初中化学物质检验除杂综合题(有答案) 2_百度文库
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初中化学物质检验除杂综合题(有答案) 2
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你可能喜欢下列溶液中NO的物质的量浓度最大的是（　　）A．500&mL&1&moloL-1的KNO3溶液B．500&mL&1&moloL-1的Ba（NO3）2溶液C．1000&mL&0.5&moloL-1的Mg（NO3）2溶液D．1&L&0.5&moloL-1的Fe（NO3）3溶液
A．500&mL&1&moloL-1的KNO3溶液中NO3- 物质的量浓度=1mol/L×1=1mol/L；B．500&mL&1&moloL-1的Ba（NO3）2溶液中NO3- 物质的量浓度=1mol/L×2=2mol/L；C．1000&mL&0.5&moloL-1的Mg（NO3）2溶液中NO3- 物质的量浓度=0.5mol/L×2=1mol/L；D、1&L&0.5&moloL-1的Fe（NO3）3溶液中NO3- 物质的量浓度=0.5mol/L×3=1.5mol/L．故选B．
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离子浓度与溶液体积无关，结合1mol电解质电离出NO3-离子物质的量计算溶液中NO3-物质的量浓度，据此计算判断．
本题考点：
物质的量浓度．
考点点评：
本题考查物质的量浓度，比较基础，注意根据化学式理解电解质与电解质离子浓度关系．
扫描下载二维码解析：Ag+、Cu2+都能与NH3分子反应生成［Ag(NH3)2］+和［Cu(NH3)4］2+，但Mg2+不能和NH3反应。答案：D
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科目：高中化学
题型：阅读理解
Ⅰ：明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化&铝和少量氧化铁杂质．具体实验步骤如图一所示：根据图一示，完成下列填空：（1）明矾石焙烧后用稀氨水浸出．配制500mL稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取浓氨水（每&升含有250.28g氨）78mL，用规格为100mL量筒量取．（2）氨水浸出后得到固液混合体系，过滤，滤液中除K+、SO42-外，还有大量的NH4+．检验NH4+的方法是取滤液少许，加入NaOH，加热，生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝．（3）写出沉淀物中所有物质的化学式Al（OH）3、Al2O3、Fe2O3．（4）滤液I的成分是水和K2SO4、（NH4）2SO4．（5）为测定混合肥料K2SO4、（NH4）2SO4中钾的含量，完善下列步骤：①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量BaCl2或Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀．②过滤、洗涤、干燥（依次填写实验操作名称）．③冷却、称重．（6）若试样为mg，沉淀的物质的量为nmol，则试样中K2SO4的物质的量为：mol（用含m、n的代数式表示）．Ⅱ：某无色透明溶液可能含有下列离子：K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3-、SO42-、HCO3-、Cl-等，取该溶液进行如下实验：①用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色；②取溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇到空气立即变为红棕&&色；③取溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失；④取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀；⑤取实验&④后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失．请回答下列问题：（&l&）在实验&①中，图二所示的操作中正确的是BD（填代号）（2）根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是Al3+、NO3-、SO42-，肯定不存在的离子是Fe3+、Ba2+、HCO3-．（3）写出与②③两个实验有关的离子方程式：②3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O；③Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．
科目：高中化学
题型：阅读理解
（2010?丰台区二模）有机物A是重要的合成原料，在医药、染料、香料等行业有着广泛的应用．由A可以制得麻黄碱和其他很多物质．现有如下转化关系图（略去了由A→G，G→麻黄碱的反应条件和部分反应物）：请回答下列问题：（1）关于麻黄碱下列说法正确的是abc（填字母）．a．麻黄碱的分子式为C10H15NOb．具有止咳平喘作用，是从中药麻黄中提取的生物碱c．属于国际奥委会严格禁止的兴奋剂d．麻黄碱属于芳香烃（2）有机物A的相对分子质量为106，A中含碳、氢、氧三种元素的质量分数之比为42：3：8，则A的含氧官能团名称是醛基；检验该官能团的方法是在新制的银氨溶液中滴加A的溶液，振荡后将试管放在热水浴中温热，产生银镜．（3）反应①～⑤中属于取代反应的是①②⑤（填序号）．（4）写出D→B的化学方程式．（5）F可作多种香精的定香剂，请写出B和C反应生成F的化学方程式△+H2O++H2O．（6）写出符合下列条件的同分异构体的结构简式．①与中间产物G&互为同分异构体②既能发生消去反应，又能发生酯化反应③苯环上的一氯取代物只有两种，分子结构中没有甲基（7）已知：
110.8℃A可以由E制取，制取工艺中得到的是A、E混合物，分离该混合物的合理方法是蒸馏．
科目：高中化学
题型：阅读理解
为探究铜与浓硫酸的反应，某兴趣小组进行了如下实验。【实验1】铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示。(1)、装置A中发生反应的化学方程式为：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&(2)、熄灭酒精灯后，因为有导管存在，B中的液体不会倒吸，其原因是：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。拆除装置前，不打开胶塞，为了使装置中的残留气体完全被吸收，应当采取的操作是：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。【实验2】实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还有黑色固体甲生成，甲中可能含有氧化铜、氧化亚铜、硫化铜、硫化亚铜。查阅资料：①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在空气中充分煅烧，可以转化为氧化铜。②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在空气中充分煅烧，均转化为氧化铜和二氧化硫。为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如下实验：(3)、步骤②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。(4)、固体乙在空气中煅烧时，使用的实验仪器除了玻璃棒、三脚架、酒精灯外，还必须有：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。(5)、确定乙是否煅烧完全的操作是：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。(6)、煅烧过程中一定发生的化学反应方程式为：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。高氯酸铵（NH4ClO4）是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列反应制取：　　　　NaClO4(aq)+NH4Cl(aq)&NH4ClO4(aq)+NaCl(aq)(7)、用氨气和浓盐酸代替NH4Cl，上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是:&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。(8)、反应得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的质量分数分别为0.30和0.l5（相关物质的溶解度曲线如下图）。从混合溶液中获得较多NH4ClO4晶体的实验操作依次为（填操作名称）蒸发浓缩，&&&&&&&&&&，过滤，&&&&&&&&&&&、干燥。为了测定样品中NH4ClO4的含量，装置如上图所示（加热装置、仪器固定装置已略去），实验步骤如下：(9)、步骤3中，准确取用24.00 mL H2SO4(aq)的玻璃仪器是&&&&&&&&&&&&&&&&。(10)、实验中确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验步骤是&&&&&&&&&&&&&（填写步骤编号）。(11)、必须重复实验2~3次，其原因是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。(12)、如果0.320 g试样中含NH4ClO4的准确值为0.095g，而实验测定结果是0.092g 。该实验的相对误差为&&&&&&&&&&&&&。&
科目：高中化学
来源：模拟题
题型：填空题
防止和治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一。（1）氮肥厂的氨氮废水经过初步处理后可得到低浓度氨氮废水，后续处理流程如下：&&
过程I：在硝化细菌作用下，O2将NH4＋氧化为NO3-；过程II：加入甲醇，NO3-和甲醇反应转化CO2和N2。请写出过程I步的离子方程式：_________________&。（2）Hg是水体污染的重金属元素之一。水溶液中二价汞的主要存在形态与Cl-、OH-的浓度关系如图所示［图中的物质或粒子只有Hg(OH)2为难溶物； pCl=－1gc(Cl-)］&&&
①下列说法中正确的是_____________。 A．为了防止Hg2＋水解，配制Hg(NO3)2溶液时应将Hg(NO3)2固体溶于浓硝酸后再稀释。 B．当c(Cl-)&＝10-1&mol·L-1时，汞元素一定全部以HgCl42-形式存在 C．HgCl2是一种弱电解质，其电离方程式是：HgCl2＝HgCl＋&+&Cl- D．当溶液pH保持在4，pCl由2改变至6时，可使HgCl2转化为Hg(OH)2 ②HgCl2又称“升汞”，熔点549K，加热能升华，其晶体是_________（填晶体类型）。（3）汽车尾气是城市空气污染的一个重要因素，常用以下反应净化汽车尾气： 2NO(g)+2CO(g)&2CO2(g)+N2(g) 在某温度T1℃下，2L密闭容器中充入NO&、CO各0.4mol，测得不同时间的NO和CO物质的量如下表：
①根据上表的数据，在下图中画出CO2的物质的量与时间的关系曲线。
②上述反应达到平衡后，继续加入NO&、CO、CO2 各0.2mol和N2&__________&mol时，平衡不移动。 ③在上述条件下该反应能够自发进行，如果把温度从T1℃升高到T2℃，平衡常数K将__________（填写“变大”、“变小”、“不变”）。 ④一种CO分析仪的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准，该分析仪的工作原理类似燃料电池，其中的固体电解质是Y2O3－Na2O，O2ˉ可以在其中自由移动，负极的反应式为____________。
科目：高中化学
题型：阅读理解
（6分）下列说法正确的是&&&&&&&&&&& （填序号）。
①由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精将碘水中的碘萃取出来
②水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃，用直接蒸馏法能使含水酒精变为无水酒精
③由于胶粒的直径比离子大，所以淀粉溶液中混有的碘化钾可用渗析法分离
④分离苯和苯酚的混合液，先加入适量浓溴水，再过滤、分液，即可实现
⑤由于高级脂肪酸钠盐在水中的分散质微粒直径在1nm～100 nm之间，所以可用食盐使高级脂肪酸纳从皂化反应后的混合物中析出
⑥不慎把苯酚溶液沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤
⑦用稀溴水滴入苯酚溶液中制备2，4，6－三溴苯酚
⑧实验室使用体积比为1:3的浓硫酸与乙醇的混合溶液制乙烯时，为防加热时反应混合液出现暴沸现象，除了要加沸石外，还应注意缓慢加热让温度慢慢升至170℃
17．.(18分)某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如右图），以环己醇制备环己烯：
（1）制备粗品
将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是 &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&，
导管B除了导气外还具有的作用是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。
②试管C置于冰水浴中的目的是 &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
（2）制备精品
&& ①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和
&& 食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在&&&&& &层（填
“上”或“下”），分液后用&&&&& （填入编号）洗涤。
&&&& A．KMnO4溶液&&& B．稀H2SO4&&& C．Na2CO3溶液
&& ②再将环己烯按右图装置蒸馏，冷却水从&&&&&&& 口进入。
蒸馏时要加入生石灰，目的是:　　&& 　　&&&&&&&&&&& 。
&& ③收集产品时，控制的温度应在&&&&&&&&&&&&&&& 左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& （&&&& ）
A．蒸馏时从70℃开始收集产品&&&&&&&&&&&&&& B．环己醇实际用量多了
C．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是&&&&&&&&&&&&&&&&& (&&&& )
A．用酸性高锰酸钾溶液&&&& B．用金属钠&&&&& C．测定沸点
18．（12分）有机
物A的结构简式为，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质。
请回答下列问题：
&& （1）指出反应的类型：A→C：&&&&&&&&&&& 。
&& （2）在A~E五种物质中，互为同分异构体的是&&&&&&&&&&&&&&& （填代号）。
&& （3）写出由A生成B的化学方程式
&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
&& （4）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，则在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物质是&&&&&&&&&&& （填序号）。
& （5）C能形成高聚物，该高聚物的结构简式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。
&& （6）写出D与NaOH溶液共热反应的化学方程式
&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
19.（16分）肉
桂酸甲酯（）常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精
⑴肉桂酸甲酯的分子式是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ；
⑵下列有关肉桂酸甲酯的叙述中，正确的是&&&&&&&&& 填字母）；
A．能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应
B．无法使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．在碱性条件下能发生水解反应
D．不可能发生加聚反应
⑶G为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如右图所示（图中球与球之间连线表示单键或双键）。则G的结构简式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ；
⑷用芳香烃A为原料合成G的路线如下：
①化合物E中的官能团有&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& （填名称）。
②F→G的反应类型是&&&&&&&&&&& ，该反应的化学方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& _&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&_&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。
③C→D的化学方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& _。
④写出符合下列条件的F的同分异构体的结构简式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。O%M
ⅰ．分子内含苯环，且苯环上只有一个支链；
ⅱ．一定条件下，1mol该物质与足量银氨溶液充分反应，生成4mol银单质。
20．（10分）有机物A的蒸汽对同温同压下氢气的相对密度为31，取3.1克A物质在足量氧气中充分燃烧，只生成2.7克水和标准状况下CO22.24L，求有机物的分子式；若该有机物0.2mol恰好与9.2克金属钠完全反应，请写出有机物的结构简式并命名。
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