用氢氧化钠和Br2反应生成NaBr+NaBr03问再用硫酸酸化得到单质溴的反应方程式咋写?还有啥叫酸化?_百度作业帮
用氢氧化钠和Br2反应生成NaBr+NaBr03问再用硫酸酸化得到单质溴的反应方程式咋写?还有啥叫酸化?
酸化就是加酸使溶液呈酸性方程式3H2SO4+5NaBr+NaBrO3=3Br2+3Na2SO4+3H20-将新制氯气通入过氧化氢氯气和氢氧化钠反应的混合溶液中会有什么反应？似乎生成了氧气，在黑暗中还可看到红色荧光 - 叫阿莫西中心 - 中国网络使得骄傲马戏中心！
-将新制氯气通入过氧化氢氯气和氢氧化钠反应的混合溶液中会有什么反应？似乎生成了氧气，在黑暗中还可看到红色荧光
在某温度下，将氯气通入氢氧化钠溶液中，反应得到含有ClO-与ClO3-物质的量之比为1：1的混合液。_百度知道
在某温度下，将氯气通入氢氧化钠溶液中，反应得到含有ClO-与ClO3-物质的量之比为1：1的混合液。
在某温度下，将氯气通入氢氧化钠溶液中，反应得到含有ClO-与ClO3-物质的量之比为1：1的混合液。此反应方程式为？
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4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO+NaClO3+4H2OCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(1)Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O(2)1和2的总和即为反应方程式哦 按照次氯酸钠和铝酸钠的比例来放大就可以了
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出门在外也不愁水和氯气反应，Cl2+H2O=HCl+HClO,其中HClO是一种酸，将Cl2通入氢氧化钠溶液中，反应的生成物有_百度知道
水和氯气反应，Cl2+H2O=HCl+HClO,其中HClO是一种酸，将Cl2通入氢氧化钠溶液中，反应的生成物有
A．NaCl、H2OB．NaClO、H2OC．NaCl、NaClOD．NaCl、NaClO、H2O答案D中的H2O不是会和氯气进行 题干中所给方程式的反应吗？为什么答案中还有H2O呢？这才是问题的核心
提问者采纳
因为那时Cl2已经被反应掉了你可以先看成Cl2和水进行题干中的反应，而生成产物HCl和HClO，与NaOH继续反应，生成NaCl、NaClO、H2O。之前的Cl2已经反应完了，如果Cl是过量的，确实会发生Cl2继续和水反应的情况
提问者评价
好人，帮了我大忙啊
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对H2O是会和氯气进行 题干中所给方程式的反应但如果氯气的量不足或恰好与氢氧化钠反应，所以选D
Cl2+H2O=HCl+HClONaOH+HCl=NaCl+H2O，NaOH+HClO=NaClO+H2O反应掉了一个水，HCl和HClO分别反应生成一个水，就是两个水。加在一起就相当于有一个水生成，所以生成物就有水啦。
氢氧化钠溶液的相关知识
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＞＞＞下列离子方程式正确的是（）A．氯气通入氢氧化钠溶液制消毒液：Cl2+2..
下列离子方程式正确的是（　　）A．氯气通入氢氧化钠溶液制消毒液：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2OB．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：SO42-+Ba2+=BaSO4↓C．碳酸氢钠与稀硫酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑D．二氧化碳气体通入过量氢氧化钠溶液：OH-+CO22-=HCO3-
题型：单选题难度：中档来源：不详
A．氯气通入氢氧化钠溶液制消毒液，反应实质是氯气与氢氧根离子反应生成次氯酸根离子、氯离子和水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O，故A正确；B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合，反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，正确的离子方程式为：SO42-+Ba2++Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故B错误；C．碳酸氢钠与稀硫酸反应，碳酸氢根离子不能拆开，正确的离子方程式为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故C错误；D．二氧化碳气体通入过量氢氧化钠溶液：2OH-+CO22-=CO32-+H2O，故D错误；故选A．
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据魔方格专家权威分析，试题“下列离子方程式正确的是（）A．氯气通入氢氧化钠溶液制消毒液：Cl2+2..”主要考查你对&&离子方程式&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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离子方程式
离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。 离子方程式书写规则： ①写：写出化学反应方程式 ②拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难容难电离的物质及气体等仍用化学式表示 ③删：删去方程式两边不参加反应的离子 ④查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 离子方程式书写及正误的判断方法： ①判断反应是否在水溶液中进行 因为电解质在水溶液中可以电离为自由移动的离子，在这种条件下才能发生离子反应。 ②判断反应能否发生。 如果反应不能发生，当然也就没有离子方程式可言。 ③判断反应物、生成物是否正确。 ④判断质量和电荷是否守恒。 离子方程式不仅要质量守恒，而且反应前后各离子所带电荷总数必须相等。 ⑤判断氧化物、难溶物、气体、单质、难电离的弱酸、弱碱、水是否写成了分子形式，而易电离的物质是否写成离子形式。 ⑥判断连接符号“=”和“”及状态符号“↑”和“↓”运用是否正确。 强电解质的电离、不可逆反应、双水解反应用“=”；弱电解质电离、可逆反应、水解反应用“”。复分解反应、水解反应生成的难溶物用“↓”，气体用“↑”；单水解反应生成的难溶物不用“↓”，气体不用“↑”。 ⑦判断微溶物的处理是否正确。 微溶物做反应物时，一般用离子形式，做生成物时一般用分子式。 ⑧判断反应物的滴加顺序与方程式中生成物是否一致。 如：把碳酸钠溶液滴加到盐酸溶液中，和把盐酸滴加到碳酸钠溶液中反应产物是不同的。 ⑨判断反应物的相对量与产物是否一致。 有些反应因反应物的量不同会生成不同的产物。如：CO2、SO2、H2S等气体与碱溶液反应时，若气体少量，则生成正盐；若气体过量，则生成酸式盐。 ⑩判断电解质在写成离子形式时阴阳离子个数比是否合理。 如Ba(OH)2溶液和稀H2SO4反应的离子方程式往往错误写成： ，正确为：书写与量有关的离子方程式：基本方法是：把物质的量少的物质的系数定为1，其他物质按最大量消耗。
1.因滴加顺序不同造成连续反应
HCl与Na2CO3
向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写 （1）CO32-+H+==HCO3- （2）HCO3-+H+==CO2↑+H2O 若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成 CO32-+2H+==CO2↑+H2O 若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为： CO32-+H+==HCO3-
HCl与NaAlO2&
向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写 （1）CO32-+H+==HCO3- （2）HCO3-+H+==CO2↑+H2O 若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成 CO32-+2H+==CO2↑+H2O 若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为： CO32-+H+==HCO3-&&
AlCl3与NaOH&
向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，其离子反应分步写 （1）Al3++3OH-==Al(OH)3↓ （2）Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O 若向NaOH溶液中加入少量AlCl3溶液，其离子反应一步完成 Al3++4OH-==AlO2-+2H2O 若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，其离子方程式为： Al3++3OH-==Al(OH)3↓
AgNO3与NH3·H2O
&向AgNO3溶液中滴入稀NH3·H2O至过量，其离子反应分步写（1） Ag++NH3·H2O==AgOH↓+NH4+&&&&(2)AgOH+2NH3·H2O==Ag(NH3)2++OH-+2H2O&若向NH3·H2O溶液中加入少量AgNO3，其离子反应一步完成 Ag++3NH3·H2O==Ag(NH3)2++OH-+NH4++2H2O&&若向足量AgNO3溶液中滴入少量NH3·H2O，其离子方程式为：Ag++NH3·H2O==AgOH↓+NH4+
向NaOH溶液中通人CO2气体至过量，其离子反应分步写 （1）2OH-+CO2==CO32-+H2O 　(2)CO32-+CO2+H2O==2HCO3-若向足量NaOH溶液中通人少量CO2气体，其离子方程式为： 2OH-+CO2==CO32-+H2O 若向NaOH溶液中通人过量CO2气体，其离子反应一步完成 OH-+CO2==HCO3-
2.过量型：
向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液&&&&&&&&& OH-+Ca2++HCO3-==H2O+CaCO3↓向足量的NaOH溶液中逐渐滴入Ca(HCO3)2溶液&&&&&&& Ca2++2HCO3-+2OH-==2H2O+CaCO3↓+CO32-Fe与HNO3 ：铁过量时：Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 铁不足时：3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
3.定量型：
因还原性I-&Fe2+&Br-,所以在FeI2或者FeBr2中通入一定量的Cl2，发生不同的离子反应，依次为：（1）2I-+Cl2==2Cl-+I2（2）2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-（3）2Br-+Cl2==2Cl-+Br2
向明矾溶液逐滴滴加Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全&&&&&&& &Al3++SO42-+Ba2++4OH-==AlO2-+2BaSO4↓+2H2O向明矾溶液逐滴滴加Ba(OH)2溶液至铝离子刚好沉淀完全&&&&&&&&&&&&&&& Al3+SO42-+Ba2++3OH-==Al(OH)3↓+2BaSO4↓
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问题分类：初中英语初中化学初中语文
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1774年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO2）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色的气体，有强烈的刺鼻气味．1810年，英国化学家戴维确定这种气体为氯气（Cl2）．氯气有剧毒，密度比空气大，约为空气密度的2.5倍，能溶于水，氯气的化学性质活泼，能与水、金属、碱等发生化学反应，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠（NaClO）．（1）舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一．请补充完善其反应的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H2O+______+Cl2↑．（2）如果需要获得干燥的氯气，可选用的干燥剂是______（填写序号）．A．碱石灰&&&&&&&B．浓硫酸&&&&&&&&C．氢氧化钠（3）氯气与氢氧化钠溶液反应的方程式______．（4）如图所示，将干燥的氯气依次通过盛有干燥红纸条的集气瓶A和盛有湿润红纸条的集气瓶B．发现瓶A中的红纸没有变化，而瓶B中的红纸退色了．查阅资料：红纸条放入稀盐酸中没有变化．据此，你能获得什么结论？你能推断使红纸退色的物质可能是______；理由是______．.
.这个题不会写。
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＞＞＞下列有关实验的叙述中，正确的是[]A．红热的铁与水蒸气反应可生成..
下列有关实验的叙述中，正确的是&
A．红热的铁与水蒸气反应可生成氧化铁和氢气 B．将二氧化硫通入到紫色石蕊试液中，试液先变红后褪色 C．称量氢氧化钠固体时，应将氢氧化钠固体放在称量纸上称量 D．加热时，可将试管、蒸发皿、坩埚直接在酒精灯焰上加热
题型：单选题难度：中档来源：湖南省月考题
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据魔方格专家权威分析，试题“下列有关实验的叙述中，正确的是[]A．红热的铁与水蒸气反应可生成..”主要考查你对&&化学实验现象&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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化学实验现象
化学中实验现象总结：(1)镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。 (2)木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。 (3)硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 (4)铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。 (5)加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。 (6)氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。(7)氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。 (8)在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。 (9)用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。 (10)一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。(11)向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。(12)加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。 (13)钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。 (14)点燃纯净的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。 (15)向含有Cl-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 (16)向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。 (17)一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。 (18)在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。 (19)将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。 (20)在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。 (21)盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。 (22)将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。 (23)将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。 (24)向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。 (25)细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。 (26)强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。 (27)红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。(28)氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。 (29)加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。 (30)给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成。 (31)在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。 (32)在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。 (33)I2遇淀粉，生成蓝色溶液。(34)细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。 (35)铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。(36)硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿)：火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末)。 (37)硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯)：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)。 (38)在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。 (39)二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去，加热后又恢复原来颜色。 (40)过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。 (41)加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成，且气体有刺激性的气味。 (42)钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。 (43)钠投入水中：反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有“嗤嗤”声。 (44)把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：木条复燃。 (45)加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。 (46)氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟产生。 (47)加热氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生。 (48)加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生。 (49)无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显棕色，硝酸呈黄色。 (50)铜片与浓硝酸反应：反应激烈，有红棕色气体产生。 (51)铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。 (52)在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生。 (53)在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变浑浊。(54)加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊。 (55)将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。 (56)向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质。 (57)向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀。 (58)向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血红色。 (59)向硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变浑浊。S2-+Cl2=2Cl-+S↓ (60)向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐渐减少，且有沉淀产生。 (61)在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生。 (62)光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅，时间较长，（容器内壁有液滴生成)。 (63)加热(170℃)乙醇与浓硫酸的混合物，并使产生的气体通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液：有气体产生，溴水褪色，紫色逐渐变浅。 (64)在空气中点燃乙烯：火焰明亮，有黑烟产生，放出热量。 (65)在空气中点燃乙炔：火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。 (66)苯在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟。 (67)乙醇在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。 (68)将乙炔通入溴水：溴水褪去颜色。(69)将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：紫色逐渐变浅，直至褪去。 (70)苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生，生成物油状且带有褐色。 (71)将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中，振荡：紫色褪色。 (72)将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出。 (73)在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：有白色沉淀生成。 (74)在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。 (75)乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。 (76)在加热至沸腾的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成。 (77)在适宜条件下乙醇和乙酸反应：有透明的带香味的油状液体生成。 (78)蛋白质遇到浓HNO3溶液：变成黄色。(79)紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色。 (80)无色酚酞试液遇碱：变成红色。
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说的太好了，我顶！
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0 rpc_queriesA可以在氢氧化钠溶液中加热反应再酸化可得到化合物b和醋酸 那个b就是图中蓝笔写的那个 a是怎么倒出A可以在氢氧化钠溶液中加热反应再酸化可得到化合物b和醋酸&那个b就是图中蓝笔写的那个&a是怎么倒出_百度作业帮
A可以在氢氧化钠溶液中加热反应再酸化可得到化合物b和醋酸 那个b就是图中蓝笔写的那个 a是怎么倒出A可以在氢氧化钠溶液中加热反应再酸化可得到化合物b和醋酸&那个b就是图中蓝笔写的那个&a是怎么倒出是这副粉色模样的&请猛戳图片作答&谢谢啦
A与NaOH反应得到B和醋酸,B中的官能团是羟基、羧基,所以可以推断A是酯.B中,醋酸和一个羟基形成醋酸酯.B中有还有1个羧基、1个羟基,分子内还能形成酯.当前位置：
＞＞＞小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加..
小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂。为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验。下表是小明同学设计的实验方案，其中不正确的是
A. 铁粉---如果有气泡产生，表明盐酸已经过量 B. pH试纸---如果pH&7，表明盐酸已经过量 C. 硝酸银溶液---如果有白色沉淀产生，表明盐酸已经过量 D. 紫色石蕊试剂---如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量
题型：单选题难度：中档来源：专项题
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据魔方格专家权威分析，试题“小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加..”主要考查你对&&离子的检验&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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离子的检验
定义：判断溶液中阴阳离子的存在情况。几种常见离子的检验
常见酸、碱、盐的检验：
检验中的干扰和排除&&& 在物质的检验过程中，由于待检物质中混有杂质、选用试剂不当或试剂不纯，包括仪器不清净、操作有误等．都会对检验造成干扰，应当予以排除。如鉴定CO32- 和SO42-共存时，我们不应该选用硝酸银试剂，而应选用硝酸钡或氯化钡试剂。再如，当CO32-和SO42-共存时，我们要检验出SO42-，则应先加盐酸酸化，排除CO32-离了的干扰后，再用氯化钡试剂进行检验。检验结果的分析和判断&&& 根据检验过程中所观察到的观象确定试样中存在哪些离子，必须把可能存在的离子全部考虑到，再根据每步检验的现象，肯定或否定某些离子的存在，逐步缩小范围，最终得出正确的结论。
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