过氧化钠与水的反应是不是放热反应_百度作业帮
过氧化钠与水的反应是不是放热反应
过氧化钠与水的反应是不是放热反应
该反应是放热反应.下列变化中不属于放热反应的是&& (&&&& )
A．葡萄糖在人体内缓慢氧化
B．灼热的炭和二氧化碳气体化合
C．煤的燃烧
D．过氧化钠与水的反应
_百度作业帮
下列变化中不属于放热反应的是&& (&&&& )
A．葡萄糖在人体内缓慢氧化
B．灼热的炭和二氧化碳气体化合
C．煤的燃烧
D．过氧化钠与水的反应
下列变化中不属于放热反应的是&& (&&&& )
A．葡萄糖在人体内缓慢氧化
B．灼热的炭和二氧化碳气体化合
C．煤的燃烧
D．过氧化钠与水的反应
考查常见的放热反应和吸热反应。一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。所以答案选B。过氧化钠与水反应_百度文库
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过氧化钠与水反应
过​氧​化​钠​与​水​反​应
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你可能喜欢下列变化吸热的是[]A、锌粒和稀硫酸反应B、硝酸和氢氧化钠溶液反
练习题及答案
下列变化吸热的是
[     ]
A、锌粒和稀硫酸反应B、硝酸和氢氧化钠溶液反应C、硝酸铵固体溶于水D、生石灰与水反应
题型：不定项选择题难度：偏易来源：专项题
所属题型：不定项选择题
试题难度系数：偏易
答案（找答案上）
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初中三年级化学试题“下列变化吸热的是[]A、锌粒和稀硫酸反应B、硝酸和氢氧化钠溶液反”旨在考查同学们对
溶解过程中的放热和吸热、
化学反应中的能量变化、
……等知识点的掌握情况，关于化学的核心考点解析如下：
此练习题为精华试题，现在没时间做？，以后再看。
根据试题考点，只列出了部分最相关的知识点，更多知识点请访问。
考点名称：
物质溶解放热和吸热
在溶解过程中发生了两种变化，一种是溶质的分子(或离子)在水分子的作用下向水中扩散，这一过程吸收热量;另一种是扩散的溶质的分子(或离子)和水分子作用，生成水和分子(或水和离子)，这一过程放出热量。有的溶质溶解时，扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度升高如：NaOH、浓H2SO4;有的溶质溶解时，扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度降低。
物质溶解放热、吸热的原因
物质溶解时，为什么会有吸热或放热的现象呢?
这是因为：物质溶解，一方面是溶质的微粒──分子或离子要克服它们本身的相互之间的吸引力离开溶质，另一方面是溶解了的溶质要扩散到整个溶剂中去，这些过程都需要消耗能量，所以物质溶解时，要吸收热量。溶解过程中，温度下降原因就在于此。
如果溶解过程只是单纯的扩散，就应该全是吸热的，为什么还有的放热呢?原来，在溶解过程中，溶质的微粒──分子或离子不仅要互相分离而分散到溶剂中去，同时，溶解于溶剂中的溶质微粒也可以和溶剂分子生成溶剂化物(如果溶剂是水，就生成水合物)。在这一过程里要放出热量。
因此，物质溶解时，同时发生两个过程：
一个是溶质的微粒──分子或离子离开固体(液体)表面扩散到溶剂中去，这一过程吸收热量，是物理过程;
另一个过程是溶质的微粒──分子或离子和溶剂分子生成溶剂化物并放出热量，这是化学过程。
这两个过程对不同的溶质来说，吸收的热量和放出的热量并不相等，当吸热多于放热，例如硝酸钾溶解在水里的时候，因为它和水分子结合的不稳定，吸收的热量比放出的热量多，就表现为吸热，在溶解时，溶液的温度就降低。反之，当放热多于吸热，例如浓硫酸溶解在水里的时候，因为它和水分子生成了相互稳定的化合物，放出的热量多于吸收的热量，就表现为放热，所以溶液的温度显著升高。
一种物质溶解在水里，究竟是温度升高还是降低，取决于溶解过程中两种过程所吸收或放出的热量多少用Q放代表溶质微粒扩散所吸收的热量，用Q吸代表溶质微粒水合时放出的热量。若：
Q吸&Q放 溶液温度下降
Q吸＜Q放 溶液温度升高
Q吸&Q放 溶液温度无明显变化
溶质溶解过程的热量变化，我们可以用仪器测得。
常见的物质：
浓硫酸、氢氧化钠、氧化钙等物质溶于水时放热，溶于水大量放热。
弱酸根，弱碱阳离子、水解吸热，硝酸类如硝酸铵、氯化铵等物质溶于水、 硝酸根水合吸热。
考点名称：
定义：化学反应不仅有物质的变化，还伴随着能量的变化，通常表现为热量变化。有些化学反应会放出热量(称为放热反应)，如燃烧、镁和盐酸反应等;也有些反应会吸收热量(称为吸热反应)。
化学反应中的能量变化
㈠物质发生化学反应伴随着能量变化，在一般化学反应里常表现为放出热量或吸收热量。放热反应：有热量放出的化学反应叫放热反应。例如：Al与盐酸反应，化石燃料的燃烧;吸热反应：放出热量的化学反应叫吸热反应。例如：Ba(OH)2&8H2O与NH4Cl的反应，灼热的碳与二氧化碳反应。
㈡能量变化本质原因
由于各种物质所具有的能量是不同的。当反应物具有总能量高于生成物所具有的总能量时，反应过程中，将有一部分能量转变成热能等形式释放出来，就是放热反应，当反应物具有总能量低于生成物所具有的总能量时，反应过程中，反应物就需要吸收热量才能转化为生成物，这就是吸热反应。
总之，化学反应过程可看成是&贮存&在物质内部的能量转化为热能(光能、电能)等而被释放出来，或者热能等能量转化为物质内部的能量而被&贮存&起来的过程。
化学反应中能量变化知识点梳理
能量变化要点指导
1.化学反应的热效应和键能的关系
在化学反应中，从反应物分子改变为生成物分子，各原子内部并没有多少变化，但原子间的结合方式发生了改变.在这个过程中，反应物分子中的化学键部分或全部遭到破坏，生成物分子中的新化学键形成了，在破坏旧化学键时，需要能量来克服原子间的相互作用，在形成新化学键时，由于原子间的相互作用而放出能量、化学反应的热效应来源于反应过程中断裂旧化学键并形成新化学键时的能量变化.
化学键键能的大小可粗略计算化学反应的热效应.
化学反应的热效应&DH=生成物的键能总和-反应物的键能总和.
2.研究化学反应中的热量问题在化工生产中的意义
合成氨反应是放热的，若不想法把这些热量移走，反应器内温度会升高，不仅会烧毁催化剂，使产量降低，还可能引起爆炸事故.制造水煤气时要吸收大量的热，若不及时供热反应则不能顺利进行.化工设备中热交换器、余热锅炉、热风炉都是为了综合利用热量，提高产品产率，降低成本.研究反应热，对化工生产适宜条件的选择和设备设计，使用对热能的合理利用都有很大意义.以研究反应热的主要内容的化学热力学成了化学一个重要分支科学.
3.使用化石燃料的利弊及新能源的开发
(1)重要的化石燃料：煤、石油、天然气.
(2)煤作燃料的利弊问题
①煤是重要的化工原料，把煤作燃料简单烧掉太可惜，应该综合利用.
②煤直接燃烧时产生SO2等有毒气体和烟尘，对环境造成严重污染.
③煤作为固体燃料，燃烧反应速率小，热利用效率低，且运输不方便.
④可以通过清洁煤技术，如煤的液化和气化，以及实行烟气净化脱硫等，大大减少燃煤对环境造成的污染，提高燃烧的热利用率.
(3)燃料充分燃烧的条件
①要有足够的空气;
②跟空气有足够大的接触面.
(4)新能源的开发
①调整和优化能源结构，降低化石燃料在能源结构中的比率.
②最有希望的新能源是太阳能、燃料电池、风能和氢能等.这些新能源的特点是资源丰富，且有些可以再生，为再生性能源，对环境没有污染或污染少.
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