实验室需要0.1moloL-1NaOH溶液450mL和0.5moloL-1硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：．若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度____0.1moloL-1．．如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用____mL量筒最好．配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是____．-乐乐题库
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实验室需要0.1moloL-1NaOH溶液450mL和0.5moloL-1硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：．若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度小于0.1moloL-1．．如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用15mL量筒最好．配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“实验室需要0.1moloL-1NaOH溶液450mL和0.5moloL-1硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：．若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度____0.1mo...”的分析与解答如下所示：
（1）根据各仪器的作用选取仪器；（2）容量瓶不能稀释浓溶液、不能用于溶解固体、储存溶液等；（3）根据m=CVM计算氢氧化钠的质量，注意溶液的体积为500mL而不是450mL，根据C=nV判断；（4）先根据C=103ρwM计算浓硫酸的浓度，再根据浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变计算，根据浓硫酸的体积选取量筒规格，根据浓硫酸稀释时的正确操作解答．
解：（1）用容量瓶配制溶液，用胶头滴管定容；还需要用到的仪器有：溶解或稀释药品的烧杯、搅拌或引流用的玻璃棒，故答案为：AC；烧杯和玻璃棒；（2）容量瓶只能用来配制一定体积准确浓度的溶液，不能配制或测量容量瓶规格以下的任意体积的液体，不能稀释或溶解药品，不能用来加热溶解固体溶质，故选BCF；（3）m=CVM=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g，若定容时仰视刻度线，溶液的体积偏大，则所得溶液浓度小于0.1moloL-1，若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，溶质的物质的量偏小，则所得溶液浓度 小于0.1moloL-1，故答案为：2.0；小于；小于；（4）浓硫酸的浓度=C=103ρwM=103×1.84×98%98mol/L=18.4mol/L，浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为V，所以18.4mol/L×V=0.5/L×0.5L，V=0.mL，选取的量筒规格应该等于或大于量取溶液体积，故选15mL量筒，稀释浓硫酸的正确操作是：将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，防止液体溅出，故答案为：13.6；15；将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌．
本题考查一定物质的量浓度溶液的稀释，注意容量瓶、量筒规格的选取方法，并明确浓硫酸的稀释方法，为易错点．
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实验室需要0.1moloL-1NaOH溶液450mL和0.5moloL-1硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：．若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度____...
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等考点的理解。
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配制一定物质的量浓度的溶液
与“实验室需要0.1moloL-1NaOH溶液450mL和0.5moloL-1硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：．若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度____0.1mo...”相似的题目：
实验室要用12mol/L的浓盐酸配制1.0mol/L的稀盐酸91mL．（1）要配制上述溶液，需用&&&&量取12mol/L的浓盐酸&&&&mL．（2）配制过程中，除（1）中所选仪器、以及烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需用到的仪器有&&&&．（3）A、B是配制溶液时可能用到的二种仪器的一部分，请根据提供的情景按要求回答问题．①写二种仪器的名称A&&&&；B&&&&．②若按B中视线观察液面，则还需要继续进行的操作是&&&&；此操作完毕时，配制溶液的浓度&&&&（填偏高、偏低、相符）．
用18mol/L&浓硫酸配制100ml&3.0mol/L&稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积&&&②量取一定体积的浓硫酸&&③溶解&&&&④转移、洗涤&&&⑤定容、摇匀；回答下列问题（1）所需浓硫酸的体积是&&&&，量取浓硫酸所用的量筒的规格是&&&&（从下列中选用）A.10ml&&&B.25ml&&&C.50ml&&&D.100ml（2）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）A、所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤&&&&B、定容时俯视溶液的液凹面&&&&．
实验中需要230mL0.1mol/LNa2CO3溶液，回答下列问题（1）配制溶液时应选用容量瓶的规格&&&&；（2）若用托盘天平称量，实际应称碳酸钠的质量&&&&；（3）用已称好的Na2CO3固体配制溶液，除容量瓶外还需要的其他仪器&&&&、&&&&_、&&&&；（4）配制时，其正确的操作顺序为&（字母表示，每个字母只用一次）&&&&．A．用少量蒸馏水冲洗&2～3&次，将冲洗液移入&容量瓶&中B．将称好的碳酸钠钠固体放入&烧杯&中，加&适量&蒸馏水将其溶解C．将&冷却&后的碳酸钠溶液转移至容量瓶中D．最后盖好瓶盖，振荡&摇匀E．改用&胶头滴管&小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切．F．向容量瓶内加水至刻度线&1～2cm&处（5）若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏高，偏低还是无影响？A、加水时越过刻度线&&&&；B、定容时俯视刻度线&&&&；C、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理&&&&；D、固体溶解后没有冷却便进行定容&&&&．
“实验室需要0.1moloL-1NaOH溶...”的最新评论
该知识点好题
1下列实验操作中，错误的是&&&&
2下列说法正确的是&&&&
3实验室用98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制0.5mol/L硫酸溶液500mL，不需要使用的仪器是&&&&
该知识点易错题
1超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷原料．（1）实验室常以NH4Al（SO4）2和NH4HCO3为原料，在一定条件下先反应生成沉淀NH4AlO（OH）HCO3该沉淀高温分解即得超细Al2O3．NH4AlO（OH）HCO3热分解的化学反应方程式&&&&．（2）NH4Al（SO4）2o12H2O的相对分子质量为453．欲配制100mLPH为2、浓度约为0.1mol-1的NH4Al（SO4）2溶液，配制过程为①用托盘天平称量NH4Al（SO4）2o12H2O固体&&&&g；②将上述固体置于烧杯中&&&&．（3）在0.1moloL-1NH4Al（SO4）2溶液中，铝各形态的浓度（以Al3+计）的对数（lgc）随溶液PH变化的关系见下图①用NaOH溶液调节（2）中溶液PH至7，该过程中发生反应的离子方程式有&&&&．②请在答题卡的框图中，画出0.01moloL-1NH4Al（SO4）2溶液中铝各形态的浓度的对数lgc随溶液PH变化的关系图，并进行必要的标注．
2下列说法正确的是&&&&
3实验中需0.1mol/L的Na2CO3溶液950mL，用容量瓶配制时应称取Na2CO3oH2O粉末的质量为&&&&
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＞＞＞已知苯环上由于取代基的影响，使硝基邻位上的卤原子的反应活性增..
已知苯环上由于取代基的影响，使硝基邻位上的卤原子的反应活性增强，现有某有机物的结构简式如下图：1mol该有机物与足量的氢氧化钠溶液混合并共热，充分反应后最多可消耗氢氧化钠的物质的量为a（不考虑硝基与氢氧化钠的反应），则a是
A．5mol　 B．6mol C．7mol　D．8mol
题型：单选题难度：偏易来源：0117
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据魔方格专家权威分析，试题“已知苯环上由于取代基的影响，使硝基邻位上的卤原子的反应活性增..”主要考查你对&&其他不常见有机物（杂环、难命名的有机物、K粉等）&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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其他不常见有机物（杂环、难命名的有机物、K粉等）
其他不常见有机物（杂环、难命名的有机物、K粉）(1)根据有机物结构简式计算消耗碱的量： ①1mol酚羟基消耗1mol氢氧化钠；②1mol羧基消耗1mol氢氧化钠； ③若有酯的结构，则先让酯进行酸性水解，再看产物能否和氢氧化钠反应：若酸性水解的产物是羧酸和醇，1mol酯只能和1mol氢氧化钠反应；若酸性水解的产物是羧酸和酚类物质，则1mol酯能和2mol氢氧化钠反应(2)根据有机物结构简式写出其分子式 ①如果题目给出了有机物结构的球棍模型，我们首先要判断每个球各代表何种元素的原子，它们之间是以单键、双键还是叁键结合的，此时各原子可采用数的办法以确定其个数。如：某有机物分子结构模型为经观察易知：六元环为苯环，且为苯的邻二代物，分别是羟基和醛基，则其分子式为：C7H6O2。②利用不饱和度确定氢原子的个数，如共有18个C：6＋6＋1＋1＋4＝18，若饱和，H原子应为2×18＋2＝38（个）。不饱和度：除苯环外另有四个环，碳碳双键和碳氧双键各两个，所以不饱和度为4＋4＋2＋2＝12，故H原子的个数为：38－12×2＝14，其分子式为C18H14O6根据此原则，有机物该有机物的C原子数为1＋6＋6＋3＝16，不饱和度为9。所以H原子数为16×2＋2－9×2＝16，其分子式为C16H16O3。（3）若烃或烃的含氧衍生物中出现－X或－NO2，由于－X和－NO2均是取代一个H原子，所以－X或－NO2每增加一个，对应的H原子就少一个。如：C原子数为14，不饱和度为7，另有两个Cl原子，则H原子数为14×2＋2－7×2－2×1＝14，即分子式为C14H14Cl2O4。又如：　C原子数为16，不饱和度为1＋4＋1＋4＝10，－NO2和－Br各两个，所以H原子数为16×2＋2－10×2－2×1－2×1＝10，即分子式为C16H10N2O9Br2。 (4)据C、O、N三种元素原子的成键规律可知：在C原子数不变时，引入O原子，无论是－O－或－OH或羰基等，都不会影响到H原子的个数；而以－NH2或－NH－的形式引入N原子，则每多一个N原子对应就多一个H原子。 如：其C原子数为17，不饱和度为4＋2＋3＝9；－NO2为1、－NH－也为1，所以H原子数为17×2＋2－9×2－1＋1＝18，即分子式为C17H18N2O6。
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与“已知苯环上由于取代基的影响，使硝基邻位上的卤原子的反应活性增..”考查相似的试题有：
715107659283239960747181187131当前位置：
＞＞＞用惰性电极电解+1价汞的硝酸盐溶液时，阴极上得到的产物是单质汞..
用惰性电极电解+1价汞的硝酸盐溶液时，阴极上得到的产物是单质汞．当阴极消耗2mol该盐的阳离子时，阳极可得到1mol的气体产物，以下正确的是（　　）A．阳极上产生氢气B．电解时要消耗OH--，故溶液的PH值减小C．阴极的电极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-D．阳极的电极反应式：Hg++e-=Hg
题型：单选题难度：中档来源：天津一模
用惰性电极电解+1价汞的硝酸盐溶液时，阳极上发生的电极反应式为：4OH-=4e-+O2↑+2H2O，阴极上的电极反应为：Hg++e-=Hg．A、阳极上发生的电极反应式为：4OH-=4e-+O2↑+2H2O，产生的是氧气，故A错误；B、电解时，阳极上发生的电极反应式为：4OH-=4e-+O2↑+2H2O，阴极上的电极反应为：Hg++e-=Hg，要消耗OH--，故溶液的PH值减小，故B正确；C、阴极上的电极反应为：Hg++e-=Hg，故C错误；D、阳极上发生的电极反应式为：4OH-=4e-+O2↑+2H2O，故D错误．故选B．
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据魔方格专家权威分析，试题“用惰性电极电解+1价汞的硝酸盐溶液时，阴极上得到的产物是单质汞..”主要考查你对&&电解池原理&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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电解池原理
电解池：(1)电解：使电流通过电解质溶液且在阴、阳极两极引起氧化还原反应的过程叫电解。 (2)装置：电解池(电解槽) (3)特点：将电能转化为化学能。形成条件：①与电源相连的两个电极，②电解质溶液或熔融电解质，③形成闭合回路 (4)阴离子放电顺序：S2-&I-&Br-&Cl-&OH-&SO42-&NO3-&F- 阳离子放电顺序：Ag+&Hg2+&Fe3+&Cu2+&H+&Pb2+&Sn2+&Fe2+&Zn2+&Al3+&Mg2+&Na+&Ca2+&K+(5)电解时溶液pH值的变化规律电解质溶液在电解过程中，有时溶液pH值会发生变化。判断电解质溶液的pH值变化，有时可以从电解产物上去看。①若电解时阴极上产生H2（消耗H+），阳极上无O2产生，电解后溶液pH值增大；②若阴极上无H2，阳极上产生O2，则电解后溶液pH值减小；③若阴极上有H2，阳极上有O2，且（相当于电解水），则有三种情况：a如果原溶液为中性溶液，则电解后pH值不变；b如果原溶液是酸溶液，则pH值变小；c如果原溶液为碱溶液，则pH值变大；④若阴极上无H2，阳极上无O2产生，电解后溶液的pH可能也会发生变化。如电解CuCl2溶液（CuCl2溶液由于Cu2+水解显酸性），一旦CuCl2全部电解完，pH值会变大，成中性溶液。 (6)电解反应类型：从参加反应的物质来分电解反应可分成五类： ①H2O型：实质是电解水。如电解硝酸钠、氢氧化钠、硫酸等溶液。 ②溶质型：溶质所电离出来的离子发生氧化还原，如电解氯化铜、溴化氢等溶液。 ③硫酸铜溶液型：电解产物是金属、氧气与酸。如电解硫酸铜溶液生成单质铜、氧气和硫酸，电解硝酸银溶液时生成单质银、氧气和硝酸。 ④氯化钠溶液型：电解产物是非金属单质、氢气与碱。如电解氯化钠溶液时生成氯气、氢气和氢氧化钠，电解溴化钾溶液时生成溴单质、氢气和氢氧化钾。 ⑤电镀型：镀层金属作阳极，阳极反应是：M-ne-=Mn+，镀件作阴极，阴极反应是：Mn++ne-=M。（电解精炼与电镀，实质上是相同的） 原电池、电解池、电镀池的比较:
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311635249906353387385918334537129336若要使1mol甲醇完全燃烧，需要消耗氧气的物 质的量为多少mol ?
若要使1mol甲醇完全燃烧，需要消耗氧气的物 质的量为多少mol ?
甲醇在空气中完全燃烧生成水和二氧化碳，方程式：2CH3OH + 3O2 ==点燃== 2CO2 + 4H2O若要使1mol甲醇完全燃烧，需要消耗氧气的物质的量为多少mol ?（写出具体的计算过程）谢谢！
n(CH3OH) = 1mol ,n(O2) = n(CH3OH) X (3/2) = 3/2 mol要找重量的話m(O2) = 3/2 mol X (16X2) =48g 好久沒做過,但應該沒錯的
提问者 的感言：明白了，谢谢！！！
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