11.2升甲烷,乙烷,甲醛组成的混合气体在标准状况下,由甲烷,甲醛（分子式CH2O）和乙烷组成的11.2L混合气体完全燃烧后,生成15.68L（标准状况）CO2气体.则混合气体中乙烷的体积分数为 A 20% B40% C60% D80%我想问一下,因为甲烷和甲醛,C个数1:1,有多少MOL,生成的CO2就有多少MOL.题目就可以看成,甲烷和甲醛的混合气体含乙烷,那么15.68L即0.7MOL-11.2L即0.5MOL=0.2MOL为乙烷所燃烧为的CO2量,不就是乙烷物质的量的2倍吗?那么,0.1MOL/0.5MOL=20%,我选A,为什么我搜了下,想不通啊,我哪里想错了吗?..我不钻牛角尖,反正我列个式就出来了.
B甲烷和甲醛的混合气体含乙烷,那么15.68L即0.7mol的C原子,如果是甲烷和甲醛的混合气体,C原子应为0.5mol；每多1个乙烷则多1个C原子,多0.2molC原子则为0.2mol乙烷.因此乙烷占40%
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由两种金属组成的混合物12 g，与足量的稀硫酸反应后，在标准状况下产生H2为11.2升，这种金属混合物可能是C&Na与MgFe与ZnAl与CuMg与Zn
本题难度：一般
题型：单选题&|&来源：2011-上海市松江中学高一上学期期中考试化学试题
分析与解答
习题“由两种金属组成的混合物12 g，与足量的稀硫酸反应后，在标准状况下产生H2为11.2升，这种金属混合物可能是____”的分析与解答如下所示：
标准状况下11.2升氢气的物质的量为0.5mol，由方程式：；；；；；可知若氢气全部由钠生成，则需钠的质量为23克；若氢气全部由镁生成，则需镁的质量为12克；若氢气全部由铁生成，则需铁的质量为28克；若氢气全部由锌生成，则需锌的质量为32.5克；若全部由铝生成，则需铝的质量为9克；所以由两种金属组成的混合物12 g，与足量的稀硫酸反应后，在标准状况下产生H2为11.2升，这种金属混合物的正确选项只能是C；
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由两种金属组成的混合物12 g，与足量的稀硫酸反应后，在标准状况下产生H2为11.2升，这种金属混合物可能是____...
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经过分析，习题“由两种金属组成的混合物12 g，与足量的稀硫酸反应后，在标准状况下产生H2为11.2升，这种金属混合物可能是____”主要考察你对“碱金属及其化合物的性质实验”
等考点的理解。
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碱金属及其化合物的性质实验
与“由两种金属组成的混合物12 g，与足量的稀硫酸反应后，在标准状况下产生H2为11.2升，这种金属混合物可能是____”相似的题目：
下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、、B．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、、C．0.1 mol·L－1AgNO3溶液：H＋、K＋、、I－D．0.1 mol·L－1NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、&&&&
1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是&&&&。2O2、NaOH、Na2CO3Na2Na2O2、Na2NaOH、Na2Na
已知A～K均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示，其中A、D为金属单质，反应过程中生成的水及其他部分产物已略去。请回答以下问题：（1）A与B反应的化学方程式是：&&&&。（2）向F中通入足量CO2生成K的离子方程式为：&&&&。（3）A与NaOH溶液反应的离子方程式是：&&&&。（4）①检验物质J的溶液中金属离子的方法是：&&&&。②将物质E溶于水，其溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）&&&&。③某高效净水剂是由D（OH）SO4聚合得到的。工业上以DSO4、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备D（OH）SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是：&&&&。
“由两种金属组成的混合物12 g，与足量的...”的最新评论
该知识点好题
1下列实验操作完全正确的是（　　）
编号&实验内容&实验操作&A&探究钠与水的反应&用镊子从煤油中取出金属钠，切下一小块，小心放入装满水的烧杯中&B&配制5%的氯化钾溶液100g&准确称取5.0g氯化钾固体，放入250mL的烧杯中，加100g蒸馏水，搅拌溶解&C&检验Na2CO3样品中是否含有NaHCO3&取少量待检验样品于试管中，加热，将生成的气体通入澄清石灰水中，观察是否有浑浊&D&取出分液漏斗中的上层液体&下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收器，上层液体继续从下端管口放出&
2取一小块钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象正确的是①金属先熔化②在空气中燃烧火焰呈黄色③燃烧时火星四射④燃烧后生成淡黄色固体⑤燃烧后生成白色固体（　　）
3在实验室里，某同学取一小块金属钠做钠与水反应的实验．试完成下列问题：（1）切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是&&&&，所发生反应的化学方程式是&&&&．（2）将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是：①&&&&，②&&&&．将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是&&&&．A．有气体生成&B．钠熔化成小球并在液面上游动 C．烧杯底部有银白色的金属钙生成 D．溶液变浑浊（3）钠与硫酸铜溶液反应的离子方程式为&&&&．在反应过程中，若生成标准状况下224mL的H2，则转移的电子的物质的量为&&&&．
该知识点易错题
1下列实验操作完全正确的是（　　）
编号&实验内容&实验操作&A&探究钠与水的反应&用镊子从煤油中取出金属钠，切下一小块，小心放入装满水的烧杯中&B&配制5%的氯化钾溶液100g&准确称取5.0g氯化钾固体，放入250mL的烧杯中，加100g蒸馏水，搅拌溶解&C&检验Na2CO3样品中是否含有NaHCO3&取少量待检验样品于试管中，加热，将生成的气体通入澄清石灰水中，观察是否有浑浊&D&取出分液漏斗中的上层液体&下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收器，上层液体继续从下端管口放出&
2取一小块钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象正确的是①金属先熔化②在空气中燃烧火焰呈黄色③燃烧时火星四射④燃烧后生成淡黄色固体⑤燃烧后生成白色固体（　　）
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混合气体的物质的量为=0.5mol，混合气体的平均摩尔质量为=14.4g/mol；燃烧反应的方程式为：2H2+O22H2O，2CO+O2CO2，由方程式可知，消耗的O2的体积为混合气体体积的，即V（O2）=×11.2L=5.6L；H2在整个过程中发生反应为：2H2+O22H2O、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，总方程式为：H2+Na2O2=2NaOH，固体增重为氢气的质量，而CO在整个过程中发生反应为：2CO+O22CO2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，总反应为：CO+Na2O2=2Na2CO3，固体增重为CO的质量，故过氧化钠增加的质量为7.2g，故答案为：14.4g/mol；5.6L；7.2g．
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根据n=m计算混合气体的物质的量，再根据=总n总计算混合气体的平均摩尔质量；燃烧反应的方程式为：2H2+O22H2O，2CO+O2CO2，由方程式可知，消耗的O2的体积为混合气体体积的；H2、CO在整个过程中发生的化学方程式为：2H2+O22H2O、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2CO+O22CO2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，由反应方程式可知，过氧化钠增加的质量即为H2、CO的质量．
本题考点：
有关混合物反应的计算．
考点点评：
本题考查混合物计算、化学方程式有关计算，难度中等，侧重考查学生分析思维能力，注意根据方程式利用差量法进行解答，
分别列出氢气与一氧化碳跟氧气反应的方程，可燃物与氧气反应的系数比都是2:1，所以，不管氢气在混合气体中所占的比例是多少，混合气体所消耗的氧气的量都是一样的。依题意，混合气体的物质的量是0.5mol，则所消耗的氧气的物质的量是0.25mol，即其体积为5.6L。...
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