【考前三个月，题库篇】2014届化学二轮专题总结集训：反应热与盖斯定律（基础回扣+热点回顾+得分集训，含2013真题模拟题，名师详解，19页）&&人教版
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反应热与盖斯定律最新考纲展示 1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能的相互转化；了解吸热反应、放热反应、焓变和反应热等概念。3.了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。1．下列反应：①NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，②Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，③2Fe＋3Cl22FeCl3，④CaCO3CaO＋CO2↑，⑤Ba(OH)2＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋2H2O。(1)属于放热反应的是________。(2)属于吸热反应的是________。答案 (1)①②③(2)④⑤[来源:学科网ZXXK]2．下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：物质H2(g)O2(g)H2O(g)能量436496926(1)反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)是________(填“吸热”或“放热”)反应，这说明2molH2(g)和1molO2(g)具有的能量比2molH2O(g)具有的能量________(填“高”或“低”)。(2)请用图示表示出2molH2(g)与1molO2(g)生成2molH2O(g)的反应过程：(3)根据表中数据，写出H2(g)与O2(g)完全反应生成H2O(g)的热化学方程式：________________________________________________________________________。(4)若已知：H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44kJ?mol－1，写出H2(g)与O2(g)完全反应生成H2O(l)的热化学方程式________。答案 (1)放热 高(2)或(3)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－484kJ?mol－1(4)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－572kJ?mol－13．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)所有的燃烧反应都是放热反应，所以不需要加热就能进行( )(2)反应物的总能量低于生成物的总能量时，一定不能发生反应( )(3)物理变化过程中，也可能有热量的变化( )(4)C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH>0，说明石墨比金刚石稳定( )(5)一个反应的焓变因反应物的用量和反应条件的改变而发生改变( )(6)已知S(l)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－293.23kJ?mol－1，则S(s)＋O2(g)===SO2(g)反应放出的热量大于293.23kJ?mol－1( )答案 (1)× (2)× (3)√ (4)√ (5)× (6)×题型1 例析反应热的识图问题一、从宏观物质的能量认识反应热例1 [2010?北京理综，26(2)]在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下： ①第一步反应是________反应(选填“放热”或“吸热”)，判断依据是________________________________________________________________________。②1molNH(aq)全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是________________________________________________________________________。答案 ①放热 ΔH＝－273kJ?mol－10，为吸热反应，故可排除A项和C项。反应②的ΔHE2，正反应的活化能大于逆反应的活化能，ΔH＝E1－E2>0，故该反应为吸热反应，故A、D均错。催化剂能降低反应的活化能，但不能改变反应的焓变，故B错，C对。答案 C方法指导过渡状态理论认为，反应物分子并不只是通过简单碰撞直接形成产物，而是必须形成活性中间体，即过渡状态，过渡状态的能量较高。从反应物达到这个过渡状态需吸收一定的能量，叫活化能。催化剂能改变中间过渡状态，即反应的活化能，但不能改变总反应的反应热。解答此类问题的关键是，从图中正确读出反应物、生成物以及中间活性(过渡状态)的能量高低，分清哪是反应物的活化能，哪是生成物的活化能，它们与焓变(ΔH)的关系。对点集训4．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的ΔH＝－99kJ?mol－1。请回答下列问题：(1)图中A、C分别表示__________、__________，E的大小对该反应的反应热有无影响？__________。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？____________，理由是____________________________________________________；(2)图中ΔH＝__________kJ?mol－1；(3)V2O5的催化循环机理可能为V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式：_______________________；(4)已知常温下，1mol固体硫燃烧生成二氧化硫气体时放出的热量是296kJ，计算由S(s)生成3molSO3(g)的ΔH________(要求计算过程)。答案 (1)反应物能量 生成物能量 无 降低 因为催化剂改变了反应历程，使活化能E降低(2)－198(3)SO2＋V2O5===SO3＋2VO2,4VO2＋O2===2V2O5(4)S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1＝－296kJ?mol－1，SO2(g)＋O2(g)===SO3(g) ΔH2＝－99kJ?mol－13S(s)＋O2(g)===3SO3(g) ΔH＝3(ΔH1＋ΔH2)＝－1185kJ?mol－1解析 (1)反应物总能量高于生成物总能量为放热反应，可得到A和C所表示的意义，E为活化能与反应热无关，但是用催化剂可以降低活化能；[来源:学科网ZXXK](2)图中表示的是2molSO2的反应，因此ΔH＝－99×2kJ?mol－1；(3)依题意即可写出：SO2＋V2O5===SO3＋2VO2,4VO2＋O2===2V2O5；(4)分别写出硫燃烧和二氧化硫转化为三氧化硫的热化学方程式，利用盖斯定律即可计算出ΔH。题型2 热化学方程式的书写真题回顾1．(1)[2013?北京理综，26(2)①]汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：2N(g)N2(g)2O(g)O2(g)2NO(g)写出该反应的热化学方程式：________。答案 N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH＝＋183kJ?mol－1解析 拆开化学键吸收能量，形成化学键释放能量N2(g)＋O2(g)===2NO(g)其ΔH计算方法如下ΔH＝945kJ?mol－1＋498kJ?mol－1－2×630kJ?mol－1＝＋183kJ?mol－1(2)[2013?新课标全国卷Ⅰ，28(3)节选]二甲醚(CH3OCH3)是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气(组成为H2、CO和少量的CO2)直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：甲醇合成反应：()CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)ΔH1＝－90.1kJ?mol－1()CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH2＝－49.0kJ?mol－1水煤气变换反应：()CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH3＝－41.1kJ?mol－1二甲醚合成反应：()2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH4＝－24.5kJ?mol－1由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为________________。答案 2CO(g)＋4H2(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝－204.7kJ?mol－1解析 根据目标反应产物，从已知的四个热化学方程式中筛选出()和()，用()×2＋()可得目标热化学方程式。得分技巧1．书写热化学方程式的注意事项(1)化学计量数只表示物质的量，不是粒子数，计量数可以是分数，物质的量数最好不都是分数，或带有公约数。(2)ΔH与物质的状态有关，不要漏掉状态。(3)ΔH与化学计量数成正比，化学计量数变ΔH也变。(4)ΔH的符号、数值和单位不要写错或漏掉。(5)反应条件如“高温”、“催化剂”、“点燃”等不必注明。(6)要注明测定反应热的条件；反应热ΔH与测定条件(温度、压强等)有关。因此书写热化学方程式时应注明ΔH的测定条件。绝大多数ΔH是在25℃、101325Pa下测定的，可不注明温度和压强。2．判断热化学方程式正误的一般思路对点集训5．已知在1×105Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气，放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是( )A．H2O(g)===H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋242kJ?mol－1B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－484kJ?mol－1C．H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝＋242kJ?mol－1D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋484kJ?mol－1答案 A解析 B中生成物水应为气态，B错。H2燃烧放热(ΔH为负值)，则H2O分解必为吸热反应(ΔH为正值)，A正确，C、D错。6．依据事实，写出下列反应的热化学方程式。[来源:学。科。网Z。X。X。K](1)适量的N2和O2完全反应，每生成23gNO2吸收16.95kJ热量。N2与O2反应的热化学方程式为______________________________。(2)18g葡萄糖与适量O2反应，生成CO2和液态水，放出280.4kJ热量。葡萄糖燃烧的化学方程式为______________________________。(3)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O。已知室温下2gSiH4自燃放出热量89.2kJ。SiH4自燃的热化学方程式为__________________。(4)下图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：____________________________________________。(5)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－867kJ?mol－12NO2(g)N2O4(g) ΔH2＝－56.9kJ?mol－1写出CH4(g)催化还原N2O4(g)生成N2(g)和H2O(g)的热化学方程式________。答案 (1)N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH＝＋67.8kJ?mol－1(2)C6H12O6(s)＋6O2(g)===6H2O(l)＋6CO2(g) ΔH＝－2804kJ?mol－1(3)SiH4(g)＋2O2(g)===SiO2(s)＋2H2O(l)ΔH＝－1427.2kJ?mol－1(4)NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g) ΔH＝－234kJ?mol－1(5)CH4(g)＋N2O4(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－810.1kJ?mol－1解析 (1)23gNO2的物质的量为0.5mol，则生成2molNO2吸收的热量为67.8kJ。吸热反应ΔH为正值，故反应的热化学方程式为N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH＝＋67.8kJ?mol－1。(2)18g葡萄糖的物质的量为0.1mol，故1mol葡萄糖燃烧生成CO2和液态水放出2804kJ的热量，反应的热化学方程式为C6H12O6(s)＋6O2(g)===6H2O(l)＋6CO2(g) ΔH＝－2804kJ?mol－1。(3)2gSiH4自燃放出热量89.2kJ,1molSiH4自燃放出热量1427.2kJ，故热化学方程式为SiH4(g)＋2O2(g)===SiO2(s)＋2H2O(l) ΔH＝－1427.2kJ?mol－1。(4)由图可知放出能量：ΔE＝368kJ?mol－1－134kJ?mol－1＝234kJ?mol－1。(5)用(1)式－(2)式即可得目标方程式。题型3 应用盖斯定律计算焓变真题回顾2．(2013?新课标全国卷Ⅱ，12)在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S(g)＋O2(g)===SO2(g)＋H2O(g) ΔH12H2S(g)＋SO2(g)===S2(g)＋2H2O(g) ΔH2H2S(g)＋O2(g)===S(g)＋H2O(g) ΔH32S(g)===S2(g) ΔH4则ΔH4的正确表达式为( )A．ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)B．ΔH4＝(3ΔH3－ΔH1－ΔH2)C．ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)D．ΔH4＝(ΔH1－ΔH2－3ΔH3)答案 A解析 给题中方程式依次编号为①、②、③、④，①＋②－③×3得：3S(g)===S2(g)， (ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)故2S(g)===S2(g) ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)3．[2013?江苏，20(1)]白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下：2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)===6CaO(s)＋P4(s)＋10CO(g) ΔH1＝＋3359.26kJ?mol－1CaO(s)＋SiO2(s)===CaSiO3(s) ΔH2＝－89.61kJ?mol－12Ca3(PO4)2(s)＋6SiO2(s)＋10C(s)===6CaSiO3(s)＋P4(s)＋10CO(g) ΔH3则ΔH3＝________kJ?mol－1。答案 ＋2821.6解析 2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)===6CaO(s)＋P4(s)＋10CO(g) ΔH1＝＋3359.26kJ?mol－1①CaO(s)＋SiO2(s)===CaSiO3(s) ΔH2＝－89.61kJ?mol－1②根据盖斯定律，①＋②×6得ΔH3＝＋2821.6kJ?mol－1。方法规律(1)盖斯定律的实质：如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。即：，则有：ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5。(2)盖斯定律计算的一般模式：[方式一]若有(a)A(g)＋M(g)===B(g) ΔH1(b)A(l)＋M(g)===B(g) ΔH2(c)A(g)===A(l) ΔH3则(c)＝(a)－(b)，即：ΔH3＝ΔH1－ΔH2。[方式二]若有(a)A(s)＋M(g)===B(s) ΔH1(b)C(s)＋M(g)===D(s) ΔH2(c)A(s)＋D(s)===B(s)＋C(s) ΔH3则(c)＝(a)－(b)，即：ΔH3＝ΔH1－ΔH2。对点集训7．已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－12.1kJ?mol－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－55.6kJ?mol－1，则HCN在水溶液中电离的ΔH等于( )A．－67.7kJ?mol－1B．－43.5kJ?mol－1C．＋43.5kJ?mol－1D．＋67.7kJ?mol－1答案 C解析 根据盖斯定律，将HCN与NaOH的反应设计为以下两步：则ΔH1＝ΔH2＋ΔH3＝－12.1kJ?mol－1＝ΔH2＋(－55.6kJ?mol－1)ΔH2＝＋43.5kJ?mol－1。8．按要求回答下列问题：(1)已知：4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－2834.9kJ?mol－1①Fe2O3(s)＋C(s)===CO2(g)＋2Fe(s)ΔH＝＋234.1kJ?mol－1②C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5kJ?mol－1③写出铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式________________________________。(2)已知：N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH＝＋180.5kJ?mol－1①N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ?mol－1②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6kJ?mol－1③若有17g氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为________。...
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初三化学题
1.两个烧杯中分别盛有50克和100看硝酸钾饱和溶液（温度w为20度），选用“相等”或“不相等”填入下列各空。
若各蒸发掉20克水，再冷却到20度，两杯中析出晶体的质量（ ），析晶后所得母液跟原溶液的浓度（ ）。
请给予解释加以说明，谢谢！
2.在20度时，食盐溶解度为36克，在20度时，将20克食盐加到100克水中成为甲溶液，若往30克甲溶液中加入10克食盐晶体成为乙溶液，那么，甲、乙溶液的质量分数正确的一组是
A。甲为16.7％，乙为26.5％
B.甲为16.7％,乙为37。5％
答案选A，我选B，为什么选A啊？
3.20度时，溶剂质量为a克的硫酸铜饱和溶液的溶质的质量分数为A％，加入少量无水硫酸铜粉末，析出晶体后，该溶液中溶质质量分数为B％，溶剂质量为b克，则A（
（填大于或者小于号）
请写出分析过程，谢谢！
若各蒸发掉20克水，再冷却到20度，两杯中析出晶体的质量（ 相等），析晶后所得母液跟原溶液的浓度（相等 ）。
饱和溶液是指一定量溶剂（此处为水）中溶质（此处为硝酸钾）达到最大的浓度，此时继续加入溶质不再溶解，称达到饱和。溶质在某一溶剂中的饱和浓度只取决于温度，不随溶剂的蒸发而改变。两杯溶液都蒸发了20克水，这20克水中硝酸钾的含量是相同的（因为都是饱和溶液），故析出的晶体质量也相等。
2.在20度时，食盐溶解度为36克，在20度时，将20克食盐加到100克水中成为甲溶液，若往30克甲溶液中加入10克食盐晶体成为乙溶液，那么，甲、乙溶液的质量分数正确的一组是
（ A）甲溶液浓度：20/(20+100)答案为16.7％
乙溶液：30克甲溶液中加入10克食盐超过了食盐在20度时在水中的溶解度，不会全部溶解，只溶解了一部分，故应该时饱和浓度 36/(36+100)答案为26.5％（溶解度的含义为在一定温度下100克水中所能溶解的溶质克数）
3.20度时，溶剂质量为a克的硫酸铜饱和溶液的溶质的质量分数为A％，加入少量无水硫酸铜粉末，析出晶体后，该溶液中溶质质量分数为B％，溶剂质量为b克
若各蒸发掉20克水，再冷却到20度，两杯中析出晶体的质量（ 相等），析晶后所得母液跟原溶液的浓度（相等 ）。
饱和溶液是指一定量溶剂（此处为水）中溶质（此处为硝酸钾）达到最大的浓度，此时继续加入溶质不再溶解，称达到饱和。溶质在某一溶剂中的饱和浓度只取决于温度，不随溶剂的蒸发而改变。两杯溶液都蒸发了20克水，这20克水中硝酸钾的含量是相同的（因为都是饱和溶液），故析出的晶体质量也相等。
2.在20度时，食盐溶解度为36克，在20度时，将20克食盐加到100克水中成为甲溶液，若往30克甲溶液中加入10克食盐晶体成为乙溶液，那么，甲、乙溶液的质量分数正确的一组是
（ A）甲溶液浓度：20/(20+100)答案为16.7％
乙溶液：30克甲溶液中加入10克食盐超过了食盐在20度时在水中的溶解度，不会全部溶解，只溶解了一部分，故应该时饱和浓度 36/(36+100)答案为26.5％（溶解度的含义为在一定温度下100克水中所能溶解的溶质克数）
3.20度时，溶剂质量为a克的硫酸铜饱和溶液的溶质的质量分数为A％，加入少量无水硫酸铜粉末，析出晶体后，该溶液中溶质质量分数为B％，溶剂质量为b克，则A（ ＝）B，a（ >）b
首先还是老问题，析出晶体为饱和溶液，溶质质量分数不变。加入的是无水硫酸铜，析出的是硫酸铜晶体，硫酸铜晶体为一份硫酸铜含五份结晶水，结晶水来源于溶剂，故a>b
式是CuSO4.5H2O，分子中有五个结晶水，溶解水后会少量增加溶液的质量。
第三题，第2空，应该是a&b
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问几个初三化学问题
请写出详细过程1、将20gH2、O2和N2混合气体点燃，充分反应后生成18g水，剩余气体不可能是什么？ 2、向密闭容器中通入氧气（含有a个O2分子）和一氧化氮（含有b个NO分子），已知2NO+O2=2NO2，则最终密闭容器内氧原子与氮原子个数之比是多少？3功定哆剐馨溉鹅税珐粳、在化学反应C+O2==CO2中，若生成m个CO2分子，则参加反应的氧原子个数为多少？ 4、在A+B=C+2D的反应中，已知2.9gA和4.9gB完全反应，生成6gC，又知D的相对分子质量是18，则A的相对分子质量是多少？ 5、某金属R的氧化物的相对分子质量为M，相同化合价的氯化物的相对分子质量为N，则该金属元素的化合价可能为多少？
5、某金属R的氧化物的相对分子质量为M，相同化合价的氯化物的相对分子质量为N，则该金属元素的化合价可能为(
A、+（2N-M）/55
B、+（2M-N）/55
C、+2（N+M）/55
D、+2（M-N）功定哆剐馨溉鹅税珐粳/55
提问者采纳
1、将20gH2、O2和N2混合气体点燃，充分反应后生成18g水，剩余气体不可能是什么？解： 生成18g水需16gO2和2gH2,剩余气体中一定有氮气，可能含有H2或O2，但不可能同时含有H2和O22、向密闭容器中通入氧气（含有a个O2分子）和一氧化氮（含有b个NO分子），已知2NO+O2=2NO2，则最终密闭容器内氧原子与氮原子个数之比是多少？解：最终密闭容器内氧原子与氮原子个数总等于原来功定哆剐馨溉鹅税珐粳加入的氧原子与氮原子个数最终密闭容器内氧原子与氮原子个数之比为（2a+b):b3、在化学反应C+O2==CO2中，若生成m个CO2分子，则参加反应的氧原子个数为多少？解： m个CO2分子中含有2m个O原子，就说明参加反应的氧原子个数为2m个4、在A+B=C+2D的反应中，已知2.9gA和4.9gB完全反应，生成6gC，又知D的相对分子质量是18，则A的相对分子质量是多少？解：根据质量守恒，同时有1.8gD生成，再根据物质间反应质量关系Ma:2.9=2*18:1.8Ma=58 5、某金属R的氧化物的相对分子质量为M，相同化合价的氯化物的相对分子质量为N，则该金属元素的化合价可能为多少？解设该金属元素的化合价+x金属R的氧化物R2Ox,金属R的氯化物RClx2m+16x=Mm+35.5x=Nx=(2N-M)/55
提问者评价
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其他5条回答
1、剩下的或者是氢气与氮气、或者是氧气与氮气，不可能是氢气与氧气。2、(2a+b)：b3、2m个4、D的质量=2.9+4.9-6=1.8克，A的相对分子质量=2.9*2*18/1.8=58功定哆剐馨溉鹅税珐粳5、该金属元素的化合价为x，氧化物分子式R2Ox，相对分子质量为M=2R+16x；氯化物分子式RClx，相对分子质量为N=R+35.5x。解方程x=(2N-M)/(71-16)。
1.不可能是氢气和氧气的混合物,或者氢气,氧气和氮气的混合物,氢气和氧气不能共存,不然还会生成水2.这个题目是原子数目守恒,无论怎么样,最后剩下的原子还是原来的,所以是2a+b个氧,b个氮 比例是(2a+b):b3.一份O2转化成一份CO2
所以有m个O2参与反应
也就是2m个氧原子4.质量守恒
2.9+4.9-6=1.8
D相对分子质量是18
所以A是2.9*(18/1.8)=295.设化合价是+x
氧化物:R2Ox 氯化物:RClx
R+35.5x=N两个方程联立下,55x=2N-M
x=(2N-M)/55 选A
先回答2、3、4题2题解答：通入的O2中有2a个O原子，NO中有b个N原子和b个氧原子，则氧原子的总数为2a+b个，氮原子的总数为b个，根据质量守恒定律，反应前后反应物和生成物的质量不变，其原子个数不变，所以，O原子的个数：N原子的个数=（2a+b）：b3题的解答：此题与2题类似，生成1个CO2分子需要1个O2分子，则生成m个CO2分子就需要m个O2分子。4题解答： A
根据质量守恒定律，反应前A与B的质量总和=反应后C与D的质量总和，因此，X
（2.9+4.9-6）X/2.9=36/1.8
楼上所有人第5题做错。1、将20gH2、O2和N2混合气体点燃，充分反应后生成18g水，剩余气体不可能是什么？解： 生成18g水需16gO2和2gH2,剩余气体中一定有氮气，可能含有H2或O2，但不可能同时含有H2和O22、向密闭容器中通入氧气（含有a个O2分子）和一氧化氮（含有b个NO分子），已知2NO+O2=2NO2，则最终密闭容器内氧原子与氮原子个数之比是多少？解：最终密闭容器内氧原子与氮原子个数总等于原来加入的氧原子与氮原子个数最终密闭容器内氧原子与氮原子个数之比为（2a+b):b3、在化学反应C+O2==CO2中，若生成m个CO2分子，则参加反应的氧原子个数为多少？解： m个CO2分子中含有2m个O原子，就说明参加反应的氧原子个数为2m个4、在A+B=C+2D的反应中，已知2.9gA和4.9gB完全反应，生成6gC，又知D的相对分子质量是18，则A的相对分子质量是多少？解：根据质量守恒，同时有1.8gD生成，再根据物质间反应质量关系Ma:2.9=2*18:1.8Ma=58 5、某金属R的氧化物的相对分子质量为M，相同化合价的氯化物的相对分子质量为N，则该金属元素的化合价可能为多少？解设该金属元素的化合价+x
（分两种情况，X为奇数和偶数）当X为奇数时，金属R的氧化物R2Ox,金属R的氯化物RClx2m+16x=Mm+35.5x=Nx=(2N-M)/55当X为偶数时，金属R的氧化物ROx/2,金属R的氯化物RClxm+8x=Mm+35.5x=Nx=(N-M)/27.5选A和C
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出门在外也不愁化学，我怎么感觉这题有3个答案？_高考吧_百度贴吧
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化学，我怎么感觉这题有3个答案？收藏
1楼 14:13&|来自
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2楼 14:17&|来自
转变为H2的时候应该是放热吧气态变成液态是放热，△H&-192.9kj/mol
收起回复3楼 14:23&|
A后面放热应该只有192.9kj吧
4楼 14:23&|
A单位不对，是kj
而且没有说明甲醇的摩尔质量
收起回复5楼 14:28&|
怎么我看着都是错的呢
收起回复6楼 14:34&|
高二的吧。
有些题目是有多选啊。
7楼 16:23&|
D是什么，ABC都错的啊
8楼 16:27&|
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A．2KOH+SO3=K2SO4+H2O；B．2HClO=2HCl+O2↑；C．H2CO3=H2O+CO2↑
（1）下图是某化学反应的示意图，其中“”、“”和“”分别表示三种原子．
上述三个反应中与其相符的是B（填序号）．
（2）分类研究是学习化学的一种常用的方法，上述三个反应中涉及到多种类别的物质，其中属于单质的是O2，属于碱的是KOH，属于盐的是H2SO4（均填化学式）．
（3）从A、B两个反应涉及到的物质中选择适当的物质，写出一个属于中和反应的化学方程式KOH+HCl═KCl+H2O（或KOH+HClO═KClO+H2O）．
解：（1）反应A为两种化合物发生反应，生成两种化合物；反应B为一种化合物分解生成另一种化合物和一种单质；反应C为一种化合物分解生成另两种化合物；示意图中反应为一种化合物的2个分子分解，生成另一种化合物的2个分子和一种单质的1个分子，与反应B相符；
（2）氧气是由同种元素组成的纯净物，属于单质；氢氧化钾是由金属与氢氧根形成的化合物，属于碱；硫酸钾由金属与酸根形成的化合物，属于盐；
（3）A、B两个反应所涉及的七种物质中，只有KOH属于碱类物质，而酸类物质有HClO和HCl两种，因此，KOH与HClO或HCl反应都属于中和反应；反应的化学方程式分别为：KOH+HCl═KCl+H2O、KOH+HClO═KClO+H2O；
故答案为：（1）B；
（2）O2；KOH；K2SO4；
（3）KOH+HCl═KCl+H2O（或KOH+HClO═KClO+H2O）．
（1）根据三个反应的物质类别的特点与微观图所示的物质类别的特点进行对比，判断与微观图所示相符的反应；
（2）根据单质、碱、盐三类物质的组成特点，对三个反应中的各物质进行对比，判断出属于单质、碱、盐的物质；
（3）根据中和反应的概念酸与碱生成盐和水的反应称为中和反应，在反应A、B所涉及的物质中选择一种酸与一种碱进行反应，写出该反应的化学方程式．}