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2014年高中化学选修四1-1-2《热化学方程式、中和热的实验测定》（word教案）
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2014年高中化学选修四1-1-2《热化学方程式、中和热的
官方公共微信考点：反应热和焓变
专题：化学反应中的能量变化
分析：A、依据燃烧热概念分析，燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；B、物质能量越高越活泼；C、依据酸碱中和热概念是强酸强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量计算分析；D、一氧化碳燃烧生成二氧化碳放热分析．
解：A、依据燃烧热概念分析，燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6&kJ/mol，生成的水不是稳定氧化物，则氢气的燃烧热大于241.8kJ，故A错误；B、已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨能量高，物质能量越高越活泼，金刚石稳定性小于石墨，故B错误；C、依据酸碱中和热概念是强酸强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量计算分析，含20.0g&NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7&kJ的热量，40g氢氧化钠完全反应放热57.4&kJ，则该反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4&kJ/mol，故C正确；D、一氧化碳燃烧生成二氧化碳放热，焓变为负值比较大小，2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，则△H1＜△H2，故D错误；故选C．
点评：本题考查了燃烧热、中和热概念分析计算应用，盖斯定律实质理解判断，掌握基础是关键，题目较简单．
请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
科学家用Pb-磷化物催化二氧化碳和丁二烯发生化学反应，得到的主要产物甲的键线式如图所示，请回答下列问题：（1）甲属于烃的衍生物中的（填字母）．A、醇类&&&&&&&&&&&B、酮类&&&&&&&&&&C、环酮&&&&&&&&&&&D、环酯（2）有机物甲的分子式为．（3）一定条件下，1mol&甲发生加成反应所需要的H2的物质的量最多为mol．（4）该有机物分子中所有原子是否可能在同一个平面上？（填“可能”或“不可能”）．
科目：高中化学
已知2mol CO气体完全燃烧生成CO2气体放出566kJ热量；1mol&CH4完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890kJ热量．写出1mol CO燃烧的热化学方程式．若1mol&CH4气体完全燃烧生成CO2固体和液态水，放出热量890kJ（填“＞”、“＜”、“=”）．
科目：高中化学
丁基有4种形式，不试写，试推断化学式为C5H10O的醛有（　　）
A、2种B、3种C、4种D、5种
科目：高中化学
下列四个数据都表示合成氨的反应速率，N2+3H2?2NH3，其中代表同一反应速率的是（　　）①v（N2）=0.03mol?L-1?min-1 ②v（NH3）=0.09mol?L-1?min-1③v（H2）=0.045mol?L-1?min-1 ④v（H2）=0.135mol?L-1?min-1．
A、①②B、①③C、③④D、②④
科目：高中化学
对于可逆反应2A（g）+3B（g）?3C（g），在一定条件下，使一定量A和B气体反应，达到平衡状态时，具有的关系是（　　）
A、各物质的量浓度之比为c（A）：c（B）：c（C）═2：3：3B、平衡混合物体积是反应开始前的C、平衡混合物中各物质的量浓度相等D、单位时间内，若消耗了a mol A物质，则同时也消耗了1.5a mol C物质
科目：高中化学
蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用．下式是爱迪生蓄电池分别在充电和放电时的反应：Fe+NiO2+2H2OFe（OH）2+Ni（OH）2则下列有关对爱迪生蓄电池的推断错误的是（　　）
A、放电时正极附近pH增大B、充电时阴极的电极反应式为：Fe（OH）2+2e-═Fe+2OH-C、放电时电解质溶液中的阴离子向正极方向移动D、蓄电池的电极可浸入某种碱性电解质溶液中
科目：高中化学
1mol乙烯与氯化氢在一定条件下完全加成后，再与氯气在一定条件下发生取代，整个过程最多需要氯气为（　　）
A、1molB、4molC、5molD、6mol
科目：高中化学
对处于平衡状态的反应：2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，下列叙述正确的是（　　）
A、增大压强，v（正）增大，v（逆）减小B、升高温度，v（正）减小，v（逆）增大C、增大A浓度的瞬间，v（正）增大，v（逆）不变D、增大A浓度的瞬间，v（正）增大而v（逆）减小 上传我的文档
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用一颗平常心看待一个人、一件事，看待所有、、
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2015《创新设计(湖南用)》一轮复习基础测试第6章课时2　热化学方程式的书写及反应热的简单计算
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2015《创新设计(湖南用)》一轮复习基础测试第6章课时2
官方公共微信化学关于热化学方程式的问题！请进！！急_百度知道
化学关于热化学方程式的问题！请进！！急
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H =+67.7 KJ/MOLN2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O(g)
△H = -534 KJ/MOL则N2H4与NO2热化学方程式为？？要过程，非常感谢
提问者采纳
N2H4（g)+3O2(g)=2NO2(g)+2H2O(g)
-466.3 KJ/MOL两个式子相加
2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；
ΔH=-1 135.7 kJ/mol
那就是下面的式子乘2减上面那个式子刚才我以为是把N2H4转化为NO2呢
先将上面的式子反过来，然后再加下面的式子 得到N2H4（g）+2NO2（g）=2N2（g）+2H2O（g)+O2（g)；不行么？
提问者评价
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出门在外也不愁A、密闭容器中，9.6g硫粉物质的量为0.3mol，与11.2g铁粉物质的量为0.2mol混合加热生成硫化亚铁17.6g时，硫过量，放出19.12kJ热量，所以1mol铁反应放热=19.12KJ×10.2=95.6KJ，热化学方程式为Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6kJ．mol-1 ，故A正确；B、稀醋酸是弱酸电离过程是吸热过程，与0.1mol?L-1NaOH溶液反应放出的热量小于中和热，焓变是负值则：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H＞-57.3kJ?mol-1，故B错误；C、已知1mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5kJ，则水分解的热化学方程式：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571kJ．mol-1，故C错误；D、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，碳燃烧生成的一氧化碳不是稳定氧化物，故D错误；故选A．
请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
断裂下列气态物质的化学键需要吸收的能量分别为：H-H为436kJ/mol；F-F为153kJ/mol；H-F为565kJ/mol．下列说法正确的是（　　）A．H2与F2反应的热化学方程式为：H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=-541kJB．44.8LHF气体分解成22.4LH2和22.4LF2吸收541kJ的热量C．1molH2与1molF2反应生成2mol液态HF放出的热量小于541kJD．在相同条件下，1molH2与1molF2的能量总和大于2molHF气体的能量
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
下列说法中，正确的是（　　）A．放热反应不需要加热就可以发生B．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化C．反应条件为加热的反应都是吸热反应D．化学反应放热还是吸热，取决于反应条件
科目：高中化学
来源：不详
题型：问答题
已知热化学方程式：Mg（OH）2（S）=MgO（S）+H2O（g）；△H1=+81.5kJ/molAl（OH）3（S）=12Al2O3（S）+23H2O（g）；△H1=+87.7kJ/mol（1）Mg（OH）2和Al（OH）3起阻燃作用的主要原因是______．（2）等质量Mg（OH）2和Al（OH）3起阻燃作用效果较好的是______．
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列表示甲醇燃烧热的热化学反应方程式是（　　）A．CH3OH（l）+32O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.8kJ?mol-1B．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452kJ?mol-1C．CH3OH（l）+32O2（g）═CO2+2H2O△H=-725.8kJ?mol-1D．CH3OH（l）+32O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ?mol-1
科目：高中化学
来源：不详
题型：问答题
能源是当今社会发展的三大支柱之一．（1）天然气是一种高效、低耗、污染小的清洁能源，主成分为甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为：______，该反应反应物的总能量______生成物的总能量（填“大于”或“小于”）．如图构想的物质循环中太阳能最终转化为______能．（2）原电池是一种将化学能转化为电能的装置，现有如下两个反应：A．NaOH+HCl=NaCl+H2O　　　B．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2①反应A不能设计成原电池的理由是______．②利用反应B设计成一个原电池，则负极材料为______，若用石墨作正极，电子流向为______．
科目：高中化学
来源：不详
题型：填空题
（1）在25℃下，向浓度均为0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成______沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为______．（已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20．）（2）发射飞船时肼（N2H4）与NO2作推力能源，两者反应产生氮气和水蒸气．已知：①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol则肼与二氧化氮反应的热化学方程式为：______（3）飞船使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点．氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，其电池总反应均为：2H2+O2=2H2O．酸式氢氧燃料电池的电解质溶液是强酸溶液，负极电极反应式可表示为：2H2-4e一=4H+，则其正极反应式为______；碱式氢氧燃料电池中的电解质溶液是强碱溶液，其正极电极反应式可表示为：O2+2H2O+4e-=4OH-，则其负极反应式为______．
科目：高中化学
来源：不详
题型：问答题
（1）1molO2与足量氢气反应产生水蒸气放热483.6kJ，若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，请写出表示氢气燃烧热的热化学方程式：______．（2）由汽油裂解得到乙烯、丙烯是重要的化工原料，请写出下列转化的方程式，并注明反应类型．丙烯→聚丙烯______（3）将N2、H2置于容积为2L的密闭容器中，发生反应，反应进行到4S末，测得N22mol、H21.5mol、NH32mol．则用氮气浓度的减少来表示该反应速率为______．（4）在500ml密闭容器中，将2molA和1molB混合加热到500℃，达到平衡2A（g）+B（g）?3C（g）K=16求A转化为C的转化率为______．（5）在密闭容器中发生下列反应：aA（g）?cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，A的浓度为原平衡的2.1倍，则a______c+d（填“＞”、“=”或“＜”）．（6）在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，反应的化学方程式为______．
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
下列说法正确的是（&&）A．一定温度下，反应MgCl2(l)=Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH&0 ΔS&0B．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的C．常温下，2H2O2H2↑＋O2↑，即常温下水的分解反应是自发反应D．对于反应H2O2=2H2O＋O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率}