.根据实验操作方法来分析;.根据要证明氧化性:,即证明发生了反应:,,并证明有新物质(指定)生成;.为了使全部转化为铁粉应过量;废铁屑中有铁,氧化铁,铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水,铁还能与硫酸铁反应生成硫酸亚铁,方程式为,,;根据趁热过滤可以减少绿矾的损失来解答.
解:.用试纸测定溶液的,用玻璃棒蘸取少许待测液于试纸的中部,故错误;从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取,先将固体溶于水,用玻璃棒搅拌,过滤,用玻璃棒引流,再将滤液加热蒸发得到,用玻璃棒搅拌和转移,故错误;实验室用新制的溶液和预处理过的溶液制备白色沉淀,将吸有溶液的滴管插入液面以下,无需玻璃棒,故正确;用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验,通过滴定管进行滴定,无需玻璃棒,故正确;将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体,加热直到液体变为红褐色停止加热,无需玻璃棒,故正确;用适量的蔗糖,浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验,滴入浓硫酸时要用玻璃棒不断搅拌,故错误;探究晶体和晶体反应过程中的能量变化,用玻璃棒搅拌两固体的混合物,故错误;故选:;.因证明氧化性:,即证明发生了反应:,,同时证明有新物质(指定)生成,故答案为:取溶液少许,加入溶液,无明显现象,加氯水少许,变为血红色溶液,说明氧化性;取无色的碘化钾淀粉溶液,加入溶液,变蓝色,说明氧化性..为了使全部转化为,铁屑应过量,故答案为:铁屑;废铁屑中有铁,氧化铁,铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水,铁还能与硫酸铁反应生成硫酸亚铁,方程式为:,,,故答案为:,,;趁热过滤可以减少绿矾的损失,故答案为:趁热过滤.
本题结合实验考查了实验操作技能,考查的知识点较多,难度中等实验设计是学生解答中的难点,但对学生能力的考查很全面.
1625@@3@@@@过滤、分离与注入溶液的仪器@@@@@@137@@Chemistry@@Senior@@$137@@2@@@@常用仪器及其使用@@@@@@25@@Chemistry@@Senior@@$25@@1@@@@化学实验@@@@@@3@@Chemistry@@Senior@@$3@@0@@@@高中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Senior@@$1383@@3@@@@氧化性、还原性强弱的比较@@@@@@126@@Chemistry@@Senior@@$126@@2@@@@化学反应与能量@@@@@@21@@Chemistry@@Senior@@$21@@1@@@@化学反应原理@@@@@@3@@Chemistry@@Senior@@$3@@0@@@@高中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Senior@@$1724@@3@@@@硫酸亚铁的制备@@@@@@142@@Chemistry@@Senior@@$142@@2@@@@无机物的性质实验@@@@@@25@@Chemistry@@Senior@@$25@@1@@@@化学实验@@@@@@3@@Chemistry@@Senior@@$3@@0@@@@高中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Senior@@
@@25@@3##@@21@@3##@@25@@3
第二大题，第1小题
求解答 学习搜索引擎 | 请按要求完成下面各小题.\setcounter{fofo}{1}\Roman{fofo}.玻璃棒是化学实验中常用的仪器,其作用是用于搅拌,过滤或转移液体时引流.下列有关实验过程中,一般不需要使用玻璃棒进行操作的是___\textcircled{1}用pH试纸测定NaHC{{O}_{3}}溶液的pH\textcircled{2}从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl\textcircled{3}实验室用新制的FeS{{O}_{4}}溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe{{(OH)}_{2}}白色沉淀\textcircled{4}用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验\textcircled{5}将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体\textcircled{6}用适量的蔗糖,浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验\textcircled{7}探究Ba{{(OH)}_{2}}o8{{H}_{2}}O晶体和N{{H}_{4}}Cl晶体反应过程中的能量变化\setcounter{fofo}{2}\Roman{fofo}.设计简单实验证明:氧化性C{{l}_{2}}>FeC{{l}_{3}}>KI.简述实验步骤,现象和结论.可供选用的试剂有:氯水,氯化铁溶液,碘水,氢氧化钠溶液,稀硫酸,硫氰化钾溶液,碘化钾淀粉溶液,氯化亚铁溶液,过氧化氢溶液,蒸馏水;仪器为中学化学实验常用仪器,自选.___\setcounter{fofo}{3}\Roman{fofo}.实验室用表面带有少量铁锈(F{{e}_{2}}{{O}_{3}}ox{{H}_{2}}O)的铁屑制取绿矾(FeS{{O}_{4}}o7{{H}_{2}}O).\textcircled{1}实验中应控制药品量的使用,应使___(填名称)稍过量.\textcircled{2}制备过程中有关反应的化学方程式:___\textcircled{3}反应结束后精制绿矾,精制过程中需将溶液加热至{{50}^{\circ }}C∽{{80}^{\circ }}C.为减少过滤时绿矾的损失,应将溶液___.藤本植物导航
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应该就是我们平时说的铜绿，比如现在很多把铜币铜器等作假变成古董的办...铜锈的主要成份是碱式碳酸铜 方法一： 一、首先用铜制取硫酸铜 1、用铜与硫酸和硝酸的混合液可以快速制取硫酸铜； 2、用铜与稀硫酸和空气，在硫酸亚铁催化时可以快速制取硫酸铜； 3、用铜与稀硫酸和过氧化氢可以快速制取硫酸铜； 二、用硫酸铜和...
用什么方法讲铜转化为碱式碳酸铜
铜锈的主要成份是碱式碳酸铜方法一：一、首先用铜制取硫酸铜1、用铜与硫酸和硝酸的混合液可以快速制取硫酸铜；2、用铜与稀硫酸和空气，在硫酸亚铁催化时可以快速制取硫酸铜；3、用铜与稀硫酸和过氧化氢可以快速制取硫酸铜；二、用硫酸铜和下列物质反应得到碱式碳酸铜1、硫酸铜和碳酸钠可快速制取碱式碳酸铜；2、硫酸铜与碳酸氢钠可快速制取碱式碳酸铜；优点：可以快速地把铜变成铜锈缺点：步骤多，成本高方法二铜在潮湿的空气中就会变成碱式碳酸铜 铜与水、氧气、二氧化碳反应生成碱式碳酸铜 2Cu+H2O+O2+CO2=Cu2(OH)2CO3优点：铜变成铜锈的时间很长，转化效率低缺点：省事用什么方法讲铜转化为碱式碳酸铜2CuSO4+2Na2CO3+H2O==Cu2(OH)2CO3↓+2Na2SO4+CO2↑在碱性氛围中并且是溶液就行啦~可以用氧化铜达到同样效果哦铜----氧化铜-----（二氧化碳、水）----碱式碳酸铜
应该就是我们平时说的铜绿，比如现在很多把铜币铜器等作假变成古董的办...铜锈的主要成份是碱式碳酸铜 方法一： 一、首先用铜制取硫酸铜 1、用铜与硫酸和硝酸的混合液可以快速制取硫酸铜； 2、用铜与稀硫酸和空气，在硫酸亚铁催化时可以快速制取硫酸铜； 3、用铜与稀硫酸和过氧化氢可以快速制取硫酸铜； 二、用硫酸铜和...我的工作是电子产业，过程中需要把松香与酒竟和铜混合 ，铜却被腐蚀了，...铜锈的主要成份是碱式碳酸铜 方法一： 一、首先用铜制取硫酸铜 1、用铜与硫酸和硝酸的混合液可以快速制取硫酸铜； 2、用铜与稀硫酸和空气，在硫酸亚铁催化时可以快速制取硫酸铜； 3、用铜与稀硫酸和过氧化氢可以快速制取硫酸铜；求助大神，在把红铜抛光以后，如何让它在很短的时间内能产生碱式碳酸铜...铜锈的主要成份是碱式碳酸铜,可以通过如下方法快速把铜变成碱式碳酸铜： 一、首先用铜制取硫酸铜 1、用铜与硫酸和硝酸的混合液可以快速制取硫酸铜； 2、用铜与稀硫酸和空气，在硫酸亚铁催化时可以快速制取硫酸铜； 3、用铜与稀硫酸和过氧化氢可...铜绿的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，它能跟酸反应生成铜盐、水...在稀的硫酸铜溶液中加入碳酸钠即可得到在黄铜表面打上水，并加入少量的食盐。食盐和水形成电解质溶液，使形成原电池发生吸氧腐蚀，加快黄铜的腐蚀速率。铜绿和氧化铜的鉴别方法: 一.原理方法： 铜绿是碱式碳酸铜，化学式为Cu₂(OH)₂CO₃；二氧化铜化学式为CuO。分别向两种物质中加入酸（一般为盐酸或硫酸），铜绿因为生成CO2而有气泡冒出，氧化铜和酸反应生成铜和水没有气泡冒出。...纯铜通常呈紫红色，俗称紫铜。铜与空气、水接触，易主生两种复盐，其极面呈兰绿茶薄膜，俗称铜绿。铜绿不溶解于水，对人体无毒无害，而且对铜制品具有保护作用，能防止金属继续氧化腐蚀。至今未有中毒的病例报道。将抛光的粉末溶于稀硝酸，以硝酸铜和碳酸钠为原料，配制等物质的量的三水合硝酸铜和碳酸钠水溶液，边混合边搅拌，此时即生成蓝绿色胶状沉淀，室温下继续搅拌，即可生成结晶状物质，过滤后，在空气中干燥。便可得到组成为的产品。铜制品长有铜绿时，用布沾些醋来擦，可轻松地去除。 另一中方法: 用量筒量取20毫升浓氨水放入烧杯中，再注入40毫升蒸馏水，用玻璃棒搅拌一下，配成氨水溶液，即擦铜水。擦铜水能与铜绿发生反应，生成可溶性的蓝色铜氨络合物，从而除去铜绿。为了...（1）①因为“铜绿的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，它能跟酸反应生成铜盐、水和二氧化碳”化学方程式为：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2+3H2O+CO2↑；故A中所制取物质为硫酸，生成CuSO4，硫酸铜和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，氢...
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【竞赛】过氧化氢和硫酸亚铁收藏
求反应方程式和现象，注意只有过氧化氢和硫酸亚铁，没有氢离子！可以有水参加反应…谢了～
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貌似有氢氧化铁生成…
可以视为分步的来写，最后合起来。一个是过氧化氢分解成水和氧气，一个是硫酸亚铁在氧气中被氧化
过氧化氢把Fe2+氧化成Fe3+，然后生成沉淀Fe(OH)3。如果是酸性条件下，就没有沉淀。先写离子方程式：2Fe2+ + H2O2 == 2Fe3+ + 2OH-生成的氢氧根要与三价铁形成沉淀，所以应该是3的倍数，两边×36Fe2+ + 3H2O2 == 6Fe3+ + 6OH-写出沉淀6Fe2+ + 3H2O2 == 4Fe3+ + 2Fe(OH)3补上硫酸根6FeSO4 + 3H2O2 == 2Fe2(SO4)3 + 2Fe(OH)3
会有碱式硫酸铁/氢氧化铁
反应过程中会有自由基出现详情参见Fenton反应
现象是溶液暴沸，生成气体、沉淀及溶液变黄
我觉得竞赛的话应该考虑一下是粪桶试剂，有自由基生成高中的话就硫酸铁和氢氧化铁
奇迹重生，重铸辉煌，新版魔剑士归来！海量钻石，众多好礼，你敢拿我就送！
我在家试过这个实验啊～没有Fe(OH)3沉淀啊～　　　—— (来自iPhone 10S 1TB土豪金镶钻开光防弹立体全息投影版钻石 VIP贴吧客户端)
生成碱式硫酸铁啊╮(╯▽╰)╭
这个就是聚合硫酸铁？
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