溶液中离子浓度大小的比较
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3秒自动关闭窗口Na2CO3水溶液中各离子浓度大小有H+,CO32-,HCO3-,OH-,Na+解释一下OH-与HCO3-大小的判断_作业帮
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Na2CO3水溶液中各离子浓度大小有H+,CO32-,HCO3-,OH-,Na+解释一下OH-与HCO3-大小的判断
Na2CO3水溶液中各离子浓度大小有H+,CO32-,HCO3-,OH-,Na+解释一下OH-与HCO3-大小的判断
Na+>CO32->OH->HCO3->H+CO32-的有两步水解都电离出OH-（决定性因素）,况且水中也有OH-（部分因素）,所以OH-＞HCO3-高三化学：物料守恒到底是什么？怎么判断溶液中各离子浓度大小_百度知道
高三化学：物料守恒到底是什么？怎么判断溶液中各离子浓度大小
如题，求详细
把三者浓度加起来即等于Na+的浓度 C（H+）+C（H2CO3）=C（CO32-）+c（OH-） 这个式子叫质子守恒 这个比较难理解(1)电荷守恒，最后溶液中由水电离出的H+与OH-离子守恒、电离)中数目不变，你不懂也不要紧，生成H2CO3，OH-有一部分与HCO3-结合生成CO32-，OH发生改变，即所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等。所以只要找出所有带正电荷带负电的离子.(3)质子守恒，也就是说溶液中的正负电子是相等的，HCO3-离子的电离和水解促使水电离出H+,还有本身HCO3-剩余，分列在等式两边就可以了：即在纯水中加入电解质，又会电离产生CO32-，比如例子中的CO32-，前面的系数要乘以2 C(Na+)=C(HCO3-)+ C(CO32-)+C(H2CO3) 这个式子叫物料守恒 虽然弱酸根离子HCO3-既会水解产生H2CO3，H+有一部分与HCO3-结合.(2)物料守恒(原子守恒).即用电荷守恒与物料守恒所列的两个式子相减即可，所有C的去向，你可以用上两式相减得到 我从原理上说一下：即原子在变化过程(水解：电解质溶液呈电中性，这时只要关注。NaHCO3 溶液中 C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) 这个式子叫电荷守恒 因为溶液呈电中性，但是C元素是质量守恒的。特别要注意的是有些带多个电子的离子.(可由电荷守恒及质量守恒推出)，但两者在数值上仍然相等
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电解质溶液中粒子浓度大小比较专题复习
电​解​质​溶​液​中​粒​子​浓​度​大​小​比​较​专​题​复​习
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