14分⑴2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O&（3分）⑵溶液酸碱性&（2分）⑶0.1NA&（6.02×1022）&（3分）⑷3CH3CH2OH+2KMnO4=3CH3CHO+2MnO2+2KOH+2H2O&（3分）⑸I2O5+5 CH3CH2OH→I2+5CH3CHO+5H2O&（3分）试题分析：⑴“MnO4-→Mn2+”是还原，那么另一过程必定是氧化，故只有“C2O42-→CO2”合题意，方程式为2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O。⑵由条件中的三个半反应可知是溶液酸碱性。⑶由化学方程式可得关系式：10FeS& ~& 10S& ~& Δm（固）~&转移e- 880g&&&& 320g&&&&& 560g&&&&&& 20mol 2.8g&&&&∴0.1mol转移电子数目为0.1NA&（或6.02×1022）。⑷由于反应生成了碱，根据第⑵题可知KMnO4被还原为MnO2，故方程式为：3CH3CH2OH+2KMnO4=3CH3CHO+2MnO2+2KOH+2H2O ⑸用五氧化二碘的淀粉溶液检测BrAC，乙醇被氧化为乙醛，那么I2O5就被还原为I2。I2O5+5 CH3CH2OH→I2+5CH3CHO+5H2O&
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科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
对剧毒的氰化物可在碱性条件下用如下方法进行处理：2CN- +8OH-+5Cl2= 2CO2 +N2 +10Cl- +4H2O 下列判断正确的是A．当有0.2 mol CO2生成时，溶液中阴离子的物质的量增加1molB．该反应中，每有2molCN-反应，转移电子为10molC．上述反应中的还原剂是OH-D．还原性：Cl-& CN-
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
美蓝（主要成分是亚甲蓝）有较强的还原性，可用做亚硝酸盐中毒的解毒剂，已知亚硝酸盐中毒原理是它会使普通血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，下列有关说法不正确的是A．亚硝酸盐有强氧化性B．普通血红蛋白有较强氧化性C．亚硝酸盐中毒后，使用美蓝，高铁血红蛋白被还原D．中毒与解毒过程中都发生了氧化还原反应
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
铋（Bi）位于元素周期表中VA族，其价态为+3时较稳定，铋酸钠（NaBiO3）可氧化硫酸锰（MnSO4），反应的离子方程式为5NaBiO3+2Mn2++14H+＝2MnO- 4+5Bi3++Na++7H2O，下列说法错误的是A．若有0.1mol氧化产物生成，则转移0.5mol电子B．铋酸钠难溶于水C．该反应可以用于鉴定Mn2+离子D．该反应可以用浓盐酸酸化
科目：高中化学
来源：不详
题型：填空题
已知Ca3(PO4)2与SiO2、C高温共热可以反应得到CaSiO3、P4蒸气和CO。完成下列填空：（1）该反应中氧化剂是_________，氧化产物是_________。（2）写出该反应的化学方程式____________________________________________。（3）每消耗24.0g碳时，有&&&&&mol电子发生转移，生成P4_______g。（4）反应所得混合气体，折算成标况下，其气体密度为&&&&&&&&&&&g/L。
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
已知R有多种化合价，其最高正价为+7价。在一定条件下，RO3-与R－可发生反应：RO3-+5R－+6H＋=3R2+3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是（&&）A．元素R位于周期表中第VA族 B．RO3-中的R只能被还原C．R－离子的最外层电子数为8D．若1 mol RO3-参与该反应，则转移的电子的物质的量为5mol
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2。下列说法正确的是(　　)A．溴离子具有氧化性B．氯气是还原剂C．该反应属于复分解反应D．氯气的氧化性比溴单质强
科目：高中化学
来源：不详
题型：填空题
一个体重50 kg的健康人含铁元素2 g，这2 g铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2+的亚铁盐（如FeSO4）。服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁的吸收。（1）经常进行Fe2+与Fe3+的转化，可表示为Fe2+&&Fe3+。在过程A中，Fe2+作&&&&&&&&剂。（2）维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，维生素C在这个反应中具有&&&&&&&性。（3）某同学要检验Fe3+，向溶液中加入 &&&&&&&&&&&（写化学式）溶液变成红色。要除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁，可行的办法是&&&&&&&&&&&&&&&(填字母)。a．加入铜粉&& b．加入铁粉&& c．通入氯气& d．加入NaOH溶液根据选用的试剂，写出除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁过程中发生反应的离子方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（4）电子工业常用30%的FeCl3 溶液腐蚀铜箔，制造印刷线路板，写出FeCl3 与金属铜反应的离子方程式 &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（5）使用过的腐蚀液会失效，但可以回收利用，某兴趣小组为了从使用过的腐蚀液中回收铜，应使用的试剂是&&&&&&&&&&&(填字母)a．铜粉&&&& b．氯气&&&& c．铁粉&&&&& d．KSCN溶液
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
在一定条件下，RO与R－可发生反应：RO3—＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是A．元素R位于周期表中第ⅤA族 B．RO3—中的R只能被还原C．R元素单质在常温常压下一定是气体单质D．若1 mol RO3—参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol解：（1）由题意可知，高锰酸钾具有氧化性，则还原反应为KMnO4→MnSO4，则在给出的物质中由Cl元素的化合价变化，则氧化反应为KCl→Cl2，则反应为KMnO4+KCl+H2SO4→MnSO4+K2SO4+Cl2↑+H2O，由电子守恒及原子守恒可得配平后的化学反应为2KMnO4+10KCl+8H2SO4═2MnSO4+6K2SO4+5Cl2↑+8H2O，故答案为：2KMnO4+10KCl+8H2SO4═2MnSO4+6K2SO4+5Cl2↑+8H2O；（2）2KMnO4+10KCl+8H2SO4═2MnSO4+6K2SO4+5Cl2↑+8H2O中，锰元素的化合价由+7变为+2，所以高锰酸钾是氧化剂，2mol氧化剂在反应中在反应中得到电子的物质的量=2mol×（7-2）=10mol，故答案为：高锰酸钾，得到，10mol；（3）2KMnO4+10KCl+8H2SO4═2MnSO4+6K2SO4+5Cl2↑+8H2O中，高锰酸钾的氧化性大于氯气，在上述反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色．说明NaBiO3又把锰离子氧化生成高锰酸根离子，所以NaBiO3的氧化性大于高锰酸钾，所以KMnO4、Cl2、NaBiO3三种物质的氧化性由强到弱的排列顺序是NaBiO3、KMnO4、Cl2，故答案为：NaBiO3、KMnO4、Cl2．分析：（1）由浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去，则高锰酸钾具有氧化性，则还原反应为KMnO4→MnSO4，则在给出的物质中由Cl元素的化合价变化，则氧化反应为KCl→Cl2，然后来书写氧化还原反应；（2）在氧化还原反应中，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，根据氧化剂和转移电子之间的关系计算；（3）根据同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判断．点评：本题考查了氧化还原反应，明确氧化剂氧化性强弱的判断方法为本题关键，难度中等．
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科目：高中化学
已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去．现一氧化还原反应的体系中，反应物和生成物共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：（1）该反应中，化合价升高的反应物是Cl，化合价没有发生变化的反应物是H2SO4．（2）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式（需配平）：2KMnO4+10KCl+8H2SO4═6K2SO4+2MnSO4+5Cl2↑+8H2O．（3）上述反应中，1mol氧化剂在反应中得到（填“得到”或“失去”）5mol电子．（4）如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色．说出NaBiO3的一个性质：NaBiO3具有强氧化性．
科目：高中化学
已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去．现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：（1）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式：2KMnO4+10KCl+8H2SO4═2MnSO4+6K2SO4+5Cl2↑+8H2O．（2）上述反应中，氧化剂是高锰酸钾，2mol氧化剂在反应中得到（填“得到”或“失去”）10mol电子．（3）如果在上述反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色．根据上述实验现象，判断KMnO4、Cl2、NaBiO3三种物质的氧化性由强到弱的排列顺序是：NaBiO3、KMnO4、Cl2．
科目：高中化学
来源：学年浙江省杭州地区七校高一下学期期中联考化学试卷（带解析）
题型：填空题
（7分）已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：(1)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式：________________________________________________________________________。(2)上述反应中，氧化剂是&&&&&&&&&&&，2 mol氧化剂在反应中________(填“得到”或“失去”)________mol电子。(3)如果在上述反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色。根据上述实验现象，判断KMnO4、Cl2、NaBiO3三种物质的氧化性由强到弱的排列顺序是：___________________。
科目：高中化学
来源：2013届江苏省兴化市板桥高级中学高三9月双休检测化学试卷（带解析）
题型：填空题
(16分)已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现一氧化还原反应的体系中，反应物和生成物共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：(1)该反应中，化合价升高的反应物是________，化合价没有发生变化的反应物是____________。(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(需配平)：_______________。(3)上述反应中，1 mol氧化剂在反应中________(填“得到”或“失去”)________mol电子。(4)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色。说出NaBiO3的一个性质：_____________________________________________________________。
科目：高中化学
来源：2014届广东省汕头市高一12月月考化学试卷
题型：填空题
(8分)已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去，发生的反应：2MnO4- +16H+ +
10Cl- === 2Mn2+ + 5Cl2↑ + 8H2O.现有一个氧化还原反应中，已知反应物和生成物有KCl、H2SO4、KMnO4、MnSO4、H2O、K2SO4、Cl2
(1)已知该反应中，KMnO4得到电子，写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(不需要配平)&&&&&&&&&&
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&;则反应的还原剂为&&&&&& &&&
(2)上述反应中，1mol氧化剂在反应中得到&&& &&&电子
(3)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变回紫红色，请判断下列正确的是
A.氧化性：BiO3-＞MnO4-＞Cl2 &&&&&&&&&&&&&&B.氧化性：BiO3-＞Cl2＞MnO4-
C.氧化性：MnO4-＞BiO3-＞Cl2&&&&&&&&&&&&&&&&&
&&&&&D.氧化性：Cl2＞MnO4-＞BiO3-写出下列反应的化学方程式 高锰酸钾制氧气 氯酸钾制氧气 过氧化氢制氧气 碳酸钠与盐酸反应 铁与硫酸写出下列反应的化学方程式高锰酸钾制氧气氯酸钾制氧气过氧化氢制氧气碳酸钠与盐_作业帮
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写出下列反应的化学方程式 高锰酸钾制氧气 氯酸钾制氧气 过氧化氢制氧气 碳酸钠与盐酸反应 铁与硫酸写出下列反应的化学方程式高锰酸钾制氧气氯酸钾制氧气过氧化氢制氧气碳酸钠与盐
写出下列反应的化学方程式 高锰酸钾制氧气 氯酸钾制氧气 过氧化氢制氧气 碳酸钠与盐酸反应 铁与硫酸写出下列反应的化学方程式高锰酸钾制氧气氯酸钾制氧气过氧化氢制氧气碳酸钠与盐酸反应铁与硫酸铜溶液反应氢气的燃烧反应电解水
太多了10财富太不值了，费手。高锰酸钾和盐酸反应1、氧化剂与还原剂的物质的量之比是?2、若有7.3克HCL被氧化,产生CL2的质量为?_作业帮
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高锰酸钾和盐酸反应1、氧化剂与还原剂的物质的量之比是?2、若有7.3克HCL被氧化,产生CL2的质量为?
高锰酸钾和盐酸反应1、氧化剂与还原剂的物质的量之比是?2、若有7.3克HCL被氧化,产生CL2的质量为?
反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCL（浓）——2KCL+2MnCL2+5CL2（上升）+8H2O1.氧化剂是高锰酸钾,还原剂是盐酸,因为产物氯气的化学计量数是5,也就是说只有10个氯原子被氧化,所以对应过来也就是说还原剂里面只用10个氯离子被氧化因为题目所说的物质的量之比就是等于化学计量数之比,所以就等于 2：102.根据题1,HCL被氧化,所以10HCL 5CL236.5*10 71*57.3g =7.1g所以产生CL2的质量为7.1g.注意7.3g是说被氧化的,所以指的是还原剂,不是盐酸的总质量
2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 5Cl2↑ + 2MnCl2 + 8H2O祥解待续
锰由正七降到二,氯负一升到零.氧化比还原5:1；得到氯气7.1g:因为氢与氯物质的量比为1：35.5,全部氧化得如上高锰酸钾和盐酸反应生成氯化锰、氯化钾、氯气和水若生成氯气71克,被氧化的盐酸是?_作业帮
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高锰酸钾和盐酸反应生成氯化锰、氯化钾、氯气和水若生成氯气71克,被氧化的盐酸是?
高锰酸钾和盐酸反应生成氯化锰、氯化钾、氯气和水若生成氯气71克,被氧化的盐酸是?
2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2On(Cl2)= 1 moln(被氧化的Cl)=2n (Cl2)= 2 moln(被氧化的HCl)=n(被氧化的Cl)= 2mol m(被氧化的HCl)= 73g.}