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（12分）短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13。已知B元素形成的化合
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（12分）短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13。已知B元素形成的化合物种类最多，D元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，元素E的原子半径在同周期中最大，F元素原子最外层电子数等于其电子层数。（1）C元素在元素周期表中的位置是_____________________，B的单质与C的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的化学方程式是_________________（2）由A、B、D、E四种元素形成的化合物中所含的化学键类型是_______________（3）写出E2D2与A2D反应的离子方程式_____________________________________。（4）实验室配制100mL0.2mol·L—1由A、D、E形成化合物的溶液，需要用到的玻璃仪器除烧杯、量筒外还有_________________________；如果定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度______________0.2mol·L—1（埴“＞”、“”或“=”）。将F的单质溶于上述配制的溶液中所发生反应的离子方程式是___________________________________
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根据问他()题库系统分析，
试题“(12分). A、B、C、D、E、F、G、L、I九种主族元素...”，相似的试题还有：
现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，原子序数依次增大．已知A与D，C与F分别同主族，D、E、F、G同周期；A分别与B、C可形成含有10个电子的共价化合物分子，B的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，且A、B的最外层电子数之和比C的最外层电子数少1；E位于B的前一主族．请回答下列问题：(1)元素G在周期表中的位置_____，F的原子结构示意图_____．(2)A、C、D三种元素组成一种常见化合物，该化合物所含的化学键类型为_____，工业上利用某一个反应可同时生产该化合物和单质G，写出该反应的离子方程式_____；(3)D、E元素的最高价氧化物所对应的水化物之间反应的离子方程式_____．(4)含有E阳离子的盐常用作净水剂，其原因为_____．(用离子方程式表示)．
A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是其次外层电子数的倍．A、B、D、E这四种元素，每种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物．请回答下列问题：(1)写出B、C、D、E元素的元素符号：B()；C()；D()；E()(2)A、B、C、E四种元素可形成两种酸式盐，这两种酸式盐的化学式为()、()；这两种酸式盐在溶液中相互反应的离子方程式为()(3)由A、C、D三种元素形成化合物的电子式为()，其中含有的化学键为()(4)用电子式表示化合物A2E的形成过程()．
已知A、B、C、D、E是短周期的五种元素，它们的原子序数依次增大。A是短周期元素中原子半径最小的元素；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；A与C同主族；B与E同主族；E的单质为淡黄色晶体。(1)写出E元素在周期表中的位置&&&&&&&&&&&&&&&；(2)写出C元素的离子结构示意图&&&&&&&&&&&&&&&；(3)写出化合物A2B的电子式&&&&&&&&&&&&&&&&；(4)写出C、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。高中化学 COOCO.因你而专业 ！
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A、B、C、D、E、F、G、L、I九种主族元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E、B与G、D与L分别为同一主族，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，F的质子数比D多5，D的最外层电子数是F的2倍，C和D的最外层电子数之和为11。请回答下列问题：（1）以上八种元素中非金属所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是（填化学式）_________，E、F、L所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）__&&& __ &&&&&&&& &&&&&&&。（2）由L、I两元素可按原子个数比1:1组成化合物X，化合物X中各原子均满足8电子的稳定结构，则X的电子式为&&&&&&&&&&&&&&&&。固体化合物E2D2投入到化合物E2L的水溶液中，只观察到有沉淀产生的，写出该反应的离子方程式为：&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（3）在10 L的密闭容器中，通入2mol LD2气体和1 mol D2气体，一定温度下反应后生成LD3气体，当反应达到平衡时，D2的浓度为0.01 mol·L-1，同时放出约177 kJ的热量，则平衡时LD2的转化率为&&&&&& ；该反应的热化学方程式为&&&&&&&&&；此时该反应的平衡常数K=&&&&&&&&&&。(4) 有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以C2、A2为电极反应物，以HCl一NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极反应式&&&&&&&&；放电时溶液中H+移向&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&（填“正”或“负”）极。&
（1）SiH4 （1分）&&& S2- ﹥& Na+ &﹥ Al3+ （共1分）(2) （1分）Na2O2+ S2-+2 H2O==S+2 Na++4OH-&&&&（2分）(3)90% (1分)&&& 2SO2 (g)+O2 (g) 2SO2 (g) ΔH＝－196.7 kJ·mol－1&& （2分）8100& （1分）(4) N2 + 6e-+ 8H+==2NH4+（2分）& 正（1分）解析:略&
如果没有找到你要的试题答案和解析，请尝试下下面的试题搜索功能。百万题库任你搜索。搜索成功率80%主族元素和副族元素的电子排布有什么不同的特征?主族元素的价电子层和副族元素的价电子层有何不同?
悲伤阿修罗949
主族元素包含S区和P区,副族元素则包含D区,ds区和f区.主族元素的最外层就是它的价电子数,而副族元素化合价除了失去它的最外能层的电子数和可能失去内能层的电子数.
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主族元素排最外层的s、p能级，副族排倒数第二层的d能级或倒数第三层的f能级 主族元素价电子层是最外层，副族元素的价电子层包括最外层和倒数第二层的d能级或倒数第三层的f能级
例如：26号元素铁，最外层只有2个电子，但可以形成+3价，因为除失去最外层电子外，还失去倒数第二层的d能级中的一个电子希望好心的哥哥姐姐帮帮忙，说清楚一点。。。。简单的说就是：主族的最外层就是价电子层，副...
简单的说就是：主族的最外层就是价电子层，副族的价电子层包括最外层和倒数第二层
副族元素内层电子有可能没有排满，次外层电子也可以失去，如铁26号2 8 14 2
主族元素内层电子都以排满 只能失去最外层电子
扫描下载二维码主族元素和副族元素的电子排布有什么不同的特征?——主族元素包含S区和P区,副族元素则包含D区,ds区和f区.我在自学选修三,
霖皙ゝ6471
s区、p区：最外层电子数=族序数 d区：从IIIB族至VIII族,（n-1）d电子数+ns电子数=族序数（VIII族的是8、9、10）,其中VIB族的,（n-1）d电子数一般为5,ns电子数为1 ds区：指的是IB和IIB两族,（n-1）d电子数为10,ns电子数为1、2 f区：无论高中还是大学都暂不要求
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