七年级下英语辅导报第30~52期提供十期的答案,正确的,提供二十期的答案,回答一点是一点,最高可达50分,加上百度给的,可加70分,如不够,可再往上提.提供5期的答案,正确的,提供十期的答案,追加_百度作业帮
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上百度的哪有看这个报纸的啊,不过你把题目发来,我可以给你答案,我英语6级已经过了!（1）4&& &&（2）37.5%& 0.25&&（3）＜&&（4）BD试题分析：升高温度C的物质的量增加，说明升高温度平衡向正反应方向移动，因此正反应是吸热反应，即△H＞0。2A(g)+3B(g) 3C(g)起始浓度（mol/L）&&&&&&&& 1&&&& 1.5&&&&&&&& 0转化浓度（mol/L）&&&&&&&& 0.5&& 0.75&&&&&&& 0.75平衡浓度（mol/L）&&&&&&& 0.5&&& 0.75&&&&&&& 0.75（1）所以该反应在30℃时平衡常数K1＝（2）该反应在30℃时平衡混合气中C的体积分数为ω1＝；从反应开始到达到化学平衡状态时v(A)＝（3）正反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，所以平衡常数是增大的。（4）在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。速率之比是相应的化学计量数之比，因此A中的关系始终是成立，不正确。根据方程式可知，该反应是体积减小的可逆反应，所以压强也是减小的，因此当压强不再发生变化时，可以说明达到平衡状态，B正确；平衡时浓度不再发生变化，但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系，因此选项C不正确；混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，质量不变，但物质的量是变化的，所以D可以说明，因此答案选BD。点评：可逆反应的有关计算一般采用三段式，而平衡状态的判断既要抓住本质正逆反应速率相等，又要抓住特征（例如浓度、含量等不再发生变化）。
请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
来源：不详
题型：计算题
(12分)向甲乙两个容积均为1 L的恒容容器中，分别充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B。相同条件下(温度T ℃)，发生下列反应：A(g)＋B(g)??xC(g)　ΔH&0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示：回答下列问题：(1)乙容器中，平衡后物质B的转化率________；(2)x＝________；(3)T ℃时该反应的平衡常数为________；(4)下列说法正确的是________。A．向平衡后的乙容器中充入氦气可使c(A)增大B．将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同C．若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，则平衡时甲容器中0.78 mol·L－1&c(A)&1.56 mol·L－1
科目：高中化学
来源：不详
题型：填空题
（10分）某温度时，在2 L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如下表所示。?1?根据下表中数据，在下图中画出X、Y、Z的物质的量n随时间t变化的曲线：t/minX/molY/molZ/mol01.001.000.0010.900.800.2030.750.500.5050.650.300.7090.550.100.90100.550.100.90140.550.100.90?2?体系中发生反应的化学方程式是_____________；?3?列式计算该反应在0～3 min时间内产物Z的平均反应速率：______________________；?4?该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于________；?5?如果该反应是放热反应。在该反应达到上述平衡状态时改变实验条件?温度、压强、催化剂?得到Z的物质的量（mol）随时间t(min)变化的曲线1、2、3?如上右图所示?则曲线1、2、3所对应的实验条件改变分别是：1______________，2______________，3______________。
科目：高中化学
来源：不详
题型：计算题
PCl5的热分解反应如下：PCl5（g）PCl3(g)＋Cl2(g)（1）写出反应的平衡常数表达式；（2）已知某温度下，在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00mol PCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.150mol/L。计算该温度下的平衡常数。
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
根据相应的图象（图象编号与答案对应），判断下列相关说法正确的是（&&）A．密闭容器中反应达到平衡，t0时改变某一条件有如图变化所示，则改变的条件一定是加入催化剂B．反应达到平衡时，外界条件对平衡影响关系如图所示，则正反应为放热反应，且a＞bC．物质的百分含量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为吸热反应D．反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应，A、B、C是气体、D为固体或液体
科目：高中化学
来源：不详
题型：计算题
（6分）2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；ΔH＝－196.6kJ/mol。在一定温度下，向一个容积不变的容器中，通入3mol SO2和2mol O2及固体催化剂，使之反应。平衡时容器内气体压强为起始时的90％。此时（1）加入3mol SO2和2mol O2发生反应，达到平衡时，放出的热量为&&&&&。（2）保持同一反应温度，在相同的容器中，将起始物质的量改为amol SO2、bmol O2、cmol SO3（g）及固体催化剂，欲使起始时反应表现为向正反应方向进行，且平衡时SO3的体积分数为2/9，a的取值范围是&&&&&&&&&&&。（3）保持同一反应温度，在相同的容器中，将起始物质的量改为3mol SO2、6mol O2、3mol SO3（g）及固体催化剂，则平衡&&&&移动。（填“正向、不、逆向或无法确定是否）
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是A．在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值B．当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变C．化学平衡常数K只与温度、反应物浓度、体系的压强都有关D．化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的程度
科目：高中化学
来源：不详
题型：填空题
甲醇是一种化工原料，工业上合成甲醇的反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H= -90.8kJ·mol-1。若在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：容器甲乙丙反应物投入量1molCO .2molH21mol CH3OH2molCO、4molH2CH3OH的浓度（mol/L）c1c2c3反应的能量变化放出Q1 kJ吸收Q2 kJ放出Q3 kJ平衡常数K1K2K3反应物转化率α 1α 2α 3①．容器内压强P：2P甲与2P乙与P丙关系是&&&&&&&&&②．变化的热量数值Q中， Q1与Q2的和是&&&&&&&&&&&&③．画出平衡时甲醇的百分含量(纵坐标)随温度(横坐标)的变化曲线，要求画出压强不同的两条曲线(标出p1、p2，且p1&p2)。④．在一定温度和压强下，CO和H2催化合成二甲醚反应为： 3H2（g）+3CO（g） CH3OCH3（g）+CO2（g）右图为绿色电源“直接二甲醚燃料电池”工作原理示意图，a电极的反应式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)　 ?△H=a kJ/mol（a &0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是A．若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJB．若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动C．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态D．达到化学平衡状态时，若c(CO)="0.100" mol/L，则c(CO2)="0.0263" mol/L这是个机器人猖狂的时代，请输一下验证码，证明咱是正常人~这是个机器人猖狂的时代，请输一下验证码，证明咱是正常人~这是个机器人猖狂的时代，请输一下验证码，证明咱是正常人~}