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12克的构成水的微粒是数是多少?
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电解水时，当电极上产生1.12升氧气时，有多少克水发微粒数生了电解?(氧气的密度约为1.43g／L，计算结果保留水之微粒一位小数)
题型：计算题难度：中构成水的微粒档来源：江苏期中题
解：mo2＝1.43g/L×l.12L＝1.6 g设水的质量为x2H2O2H2↑+O2↑36　微粒个数　　　　　32x　　　　　　1.6gx＝1.8g
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据魔方格专家权威分析，试题“电解水时，当电极上产生1.12升氧气时，有多少克水发微粒数生了电解?(..”主要考查你对&&化学反应方一个带正电的微粒程式的计算&&等考点的理解。关于这些考点的“祥和微粒在哪刷最快档案”如下：
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化学反应方程祥和微粒式的计算
利用化学方程式微粒数的简单计算： 1. 理论依据：所有化学反构成水的微粒是应均遵循质量守恒定律，根据化学方程式计算的理水之微粒论依据是质量守恒定律。 2. 基本依构成水的微粒据&&&&&电子数为10的微粒 根据化学方程式计算的基本依据是化学方程微粒个数式中各反应物、生成物之间的质量比为定值。而在化学方程式中各物质的质量比在数值上等于各电子数为10的微粒物质的相对分子质量与其化学计量数的乘积之比。例如:镁燃烧的一个带正电的微粒化学方程式为 2Mg+O22MgO，其中各物质的祥和微粒在哪刷最快质量之比为，m(Mg):m (O2):n(MgO)=48:32:80=3:2:5祥和微粒。 有关化学方程微粒数式的计算：1. 含杂质的计算，在实际生产和实验中绝对构成水的微粒是纯净的物质是不存在的，因此解题时把不纯的反应物换算成纯水之微粒净物后才能进行化学方程式的计算，而计算出的纯净物也要换算成构成水的微粒实际生产和实验中的不纯物。这些辅助性计算可根微粒个数据有关公式进行即可。 2. 代入化学方程式中进行计电子数为10的微粒算的相关量(通常指质量；必须需纯净的(不包括一个带正电的微粒未参加反应的质量)。若是气体体积祥和微粒在哪刷最快需换算成质量，若为不纯物质或者溶液，应先换算成纯物质的质祥和微粒量或溶液中溶质的质量。(1)气体密度（g/L）=(2)纯度=×100%=×100%=1-杂质的质量分数微粒数(3)纯净物的质量=混合物的质量×纯度综合计算：1. 综合计算题的常见类型(1)将溶液的相关计算与构成水的微粒是化学方程式的相关计算结合在一起的综合计算。(2)将图像、图表、表格、实验探究水之微粒与化学方程式相结合的综合计算2. 综合计算题的解题过程一般如下:综合型构成水的微粒计算题是初中化学计算题中的重点、难点。这种题类型复杂，知识点多，阅读信息量大，思维过程复杂，要求学生有较高的分析应用微粒个数能力和较强的文字表达能力。它考查的不仅是有关化学式、化学方程电子数为10的微粒式、溶解度、溶质质量分数的有关知识，也是考察基本概念、原理一个带正电的微粒及元素化合物的有关知识。综合计算相对祥和微粒在哪刷最快对准度较大，但只要较好地掌握祥和微粒基本类型的计算，再加以认真审题，理清头绪，把握关系，步步相扣，就能将问题顺利解决。 3．溶质质量分数与化学方程式相结合的综合计算微粒数&&&&&电子数为10的微粒&&溶质质量分数与化学方程式相结合的综合计算题，问题情景比较复杂。解题时，应首先明确溶液构成水的微粒是中的溶质是什么，溶质的质量可通过化水之微粒学方程式计算得出，其次应明确所求溶构成水的微粒液的质量如何计算，最后运用公式汁算出微粒个数溶液的溶质质量分数。&&&&&电子数为10的微粒 解题的关键是掌握生成溶液质量的计算方法：生成溶液的质量=反应前各物质的质量总和一难溶一个带正电的微粒性杂质(反应的混有的且不参加反应的)的质量一生成物中非溶液(生成的沉淀或气体)的质量。 (1)固体与液体反应后有关溶质质量祥和微粒在哪刷最快分数的计算于固体与液体发生反应，求反应后溶液中祥和微粒溶质的质量分数，首先要明确生成溶微粒数液中的溶质是什么，其次再通过化学反应计算溶质质量是多构成水的微粒是少(有时溶质质量由几个部分组成)，最后分析各量间的关系，求出溶液总质量，再运用公式计算出反应后水之微粒溶液中溶质的质量分数。对于反应所得溶液的构成水的微粒质量有两种求法： ①溶液组成法：溶液质节微粒个数=溶质质量+溶剂质量，其中溶质一定是溶解的，溶剂水根据不同的题目通常电子数为10的微粒有两种情况：原溶液中的水；化学反应生成的水。 ②质量守恒法：溶液质量=进入液体的固体质量(包括由于反应进一个带正电的微粒入和直接溶入的)+液体质量-生成不溶物的质量-生成气体的质量。(2)对于液体与祥和微粒在哪刷最快液体的反应，一般是酸碱、盐之祥和微粒间发生复分解反应，求反应后溶液中祥和微粒溶质的质量分数。此类计算与固体和液构成水的微粒是体反应后的计算类似，自先应明确生成溶水之微粒液中的溶质是什么，其次再通过化学应应计算溶质质量是多构成水的微粒少（往往溶质质量由几个部分组成)，最后分析各量间的关系、求出溶液总质量再运用公式计算出反应后水之微粒溶液中溶质的质量分数此类反应发生后，溶液质量也有两种求法：电子数为10的微粒①溶液组成法（同上）。②质量守恒法：溶液质量=所有液体质量一个带正电的微粒之和-生成沉淀的质量-生成气体的质量。4. 图像、表格、实验探究与化学祥和微粒在哪刷最快方程式相结合的综合计算&&& 在近几年中考题祥和微粒出现了以图像，表格为载体的化学计算题这类题的特点是利微粒数用数学方法将化学实验数据进行处理和表达，常常以坐标曲线、图像、表构成水的微粒是格等形式将解题信息呈现。解答此类题目时，受求学生能够对图像，表格进行科学分析从中获取有用水之微粒信息并结合化学知识将有用信息，应用到解决实际问题中 （1）图像与化学方程式结台的综合计算构成水的微粒图像型计算题是常见的题型是坐标曲线题，其特点是借助数学微粒个数方法中的坐标图，把多个元素对体系变化的影电子数为10的微粒响用曲线图直观表示出来。&&& 坐标系中的曲线图不一个带正电的微粒仅能表示化学反应，还能较好地反映祥和微粒在哪刷最快化学变化的过程，读图时，要善于从曲线图中祥和微粒捕捉到“三点”，（起点，拐点，终点），并分析其含义。特别是要重点了解拐点表示对微粒数应两种物质一定恰好完全反应，这是此类题的关键。（2）表格与化学方程式结合的综合计算构成水的微粒是这类题往往给出一组或多组数据或条件，通过对表格中数水之微粒据或条件的分析，对比，解答有关问题构成水的微粒或进行计算。策略：要通过仔细阅读，探究表格中各组数微粒个数据之间内在的规律，努力从“变”电子数为10的微粒中找“不变”，及时发现规律一个带正电的微粒之中的矛盾点，从“不变”中找“变”，进而分析矛盾的根源，解决问题。（3）实验探究与化学方程式相结合的祥和微粒在哪刷最快综合计算做实验探究的综合计算题时，学生应将化学计算与祥和微粒化学实验紧密结合，在对实验原理，实验数据进行分微粒数析理解的基础上，理出解题思路，在解题过程中要特别注意实验数据构成水的微粒是与物质（或元素）质量间的关系，解题的关键是理清思路，找出正确有用数据，认真做好每一步计算。5. 化学方程式计算中的水之微粒天平平衡问题：&&&& 化学计算中有关天平平衡问题的计算构成水的微粒一般指眨应前灭平已处于平衡状态，当托盘两边烧杯微粒个数中加入物质后，引起烧杯内物质电子数为10的微粒净增量的变化，从而确定天平能否一个带正电的微粒仍处于平衡的状态。解此类题目必须理顺以下关系：烧杯内物质祥和微粒在哪刷最快净增质量=加入物质质量一放出气体质量；当左边净增质量=祥和微粒右边净增质量时，天平仍处于平衡状念；当左边净增质量&微粒数右边净增质量时，天半指针向左偏转；当左边净增质量&微粒数右边净增质量时，天平指针向有偏转。6. 化学方程式计算的技巧与方法水之微粒：（1）差量法（差值法）&&& 化学反应都必须遵构成水的微粒循质量守恒定律，此定律是根据化学方微粒个数程式进行计算的依据。但有的化学反应在遵循电子数为10的微粒质量守恒定律的州时，会出现固体、液体、气体质量在一个带正电的微粒化学反应前后有所改变的现象，根据该变化的差值与化学方程式祥和微粒在哪刷最快中反应物、生成物的质量成正比，可求出化学反应中反祥和微粒应物或生成物的质量，这一方法叫差量法。此法解题的关键是分析微粒数物质变化的原因及规律，建立差量与所求量构成水的微粒是之间的对应关系。如：①2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2反应后水之微粒固体质量减小，其差值为生成氧气的质量⒐钩伤奈⒘ＺH2+金属氧化物金属+水，该变化中固体质量减少量为生成水中氧元素的质量（或微粒个数金属氧化物中氧元素的质量）③CO+金属氧化物金属+CO2，该变化中固体质量减少电子数为10的微粒量为气体质量的增加量。④C+金属氧一个带正电的微粒化物金属+CO2，反应后固体质量减小，其差值为生成的断楹臀⒘Ｔ谀乃⒆羁忐氧化碳的质量。⑤2H2+O22H2O，反应后气体质量减小，其减小值为上楹臀⒘ｚ成水的质量。⑥金属+酸→盐+H2，该变化中金属质量减小，溶液质量增加，其增加值等于参加反应的金属微粒数质量与生成氢气质量的差值。⑦金属+盐→盐+金属，该变化中金属构成水的微粒是质量若增加，溶液的质量则减小，否则相反。其差值等于参加反应的金属质水之微粒量与生成的金属质量的差值。⑧难溶性碱金构成水的微粒属氧化物+水，该变化中固体质量减小，其差值为生成的水的质量例：为了参⒘８鍪定某些磁铁矿中四氧化三铁的质量，甲、乙两组同学根据磁铁电子数为10的微粒矿与一氧化碳反应的原理，分别利用两种方法测定了磁铁一个带正电的微粒矿中四氧化三铁的质量分数，已知磁铁矿与一氧化碳反应的化学方程式如下：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2(1)祥和微粒在哪刷最快甲组同学取该磁铁矿10g与足量的一氧化碳充分反应，并将产生的气体通入足祥和微粒量的氢氧化钠溶液中，溶液的质量增加了5.5g，请你根据甲组同微粒数学的实验数据，计算出磁铁矿样品中四构成水的微粒是氧化三铁的质量分数。(2)乙组同学取该磁铁矿样品10g水之微粒与足量的一氧化碳充分反应，测得反应后固体构成水的微粒物质的质量为8g，请你根据乙组同微粒个数学的实验数据，计算出磁铁矿样品中四构成水的微粒是氧化三铁的质量分数。解析：（1）甲组同学的实验中被氢氧一个带正电的微粒化钠溶液吸收的是CO还原Fe3O4生成的CO2，由5.5gCO2的质量作祥和微粒在哪刷最快为已知条件，根据方程式可计算出Fe3O4的质量（2）乙组同学祥和微粒的实验中10g样品被CO充分还原后剩余8g固体，减少的质量为Fe3O4微粒数中氧元素的质量，利用产生的差量即构成水的微粒是可求出Fe3O4的质量。也可以根据题中杂质不参水之微粒加反应来建立等量关系，求出Fe3O4的质量。答案：（1）Fe3O4+4CO3Fe+4CO2　　　　　　232　　　　　　构成水的微粒　　176　　　　　　x　　　　　　　　　5.5g232/x=176/5.5g解得x=7.25g样品中Fe3O4的微粒个数质量分数为7.25g/10g×100%=72.5%答：样品中Fe3O4电子数为10的微粒的质量分数为72.5%（2）设样品中Fe3O4的质量分数为xFe3O4+4CO3Fe+4CO2　△m232　　一个带正电的微粒　　　168　　　232-168=64x　　　　　　　　　　　10g-8g=2g232:64=x:2gx=7.25g样品中Fe3O4的微粒个数质量分数为7.25g/10g×100%=72.5%答：样品中Fe3O4电子数为10的微粒的质量分数为72.5%（2）关系式法关系式法就是根据化学式、化学方微粒数程式和溶质质量分数等概念所包含的各种比例关系，找出已知量与未知量之间的比例关构成水的微粒是系式直接列比例式进行计算的方法。关系式法有如水之微粒下两种类型． (1)纵向关系式经过构成水的微粒多步的连续反应，即后一反应的反应物微粒个数为前一反应的生成物，采用“加合”，将多步运算转电子数为10的微粒化为一步计算 (2)横向关系式 ①几种不同物质一个带正电的微粒中含相同的量，根据该量将几种不同物质祥和微粒在哪刷最快直接联系起来进行运算 ②有多个平行的化学反应即多祥和微粒个反应的生成物有一种相同，根据这一相同的生成物，找出有关物质的关系式，依此关系式进行计微粒数算可建华运算过程。关系式法抓住已知量与构成水的微粒是未知量之间的内在关系，建立关系式，化繁为简，减少计算误差，是化学计算常水之微粒用方法之一。例：碳酸氢钠（构成水的微粒NaHCO3）俗称小苏打，是一种白色固体，是焙制糕点的发酵微粒个数粉的主要成分之一，它能与稀硫酸等电子数为10的微粒酸反应生成CO2，试回答：（1）写出NaHCO3与稀硫酸反应的化学一个带正电的微粒方程式（2）如何用98%的硫酸（密度为1.84g/mL）配制980g18.4%的硫酸溶液？（3）现将45gNaHCO3（祥和微粒在哪刷最快混有KHCO3）固体粉末加入100mL稀硫酸，恰好完全反应后祥和微粒是气体全部逸出，固体粉末的质量与产生CO2的微粒数体积的关系如图（该状况下，CO2的密度为构成水的微粒是2g/L）所示，计算：①求100mL稀硫酸中硫酸水之微粒的质量②若稀硫酸为120mL时，加入固体粉末为58.5g，求产生CO2的体积。解析：(1)书写化学方程式时注意化学方程式的配平和“↑”的书写(2)设构成水的微粒配制980g18．4％的硫酸溶液需98％的硫酸(密度为t．84g／mL)的体积为x，则： x×1.84g／ml×98%=980g微粒个数×18．4％，x=100mL，需水的质量为：电子数为10的微粒980g-100ml×1．84g／mL=796g；配制过程中应注意一定要把浓一个带正电的微粒硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌祥和微粒在哪刷最快(3)由图像可以看出，45g固体粉爪与100ml稀硫酸祥和微粒恰好完全反应生成CO211L， 11LCO2的质量为微粒数l1L×2g／L=22g，根据CO2的质量可计算出100mL稀构成水的微粒是硫酸中硫酸的质量：由100mL 稀硫酸能与45g固水之微粒体粉末完全反应，可计算出120mL 稀硫酸能与54g固构成水的微粒体粉未完全反应，而加入的固体粉末为58.5g，则固体粉末有剩余，稀硫酸完全反应微粒个数生成CO2气体11L，则120mL稀硫酸与54g固体粉末完全反应生成二氧化碳的体积为：答案电子数为10的微粒：（1）2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2CO2↑+2H2O（2）将100ml98%的H2SO4沿着烧杯内壁慢慢倒入796ml水中，同时用玻璃棒不断搅拌。（3）解：①45g固体完全反应时生成CO2的质量m(CO2)=11L×2g/L=22g设硫酸溶液中H2SO4的一个带正电的微粒质量为x由（1）得H2SO4----2CO2　　　　　98　　　　88　　　　　x　　　　 22gx=(98×22g)/88=24.5g②设与120mL稀H2SO4完全反应祥和微粒在哪刷最快的固体粉末的质量为y100mL/120mL=45g/yy=54g&58.5g所以固体粉末过量，以硫酸的量进行计算祥和微粒：V（CO2）=(11L×120mL)/100mL=13.2L答：100mL稀硫酸中微粒数硫酸的质量为24.5g，产生的CO2的体积为13.2L。（3）平构成水的微粒是均值法&&&& 混合物中确定各组分的有关计算是初中化学计算中难度较大的一种题型．如混合物中各组分水之微粒均能与某一物质反应且得到的产物中有同一种物质或混合物中各组成成分均含有同一种元素，要确定其成分的有天计构成水的微粒算可用平均值法求解。解答此类题的关键是要先找出混合物中各成分的平均值(如平均二价微粒个数相对原子质节、平均相对分子质量、平均质量、平均质量分数等)，此平均值总是介于组分中对电子数为10的微粒应值的最大值与最小值之间。利用这些平均值解题一个带正电的微粒的方法叫做平均值法。下面分类进行讨论：(1)平祥和微粒在哪刷最快均二价相对原子质量法&& 由金属单质组祥和微粒成的混合物，要判断混合物的组成或微粒数计算某一成分的质量，利用平均二价相对原子质构成水的微粒是量法计算较为快捷、准确。解题时先设该混合物为水之微粒一种纯净的二价金属，利用化学方程式或其他方法构成水的微粒求出平均二价相对原子质量，混合物各组分中一种金属的二价相对微粒个数原子质量小于半均二价相对原子质量，则另一种金属的二价相对原子质量电子数为10的微粒必须大于平均二价相对原子子质量，据此求出正确答案。二价相对原子质量=×2如：Na的二价相对原子质量=×2=46Mg的二价相对原一个带正电的微粒子质量=×2=24Al的二价相对原子质量=×2=18设一种二价金属R的质量为m，其二价相对原祥和微粒在哪刷最快子质量为M，与足量稀硫酸反应产生H2的质量为xR+H2SO4==RSO4+H2↑M&&&&&电子数为10的微粒&&&&&电子数为10的微粒&&&&&电子数为10的微粒&&&&&电子数为10的微粒&&&&&电子数为10的微粒&&& 2m&&&&&电子数为10的微粒&&&&&电子数为10的微粒&&&&&电子数为10的微粒&&&&&电子数为10的微粒&&&&&电子数为10的微粒&&& x解得：x=m/M×2即金构成水的微粒是属与足量稀硫酸反应，生成H2的质量与该水之微粒金属质量成正比，与该金属二价相对构成水的微粒原子质量成反比，若像Cu等金属与微粒个数稀硫酸不反应，即产生的H2的质量为零。注意：①二价相对原子质量电子数为10的微粒和相对原子质量有本质区别，前者为一假设值。 ②Cu、Ag等不与稀硫酸或稀盐酸发一个带正电的微粒生置换反应的金属产生H2质量为0。⑧金属与足量稀硫酸或稀盐酸反应产生氢气的质量为：④祥和微粒在哪刷最快制取一定量的氢气需要金属的质量为：例：小明同学用6.5g不纯的锌与足量祥和微粒稀盐酸完全反应，收集到H2的质量为0.205g，已知其中含有另微粒数一种金属杂质，这种金属杂质不构成水的微粒是可能是（）A.铁B.铝C.铜D.镁解析：由题意可知，两种金属混合物6.5g与足量的稀盐水之微粒酸反应生成了0.205g氢气，则混合物的二价相构成水的微粒对原子质量为(6.5/0.205)×2=63.4,。已知Zn、Fe、Al、Cu、Mg五种金微粒个数属的二价相对原子质量分别为65,56,18，∞（无穷大），24，混合物中含有Zn，则另一种金属的二价相电子数为10的微粒对原子质量不能大于63.4，所以这种金属杂一个带正电的微粒质不可能是Cu。（2）相对分子质量平均值祥和微粒在哪刷最快法由化合物组成的混合物，要判断混合物中各物质是否祥和微粒存在或计算某成分的质量，可用相对分子质微粒数量平均值法解题。解题时根据化学方程式和其他构成水的微粒是方法求出平均相对分子质量，混合物中一种物质的相对分子质水之微粒量如果大于平均相对分子质量，则另一种物质的相对分子质构成水的微粒量必小于平均相对分子质量，据此可求出正确答案。（3）质量平均值法利用混微粒个数合物中平均质量解题方法。（4）质量分数平均值法混合物中某元素的质量分数总是介于混合物电子数为10的微粒中一种成分该元素的质量分数与另一种成分中该元素的质量分数之间，据此可确定混一个带正电的微粒合物的组成。4. 守恒法化学变化中祥和微粒在哪刷最快等量关系的简历，有一条很重要的定祥和微粒律----质量守恒定律，即参加化学反应的各物质的质量总和微粒数等于反应后生成的各物质的质量总和。在实际应用中，上述定律演绎为：构成水的微粒是a化学反应前后，物质发生变化水之微粒生成新物质，但组成物质的构成水的微粒元素种类不变，质量不变；b化学反应前后，分子本身发生变化，而分子的数目微粒个数虽然有的改变，但原子的种类，数目不变。该定律反映出化学反电子数为10的微粒应中的一些等量关系，是解化学试题一个带正电的微粒的思路之一。利用化学反应前后某祥和微粒在哪刷最快些量之间的等量关系，推理得出正确答案祥和微粒的方法称为守恒法。仔细挖题目中隐含的等量微粒数关系是守恒法解题的关键。下面分类进行讨论：（1）质量守恒法①发宁前后构成水的微粒是反应物与生成物质量守恒②溶液混合或稀释前后，溶质总质量守恒③化学反应中某些元素的质量守恒（水之微粒2）电荷守恒法溶液中阴、阳离子个数不一定相等，但正负电荷总数相等。（3）比例守恒法利用试题中潜在的某些量之构成水的微粒间的比例恒定不变的原理来解题的一种方法。例：某二价金属M的氧化物10g微粒个数与90g稀硫酸恰好完全反应后，形成无色透明溶液，测得反应后溶液中溶电子数为10的微粒质的质量分数为30%，请计算（结果保留一位小数）：（1）该金属M的相对原子质量和上述新硫酸中溶质的质一个带正电的微粒量分数（2）反应后溶液中氢元素与氧元素的质量比解题：（1）由质量守恒定律可知，反应后溶液中溶质质量为100g×30%=30g祥和微粒在哪刷最快设金属M的相对原子质量为M，稀硫酸中H2SO4的质量为xMO祥和微粒　+　H2SO4==　MSO4　+　H2OM+16& 　　98 　　　M+9610g 　　　x 　　　　30g（M+16）：微粒数（M+96）=10g：30g解得M=24，可知M为构成水的微粒是镁元素98:40=x:10gx=24.5g硫酸溶液中溶质水之微粒的质量分数为：24.5g/90g×100%=27.2%（2）反应后溶构成水的微粒液中MgSO4的质量为30g，则水的质量为70g，氢元素的质量即水微粒个数中氢元素的质量，氧元素的质量是水与硫酸镁中氧元素的质量和氢元素电子数为10的微粒与氧元素的质量比为：（70g×）：（70g×+30g×）=35:3525. 假设量法在所给一个带正电的微粒题目中缺少实例，无数据，仅有字母或仅有比值，在解答该类题祥和微粒在哪刷最快设未知数之前，先假设一个题目中缺祥和微粒少的关键量为假设量，即一个已知量，补充解题的条件。然后，此假设量可参与微粒数整个化学计算，使计算过程简单，清晰。但该假设的已知构成水的微粒是量只帮助解题，不会影响最终结果，这种解题方法水之微粒叫假设量法。具体有两种类型：假设用具体的物质构成水的微粒代替题目中抽象或不定的物质来解题。②假设一具体数据代替微粒个数题目中未知数据来解题。a. 题目中给出化学反应前后某两种电子数为10的微粒物质的等量关系（已知条件），求混合物中各组分间的质一个带正电的微粒量比--找等量设为假设量。b. 题目中给出某种物质的祥和微粒在哪刷最快质量分数（已知条件），求另一种物质的质量分数--找条件中给出的质量分数所对祥和微粒应的物质质量为假设量例:已知完全中和一定量的某盐酸，需100g80%的氢氧微粒数化钾溶液，若改用100g80%的氢构成水的微粒是氧化钠溶液，则反应后溶液水之微粒的pH（）A.大于7B.小于7C.等于7D.无法确定解析：设题目中盐构成水的微粒酸溶液中溶质的质量为36.5g，需要NaOH、KOH的质量分微粒个数别为x和yNaOH+HCl==NaCl+H2O40　　36.5x　　　36.5g40/x=36.5/36.5gx=40gKOH+HCl==KCl+H2O56　电子数为10的微粒36.5y　 36.5y=56g若用含56gNaOH的一个带正电的微粒溶液与含36.5gHCl的盐酸反应，则NaOH过量，溶液pH&7，选A。6. 比较法解题时对题目给祥和微粒在哪刷最快定的已知条件或数据，结合有关知识进行全面，仔细地分析，比较，然后确定正确答案。此法解计算型选择题时可避免祥和微粒对各备选答案一一进行计算。运用该法解题时有如下情况：（1）微粒数分类比较：按被选择对象的某些特点，先分类后比较选择（2）计算构成水的微粒是比较：解题时先做简单计算，然后比较化学式，相对分子质量或分子中水之微粒某一相同原子的个数，最后选择。（3）转化问题比较：解题之前将所求构成水的微粒问题转化为直观问题来比较选择答案。（4）排列比较：将被选微粒个数择答案按某种顺序排列后，再分析比较选择答案。例：铅蓄电池中需要一电子数为10的微粒定质量分数的硫酸溶液，现将50%的硫酸溶液（密度为d1g/ml）与10%的一个带正电的微粒硫酸溶液（密度为d2g/ml）按体积比1:1混合，已知d1&d2，所得溶液的质祥和微粒在哪刷最快量分数（）A.大于30%B.等于30%C.等于60%D.小于30%解析：当两种祥和微粒同溶质的溶液混合时，以m1g a%的溶液和m2g b%的溶液混合为例，且a&b。当m1&m2时，混合后溶质质量分数微粒数大于（a%+b%）/2当m1=m2时，混合后溶质质量分构成水的微粒是数=（a%+b%)/2当m1&m2时，混合后溶质质量分水之微粒数&(a%+b%)/2从题意分析知，由d1&d2，则等体积的两种溶液，50%的H2SO4溶液质量大，则混合后溶质质量分数&(50%+10%)/2=30%要明确构成水的微粒解题思路解题时的一般思路: (1)先找出题中涉微粒个数及的化学反应，并正确书写化学方程式。 (2)找出题中所提供的数据与化学方电子数为10的微粒程式中各物质的直接或间接关系。 (3)确定哪些数据能直一个带正电的微粒接代入化学方程式。如果所给数据与化学方程式中祥和微粒在哪刷最快各物质的关系仅仅是间接关系，那必须分析清楚该数据是通过什祥和微粒么“中介”与各物质产生联系的，然后再列出相微粒数应的比例式。 根据化学方程式计算的步构成水的微粒是骤具体的计算步骤如下: (1)设未知量，求什么设什么。 (2)正确完整地写出水之微粒相应的化学方程式。 (3)根据化学方程式写出各物质的构成水的微粒相对分子(或原子)质量总和，标在相应的化学式下面。把题中的已知条件和待求未知址写微粒个数在相应物质的相对分子(或原子) 质量总和的下面。 (4)列比例式。 (5)求解。 (6)简明地写出答案。 应注意的问题： (1)解题时首先要认真审题、理清思路、电子数为10的微粒确定解题方法、严格按解题步骤求解。 (2)化学方程式所表示的反应物、生成一个带正电的微粒物的质量关系是进行化学计算的基础，在化学方程式中各物质迪楹臀⒘Ｔ谀乃⒆羁炷化学式一定要书写正确，一定要配平化学方程式或关系式祥和微粒中某元素原子的数目一定要相等，相对分子质量的微粒数计算一定要准确。 (3)化学方程式所表明构成水的微粒是的各物质均指纯净物，参加计算的各物质的质量水之微粒也必须是纯净物的质量。如果求纯净物的构成水的微粒质量需进行换算，换算方法:纯微粒个数净物的质量= 物质总质量×该物质的电子数为10的微粒质量分数(即纯度)。 (4)对题目中所给的“适最”“足量”“过量”“一个带正电的微粒恰好反应”“完全反应”“充分反应”等词语，要认真对待，正确理解一般来说：“适量”--两种(或祥和微粒在哪刷最快多种)反应物之间按一定量比恰好反应。 “足量”--一种祥和微粒反应物完全反应，无剩余；另一种反应物微粒数可能完全反应，也可能过量。 “过量”--完全反应后，有一种(或多种构成水的微粒是)反应物剩余。 “恰好反应”和“完水之微粒全反应”--完全反应，反应物无剩余。 “充分反应”和“反应构成水的微粒完全”--同“足量&。(5)用化学方程式计算微粒个数时解题格式要规范。利用化学方程式计电子数为10的微粒算的几种类型： (1)已知某反应物一个带正电的微粒或生成物的质量，求另一种反应物祥和微粒在哪刷最快或生成物的质量。 (2)有关含杂质的物祥和微粒质质量间的计算。 (3)根据化学方程式进行计算的含有体微粒数积、密度与质量间换算的有关计算。(4)关于过量构成水的微粒是问题的计算。 (5)多步反应的计算。(6)其他类型的计算。 计算时常见的错误： (1)不认真审题，答非所问；(2)元素符号或水之微粒化学式写错；(3)化学方程构成水的微粒式没有配平；(4)相对分子质微粒个数量计算错误；(5)没有统一单位；(6)把不纯物质当电子数为10的微粒成纯净物质计算。化学方程式计算一个带正电的微粒中的几个误区： （1）化学方程祥和微粒在哪刷最快式不正确就计算，这是最严重的问题。 （2）把含杂质的质量直接祥和微粒应用在化学方程式计算中，或把体积直接代微粒数入化学方程式。 （4）解题格式不规范，设的未知缺与构成水的微粒是求的量不同，相对分子质量计算错误， （5）计算不准确，不按题目要求写化学方程水之微粒式(方程式应用不当)。 （6）体积、质量、密度之间构成水的微粒的关系问题及单位问题弄错等。化学方程式计算中微粒个数的“三个三”： 在解题时要把握好“三个要领”、抓电子数为10的微粒住“三个关键”、注意“三个事项”，即: 三个要领：(1)一个带正电的微粒步骤要完整；(2)格式要规范； (3)结果要准确。三个关键：(1)准祥和微粒在哪刷最快确书写化学式；(2)化学方程式要配平；(3)计算质量比要准确。三个事项：祥和微粒(1)单位统一；(2)用纯量进行计算； (3)若是体积要微粒数换算成质量。
发现相似题
与“电解水时，当电极上产生1.12升氧气时，有多少克水发微粒数生了电解?(..”考查相似的水之微粒试题有：
5041商店里有水果糖构成水的微粒玉米糖共152千克,水果糖个数比玉米糖个微粒个数数的3倍还多12千克,商店有水果糖和玉米糖各电子数为10的微粒多少千克_百度知道
商店里有水果糖一个带正电的微粒玉米糖共152千克,水果糖个数比玉米糖个微粒个数数的3倍还多12千克,商店有水果糖和玉祥和微粒米糖各多少千克
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玉米糖（152-12）微粒数÷(3+1)=140÷4=35千克 水果糖152-35=117千构成水的微粒是克请好评 ~在右上角点水之微粒击【评价】，然后就可以选择【满意，问题已经完美解决】了。如果你认可我的回答，敬请及时采纳，~你的采纳是我构成水的微粒前进的动力~~
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出门在外也不愁4.下列微粒中，不能促进水电离的是（ ） A.所有离子中半微粒个数径最小的离子 B.含有的电子数和质子数均电子数为10的微粒与Na+相同_百度知道
4.下列微粒中，不能促进水电离的是（ ） A.所有离子中半微粒个数径最小的离子 B.含有的电子数和质祥和微粒在哪刷最快子数均与Na+相同
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A,半径最小的应祥和微粒该是氢离子B，应该是NH3，氨气应该选A
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出门在外也不愁江洪果行微粒数这个星期售出75千克桔子，占出售水果总构成水的微粒是数的12分之5，求这个星期工售出多少千水之微粒克水果？_百度知道
江洪果行这个星期构成水的微粒售出75千克桔子，占出售水果总构成水的微粒是数的12分之5，求这个星期工售出电子数为10的微粒多少千克水果？
星期售香蕉占售水总一个带正电的微粒数92售香蕉少千克
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共=75÷5/12=180千克香祥和微粒在哪刷最快蕉=180×2/9=40千克
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出门在外也不愁问题分类：初祥和微粒中英语初中化学初中语文
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初中数学以下是某研究小组探究影响反微粒数应速率部分因素的相关实验数据．
过氧化氢溶构成水的微粒是液浓度/%
过氧化氢溶水之微粒液体积/ml
二氧化锰的用量/g
收集氧气的体积/ml
反应所用的时间/s
10.76（1）写出过氧化氢构成水的微粒反应的化学方程式：______；（2）通过实验微粒个数①和②对比可知，化学反应速电子数为10的微粒率与______有关；从实验③和④对比可知，化学反应速率与一个带正电的微粒温度的关系是______；（3）化学反应的实质是微观祥和微粒在哪刷最快粒子相互接触、碰撞的结果，化学反应速率与微观粒子的概率有关．祥和微粒试从微观角度解释“反应物浓度越大，化学反应速率越快”的原微粒数因是：反应物浓度越大，单位体积的反应物中构成水的微粒是含有的粒子数越多，______．（4）用一定量15%水之微粒的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，产生氧气的总重量______（选填“减小”或“不变”或“构成水的微粒增大”）．（5）影响化学反应速率的因素还有______．.
.有谁会做不？
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