开始分解．（1）探究草酸的酸性25℃H2C2O4K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5；H2CO3K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11下列化学方程式可能正确的是____．A．H2C2O4+CO32-=HCO3-+HC2O4-B．HC2O4-+CO32-=HCO3-+C2O42-C．2C2O42-+CO2+H2O=2HC2O4-+CO32-D．H2C2O4+CO32-+=C2O42-+H2O+CO2↑（2）探究草酸分解产物①实验中观察到B中CuSO4粉末变蓝，C中澄清石灰水变浑浊，D的作用：____，证明有CO气体生成的现象是：____．②写出H2C2O4分解的化学方程式：____CO2↑+CO↑+H2O↑．（3）探究催化剂对化学反应速率的影响在甲、乙两支试管中各加入4mL0.0lmol/LKMnO4酸性溶液和2mL0.1moL/LH2C2O4溶液，再向乙试管中加入一粒黄豆大的MnSO4固体，摇匀．填写下表：
试管中发生反应的离子方程式
____（4）用酸性KmnO4溶液滴定Na2C2O4，求算Na2C2O4的纯度实验步骤：准确称取2.0gNa2C2O4固体，配成100mL溶液，取出20.00mL于锥形瓶中．再向瓶中加入足量稀H2SO4，用0.0160mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.00mL．①高锰酸钾溶液应装在____滴定管中．（填“酸式”或“碱式”）②滴定至终点时的实验现象是：____．③Na2C2O4的纯度是：____．”相似的习题。}